📋 அலகு 6 — ஒரே பக்கத்தில் இரசாயனவியல்

1. 🧱 s, p, d தொகுப்புப் பிரிவு

• s தொகுப்பு: கூட்டம் 1, 2
• p தொகுப்பு: கூட்டம் 13–18
• d தொகுப்பு: தாண்டல் மூலகங்கள்
• நிரப்பப்படும் உபசக்திமட்டமே பெயரைத் தீர்மானிக்கின்றது

2. ⬇ கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிய போக்கு

• அணுவாரை ↑
• அயனாக்கச் சக்தி ↓
• மின்னெதிர்த்தன்மை ↓
• உலோகத் தாக்கத்திறன் ↑ (கூட்டம் 1, 2)

3. 🔥 கூட்டம் 1 — கார உலோகங்கள்

• வலுவளவு ns¹; ஒட்சியேற்ற நிலை +1
• 2M + 2H₂O → 2MOH + H₂ (கீழ்நோக்கத் தீவிரம் ↑)
• நைத்திரேற்று உப்புகளின் வெப்பவுறுதி கீழ்நோக்க ↑
• லிதியம் வேறுபட்டது — Mg உடன் மூலைவிட்டத் தொடர்பு

4. 🌿 கூட்டம் 2 — காரமண் உலோகங்கள்

• வலுவளவு ns²; ஒட்சியேற்ற நிலை +2
• ஐதரொட்சைட்டு கரைதிறன் கீழ்நோக்க ↑
• சல்பேற்று கரைதிறன் கீழ்நோக்க ↓
• பெரிலியம் வேறுபட்டது — Al உடன் மூலைவிட்டத் தொடர்பு

5. ⚖ கூட்டம் 13 & 14

• Al₂O₃, Al(OH)₃: ஈரியல்பு (amphoteric)
• வைரம் — பாரிய பங்கீட்டுக் கட்டமைப்பு; கிறபைற் — அடுக்குக் கட்டமைப்பு
• CO நடுநிலை; CO₂ அமிலம்
• H₂CO₃ — பலவீன ஈரப்படி அமிலம்

6. 💨 கூட்டம் 15 — நைதரசன் தொகுதி

• N₂ — N≡N மும்மைப் பிணைப்பு; மந்தமானது
• NH₃ — காரம்; NH₄⁺ உப்புகளை உருவாக்கும்
• HNO₃ — வலிய அமிலம், ஒட்சியேற்றி
• HNO₂ — பலவீன அமிலம்

7. 🟡 கூட்டம் 16 — ஒட்சிசன் தொகுதி

• ஐதரைட்டுகள்: H₂O > H₂S > H₂Se > H₂Te (கொதிநிலை)
• H₂O₂ — ஒட்சியேற்றியாகவும் ஒட்சிஇறக்கியாகவும்
• H₂SO₄ — வலிய ஈரப்படி அமிலம்; H₂SO₃ பலவீனம்

8. 🧪 கூட்டம் 17 & 18

• அலசன்: ஒட்சியேற்றும் வலு கீழ்நோக்க ↓
• F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ (தாக்கத்திறன்)
• HX: HF பலவீனம், HCl/HBr/HI வலியன
• விழுமிய வாயுக்கள்: நிரம்பிய ns²np⁶; மந்தம்

9. ➡ மூன்றாம் ஆவர்த்தனப் போக்குகள் (Na → Ar)

• உலோக இயல்பு குறுக்காகக் ↓
• அயனாக்கச் சக்தி, மின்னெதிர்த்தன்மை ↑
• பிணைப்பு: உலோக → பாரிய பங்கீடு (Si) → எளிய மூலக்கூறு
• Na, Mg, Al உலோகம்; Si குறையுலோகம்; P, S, Cl, Ar அல்லுலோகம்

10. 🧬 மூன்றாம் ஆவர்த்தன ஒட்சைட்டுகள் & குளோரைட்டுகள் ★★★★★

குளோரைட்டுகள் அயனத்திலிருந்து பங்கீட்டுக்கு மாறுகின்றன; பங்கீட்டுக் குளோரைட்டுகள் நீரில் நீராற்பகுப்படைந்து அமிலக் கரைசலைத் தருகின்றன.

