📚 கற்றல் முதன்மை க.பொ.த. (சா/த) க.பொ.த. (உ/த) பிற 🌐 English உள்நுழைய
பாடங்கள் · அலகு 6 · விரைவு திரும்பப் பார்வை

அலகு 6 — விரைவு திரும்பப் பார்வை

கையில் உள்ள நேரத்திற்கு ஏற்ப ஒரு முறையைத் தெரிவு செய்க. தேர்வுக்கு முந்தைய இரவு முறையில் அதிக மதிப்பெண் தரும் புள்ளிகள் மட்டுமே தொகுக்கப்பட்டுள்ளன.

1 நிமிடம் — அத்தியாவசிய கூட்டப் போக்குகளும் விதிகளும்
  • வலுவளவு அமைப்பு: கூட்டம் 1 → ns¹ (+1); கூட்டம் 2 → ns² (+2); கூட்டம் 13 → ns²np¹ (+3); கூட்டம் 14 → ns²np² (+4,+2); கூட்டம் 15 → ns²np³; கூட்டம் 16 → ns²np⁴; கூட்டம் 17 → ns²np⁵; கூட்டம் 18 → ns²np⁶.
  • கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி: அணுவாரை ↑; அயனாக்கற் சக்தி ↓; மின்னெதிர்த்தன்மை ↓; உலோக இயல்பு ↑.
  • கூட்டம் 1 & 2 தாக்கத்திறன்: கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கின்றது; கூட்டம் 2 கூட்டம் 1 ஐ விடக் குறைவான தாக்கத்திறன்.
  • ஒட்சிசனுடன் கூட்டம் 1: Li → ஒட்சைட்டு; Na → பரவொட்சைட்டு; K, Rb, Cs → சுப்பர் ஒட்சைட்டு.
  • உப்புகளின் வெப்பவுறுதி: கற்றயன் சிறிது → முனைவாக்கும் வலு கூட → குறைந்த உறுதி. கூட்டம் 2 காபனேற்றுகள் — கீழ்நோக்கி உறுதி ↑.
  • சுவாலை நிறங்கள்: Li கிரிம்சன் சிவப்பு; Na பொன்மஞ்சள்; K செவ்வூதா; Ca செம்மஞ்சள்-சிவப்பு; Sr கிரிம்சன்; Ba இளம்பச்சை. Be, Mg நிறமில்லை.
  • அலுமினியம் ஈரியல்பு: Al₂O₃, Al(OH)₃ — அமிலத்துடனும் காரத்துடனும் தாக்கம். காரப் பாதையில் [Al(OH)₄]⁻.
  • வைரம் vs கிறபைற்று: வைரம் sp³, கடினம், கடத்தாது; கிறபைற்று sp², மென்மை, கடத்தும்.
  • CO vs CO₂: CO நச்சு, ஒட்சிஇறக்கி, மும்மைப் பிணைப்பு; CO₂ அமில ஒட்சைட்டு, நேரியல் O=C=O.
  • நைதரசன்: N₂ மும்மைப் பிணைப்பு (≈945 kJ mol⁻¹) → மிகக் குறைந்த தாக்கத்திறன். ஐதான HNO₃ → NO; செறிந்த HNO₃ → NO₂.
  • இருவழிவிகாரம்: ஒரே மூலகம் ஒரே தாக்கத்தில் ஒட்சியேற்றமும் ஒட்சிஇறக்கமும். Cl₂ + நீர்; Cl₂ + NaOH; 3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O.
  • தாண்டல் மூலகம்: மூலக நிலையில் அல்லது உறுதியான அயனிலாவது பகுதியாக நிரப்பப்பட்ட d உபசக்திமட்டம். Sc, Zn — தாண்டலில்லாதன.
  • சிக்கல் அயன்: இணைப்பு எண் = இணைந்த பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை; இணையிகளின் எண்ணிக்கை அல்ல.

