குளோரேட் அயனின் (ClO₃⁻) இரசாயனவியல்

வலிய ஒட்சியேற்றி, KClO₃ ஆய்வக O₂ source, தீவெட்டி + வெடிபொருள்

🧠 நினைவாற்றல் கருவம் (Memory Core)

KClO₃ → O₂ (lab) + தீக்குச்சி தலை + Cl(+5) வலிய ஒட்சியேற்றி + எரிபொருளுடன் வெடிக்கும்

⚠ தேர்வுக்கான தவறுகள் (Exam Traps)

KClO₃ heat without MnO₂ → disproportionation (KClO₄ + KCl), not O₂!
ClO₃⁻ + S/P/charcoal = வெடிப்பு — தனியாக சேமி
Cl-ன் oxidation states: −1 (Cl⁻), 0 (Cl₂), +1 (ClO⁻), +3 (ClO₂⁻), +5 (ClO₃⁻), +7 (ClO₄⁻)

1அமைப்பு

2 KClO₃ (MnO₂, 200 °C) → 2 KCl + 3 O₂ ↑ (ஆய்வக O₂ classic)
4 KClO₃ (no catalyst, 400 °C) → KCl + 3 KClO₄ (disproportionation → perchlorate)
ClO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ → Cl⁻ + 3 H₂O (vigorous oxidant)
Industrial Cl⁻ disproportionation: 6 OH⁻ + 3 Cl₂ → 5 Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3 H₂O (hot conc NaOH)

ClO₃⁻ HUB · வலிய O₂ source + பாதுகாப்பு பிரச்சினை

⚠ பெரிய பாதுகாப்பு

KClO₃ + S / phosphorus / charcoal → வெடிக்கும். தனியாக சேமி. தோல் தொடர்பு + organic matter — தீ ஆபத்து.

+ heat (MnO₂)

O₂ ↑ (glowing splint relight)

+ Cu + conc HCl

Cl₂ ↑ (மஞ்-பச்)

📊 Paper I: KClO₃ thermal decomp products MCQ (with vs without MnO₂).

🔗 தொடர்புடைய கருத்துகள் — Connected Concepts