📋 அலகு 10 — ஒரே பக்கத்தில் இரசாயனவியல்

1. 🧩 நைதரசன் கொண்ட சேர்வைகள் — மைய எண்ணக்கரு ★★★★★

அமைனில் நைதரசன் அணு ஒரு தனிச்சோடி இலத்திரனைக் (lone pair) கொண்டுள்ளது. இத்தனிச்சோடி ஒரு புரோத்தனை ஏற்றுக்கொள்ளும்போது அமைன் ஒரு மூலமாகவும் (base), ஓர் இலத்திரன் வறிய மையத்தைத் தாக்கும்போது ஒரு கருநாடியாகவும் (nucleophile) தொழிற்படுகின்றது. இவ்வொரு கருத்தே இவ்வலகின் எல்லாத் தாக்கங்களையும் விளக்குகின்றது.

2. 🏷 அமைன்களின் வகைப்பாடு ★★★★

நைதரசனுடன் இணைந்த காபன் கூட்டங்களின் எண்ணிக்கையே வகையைத் தீர்மானிக்கின்றது. அனிலீன் என்பது –NH₂ பென்சீன் வளையத்துடன் நேரடியாக இணைந்த அரோமாத்திக்கு 1° அமைனாகும்.

3. 🌳 அனிலீன் வளையம்

• –NH₂ வளையத்தைச் செயற்படுத்துகின்றது
• இலத்திரன் நாட்டப் பதிலீடு இலகுவாகும்
• C₆H₅NH₂ + 3Br₂ →
• 2,4,6-மூபுரோமோஅனிலீன் (வெண் படிவு)
• பீனோலைப் போன்ற நடத்தை

4. 🧪 முதலாம்நிலை அமைன்களின் தாக்கங்கள் ★★★★★

நான்கு தாக்கங்களிலும் நைதரசனின் தனிச்சோடி இலத்திரன் ஒரு கருநாடியாகத் தொழிற்பட்டு இலத்திரன் வறிய மையத்தைத் தாக்குகின்றது. அலிபற்றிக்கு முதலாம்நிலை அமைன் நைதரஸ் அமிலத்துடன் தாக்கமடைந்தால் N₂ வாயு வெளியேற்றத்துடன் அற்ககோல் உருவாகும்.

5. ⚖ மூலத்தன்மையின் வரிசை ★★★★★

அலிபற்றிக்கு அமைனில் அற்கைல் கூட்டங்கள் இலத்திரனை நைதரசனை நோக்கித் தள்ளுவதால் தனிச்சோடி அதிகம் கிடைக்கின்றது. அனிலீனிலும் ஏமைட்டிலும் தனிச்சோடி வளையத்துக்குள் அல்லது C=O க்குள் ஈர்க்கப்படுவதால் குறைவாகவே கிடைக்கின்றது; எனவே அவை பலவீனமான மூலங்களாகும்.

6. 🧴 அமைன் vs அற்ககோல்

• அமைன் ஒரு மூலம்; அற்ககோல் கிட்டத்தட்ட நடுநிலை
• காரணம்: N இன் தனிச்சோடி O இன் தனிச்சோடியை விட எளிதில் கிடைக்கின்றது
• N இன் மின்னெதிர்த்தன்மை O ஐ விடக் குறைவு
• எனவே N தனிச்சோடியை இறுக்கமாகப் பிடிக்காது

7. 🧊 ஈரசோனியம் தயாரிப்பு

• C₆H₅NH₂ + HNO₂ + HCl →
• C₆H₅N₂⁺Cl⁻ + 2H₂O
• 0–5 °C கட்டாயம்
• வெப்பம் கூடினால் → பீனோலாகப் பிரிகையடையும்
• NaNO₂ + HCl இல் HNO₂ தயாராகும்

8. ⛓ ஈரசோனியம் உப்பு — பிரதியீட்டுத் தாக்கங்கள் ★★★★★

இவ்வைந்து தாக்கங்களிலும் –N₂⁺ கூட்டம் N₂ வாயுவாக வெளியேறி வேறொரு கூட்டத்தால் பிரதியீடு செய்யப்படுகின்றது. ஒரே ஈரசோனியம் உப்பிலிருந்து பல்வேறு அரோமாத்திக்கு சேர்வைகளைத் தயாரிக்கலாம் என்பதே இதன் சிறப்பு.