1. கூட்டம் 1 — கார உலோகங்கள் (≈ 50 நொடி)

  • வலுவளவு அமைப்பு ns¹; எப்போதும் +1 ஒட்சியேற்ற நிலை; மிக உயர் தாக்கத்திறன், மென்மையான உலோகங்கள்.
  • நீருடன் தாக்கி MOH உம் H₂ உம் தருகின்றன; உக்கிரம் கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கின்றது (Li < Na < K < Rb < Cs).
  • ஒட்சிசனுடன்: Li → Li₂O; Na → Na₂O₂; K, Rb, Cs → MO₂. லிதியம் மட்டுமே நைதரசனுடன் தாக்கி Li₃N தருகின்றது.
  • நைத்திரேற்றுப் பிரிகை: LiNO₃ → Li₂O + NO₂ + O₂; NaNO₃ → NaNO₂ + O₂. லிதியம் வேறுபட்ட நடத்தை; மூலைவிட்டத் தொடர்பு Li–Mg.

2. கூட்டம் 2 — காரமண் உலோகங்கள் (≈ 50 நொடி)

  • வலுவளவு அமைப்பு ns²; எப்போதும் +2; கூட்டம் 1 ஐ விட உயர் அயனாக்கற் சக்தி, குறைந்த தாக்கத்திறன்.
  • நீருடன்: Be தாக்கமில்லை; Mg நீராவியுடன் மெதுவாக; Ca, Sr, Ba குளிர் நீருடன் விரைவாக.
  • காபனேற்றுகளின் வெப்பவுறுதி கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கின்றது (கற்றயன் பெரிது → முனைவாக்கும் வலு குறைவு).
  • ஐதரொட்சைட்டு கரைதிறன் கீழ்நோக்கி ↑; சல்பேற்று கரைதிறன் கீழ்நோக்கி ↓ (BaSO₄ கரையாது). BeO ஈரியல்பு; மூலைவிட்டத் தொடர்பு Be–Al.

3. கூட்டம் 13 & 14 (≈ 1 நிமிடம்)

  • போரன் உலோகப் போலி; அலுமினியம் முதலான ஏனையன உலோகங்கள். கூட்டம் 13 → +3; கீழ்நோக்கி +1 உறுதியடைகின்றது (சடச்சோடி விளைவு).
  • அலுமினியம் ஈரியல்பு: Al₂O₃, Al(OH)₃ அமிலத்துடனும் காரத்துடனும் தாக்கம். Al₂O₃ படை → இடைநிறுத்தம் (passivation).
  • கூட்டம் 14 → +4, +2; ஈயத்தில் சடச்சோடி விளைவால் Pb²⁺ உறுதியானது, Pb⁴⁺ ஒட்சியேற்றி. காபனுக்குத் தொடர்பிணைப்பு (catenation) மிக அதிகம்.
  • வைரம் (sp³, கடினம், கடத்தாது) vs கிறபைற்று (sp², மென்மை, கடத்தும்); புல்லரீன்கள் C₆₀. CO நச்சு ஒட்சிஇறக்கி; CO₂ அமில ஒட்சைட்டு; காபோனிக்கமிலம் மென்னமிலம், ஈருறுப்பு அமிலம்.

4. கூட்டம் 15 & 16 (≈ 1 நிமிடம்)

  • நைதரசன் −3 முதல் +5 வரை ஒட்சியேற்ற நிலைகள். N₂ மும்மைப் பிணைப்பு → குறைந்த தாக்கத்திறன்.
  • நைத்திரிக் அமிலம் வன்னமிலம், வலிமையான ஒட்சியேற்றி; ஐதான → NO, செறிந்தது → NO₂. NH₃ முக்கோணப் பிரமிட்டு (107°), மென் காரம்; கபில வளையச் சோதனை → [Fe(H₂O)₅NO]²⁺.
  • கூட்டம் 16 ns²np⁴. ஐதரைட்டுகள்: வெப்ப உறுதி கீழ்நோக்கி ↓; அமிலத்தன்மை கீழ்நோக்கி ↑. H₂O இல் ஐதரசன் பிணைப்பு → உயர் கொதிநிலை.
  • ஒட்சிசன் பிறதிருப்பங்கள் O₂ (பரகாந்தம்), O₃ (வளைந்தது). H₂O₂ இல் O = −1 → ஒட்சியேற்றி + ஒட்சிஇறக்கி. செறி H₂SO₄ நீர் அகற்றும் கருவி + ஒட்சியேற்றி.

