📚 கற்றல் முதன்மை க.பொ.த. (சா/த) க.பொ.த. (உ/த) பிற 🌐 English உள்நுழைய
பாடங்கள் · அலகு 7 · வினைக்குழுக்கள்

வினைக்குழுக்கள்

முழுமையான பார்வை — சேதனச் சேர்வைகளின் பல்வகைமை

சேதன இரசாயனத்தில் (organic chemistry) காணப்படும் சேர்வைகளின் எண்ணிக்கை மில்லியன் கணக்கானது; எனினும் இவை அனைத்தையும் ஒவ்வொன்றாகத் தனித்தனியே கற்பது சாத்தியமற்றது. இக்காரணத்தினால், ஒத்த இரசாயன நடத்தையைக் கொண்ட சேர்வைகள் ஒன்றாகத் தொகுக்கப்பட்டு வகுப்புகளாக (classes) பாகுபடுத்தப்படுகின்றன. இவ்வாறு பாகுபடுத்துவதற்கு அடிப்படையாக அமைவது ஒரு மூலக்கூறில் காணப்படும் வினைக்குழு (functional group) ஆகும்.

ஒரு மூலக்கூறுக்கு அதன் தனித்துவமான இரசாயன இயல்புகளை (characteristic chemical properties) வழங்கும் ஒரு அணு அல்லது அணுக்களின் தொகுதியே வினைக்குழு ஆகும். ஒரு மூலக்கூறின் இரசாயனத் தாக்கங்கள் அனேகமாக எங்கு நடைபெறுகின்றனவோ, அவ்விடத்தில் அமைந்துள்ள அணுக்களின் கூட்டமே வினைக்குழுவாகக் கருதப்படுகின்றது. காபன்-காபன் இரட்டைப் பிணைப்பு (C=C) மற்றும் காபன்-காபன் மும்மைப் பிணைப்பு (C≡C) ஆகியவை தவிர, பெரும்பாலான வினைக்குழுக்கள் நைதரசன் (N), ஒட்சிசன் (O) அல்லது ஏலசன் (halogen) போன்ற ஒன்று அல்லது ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட பல்வேறு அயல் அணுக்களைக் (heteroatoms) கொண்டுள்ளன.

ஒரே வினைக்குழுவைக் கொண்டுள்ள சேர்வைகள் அனைத்தும் ஒரே வகுப்பைச் சேர்ந்தனவாக அமைகின்றன; எனவே அவை ஒத்த இரசாயனத் தாக்கங்களைக் காட்டுகின்றன. உதாரணமாக, ஐதரொட்சில் கூட்டத்தைக் (–OH) கொண்டுள்ள மெத்தனோலும் (methanol) எத்தனோலும் (ethanol) அற்ககோல்கள் என்னும் ஒரே வகுப்பைச் சேர்ந்தனவாக இருப்பதனால், அவை ஒத்த இரசாயன நடத்தையைக் காட்டுகின்றன. இவ்வாறு வினைக்குழுவை அறிந்துகொள்வதன் மூலம் ஒரு சேர்வையின் தாக்கங்களை முன்கூட்டியே கணிக்க முடிகின்றது.

1. ஐதரோக்காபன்கள் (NIE 1.2)

Functional group
Wikipedia → · CC

காபனையும் ஐதரசனையும் மட்டுமே கொண்டுள்ள சேதனச் சேர்வைகள் ஐதரோக்காபன்கள் (hydrocarbons) எனப்படுகின்றன. காபன்-காபன் பிணைப்பின் தன்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டு ஐதரோக்காபன்கள் அற்கேன்கள், அற்சீன்கள், அற்கைன்கள் மற்றும் அரீன்கள் என நான்கு வகுப்புகளாகப் பாகுபடுத்தப்படுகின்றன.

அற்கேன்கள் (alkanes). காபன் அணுக்களுக்கு இடையே ஒற்றைப் பிணைப்புகளை (C–C single bonds) மட்டுமே கொண்டுள்ள ஐதரோக்காபன்களே அற்கேன்கள் ஆகும். இவற்றில் காபனின் வலுவளவுகள் முழுமையாக ஐதரசனாலும் காபனாலும் நிரப்பப்படுவதனால், இவை நிரம்பிய ஐதரோக்காபன்கள் (saturated hydrocarbons) எனப்படுகின்றன. அற்கேன்களின் பொதுச் சூத்திரம் CₙH₂ₙ₊₂ ஆகும்; உதாரணமாக மெத்தேன் (CH₄) மற்றும் எத்தேன் (C₂H₆). அற்கேன்கள் ஒப்பீட்டளவில் வினைத்திறன் குறைந்தனவாக இருந்து, பிரதானமாகப் பிரதியீட்டுத் தாக்கங்களில் (substitution reactions) ஈடுபடுகின்றன.

