வேதி நுண்ணறிவு · அலகுகள் 2, 11, 14

ஐட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl)

வலிய monoprotic அமிலம் — வயிறு அமிலம், NH₃-உடன் வெண் புகை, Group I qual reagent

🧠 நினைவாற்றல் கருவம் (Memory Core)

strong monoprotic + Cl⁻ source + stomach acid (pH 1.5) + NH₃ வெண் புகை partner

⚠ தேர்வுக்கான தவறுகள் (Exam Traps)

HCl Cu/Ag/Au-உடன் வினைபடாது (E° > 0) — oxidising acid அல்ல
Fe + dilute HCl → FeCl₂ (Fe³⁺ அல்ல — அமிலம் ஒட்சியேற்றி அல்ல)
NaCl + conc H₂SO₄ → HCl ↑ lab prep (heat, ~200 °C)

1அமைப்பு & பண்புகள்

வடிவம்:: நிறமற்ற வாயு; நீர்க் கரைசல் = ஐட்ரோகுளோரிக் அமிலம்
μ (dipole):: 1.08 D (covalent ஆனால் polar)
K_a:: ~10⁶ — வலிய அமிலம் (fully ionised)
அதிகபட்ச conc:: ~37% (12 M) — azeotrope
நீர் கரைதிறன்:: மிக அதிக (~520 vol/vol) — fountain experiment

2தாக்கங்கள் (Reactions)

A. வலிய அமிலம் (strong acid)

+ NaOH → NaCl + H₂O
+ NH₃ → NH₄Cl (வெண் புகை) — NH₃ test
+ Na₂CO₃ → 2 NaCl + CO₂ + H₂O
+ Zn → ZnCl₂ + H₂ ↑
+ Fe → FeCl₂ + H₂ (Fe²⁺ — அமிலத்தில் Fe³⁺ ஆகாது)

B. Cl⁻ source

+ AgNO₃ → AgCl ↓ வெண் (NH₃-இல் கரையும்)
+ Pb²⁺ → PbCl₂ ↓ வெண் (சூடான நீரில் கரையும்)
+ Hg₂²⁺ → Hg₂Cl₂ ↓ வெண் (NH₃-இல் கருப்பு)
+ Cu²⁺ (xs conc) → [CuCl₄]²⁻ மஞ்சள் / பச்சை

⚠ எதிர்வினையில்லாதவை

Cu, Ag, Au, Pt — E°(M^n+/M) > 0. நீர்த்த HCl pure HCl ஒட்சியேற்றி இல்லை — அதனால் reductive titrations-இல் ஒடுக்கப்பட்ட சிற்றினங்கள் காப்பாற்றப்படும். ஆனால் MnO₄⁻ HCl-உடன் (Cl₂ உருவாகும்) → titrations-இல் H₂SO₄ பயன்படுத்த வேண்டும்.

HCl HUB · வலிய அமிலம் + Cl⁻ source — Group I qualitative reagent

3தயாரிப்பு & பயன்பாடுகள்

🧪 ஆய்வக தயாரிப்பு

NaCl + conc H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl ↑ (~200 °C)
வாயு upward delivery — காற்றை விட அடர்த்தி
உலர்த்த: conc H₂SO₄ (basic CaO வேலை செய்யாது — அமில வாயு)

🏭 தொழில் (industry)

Steel pickling — rust + scale நீக்கம் (உலகின் #1 பயன்).
Chlor-alkali by-product → HCl recovered as acid.
PVC monomer (vinyl chloride) — petrochem.
உணவு (E507) — corn syrup, gelatin.
நீர்-pH adjust, pool maintenance.

🩺 வயிற்றில் HCl (stomach)

வயிறு parietal cells → 0.1 M HCl (pH ~1.5). பெப்சின் enzyme activation + ஃபுட் கிருமிநாசம். அதிக HCl → ஆரம்ப acidity → antacids (Mg(OH)₂, Al(OH)₃, CaCO₃, NaHCO₃) நடுநிலையாக்கும்.

4அடையாள சோதனை & தேர்வாளர்

+ NH₃ rod

வெண் புகை NH₄Cl

+ AgNO₃

வெண் AgCl ppt — NH₃-இல் கரையும்

ஈர நீலம் லிட்மஸ்

சிவப்பு

வாசனை

கடுமையான கசப்பு (கவனமாக)

📊 தேர்வாளர் பாங்கு

Paper I: Fe + HCl → Fe²⁺ (not Fe³⁺) MCQ.
Paper II: NH₃ + HCl white smoke explanation.
Paper II: KMnO₄ titration ஏன் H₂SO₄ பயன்படுத்த — HCl-உடன் Cl₂ உருவாகும்.

🔗 தொடர்புடைய கருத்துகள் — Connected Concepts

Unit 2 · விரைவில் Polar covalent HCl — μ = 1.08 D; H-bonding to water Unit 11 · விரைவில் Strong acid pH; HCl titration curves; common-ion effect Unit 14 · விரைவில் Chlor-alkali by-product; steel pickling industry அயன் Cl⁻ — conjugate base அயன் Cl₂ ↔ HCl (electrolysis ↔ neutralisation) அயன் NH₃ + HCl → NH₄Cl வெண் புகை

← எல்லா boards