5. கூட்டம் 17 & 18 (≈ 50 நொடி)

  • அலசன்கள் ns²np⁵; வலிமையான ஒட்சியேற்றிகள். கீழ்நோக்கி: நிறம் அடர்த்தி, கொதிநிலை ↑, ஒட்சியேற்றும் திறன் ↓.
  • இடப்பெயர்ச்சி: Cl₂ புரோமைட்டை இடப்பெயர்க்கும், அயடின் குளோரைட்டை இடப்பெயர்க்காது. ஐதரசன் ஏலைட்டு: வெப்ப உறுதி ↓, அமில வலிமை ↑ (HF விதிவிலக்கு — மென்னமிலம்).
  • குளோரின் இருவழிவிகாரம்: குளிர் ஐதான NaOH → NaCl + NaOCl; சூடான செறிந்த NaOH → NaCl + NaClO₃.
  • விழுமிய வாயுக்கள் ns²np⁶; செனன் XeF₂, XeF₄, XeF₆, XeO₃ உருவாக்குகின்றது; He, Ne தாக்கமடைவதில்லை. XeF₄ சதுர சமதளம்.

6. மூன்றாம் ஆவர்த்தனம் & தாண்டல் மூலகங்கள் (≈ 1 நிமிடம்)

  • மூன்றாம் ஆவர்த்தனத்தில் இடமிருந்து வலமாக உலோக இயல்பு ↓; ஒட்சைட்டுகள் மூலம் → ஈரியல்பு → அமிலம்.
  • Na₂O, MgO மூலம்; Al₂O₃ ஈரியல்பு; SiO₂ மென் அமிலம்; P₄O₁₀, SO₃, Cl₂O₇ அமிலம்.
  • தாண்டல் மூலகம் = பகுதியாக நிரப்பப்பட்ட d உபசக்திமட்டம் (மூலக நிலையில் அல்லது உறுதியான அயனில்). Cr [Ar]3d⁵4s¹, Cu [Ar]3d¹⁰4s¹.
  • இயல்புகள்: பல ஒட்சியேற்ற நிலை, நிறமுடைய அயன்கள், வினையூக்கல், சிக்கல் அயன்கள், துணைக்காந்தத்தன்மை. குரோமேற்று ⇌ இருகுரோமேற்று; MnO₄⁻, Cr₂O₇²⁻ ஒட்சியேற்றிகள்.

பிரிவு 1: கூட்டம் 1 & 2 — போக்குகளும் தாக்கங்களும் (3 நி)

கூட்டம் 1 (ns¹, +1) உம் கூட்டம் 2 (ns², +2) உம் இயற்கையில் தனித்த உலோகங்களாகக் காணப்படுவதில்லை. கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி அணுவாரை அதிகரித்து அயனாக்கற் சக்தி குறைவதால் தாக்கத்திறன் அதிகரிக்கின்றது. ஒட்சிசனுடன்: Li → Li₂O, Na → Na₂O₂, K/Rb/Cs → MO₂. கூட்டம் 1 உலோகங்களில் லிதியம் மட்டுமே நைதரசனுடன் தாக்கி Li₃N தருகின்றது. நீருடன்: Be தாக்கமில்லை; Mg நீராவியுடன் மெதுவாக; Ca, Sr, Ba குளிர் நீருடன் விரைவாக. லிதியம் (Li–Mg) உம் பெரிலியம் (Be–Al) உம் மூலைவிட்டத் தொடர்பைக் காட்டுகின்றன.