அற்சீன்கள் (alkenes). ஒரு காபன்-காபன் இரட்டைப் பிணைப்பை (C=C) வினைக்குழுவாகக் கொண்டுள்ள ஐதரோக்காபன்களே அற்சீன்கள் ஆகும். இரட்டைப் பிணைப்பின் காரணமாக காபனின் வலுவளவுகள் முழுமையாக ஐதரசனால் நிரப்பப்படாததனால், இவை நிரம்பாத ஐதரோக்காபன்கள் (unsaturated hydrocarbons) எனப்படுகின்றன. ஓர் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட அற்சீன்களின் பொதுச் சூத்திரம் CₙH₂ₙ ஆகும்; உதாரணமாக எத்தீன் (C₂H₄). இரட்டைப் பிணைப்பு ஓர் இலத்திரன் செறிவான பகுதியாக இருப்பதனால், அற்சீன்கள் சேர்க்கைத் தாக்கங்களில் (addition reactions) எளிதில் ஈடுபடுகின்றன.

அற்கைன்கள் (alkynes). ஒரு காபன்-காபன் மும்மைப் பிணைப்பை (C≡C) வினைக்குழுவாகக் கொண்டுள்ள நிரம்பாத ஐதரோக்காபன்களே அற்கைன்கள் ஆகும். ஓர் மும்மைப் பிணைப்பைக் கொண்ட அற்கைன்களின் பொதுச் சூத்திரம் CₙH₂ₙ₋₂ ஆகும்; உதாரணமாக எத்தைன் (C₂H₂, பொதுவாக அசற்றிலீன் என அழைக்கப்படுகின்றது). அற்கைன்களும் இரட்டை இலத்திரன் செறிவைக் கொண்டிருப்பதனால் சேர்க்கைத் தாக்கங்களில் ஈடுபடுகின்றன.

அரீன்கள் (arenes). பென்சீன் வளையத்தை (benzene ring) அடிப்படையாகக் கொண்ட நறுமண ஐதரோக்காபன்களே (aromatic hydrocarbons) அரீன்கள் ஆகும். பென்சீனின் சூத்திரம் C₆H₆ ஆகும்; இதன் ஆறு காபன் அணுக்களும் ஒரு வளையமாக அமைந்து, பிணைப்பு இலத்திரன்கள் வளையம் முழுவதும் பரவலாக்கப்பட்டுள்ளன (delocalised). இந்தப் பரவலாக்கம் காரணமாக பென்சீன் சிறப்பான உறுதியைப் பெறுகின்றது; எனவே சேர்க்கைத் தாக்கங்களைக் காட்டிலும் மின்னணுக்கவர் நறுமணப் பிரதியீட்டுத் தாக்கங்களை (electrophilic aromatic substitution) காட்டுகின்றது.

The Four Classes of Hydrocarbon Alkane H₃C — CH₃ C–C single bond saturated CₙH₂ₙ₊₂ Alkene H₂C = CH₂ C=C double bond unsaturated CₙH₂ₙ Alkyne HC ≡ CH C≡C triple bond unsaturated CₙH₂ₙ₋₂ Arene benzene ring C₆H₆

காபன்-காபன் பிணைப்பின் தன்மையே நான்கு ஐதரோக்காபன் வகுப்புகளையும் வேறுபடுத்துகின்றது.

2. அயல் அணுக்களைக் கொண்ட வினைக்குழுக்கள்

நைதரசன், ஒட்சிசன், ஏலசன் போன்ற அயல் அணுக்களை வினைக்குழுவில் கொண்டுள்ள சேர்வைகள் பல வகுப்புகளாகப் பாகுபடுத்தப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு வகுப்பின் வினைக்குழுவும் அவ்வகுப்பின் தனித்துவமான இரசாயன இயல்புகளுக்குக் காரணமாக அமைகின்றது.

