📚 கற்றல் முதன்மை க.பொ.த. (சா/த) க.பொ.த. (உ/த) பிற 🌐 English உள்நுழைய
பாடங்கள் · அலகு 6 · கூட்டம் 16

கூட்டம் 16 மூலகங்கள்

முழுமையான பார்வை — ஏன் கூட்டம் 16?

தனிமங்கள் அட்டவணையின் (Periodic Table) கூட்டம் 16 இல் ஒட்சிசன் (Oxygen), கந்தகம் (Sulphur), செலனியம் (Selenium), தெலூரியம் (Tellurium) மற்றும் பொலோனியம் (Polonium) ஆகிய மூலகங்கள் அடங்குகின்றன. இம்மூலகங்கள் ஒன்றுசேர்ந்து சல்கொசன்கள் (chalcogens) எனப்படுகின்றன. இக்கூட்டத்தின் வலுவளவு இலத்திரன் அமைப்பு ns²np⁴ ஆகும்; எனவே ஒவ்வொரு மூலகமும் ஆறு வலுவளவு இலத்திரன்களைக் கொண்டுள்ளது.

இப்பாடத்தில் கூட்டம் 16 இன் கூட்டப் போக்குகள், அதன் ஐதரைட்டுகள் (hydrides), ஒட்சிசனும் கந்தகமும் காட்டும் பிறதிருப்பங்கள் (allotropes), ஒட்சிசன் கொண்ட சேர்வைகள், ஐதரசன் பரவொட்சைட்டு (hydrogen peroxide) மற்றும் கந்தகத்தின் ஒட்சியமிலங்கள் (oxoacids) ஆகியவை NIE பாடநூலின் 4.6 பிரிவின்படி கற்பிக்கப்படுகின்றன.

1. கூட்டப் போக்குகள் (group trends)

Sulfur
Wikipedia → · CC

கூட்டம் 16 இன் முதல் மூலகமான ஒட்சிசன் அக்கூட்டத்தின் ஏனைய மூலகங்களிலிருந்து வேறுபட்ட இயல்புகளைக் காட்டுகின்றது. ஒட்சிசனும் கந்தகமும் அல்லுலோகங்கள் (non-metals); செலனியமும் தெலூரியமும் உலோகவியல்புத் தன்மை கொண்டவை (metalloids); பொலோனியம் ஒரு கதிரியக்க உலோகமாகும். எனவே கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது உலோக நடத்தை படிப்படியாக அதிகரிக்கின்றது.

ஒட்சிசனின் அசாதாரண நடத்தைக்கு (anomalous behaviour) முக்கிய காரணம் அதன் சிறிய அணுவாரையும் (atomic radius), அதன் வலுவளவு மட்டத்தில் d ஓபிற்றல்கள் இல்லாமையும் ஆகும். இதனால் ஒட்சிசன் தனது வலுவளவு மட்டத்தை விரிவாக்க முடியாது; எனவே அது −2 மற்றும் −1 ஆகிய ஒட்சியேற்ற நிலைகளை மட்டுமே பெரும்பாலும் காட்டுகின்றது. ஆனால் கந்தகம், செலனியம், தெலூரியம் ஆகியன d ஓபிற்றல்களைப் பயன்படுத்துவதால் +2, +4, +6 போன்ற உயர் ஒட்சியேற்ற நிலைகளையும் காட்டுகின்றன.

கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி அணுவாரை அதிகரிக்கின்றது; அயனாக்கற் சக்தியும் (ionisation energy) மின்னெதிர்த்தன்மையும் (electronegativity) குறைகின்றன. மேலும் +6 மற்றும் −2 ஒட்சியேற்ற நிலைகளின் உறுதித்தன்மை கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிக் குறைகின்றது.

2. கூட்டம் 16 இன் ஐதரைட்டுகள் (hydrides of Group 16)

Oxygen
Wikipedia → · CC

கூட்டம் 16 இன் மூலகங்கள் ஐதரசனுடன் இணைந்து H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te ஆகிய எளிய பங்கீட்டு ஐதரைட்டுகளை (covalent hydrides) உருவாக்குகின்றன. இவ்வைதரைட்டுகளின் வெப்ப உறுதித்தன்மை, அமிலத்தன்மை மற்றும் கொதிநிலை ஆகியவற்றில் தெளிவான கூட்டப் போக்குகள் காணப்படுகின்றன.