பிரிவு 2: உப்புகளின் வெப்பவுறுதியும் சுவாலைச் சோதனையும் (3 நி)

உப்புகளின் வெப்பவுறுதி கற்றயனின் முனைவாக்கும் வலுவால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றது. சிறிய கற்றயன் (Li⁺, Mg²⁺) உயர் முனைவாக்கும் வலுவைக் கொண்டிருந்து அனயனை வலுவாக முனைவாக்குவதால் உப்பு இலகுவாகப் பிரிகையடைகின்றது. கூட்டம் 2 காபனேற்றுகளின் வெப்பவுறுதி கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கின்றது (BeCO₃ < CaCO₃ < BaCO₃). சுவாலை நிறங்கள்: Li கிரிம்சன் சிவப்பு, Na பொன்மஞ்சள், K செவ்வூதா, Ca செம்மஞ்சள்-சிவப்பு, Sr கிரிம்சன், Ba இளம்பச்சை; Be, Mg நிறமில்லை (சக்தி மட்ட இடைவெளி பெரிது). தூண்டப்பட்ட இலத்திரன் கீழிறங்கும்போது வெளியேற்றப்படும் ஒளியின் நிறமே உலோகத்தை இனங்காட்டுகின்றது.

பிரிவு 3: அலுமினியமும் காபனின் பிறதிருப்பங்களும் (3 நி)

அலுமினியம் ஓர் ஈரியல்பு மூலகம்: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (அமிலப் பாதை); 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ (காரப் பாதை). மேற்பரப்பில் உருவாகும் Al₂O₃ படை இடைநிறுத்தத்தை (passivation) ஏற்படுத்தி உலோகத்தைப் பாதுகாக்கின்றது. காபனின் பிறதிருப்பங்களில் வைரம் sp³ கலப்பாக்கம், முப்பரிமாண சாலகம், மிகக் கடினம், கடத்தாது; கிறபைற்று sp² கலப்பாக்கம், அறுகோணத் தளப் படைகள், ஓரிடப்படாத இலத்திரனால் கடத்தும், மென்மையான உராய்வு நீக்கி. CO ஒரு நச்சு ஒட்சிஇறக்கி (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂); CO₂ ஒரு நேரிய அமில ஒட்சைட்டு.

பிரிவு 4: நைதரசன், ஒட்சிசன், கந்தகம் (3 நி)

நைதரசன் −3 முதல் +5 வரை ஒட்சியேற்ற நிலைகளைக் காட்டுகின்றது; N₂ இன் வலிமையான மும்மைப் பிணைப்பு (≈945 kJ mol⁻¹) அதன் குறைந்த தாக்கத்திறனுக்குக் காரணம். நைத்திரிக் அமிலம் வலிமையான ஒட்சியேற்றும் அமிலம்: 3Cu + 8HNO₃(ஐதான) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O; Cu + 4HNO₃(செறிந்த) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. NH₃ முக்கோணப் பிரமிட்டு (107°), மென் காரம். கூட்டம் 16 ஐதரைட்டுகளில் வெப்ப உறுதி கீழ்நோக்கி குறைகின்றது, அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கின்றது. H₂O₂ இல் O = −1 ஆதலால் அது ஒட்சியேற்றியாகவும் ஒட்சிஇறக்கியாகவும் செயற்படுகின்றது.

பிரிவு 5: அலசன்கள், விழுமிய வாயுக்கள், தாண்டல் மூலகங்கள் (3 நி)

அலசன்களின் ஒட்சியேற்றும் திறன் கீழ்நோக்கிக் குறைகின்றது; எனவே குளோரின் புரோமைட்டை இடப்பெயர்க்கின்றது (Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂). குளோரின் NaOH உடன் இருவழிவிகாரம் காட்டுகின்றது. செனன் புளோரினுடன் XeF₂, XeF₄, XeF₆ உருவாக்குகின்றது; XeF₄ சதுர சமதளம். தாண்டல் மூலகம் = பகுதியாக நிரப்பப்பட்ட d உபசக்திமட்டம்; Sc, Zn விலக்கப்படுகின்றன. சிக்கல் அயனின் ஏற்றம் = உலோகத்தின் ஒட்சியேற்ற எண் + இணையிகளின் ஏற்றங்களின் கூட்டுத்தொகை; பெயரிடல் — முற்சேர்க்கை → இணையி (அகர வரிசை) → உலோகம் → ஒட்சியேற்ற நிலை (ரோமன் எண்).