9. 🎨 ஏசோ இணைப்புத் தாக்கம் ★★★★

• ஈரசோனியம் அயன் ஒரு இலத்திரன் ஈர்ப்பியாகத் (electrophile) தொழிற்படுகின்றது
• பீனோல் அல்லது அரோமாத்திக்கு அமைனுடன் தாக்கமடைகின்றது
• Ar–N₂⁺ + C₆H₅OH → Ar–N=N–C₆H₄OH
• –N₂⁺ பிரதியீடு செய்யப்படவில்லை — நைதரசன் விளைபொருளில் தங்குகின்றது
• விளைபொருள் –N=N– இணைப்புள்ள வண்ண ஏசோச் சாயம்

10. 🔗 அலகுகளுடன் இணைப்பு

• அலகு 8: வளைய இலத்திரன் நாட்டப் பதிலீடு
• அலகு 9: ஏமைட்டு = அமிலப் பெறுதி
• R–COCl + R'NH₂ → வழி ஏமைட்டு
• C=O கருநாட்டக் கூட்டல் → இமீன்

11. ⚠ பொதுவான பொறிகள்

• அனிலீனை அலிபற்றிக்கு அமைன் அளவு வலிமையான மூலம் என எண்ணல்
• அமைன் + R–X ஒரே விளைபொருள் எனக் கருதல்
• 0–5 °C வெப்பநிலையை மறத்தல்
• நீர்த் தாக்கத்தையும் ஏசோ இணைப்பையும் மயக்குதல்
• CuCl/CuBr ஐ CuCN உடன் மயக்குதல்

12. 💡 ஒரு வரி சுருக்கம்

நைதரசனின் தனிச்சோடி இலத்திரனே எல்லாவற்றையும் தீர்மானிக்கின்றது — அத்தனிச்சோடி புரோத்தனை ஏற்றால் அமைன் ஒரு மூலமாகவும், இலத்திரன் வறிய மையத்தைத் தாக்கினால் ஒரு கருநாடியாகவும் தொழிற்படுகின்றது. மூலத்தன்மை அலிபற்றிக்கு அமைன் > அமோனியா > அனிலீன் > ஏமைட்டு என அமைகின்றது. அனிலீனிலிருந்து உருவாகும் ஈரசோனியம் உப்பு பல அரோமாத்திக்கு விளைபொருட்களுக்கான பொதுவான வாயிலாகும்.

📌 தேர்வாளர் குறிப்பு

பகுதி I இன் MCQ வினாக்களில் ஓர் அமைனை முதலாம்நிலை, இரண்டாம்நிலை அல்லது மூன்றாம்நிலை என வகைப்படுத்துதல், மூலத்தன்மையின் வரிசையை வரிசைப்படுத்துதல், ஓர் ஈரசோனியம் உப்புப் பிரதியீட்டின் சரியான விளைபொருளைத் தெரிவு செய்தல், சாண்ட்மேயர் தாக்கத்தின் வினைபடியை இனங்காணுதல் ஆகியன அடிக்கடி கேட்கப்படுகின்றன. பகுதி II இன் கட்டமைப்பு வினாக்களில், அனிலீனின் வளையத் தாக்கத்திறனைச் சமன்பாட்டுடன் விளக்குதல், அலிபற்றிக்கு அமைனுக்கும் அனிலீனுக்கும் இடையிலான மூலத்தன்மை வேறுபாட்டைத் தனிச்சோடி இலத்திரனின் கிடைப்புத்தன்மை வழியாக விளக்குதல், அனிலீனிலிருந்து தொடங்கி ஈரசோனியம் உப்பு வழியாக ஒரு குறித்த அரோமாத்திக்கு சேர்வையைத் தயாரிக்கும் வழியை வடிவமைத்தல் என்பன வழமையானவை. தாக்கங்களை மனனம் செய்வதைவிட, நைதரசனின் தனிச்சோடி இலத்திரனே எல்லாத் தாக்கங்களையும் தீர்மானிக்கின்றது என்னும் கருத்தைப் புரிந்துகொண்டால், எந்தத் தாக்கத்தையும் ஊகித்துச் சரியாக எழுத முடியும்.