அற்ககோல்கள் (alcohols). ஒரு ஐதரொட்சில் கூட்டம் (–OH) ஒரு அற்கைல் கூட்டத்துடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் சேர்வைகளே அற்ககோல்கள் ஆகும். இவற்றின் பொதுச் சூத்திரம் R–OH ஆகும். உதாரணமாக எத்தனோல் (CH₃CH₂OH) ஓர் அற்ககோலாகும். அற்ககோல்கள் காரத்துடன் தாக்கமடைந்து அற்ககாக்சைட்டுகளைத் (alkoxides) தரக்கூடியனவாக இருந்து, பலவான கரிமத் தொகுப்புத் தாக்கங்களில் முக்கியப் பங்கு வகிக்கின்றன.

ஈதர்கள் (ethers). ஒரு ஒட்சிசன் அணுவின் இரு பக்கங்களிலும் இரண்டு அற்கைல் கூட்டங்கள் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் சேர்வைகளே ஈதர்கள் ஆகும்; இவற்றின் வினைக்குழு C–O–C ஆகும். பொதுச் சூத்திரம் R–O–R′. உதாரணமாக இருஎத்தைல் ஈதர் (CH₃CH₂–O–CH₂CH₃) ஓர் ஈதராகும். ஈதர்கள் ஒப்பீட்டளவில் வினைத்திறன் குறைந்தனவாக இருந்து, கரிமக் கரைப்பான்களாகப் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அல்டிகைட்டுகள் (aldehydes). ஒரு காபனைல் கூட்டத்துடன் (C=O) குறைந்தது ஒரு ஐதரசன் அணு இணைக்கப்பட்டிருக்கும் சேர்வைகளே அல்டிகைட்டுகள் ஆகும்; வினைக்குழு –CHO ஆகும். பொதுச் சூத்திரம் R–CHO. உதாரணமாக எத்தனால் (CH₃CHO, அசற்றல்டிகைட்டு) ஓர் அல்டிகைட்டாகும். அல்டிகைட்டுகள் இலகுவாக ஒட்சியேற்றமடைந்து காபொட்சிலிக் அமிலங்களைத் தருகின்றன.

கீற்றோன்கள் (ketones). ஒரு காபனைல் கூட்டத்தின் (>C=O) இரு பக்கங்களிலும் இரண்டு காபன் அணுக்கள் (அற்கைல் அல்லது ஏரைல் கூட்டங்கள்) இணைக்கப்பட்டிருக்கும் சேர்வைகளே கீற்றோன்கள் ஆகும். பொதுச் சூத்திரம் R–CO–R′. உதாரணமாக புரோப்பனோன் (CH₃COCH₃, அசற்றோன்) ஒரு கீற்றோனாகும். கீற்றோன்கள் சாதாரண நிபந்தனைகளின் கீழ் இலகுவாக ஒட்சியேற்றமடைவதில்லை; இதுவே அல்டிகைட்டுகளிலிருந்து அவற்றை வேறுபடுத்தும் முக்கிய இயல்பாகும்.

அற்கைல் ஏலைட்டுகள் (alkyl halides). ஒரு ஏலசன் அணு (X = F, Cl, Br, I) ஒரு அற்கைல் கூட்டத்துடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் சேர்வைகளே அற்கைல் ஏலைட்டுகள் ஆகும்; வினைக்குழு C–X ஆகும். பொதுச் சூத்திரம் R–X. உதாரணமாக குளோரோஎத்தேன் (CH₃CH₂Cl) ஓர் அற்கைல் ஏலைட்டாகும். அற்கைல் ஏலைட்டுகள் அணுக்கரு ஈர்ப்பிப் பிரதியீட்டுத் தாக்கங்களில் (nucleophilic substitution) எளிதில் ஈடுபடுகின்றன.

காபொட்சிலிக் அமிலங்கள் (carboxylic acids). ஒரு காபொட்சில் கூட்டத்தை (–COOH) வினைக்குழுவாகக் கொண்டுள்ள சேர்வைகளே காபொட்சிலிக் அமிலங்கள் ஆகும். பொதுச் சூத்திரம் R–COOH. உதாரணமாக எத்தனோயிக் அமிலம் (CH₃COOH, அசற்றிக் அமிலம்) ஒரு காபொட்சிலிக் அமிலமாகும். இவை வலுக்குறைந்த அமிலங்களாக இருந்து, காரங்களுடன் தாக்கமடைந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