இயல்புபோக்கு (கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி)காரணம்
வெப்ப உறுதித்தன்மை (thermal stability)குறைகின்றது (H₂O > H₂S > H₂Se > H₂Te)மைய அணுவின் பருமன் அதிகரிப்பதால் X–H பிணைப்பு வலிமை குறைகின்றது
அமிலத்தன்மை (acidity in water)அதிகரிக்கின்றது (H₂Te > H₂Se > H₂S > H₂O)X–H பிணைப்பு பலவீனமாவதால் புரோத்தன் (proton) எளிதாக விடுவிக்கப்படுகின்றது
கொதிநிலை (boiling point)H₂S முதல் H₂Te வரை அதிகரிக்கின்றது; H₂O அசாதாரணமாக உயர்வானதுH₂O இல் வலிமையான ஐதரசன் பிணைப்பு (hydrogen bonding) காணப்படுகின்றது
பிணைப்புக் கோணம் (bond angle)104.5° → ≈90°மின்னெதிர்த்தன்மை குறைவதால் பிணைப்புச்சோடி தள்ளுகை குறைகின்றது

நீரின் (H₂O) கொதிநிலை 100 °C ஆகும்; இது H₂S இன் கொதிநிலையை (−60 °C) விட மிக அதிகமாகும். இந்த அசாதாரண உயர் கொதிநிலைக்குக் காரணம், ஒட்சிசனின் உயர் மின்னெதிர்த்தன்மையால் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் வலிமையான ஐதரசன் பிணைப்பு அமைவதேயாகும். கந்தகம் முதலான ஏனைய மூலகங்களின் மின்னெதிர்த்தன்மை குறைவாக இருப்பதால் அவற்றின் ஐதரைட்டுகளில் ஐதரசன் பிணைப்பு அமைவதில்லை.

ஐதரசன் சல்பைட்டு (H₂S) ஒரு மென்னமிலமாகும் (weak acid); இது நீரில் இரு படிகளில் அயனாக்கமடைவதால் ஓர் ஈர்வழிபுரோத்தன் அமிலமாகவும் (diprotic acid) செயற்படுகின்றது. மேலும் H₂S ஒரு நல்ல ஒட்சிஇறக்கியாகும் (reducing agent). இது நிறமற்ற, நச்சுத்தன்மையான வாயு; "அழுகிய முட்டை" மணமுடையது.

3. ஒட்சிசன் (oxygen)

ஒட்சிசன் இரு பிறதிருப்பங்களைக் கொண்டுள்ளது: ஈர்ஒட்சிசன் (dioxygen, O₂) மற்றும் மூவொட்சிசன் அல்லது ஓசோன் (ozone, O₃). ஈர்ஒட்சிசன் நிறமற்ற, மணமற்ற, நீரில் சிறிதளவு கரையும் வாயுவாகும். O₂ மூலக்கூறில் இரண்டு இணையாகாத இலத்திரன்கள் (unpaired electrons) காணப்படுவதால் அது பரகாந்தத் தன்மை (paramagnetic) உடையது.

ஓசோன் (O₃) வளைந்த வடிவமுடைய, மூக்கைத் துளைக்கும் மணமுடைய வாயுவாகும்; அதன் பிணைப்புக் கோணம் ஏறக்குறைய 117° ஆகும். ஓசோன் மூலக்கூறில் இரண்டு O–O பிணைப்புகளும் சமமான நீளம் உடையன; இது அதிர்வுருவம் (resonance) மூலம் விளக்கப்படுகின்றது. ஈர்ஒட்சிசனை விட ஓசோன் வலிமையான ஒட்சியேற்றியாகும் (oxidising agent).