அத்தியாவசிய அட்டவணை (1 நி)

கூட்டம் / தலைப்புமுக்கிய உண்மைகுறிப்பு
கூட்டம் 1ns¹, +1; Li→ஒட்சைட்டு, Na→பரவொட்சைட்டு, K→சுப்பர்தாக்கத்திறன் கீழ்நோக்கி ↑
கூட்டம் 2ns², +2; காபனேற்று உறுதி கீழ்நோக்கி ↑BaSO₄ கரையாது
அலுமினியம்ஈரியல்பு; காரப் பாதையில் [Al(OH)₄]⁻Al₂O₃ → passivation
காபன்வைரம் sp³ கடத்தாது; கிறபைற்று sp² கடத்தும்CO ஒட்சிஇறக்கி
நைதரசன்N≡N ≈945 kJ mol⁻¹; ஐதான HNO₃→NO, செறிந்தது→NO₂NH₃ முக்கோணப் பிரமிட்டு 107°
கூட்டம் 16H₂O₂ இல் O=−1; செறி H₂SO₄ நீர் அகற்றிH₂O ஐதரசன் பிணைப்பு
அலசன்கள்Cl₂+2Br⁻→2Cl⁻+Br₂; குளோரின் இருவழிவிகாரம்HF மென்னமிலம்
தாண்டல் மூலகம்பகுதியாக நிரப்பப்பட்ட d; Sc, Zn அல்லCr 3d⁵4s¹, Cu 3d¹⁰4s¹
சிக்கல் அயன்ஏற்றம் = உலோகம் + இணையிகள்இணைப்பு எண் = பிணைப்புகள்
🌙 தேர்வுக்கு முந்தைய இரவு — அலகு 6, அதிக மதிப்பெண் தரும் புள்ளிகள்
  1. போக்கின் திசை: கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி — அணுவாரை ↑, அயனாக்கற் சக்தி ↓, மின்னெதிர்த்தன்மை ↓, உலோக இயல்பு ↑. திசையைத் தலைகீழாக எழுதுவதே மிக அடிக்கடி நிகழும் தவறு.
  2. சுவாலை நிறங்கள்: Li கிரிம்சன் சிவப்பு; Na பொன்மஞ்சள்; K செவ்வூதா; Ca செம்மஞ்சள்-சிவப்பு (brick red); Sr கிரிம்சன்; Ba இளம்பச்சை (apple green). Be, Mg நிறமில்லை.
  3. கூட்டம் 1 ஒட்சைட்டுகள்: Li → Li₂O (ஒட்சைட்டு); Na → Na₂O₂ (பரவொட்சைட்டு); K, Rb, Cs → MO₂ (சுப்பர் ஒட்சைட்டு). யாவும் ஒரே வகை எனக் கூறுவது தவறு.
  4. வெப்பவுறுதிப் போக்கு: கூட்டம் 2 காபனேற்றுகள் — கீழ்நோக்கி உறுதி அதிகரிக்கின்றது (BeCO₃ < BaCO₃). காரணம்: கற்றயன் பெரிது → முனைவாக்கும் வலு குறைவு.
  5. கரைதிறன் எதிர்ப் போக்குகள்: கூட்டம் 2 ஐதரொட்சைட்டு கரைதிறன் கீழ்நோக்கி ↑; சல்பேற்று கரைதிறன் கீழ்நோக்கி ↓ (BaSO₄ கரையாது — சல்பேற்று அயன் சோதனை).
  6. ஈரியல்பு ஒட்சைட்டுகள்: Al₂O₃, ZnO, BeO — அமிலத்துடனும் காரத்துடனும் தாக்கம். அலுமினியம் காரப் பாதையில் [Al(OH)₄]⁻ தருகின்றது; இரண்டு சமன்பாடுகளையும் எழுதுங்கள்.
  7. வைரம் vs கிறபைற்று: வைரம் sp³, கடினம், கடத்தாது; கிறபைற்று sp², மென்மை, ஓரிடப்படாத இலத்திரனால் கடத்தும். ஒருபோதும் மாற்றிக் கூறாதீர்கள்.
  8. CO vs CO₂: CO நச்சு, ஒட்சிஇறக்கி, நடுநிலை ஒட்சைட்டு, மும்மைப் பிணைப்பு; CO₂ அமில ஒட்சைட்டு, நேரிய O=C=O. காபோனிக்கமிலம் மென்னமிலம், ஈருறுப்பு அமிலம்.