காபொட்சிலிக் அமிலப் பெறுதிகள். காபொட்சில் கூட்டத்தில் (–COOH) உள்ள –OH பகுதியைப் பிரதியீடு செய்வதன் மூலம் காபொட்சிலிக் அமிலத்தின் முக்கிய பெறுதிகள் (derivatives) பெறப்படுகின்றன. ஓர் ஏலசன் அணுவால் பிரதியீடு செய்தால் அமில ஏலைட்டு (acid halide, –COCl) கிடைக்கின்றது; ஓர் –OR கூட்டத்தால் பிரதியீடு செய்தால் எசுத்தர் (ester, –COOR) கிடைக்கின்றது; ஓர் –NH₂ கூட்டத்தால் பிரதியீடு செய்தால் ஏமைட்டு (amide, –CONH₂) கிடைக்கின்றது. உதாரணமாக அசற்றைல் குளோரைட்டு (CH₃COCl), எத்தைல் எத்தனோயேற்று (CH₃COOC₂H₅) மற்றும் எத்தனேமைட்டு (CH₃CONH₂) ஆகியன முறையே இம்மூன்று பெறுதிகளுக்கு உதாரணங்களாகும். இப்பெறுதிகள் அனைத்தும் நீராற்பகுப்பின் (hydrolysis) போது மீண்டும் காபொட்சிலிக் அமிலத்தைத் தருகின்றன.

அமைன்கள் (amines). அமோனியாவில் (NH₃) உள்ள ஐதரசன் அணுக்களை அற்கைல் அல்லது ஏரைல் கூட்டங்களால் பிரதியீடு செய்வதன் மூலம் பெறப்படும் சேர்வைகளே அமைன்கள் ஆகும்; வினைக்குழு –NH₂ ஆகும். எத்தனமைனின் (CH₃CH₂NH₂) பொதுச் சூத்திரம் R–NH₂. அமைன்கள் பிணைக்கப்படாத இலத்திரன் இணையின் காரணமாகக் கார இயல்பைக் காட்டுகின்றன. அமைன்கள் முதலாம் (1°), இரண்டாம் (2°), மூன்றாம் (3°) நிலை அமைன்கள் என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன: நைதரசன் அணுவுடன் ஒரு காபன் அணு இணைந்திருந்தால் 1°, இரண்டு காபன் அணுக்கள் இணைந்திருந்தால் 2°, மூன்று காபன் அணுக்கள் இணைந்திருந்தால் 3° அமைன் எனப்படுகின்றது.

Functional Groups Containing Heteroatoms Alcohol R — O — H hydroxyl –OH Ether R — O — R′ C–O–C linkage Alkyl halide R — X X = F, Cl, Br, I Aldehyde R — CHO carbonyl + H Ketone R — CO — R′ carbonyl >C=O Carboxylic acid R — COOH carboxyl –COOH Acid halide R — COCl –COX Ester R — COOR′ –COOR Amide R — CONH₂ –CONH₂ Amine R — NH₂ amino –NH₂

ஒவ்வொரு வினைக்குழுவும் அதன் வகுப்பின் தனித்துவமான இரசாயன நடத்தைக்குக் காரணமாக அமைகின்றது.

3. முதலாம், இரண்டாம், மூன்றாம் நிலை வகைப்பாடு

அற்ககோல்களும் அமைன்களும் வினைக்குழுவைச் சுமக்கும் காபன் அல்லது நைதரசன் அணுவின் சூழலைப் பொறுத்து மேலும் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. ஓர் அற்ககோலில் –OH கூட்டத்தைச் சுமக்கும் காபன் அணுவுடன் இணைந்துள்ள வேறு காபன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையே அதன் வகையைத் தீர்மானிக்கின்றது. ஒரு காபன் அணு மட்டும் இணைந்திருந்தால் முதலாம் நிலை (1°) அற்ககோல்; இரண்டு காபன் அணுக்கள் இணைந்திருந்தால் இரண்டாம் நிலை (2°) அற்ககோல்; மூன்று காபன் அணுக்கள் இணைந்திருந்தால் மூன்றாம் நிலை (3°) அற்ககோல் எனப்படுகின்றது.