ஆய்வுகூடத்தில் பொட்டாசியம் குளோரேற்று (KClO₃) அல்லது ஐதரசன் பரவொட்சைட்டு (H₂O₂) ஆகியவற்றை வினையூக்கி முன்னிலையில் வெப்பமாக்குவதன் மூலம் ஒட்சிசன் தயாரிக்கப்படுகின்றது. மாங்கனீசு(IV) ஒட்சைட்டு (MnO₂) வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்பட்டது.

2KClO₃(s) → 2KCl(s) + 3O₂(g)   (MnO₂ முன்னிலையில் வெப்பமாக்கல்)

2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)   (MnO₂ முன்னிலையில்)

ஒட்சிசன் ஒரு வலிமையான ஒட்சியேற்றியாகச் செயற்படுகின்றது. உலோகங்கள் ஈர்ஒட்சிசனுடன் தாக்கமுற்று உலோக ஒட்சைட்டுகளை உருவாக்குகின்றன; எரிபொருட்கள் ஒட்சிசனில் தகனமடைந்து வெப்பத்தை வெளிவிடுகின்றன. எல்லாத் தகனத் தாக்கங்களும் ஒட்சிசனை உள்ளடக்கியனவாகும்.

Allotropes of Oxygen — O₂ vs O₃ Dioxygen O₂ O O double bond linear · paramagnetic colourless, odourless gas Ozone O₃ O O O ≈117° bent · resonance · pungent smell

Dashed lines = the second resonance structure of ozone; both O–O bonds are equal in length.

4. கந்தகம் (sulphur)

கந்தகம் இரண்டு முக்கிய பளிங்குருப் பிறதிருப்பங்களைக் கொண்டுள்ளது: சாய்சதுரக் கந்தகம் (rhombic sulphur, α-கந்தகம்) மற்றும் ஒருசரிவுக் கந்தகம் (monoclinic sulphur, β-கந்தகம்). ஒட்சிசன் இரட்டைப் பிணைப்புகளை ஆக்குவதைப் போலன்றி, கந்தகம் தனக்குள் தானே ஒற்றைப் பிணைப்புகளை ஆக்கிக்கொள்கின்றது.

இவ்விரு பளிங்குருப் பிறதிருப்பங்களும் S₈ வளையங்களைக் கொண்டுள்ளன; ஒவ்வொரு S₈ வளையமும் எட்டு கந்தக அணுக்கள் கொண்ட, வளைநெளிக் கட்டமைப்புடைய கிரீடவடிவ (puckered crown-shaped ring) அமைப்பாகும். அறை வெப்பநிலையில் சாய்சதுரக் கந்தகம் உறுதியான வடிவமாகும். கந்தகத்தை சுமார் 95.5 °C க்கு மேல் வெப்பமாக்கும்போது, சாய்சதுரக் கந்தகம் ஒருசரிவுக் கந்தகமாக மாற்றமடைகின்றது; எனவே இவ்விரு வடிவங்களும் ஒன்றுக்கொன்று பிறதிருப்பங்களாக அமைகின்றன.

The S₈ Puckered Crown Ring eight sulphur atoms joined by single bonds, alternately raised and lowered SS SS SS SS raised atom lowered atom all S–S single bonds

Both rhombic and monoclinic sulphur are built from the same S₈ crown rings — only the packing differs.

கந்தகம் உலோகங்களுடனும் அல்லுலோகங்களுடனும் தாக்கமடைகின்றது. உலோகங்களுடன் தாக்கமுற்று உலோக சல்பைட்டுகளை உருவாக்குகின்றது; உதாரணமாக இரும்புத் தூளுடன் வெப்பமாக்கப்பட்டபோது இரும்பு(II) சல்பைட்டு உருவாக்கப்பட்டது (Fe + S → FeS). ஒட்சிசனில் கந்தகம் எரிக்கப்பட்டபோது கந்தக ஈரொட்சைட்டு (SO₂) உருவாக்கப்பட்டது (S + O₂ → SO₂).