11. ⚙ தாண்டல் மூலகங்களின் சிறப்பியல்புகள்

• வரைவிலக்கணம்: பகுதி நிரப்பப்பட்ட d உபஓட்டுடைய நிலையான அயனை உருவாக்கும் மூலகம்
• Sc, Zn வழமையான தாண்டல் மூலகம் அல்ல
• மாறும் ஒட்சியேற்ற நிலைகள் (Mn: +2 முதல் +7)
• நிறமுள்ள அயன்கள்: d⁰, d¹⁰ நிறமற்றவை
• வினையூக்கத் தன்மை: Fe, Ni, V₂O₅
• காந்தவியல்பு: இணையாத இலத்திரன்களால்
• உயர் உருகுநிலை, உயர் அடர்த்தி
• Cr [Ar]3d⁵4s¹, Cu [Ar]3d¹⁰4s¹ (விதிவிலக்கு)

12. 🔗 இணைப்புச் சேர்வைகள் — அடிப்படை

• சிக்கல் அயன்: மைய உலோக அயன் + ஈந்தணைவிகள் (ligands) — ஈந்தணைவி இலத்திரன் இணையை வழங்குகின்றது (உடன்திணைவுப் பிணைப்பு)
• இணைப்பெண்: மைய அயனுடன் இணையும் ஈந்தணைவி இணைப்புகளின் எண்ணிக்கை (வழமையாக 4 அல்லது 6)
• பெயரிடல்: ஈந்தணைவிகள் (அகரவரிசையில்) → உலோகம் → ஒட்சியேற்ற நிலை; எதிர் அயன் சிக்கலெனில் உலோகப் பெயருடன் -ate விகுதி
• உறுதிப்பாடு: உலோக அயனின் ஏற்றமும் சிறிய ஆரையும், ஈந்தணைவியின் தன்மையும் (காவியீந்தணைவிகள் கூடிய உறுதி) உறுதியைப் பாதிக்கின்றன

13. 🌡 வெப்பவுறுதி — விதி

• நைத்திரேற்று, கார்பனேற்று உப்புகள்
• கூட்டம் 1, 2 இல் கீழ்நோக்க உறுதி ↑
• காரணம்: கற்றயனின் முனைவாக்கும் வலு ↓
• பெரிய கற்றயன் = கூடிய உறுதி

14. 🔍 கற்றயன் இனங்காணல்

• சுவாலைச் சோதனை: Li சிவப்பு, Na மஞ்சள், K ஊதா
• Cu²⁺ நீலம்; Fe³⁺ மஞ்சள்-பழுப்பு
• Mn²⁺ இளஞ்சிவப்பு; Cr³⁺ பச்சை
• NaOH / NH₃ உடன் வீழ்படிவுச் சோதனைகள்

15. ⚠ பொதுவான பொறிகள்

• வெப்பவுறுதியைத் தலைகீழாகக் கூறல்
• ஐதரொட்சைட்டு vs சல்பேற்று கரைதிறன்
• Al₂O₃ ஈரியல்பு என மறத்தல்
• Sc, Zn ஐ தாண்டல் மூலகம் எனல்
• Cr, Cu இலத்திரன் அமைப்பு விதிவிலக்கு

16. 💡 ஒரு வரி சுருக்கம்

இடம் இயல்பைத் தீர்மானிக்கின்றது — ஒரு மூலகத்தின் இரசாயன நடத்தையை அதன் வலுவளவு இலத்திரன் அமைப்பும் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அது அமைந்துள்ள இடமும் தீர்மானிக்கின்றன. ஒரு கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிய போக்குகளையும், மூன்றாம் ஆவர்த்தனத்தின் குறுக்கான ஒட்சைட்டுப் போக்கையும் (காரம் → ஈரியல்பு → அமிலம்), தாண்டல் மூலகங்களின் சிறப்பியல்புகளையும் (மாறும் ஒட்சியேற்ற நிலை, நிறம், வினையூக்கம், சிக்கல் அயன்கள்) கற்றுத் தேர்ந்தால் இவ்வலகின் பெரும்பான்மை மதிப்பெண்களைப் பெறலாம்.

📌 தேர்வாளர் குறிப்பு

பகுதி I இன் MCQ வினாக்களில் கூட்டப் போக்குகள், உப்புகளின் வெப்பவுறுதி, கரைதிறன், மூன்றாம் ஆவர்த்தனப் போக்குகள் ஆகியன அடிக்கடி கேட்கப்படுகின்றன. பகுதி II இல் தாண்டல் மூலகங்களின் இயல்புகளும், சிக்கல் அயன்களின் பெயரிடலும், கற்றயன்களை இனங்காணும் பரிசோதனைகளும் வழமையான கட்டமைப்பு வினாக்களாகும். ஒட்சைட்டுகளின் காரம் → ஈரியல்பு → அமிலப் போக்கை சமன்பாடுகளுடன் எழுதப் பயிற்சி பெறுவது அவசியமாகும்.