அமைன்களைப் பொறுத்தவரை, நைதரசன் அணுவுடன் நேரடியாக இணைந்துள்ள காபன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையே வகையைத் தீர்மானிக்கின்றது — ஒரு காபன் அணுவுடன் 1°, இரண்டுடன் 2°, மூன்றுடன் 3° அமைன். இவ்வகைப்பாடு முக்கியமானது; ஏனெனில் ஒட்சியேற்றம் போன்ற தாக்கங்களில் 1°, 2°, 3° சேர்வைகள் வெவ்வேறு விளைபொருட்களைத் தருகின்றன.

Primary, Secondary & Tertiary Classification Alcohols (the C bearing –OH) Primary 1° R — CH₂ — OH 1 carbon attached Tertiary 3° R₃C — OH 3 carbons attached Secondary 2° R₂CH — OH 2 carbons attached 1° → aldehyde on oxidation 2° → ketone on oxidation 3° → resists oxidation Amines (carbons on N) Primary 1° R — NH₂ 1 carbon on N Secondary 2° R₂NH 2 carbons on N Tertiary 3° R₃N 3 carbons on N

அற்ககோல்களில் –OH-ஐச் சுமக்கும் காபனையும், அமைன்களில் நைதரசனையும் சூழ்ந்துள்ள காபன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையே வகையைத் தீர்மானிக்கின்றது.

4. அமைப்பொத்த தொடர் (NIE 1.2)

ஒரே வினைக்குழுவையும் ஒரே பொதுச் சூத்திரத்தையும் கொண்டுள்ள சேர்வைகளின் தொடரே அமைப்பொத்த தொடர் (homologous series) எனப்படுகின்றது. ஒரு அமைப்பொத்த தொடரில் அடுத்தடுத்த உறுப்புகள் ஒரு CH₂ கூட்டத்தினால் ஒன்றுக்கொன்று வேறுபடுகின்றன. உதாரணமாக அற்கேன்களின் அமைப்பொத்த தொடரில் மெத்தேன் (CH₄), எத்தேன் (C₂H₆), புரோப்பேன் (C₃H₈), பியூட்டேன் (C₄H₁₀) ஆகியன அடுத்தடுத்து CH₂ அளவால் வேறுபட்டு அமைகின்றன.

ஒரே அமைப்பொத்த தொடரைச் சேர்ந்த உறுப்புகள் அனைத்தும் ஒரே வினைக்குழுவைக் கொண்டிருப்பதனால் ஒத்த இரசாயன இயல்புகளைக் காட்டுகின்றன; அதே நேரத்தில் அவற்றின் பெளதிக இயல்புகள் (கொதிநிலை, உருகுநிலை, அடர்த்தி போன்றவை) தொடரில் முன்னேறும்போது படிப்படியாக மாறுபடுகின்றன. காபன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்க அதிகரிக்க மூலக்கூறு பருமன் கூடுவதனால் இடைமூலக்கூறுக் கவர்ச்சி விசைகள் வலுப்படுகின்றன; இதனால் கொதிநிலை படிப்படியாக உயர்கின்றது. இவ்வாறு அமைப்பொத்த தொடரின் ஓர் உறுப்பின் இயல்புகளை அறிந்தால், அதே தொடரின் மற்ற உறுப்புகளின் இயல்புகளை முன்கூட்டியே கணிக்க முடிகின்றது.

The Alkane Homologous Series — each step adds CH₂ Methane CH₄ b.p. −162 °C Ethane C₂H₆ b.p. −89 °C Propane C₃H₈ b.p. −42 °C Butane C₄H₁₀ b.p. −1 °C Pentane C₅H₁₂ (b.p. 36 °C) + CH₂ → ethane + CH₂ → propane + CH₂ → butane + CH₂ → pentane boiling point rises steadily ↑ general formula CₙH₂ₙ₊₂ same functional class

அமைப்பொத்த தொடரில் ஒவ்வொரு படியும் ஒரு CH₂ கூட்டத்தைச் சேர்க்கின்றது; கொதிநிலை படிப்படியாக உயர்கின்றது.

5. வினைக்குழுக்களின் சுருக்க அட்டவணை

முக்கியமான சேதனச் சேர்வை வகுப்புகள், அவற்றின் வினைக்குழுக்கள், பொதுச் சூத்திரங்கள், உதாரணங்கள் மற்றும் IUPAC பெயரீட்டில் பயன்படுத்தப்படும் பிற்சேர்க்கைகள் (suffixes) கீழே தொகுக்கப்பட்டுள்ளன.