5. ஒட்சைட்டுகளின் வகைப்பாடு (classification of oxides)

ஒரு மூலகம் ஒட்சிசனுடன் இணைந்து உருவாக்கும் சேர்வை ஒட்சைட்டு (oxide) எனப்படுகின்றது. ஒட்சைட்டுகள் நீருடனும் அமிலங்களுடனும் காரங்களுடனும் காட்டும் நடத்தையை அடிப்படையாகக் கொண்டு அவை நான்கு வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

வகைநடத்தைஉதாரணங்கள்
காரவியல்பு ஒட்சைட்டு (basic oxide)அமிலங்களுடன் தாக்கமடைந்து உப்பும் நீரும் தருகின்றது; உலோக ஒட்சைட்டுகளாகும்Na₂O, MgO, CaO
அமிலவியல்பு ஒட்சைட்டு (acidic oxide)காரங்களுடன் தாக்கமடைந்து உப்பும் நீரும் தருகின்றது; அல்லுலோக ஒட்சைட்டுகளாகும்CO₂, SO₂, SO₃, P₄O₁₀
இருமைய ஒட்சைட்டு (amphoteric oxide)அமிலங்களுடனும் காரங்களுடனும் தாக்கமடைகின்றதுAl₂O₃, ZnO, BeO
நடுநிலை ஒட்சைட்டு (neutral oxide)அமிலம் அல்லது காரம் என எவ்வியல்பையும் காட்டுவதில்லைCO, NO, N₂O, H₂O

ஒரு தனிமவரிசையில் (period) இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும்போது ஒட்சைட்டுகளின் இயல்பு படிப்படியாக மாறுகின்றது: இடப்புறத்திலுள்ள உலோக ஒட்சைட்டுகள் காரவியல்புடையன; நடுப்பகுதியில் இருமைய ஒட்சைட்டுகள் காணப்படுகின்றன; வலப்புறத்திலுள்ள அல்லுலோக ஒட்சைட்டுகள் அமிலவியல்புடையன. இவ்வாறு தனிமவரிசை வழியே ஒட்சைட்டுகளின் இயல்பு காரவியல்பிலிருந்து அமிலவியல்பை நோக்கி மாறுகின்றது.

Oxide Character Across Period 3 basic amphoteric acidic Na₂O basic MgO basic Al₂O₃ amphoteric SiO₂ weakly acidic P₄O₁₀ acidic SO₃ acidic Cl₂O₇ strongly acidic left → right : metallic (basic) → metalloid (amphoteric) → non-metallic (acidic)

6. ஐதரசன் பரவொட்சைட்டு (hydrogen peroxide, H₂O₂)

ஐதரசன் பரவொட்சைட்டு (H₂O₂) ஒரு தளமற்ற மூலக்கூறாகும் (non-planar molecule). இம்மூலக்கூறில் இரண்டு O–H கூட்டங்கள் ஒரே தளத்தில் அமைந்திருப்பதில்லை; இரண்டு ஒட்சிசன் அணுக்கள் ஓர் O–O ஒற்றைப் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஒட்சிசன் அணுக்களிலுள்ள தனிச்சோடி இலத்திரன்களுக்கு இடையிலான தள்ளுகையை இழிவாக்கும் வகையில் இக்கட்டமைப்பு அமைந்துள்ளது.

H₂O₂ இல் ஒட்சிசனின் ஒட்சியேற்ற நிலை −1 ஆகும். இது O₂ (ஒட்சியேற்ற நிலை 0) ஆகவும் ஒட்சியேற்றமடைய முடியும்; H₂O (ஒட்சியேற்ற நிலை −2) ஆகவும் ஒட்சிஇறக்கமடைய முடியும். எனவே H₂O₂ ஆனது ஒட்சியேற்றியாகவும் (oxidising agent) ஒட்சிஇறக்கியாகவும் (reducing agent) — இவ்விரண்டாகவும் — செயற்படுகின்றது.

ஒட்சியேற்றியாக (தான் ஒட்சிஇறக்கமடைகின்றது):
H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) + 2e⁻ → 2H₂O(l)

ஒட்சிஇறக்கியாக (தான் ஒட்சியேற்றமடைகின்றது):
H₂O₂(aq) → O₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e⁻

தன்னிலையே சிதைவடைதல் (disproportionation):
2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

மேலேயுள்ள மூன்றாவது சமன்பாட்டில், H₂O₂ ஒரே நேரத்தில் தன்னையே ஒட்சியேற்றியும் ஒட்சிஇறக்கியும் கொள்கின்றது; இது தன்னிலையே சிதைவடைதல் தாக்கம் (disproportionation) ஆகும். வினையூக்கி முன்னிலையில் இச்சிதைவு விரைவாக நடைபெறுகின்றது.