  9. நைத்திரிக் அமிலம்: வலிமையான ஒட்சியேற்றும் அமிலம் → உலோகங்களுடன் H₂ வெளிவராது. ஐதான → NO; செறிந்தது → NO₂. செறிவை எப்போதும் குறிப்பிடுங்கள்.
  10. NH₃: முக்கோணப் பிரமிட்டு, H–N–H ≈ 107° (ஏகாந்த இணை); மென் காரம் (⇌). கபில வளையச் சோதனை → [Fe(H₂O)₅NO]²⁺.
  11. H₂O₂: O இன் ஒட்சியேற்ற நிலை −1 (−2 அல்ல); இடைப்பட்ட நிலையால் ஒட்சியேற்றி + ஒட்சிஇறக்கி இரண்டாகவும். தளமற்ற மூலக்கூறு.
  12. செறி H₂SO₄: நீர் அகற்றும் இயல்பு (சீனி → கரிமம்) வேறு; ஒட்சியேற்றும் இயல்பு (உலோகம் → SO₂) வேறு — குழப்பாதீர்கள்.
  13. இருவழிவிகாரம்: ஒரே மூலகம் ஒன்று உயர, மற்றொன்று தாழ. குளோரின் + நீர்; குளிர் NaOH → 0,−1,+1; சூடான செறிந்த NaOH → 0,−1,+5. ஒட்சியேற்ற எண்களைக் கட்டாயம் காட்டுங்கள்.
  14. இடப்பெயர்ச்சி: தாக்கத்திறன் கூடிய அலசன் மட்டுமே இடப்பெயர்க்கும். Cl₂ புரோமைட்டை இடப்பெயர்க்கும்; அயடின் குளோரைட்டை இடப்பெயர்க்காது. XeF₄ சதுர சமதளம்.
  15. தாண்டல் மூலகம்: "உறுதியான ஒரு அயனிலாவது பகுதியாக நிரப்பப்பட்ட d உபசக்திமட்டம்" — இச்சொற்றொடரை விட்டுவிட வேண்டாம். Sc, Zn தாண்டலில்லாதன. Cr 3d⁵4s¹, Cu 3d¹⁰4s¹.
  16. தாண்டல் இயல்புகள்: பல ஒட்சியேற்ற நிலை, நிறமுடைய அயன்கள் (பகுதியாக நிரப்பப்பட்ட d), வினையூக்கல், சிக்கல் அயன்கள், துணைக்காந்தத்தன்மை.
  17. சிக்கல் பெயரிடல்: முற்சேர்க்கை → இணையி (அகர வரிசை) → உலோகம் → ஒட்சியேற்ற நிலை (ரோமன்). அன்னயன் சிக்கல் → -ate (ferrate, cuprate). இணைப்பு எண் = பிணைப்புகள், இணையிகள் அல்ல.
இரவு செய்ய வேண்டாதது

புதிய தலைப்பைப் படிக்க வேண்டாம்; புதிய முழு வினாத்தாளை முயல வேண்டாம். மேலுள்ள புள்ளிகளை ஒரு முறை படித்து, சுவாலை நிறங்களையும் "கீழ்நோக்கி அயனாக்கற் சக்தி ↓" எனும் திசையையும் மனதில் நிறுத்துங்கள், பின் தூங்குங்கள். ஒட்சியேற்ற எண்களைச் சரிபார்த்தல், இருவழிவிகாரத்தில் இரு திசை மாற்றத்தையும் காட்டுதல், அலுமினியத்தின் இரு பாதைச் சமன்பாடுகளையும் எழுதுதல் ஆகியவற்றை மறக்காதீர்கள். 6 மணி தூக்கம் 2 மணி கூடுதல் படிப்பைவிடச் சிறந்தது.

🌐 விளக்க படம் / Explanatory Diagram
Periodic table — revision
ஆவர்த்தன மூலகங்கள் மதிப்பாய்வு
Periodic table — revision
Credit: Wikimedia Commons  · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →
← அலகு 6