வகுப்புவினைக்குழுபொதுச் சூத்திரம்உதாரணம்பெயரீட்டுப் பிற்சேர்க்கை
அற்கேன்C–C (ஒற்றைப் பிணைப்பு)CₙH₂ₙ₊₂எத்தேன் C₂H₆-ேன் (-ane)
அற்சீன்C=CCₙH₂ₙஎத்தீன் C₂H₄-ீன் (-ene)
அற்கைன்C≡CCₙH₂ₙ₋₂எத்தைன் C₂H₂-ைன் (-yne)
அரீன்பென்சீன் வளையம்C₆H₅–பென்சீன் C₆H₆-பென்சீன் (-benzene)
அற்ககோல்–OHR–OHஎத்தனோல் C₂H₅OH-ஓல் (-ol)
ஈதர்C–O–CR–O–R′இருஎத்தைல் ஈதர்-ஆக்சி... (alkoxy-)
அல்டிகைட்டு–CHOR–CHOஎத்தனால் CH₃CHO-ஆல் (-al)
கீற்றோன்>C=OR–CO–R′புரோப்பனோன் CH₃COCH₃-ஓன் (-one)
அற்கைல் ஏலைட்டுC–XR–Xகுளோரோஎத்தேன் C₂H₅Clஏலோ- (halo-)
காபொட்சிலிக் அமிலம்–COOHR–COOHஎத்தனோயிக் அமிலம் CH₃COOH-ஓயிக் அமிலம் (-oic acid)
அமில ஏலைட்டு–COClR–COClஅசற்றைல் குளோரைட்டு-ஓயில் ஏலைட்டு (-oyl halide)
எசுத்தர்–COORR–COOR′எத்தைல் எத்தனோயேற்று-ஓயேற்று (-oate)
ஏமைட்டு–CONH₂R–CONH₂எத்தனேமைட்டு CH₃CONH₂-ஏமைட்டு (-amide)
அமைன்–NH₂ (1°/2°/3°)R–NH₂எத்தனமைன் C₂H₅NH₂-அமைன் (-amine)
பொதுவான தவறுகள் / Common mistakes
  • அல்டிகைட்டு (–CHO) மற்றும் கீற்றோன் (>C=O) ஆகிய இரண்டும் காபனைல் கூட்டத்தைக் கொண்டிருப்பினும் வேறுபட்ட வகுப்புகளாகும் — அல்டிகைட்டில் காபனைல் காபன் குறைந்தது ஒரு ஐதரசனை சுமக்கின்றது; கீற்றோனில் இரண்டு காபன் அணுக்களே இணைந்துள்ளன.
  • அற்கேன் (alkane) மற்றும் அற்சீன் (alkene) ஆகியவற்றின் பெயர்களைக் குழப்பிக் கொள்ள வேண்டாம் — அற்கேன் C–C ஒற்றைப் பிணைப்பு (-ane), அற்சீன் C=C இரட்டைப் பிணைப்பு (-ene).
  • பொதுச் சூத்திரத்தில் CₙH₂ₙ அற்சீனுக்கு மட்டுமன்றி வளைய அற்கேன்களுக்கும் (cycloalkanes) பொருந்தும் என்பதனால், சூத்திரம் மட்டும் கொண்டு வகுப்பை முடிவு செய்வது தவறு — வினைக்குழுவை நோக்க வேண்டும்.
  • எசுத்தர் (–COOR) மற்றும் காபொட்சிலிக் அமிலம் (–COOH) ஆகியவற்றை வேறுபடுத்துங்கள் — அமிலத்தில் –OH உள்ளது; எசுத்தரில் அந்த ஐதரசன் ஓர் அற்கைல் கூட்டத்தால் பிரதியீடு செய்யப்பட்டுள்ளது.
📝 தேர்வாளர் குறிப்பு / Examiner note
  • வினைக்குழுவின் வரைவிலக்கணத்தை முழுமையாக எழுதுங்கள் — "ஒரு மூலக்கூறுக்கு அதன் தனித்துவமான இரசாயன இயல்புகளை வழங்கும் அணு அல்லது அணுக்களின் தொகுதி".
  • ஒரு சேர்வையின் கட்டமைப்புச் சூத்திரம் தரப்பட்டால், வினைக்குழுவை அடையாளம் கண்டு, அதன் வகுப்பையும் பொதுச் சூத்திரத்தையும் சரியாக எழுதுங்கள்.
  • அமைப்பொத்த தொடரைப் பற்றிய வினாக்களில் "ஒரே வினைக்குழு + ஒரே பொதுச் சூத்திரம் + அடுத்தடுத்த உறுப்புகள் CH₂ அளவால் வேறுபடல் + பெளதிக இயல்புகளின் படிப்படியான மாற்றம்" என்னும் நான்கு அம்சங்களையும் குறிப்பிடுங்கள்.
  • 1°, 2°, 3° வகைப்பாட்டில் — அற்ககோலில் –OH-ஐச் சுமக்கும் காபனையும், அமைனில் நைதரசன் அணுவையும் சூழ்ந்துள்ள காபன் அணுக்களை எண்ணுங்கள்; இவற்றைக் குழப்பிக் கொள்ள வேண்டாம்.
🌐 விளக்க படம் / Explanatory Diagram
Functional groups
செயற்குழுக்கள்
Functional groups
Credit: Wikimedia Commons  · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →

📝 பயிற்சி வினாக்கள்

பகுதி I — பல்தேர்வு வினாக்கள்

  1. –OH தொழிற்குழு கொண்ட சேர்வை வகை:

    1. ஆல்டிஹைடு
    2. ஆல்கஹால்
    3. கீட்டோன்
    4. அமிலம்
    5. ஈதர்
    விடை
    (2) — –OH → ஆல்கஹால்.

  2. –COOH தொழிற்குழு:

    1. ஆல்கஹால்
    2. கார்பாக்சிலிக் அமிலம்
    3. ஆல்டிஹைடு
    4. அமீன்
    5. எஸ்டர்
    விடை
    (2) — –COOH → கார்பாக்சிலிக் அமிலம்.

  3. –CHO தொழிற்குழு:

    1. கீட்டோன்
    2. ஆல்டிஹைடு
    3. ஆல்கஹால்
    4. அமிலம்
    5. ஈதர்
    விடை
    (2) — –CHO → ஆல்டிஹைடு.

  4. –NH₂ தொழிற்குழு:

    1. அமீன்
    2. அமைடு
    3. ஆல்கஹால்
    4. அமிலம்
    5. நைட்ரைல்
    விடை
    (1) — –NH₂ → அமீன்.

  5. C=C இரட்டைப் பிணைப்பு கொண்ட சேர்வை:

    1. ஆல்கேன்
    2. ஆல்க்கீன்
    3. ஆல்க்கைன்
    4. அரீன்
    5. எதுவுமில்லை
    விடை
    (2) — C=C → ஆல்க்கீன்.

  6. ஒத்தநிரல் தொடரின் (homologous series) அடுத்தடுத்த உறுப்புகள் வேறுபடுவது:

    1. –CH₂–
    2. –CH₃
    3. –OH
    4. –H
    5. –C₂H₅
    விடை
    (1) — ஒவ்வோர் உறுப்பும் –CH₂– ஆல் வேறுபடும்.

பகுதி II — கட்டமைப்பு வினா

• பின்வரும் தொழிற்குழுக்களைப் பெயரிடுக: –OH, –CHO, –COOH, –NH₂.

மாதிரி விடை
–OH ஆல்கஹால்; –CHO ஆல்டிஹைடு; –COOH கார்பாக்சிலிக் அமிலம்; –NH₂ அமீன்.

• ஒத்தநிரல் தொடர் (homologous series) என்றால் என்ன? இரு பண்புகளைத் தருக.

மாதிரி விடை
ஒரே தொழிற்குழு, பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட சேர்வைத் தொடர்; அடுத்தடுத்தவை –CH₂– ஆல் வேறுபடும்; படிப்படியான பண்பு மாற்றம், ஒத்த வேதியியல்.

கட்டுரை வினா

• தொழிற்குழுக்கள் மற்றும் ஒத்தநிரல் தொடர் — வரையறை, எடுத்துக்காட்டுகள், அவை கரிமச் சேர்வைகளை வகைப்படுத்த எவ்வாறு உதவுகின்றன என விளக்குக.

விடை வரைவு
வரைவு: தொழிற்குழு = வேதிப்பண்பைத் தீர்மானிக்கும் அணுக்குழு (–OH, –COOH, –CHO, –NH₂, C=C); ஒத்தநிரல் தொடர் = ஒரே குழு+பொது வாய்ப்பாடு, –CH₂– வேறுபாடு; வகைப்பாட்டை எளிதாக்குகிறது.
← அலகு 7