H₂O₂ — Non-planar Structure & Dual Role H O O H O–O single bond the two O–H groups lie in different planes O oxidation state in H₂O₂ = −1 −2 H₂O −1 H₂O₂ 0 O₂ oxidising agent reducing agent at −1, oxygen can go either way — so H₂O₂ is both oxidising and reducing

7. கந்தகத்தைக் கொண்டிருக்கும் சேர்வைகள் (sulphur-containing compounds)

கந்தகம் ஒட்சிசனுடன் இரண்டு முக்கிய ஒட்சைட்டுகளை உருவாக்குகின்றது: கந்தக ஈரொட்சைட்டு (sulphur dioxide, SO₂) மற்றும் கந்தக மூவொட்சைட்டு (sulphur trioxide, SO₃).

SO₂ ஒரு நிறமற்ற, நீரில் கரையத் தக்க, மூக்கைத் துளைக்கும் மணமுடைய வாயுவாகும்; இது வளைந்த வடிவமுடையது (bent shape). SO₂ ஒரு அமிலவியல்பு ஒட்சைட்டு; நீரில் கரைந்து கந்தகவமிலத்தைத் (H₂SO₃) தருகின்றது. SO₂ ஒட்சியேற்றியாகவும் ஒட்சிஇறக்கியாகவும் செயற்படக் கூடியது; ஆயினும் அது பொதுவாக ஒட்சிஇறக்கியாகச் செயற்படுகின்றது. ஈரப்பதமான SO₂ ஒரு வெளிறுபடுத்தும் கருவியாகவும் (bleaching agent) தொழிற்படுகின்றது; இது ஒட்சிஇறக்கல் மூலம் நிறமுடைய பொருட்களை வெளிறச் செய்கின்றது.

SO₃ ஒரு முக்கோண தளவடிவ (trigonal planar) மூலக்கூறாகும்; இதில் கந்தக அணு மூன்று ஒட்சிசன் அணுக்களால் சூழப்பட்டுள்ளது. SO₃ ஒரு வலிமையான அமிலவியல்பு ஒட்சைட்டாகும்; நீருடன் தாக்கமுற்று சல்பூரிக் அமிலத்தை (H₂SO₄) உருவாக்குகின்றது.

Shapes of the Two Sulphur Oxides SO₂ — bent S O O 1 lone pair on S · O–S–O ≈ 119° SO₃ — trigonal planar S O O O no lone pair on S · O–S–O = 120°

S இல் ஏகாந்த இணை இருப்பதால் SO₂ வளைந்தது; SO₃ இல் ஏகாந்த இணை இல்லாததால் தளவடிவமானது.

8. கந்தகத்தின் ஒட்சியமிலங்கள் (oxoacids of sulphur)

கந்தகம் ஒட்சிசனுடனும் ஐதரசனுடனும் இணைந்து இரண்டு முக்கிய ஒட்சியமிலங்களை உருவாக்குகின்றது.

கந்தகவமிலம் (sulphurous acid, H₂SO₃) — இதில் கந்தகத்தின் ஒட்சியேற்ற நிலை +4 ஆகும். இது ஒரு மென்னமிலமாகும் (weak acid); SO₂ வாயு நீரில் கரைக்கப்பட்டபோது இது உருவாக்கப்பட்டது.

சல்பூரிக் அமிலம் (sulphuric acid, H₂SO₄) — இதில் கந்தகத்தின் ஒட்சியேற்ற நிலை +6 ஆகும். இது ஓர் ஈர்வழிபுரோத்தன் வன்னமிலமாகும் (strong diprotic acid); நீருக்கு இரண்டு H⁺ அயன்களை வழங்குகின்றது.

H₂SO₄(aq) → H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)
HSO₄⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

செறிந்த சல்பூரிக் அமிலம் (concentrated H₂SO₄) ஒரு வலிமையான நீர் அகற்றும் கருவியாகும் (dehydrating agent); இது நீரை வலிமையாக ஈர்க்கும் இயல்புடையது. உதாரணமாக, செறி H₂SO₄ உடன் தாக்கமுறும்போது சீனியிலிருந்து (sucrose, C₁₂H₂₂O₁₁) நீர் அகற்றப்பட்டு கரிமம் (carbon) எஞ்சுகின்றது. மேலும் செறிந்த சூடான சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு ஒட்சியேற்றியாகவும் செயற்படுகின்றது; உலோகங்களுடனும் அல்லுலோகங்களுடனும் தாக்கமுற்று SO₂ வெளிவிடப்படுகின்றது.

C(s) + 2H₂SO₄(l) → CO₂(g) + 2SO₂(g) + 2H₂O(l)
Cu(s) + 2H₂SO₄(l) → CuSO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l)

தொழிற்துறையில் சல்பூரிக் அமிலம் தொடுகை முறை (Contact process) மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றது; இதில் SO₂ ஆனது V₂O₅ வினையூக்கி முன்னிலையில் SO₃ ஆக ஒட்சியேற்றமடைகின்றது; பின்னர் SO₃ நீருடன் இணைந்து H₂SO₄ உருவாக்கப்படுகின்றது.

The Contact Process — Manufacture of H₂SO₄ Step 1 burn S in air Step 2 SO₂ → SO₃ Step 3 SO₃ → oleum Step 4 dilute → H₂SO₄ S + O₂ → SO₂ 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ V₂O₅, ~450 °C, ~2 atm SO₃ + H₂SO₄ → H₂S₂O₇ H₂S₂O₇ + H₂O → 2H₂SO₄ Step 2 is reversible — V₂O₅ catalyst speeds it; SO₃ is absorbed in H₂SO₄, not water (avoids acid mist)

தொடுகை முறையின் மைய படி: V₂O₅ வினையூக்கியின் முன்னிலையில் SO₂ ஆனது SO₃ ஆக ஒட்சியேற்றமடைதல்.

பொதுவான தவறுகள்: ஐதரைட்டுகளின் இரு போக்குகளையும் குழப்பிக் கொள்ள வேண்டாம் — கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி வெப்ப உறுதித்தன்மை குறைகின்றது, ஆனால் நீர்க்கரைசலில் அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கின்றது. மேலும், H₂O₂ இல் ஒட்சிசனின் ஒட்சியேற்ற நிலை −1 (−2 அல்ல); இந்த இடைப்பட்ட நிலையே அது இருவகையாகச் செயற்படுவதற்குக் காரணமாகும். O₂ ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு உடையது; ஆனால் கந்தகம் S₈ வளையத்தில் ஒற்றைப் பிணைப்புகளையே ஆக்கிக்கொள்கின்றது — இவ்விரண்டையும் மாற்றிக் கூறாதீர்கள்.

📝 தேர்வாளர் குறிப்பு
  • ஒட்சிசனின் அசாதாரண நடத்தைக்குக் காரணம் கேட்கப்பட்டால், அதன் சிறிய அணுவாரையும் d ஓபிற்றல்கள் இல்லாமையையும் தெளிவாகக் குறிப்பிடுங்கள் — இதனால்தான் ஒட்சிசன் −2, −1 நிலைகளை மட்டுமே காட்டுகின்றது.
  • H₂O இன் உயர் கொதிநிலையை விளக்கும்போது "ஐதரசன் பிணைப்பு" என்பதைச் சொல்வது மட்டும் போதாது — ஒட்சிசனின் உயர் மின்னெதிர்த்தன்மையே அதற்குக் காரணம் என எழுதுங்கள்.
  • H₂O₂ இன் இருவகைச் செயற்பாட்டை அரைச்சமன்பாடுகளால் காட்டுங்கள்: ஒட்சியேற்றியாக H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O; ஒட்சிஇறக்கியாக H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e⁻.
  • ஒட்சைட்டு வகைப்பாட்டில் Al₂O₃, ZnO ஆகியன இருமைய (amphoteric) என்பதை மறக்காதீர்கள்; CO, NO, N₂O ஆகியன நடுநிலை ஒட்சைட்டுகள்.
  • செறி H₂SO₄ இன் இரு வேறுபட்ட பணிகளைக் குழப்பாதீர்கள் — சீனியிலிருந்து நீரை அகற்றுவது நீர் அகற்றும் இயல்பு; உலோகங்களுடன் SO₂ தருவது ஒட்சியேற்றும் இயல்பு.
🌐 விளக்க படம் / Explanatory Diagram
Group 16 — oxygen group
குழு 16 — ஆக்சிஜன் குழு
Group 16 — oxygen group
Credit: Wikimedia Commons  · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →

📝 பயிற்சி வினாக்கள்

பகுதி I — பல்தேர்வு வினாக்கள்

  1. குழு 16-இன் வலுவளவு எலக்ட்ரான்:

    1. 4
    2. 5
    3. 6
    4. 7
    5. 8
    விடை
    (3) — ns²np⁴ → 6 வலுவளவு எலக்ட்ரான்.

  2. சல்ஃபூரிக் அமிலம் தயாரிக்கப் பயன்படும் முறை:

    1. ஹேபர்
    2. தொடுகை (Contact)
    3. ஆஸ்ட்வால்ட்
    4. சால்வே
    5. எதுவுமில்லை
    விடை
    (2) — தொடுகை முறை — 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ → H₂SO₄.

  3. ஓசோன் (O₃) ஆக்சிஜனின்:

    1. சமதானி
    2. ஒத்திணைவி (allotrope)
    3. அயன்
    4. சேர்வை
    5. கலவை
    விடை
    (2) — O₂, O₃ ஆக்சிஜனின் ஒத்திணைவிகள்.

  4. SO₂ ஓர்:

    1. கார ஆக்சைடு
    2. அமில ஆக்சைடு
    3. ஈரியல்பு
    4. நடுநிலை
    5. எதுவுமில்லை
    விடை
    (2) — SO₂ அமில ஆக்சைடு (→ H₂SO₃).

  5. H₂S இன் S ஆக்சிஜனேற்ற எண்:

    1. +2
    2. −2
    3. +4
    4. +6
    5. 0
    விடை
    (2) — H₂S இல் S = −2.

  6. செறிந்த சல்ஃபூரிக் அமிலத்தின் ஒரு பண்பு:

    1. ஒடுக்கி
    2. வலுவான நீர்நீக்கி (dehydrating)
    3. நடுநிலை
    4. காரம்
    5. எதுவுமில்லை
    விடை
    (2) — செறிந்த H₂SO₄ வலுவான நீர்நீக்கி + ஆக்சியேற்றி.

பகுதி II — கட்டமைப்பு வினா

• தொடுகை முறையின் முக்கிய படிகளை சமன்பாட்டுடன் தருக.

மாதிரி விடை
S+O₂→SO₂; 2SO₂+O₂⇌2SO₃ (V₂O₅ வினையூக்கி); SO₃+H₂SO₄→H₂S₂O₇ → +H₂O → H₂SO₄.

• ஆக்சிஜனின் இரு ஒத்திணைவிகளை அவற்றின் வேறுபாட்டுடன் தருக.

மாதிரி விடை
O₂ (இரு அணு, நிலையான) மற்றும் O₃ (மூன்று அணு, கோண, ஆக்சியேற்றி, UV ஐ உறிஞ்சும்).

கட்டுரை வினா

• குழு 16 — ஆக்சிஜன்/கந்தகம், ஒத்திணைவிகள், ஆக்சைடுகளின் தன்மை, தொடுகை முறையை விளக்குக.

விடை வரைவு
வரைவு: ns²np⁴; O₂/O₃ ஒத்திணைவி; SO₂/SO₃ அமில ஆக்சைடு; தொடுகை முறை H₂SO₄ (V₂O₅); ஆக்சிஜனேற்ற எண் −2 முதல் +6.
← அலகு 6