Reaction rate fundamentals Tamil revision mind map: the difference between thermodynamics (can a reaction happen) and chemical kinetics (how fast), the definition of reaction rate as change in concentration per unit time with units mol dm-3 s-1, writing one shared rate expression using stoichiometric coefficients, the concentration-time graph and instantaneous rate as the gradient of a tangent, initial rate at t=0, and six laboratory techniques for measuring reaction rate experimentally.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 11 · மனப்படம் (11அ)

📝 குறு குறிப்பு
⏱️
தாக்க வீதம்
அடிப்படைகள்
Reaction Rate Fundamentals
🔵 இயக்கவியல் vs வெப்ப இயக்கவியல்
  • வெப்ப இயக்கவியல் = "நிகழுமா?" (ΔG<0 → தன்னிச்சை)
  • இயக்கவியல் = "எவ்வளவு வேகம்?" — வெப்ப இயக்கவியலால் சொல்ல முடியாது
  • எ.கா: வைரம்→கிராபைட் தன்னிச்சை ஆனால் மில்லியன் ஆண்டு எடுக்கும்
🔴 தாக்க வீத வரைவிலக்கணம்
  • = அலகு நேரத்தில் செறிவில் மாற்றம்
  • அலகு: mol dm⁻³ s⁻¹ (வாயுவில் atm s⁻¹)
  • தாக்கி குறியீடு −, விளைவு குறியீடு +
🟣 பீசமானக் குணக வீதம்
  • aA+bB→cC+dD: Rate=−(1/a)d[A]/dt=+(1/c)d[C]/dt
  • ஒவ்வொரு இனத்தையும் அதன் குணகத்தால் வகுத்து ஒரே வீதம்
  • 2H₂O₂→2H₂O+O₂: Rate=−½d[H₂O₂]/dt=+d[O₂]/dt
🟠 செறிவு–நேர வரைபு
  • வளைந்த கோடு — வீதம் தொடர்ந்து மாறும்
  • உடனடி வீதம் = தொடலியின் சாய்வு (tangent gradient)
  • தொடக்கத்தில் செங்குத்து (வீதம் அதிகம்) → தட்டையாகும்
🟢 தொடக்க வீதம்
  • t=0 இல் வரையப்படும் தொடலியின் சாய்வு
  • தாக்கங்களை ஒப்பிடப் பயன்படும் நியம பெறுமானம்
🔵 பரிசோதனை முறைகள் (6)
  • வாயுக் கனவளவு · திணிவு இழப்பு · நிறமானியியல்
  • மின் கடத்துத்திறன் · அமுக்க மாற்றம் · மாதிரி+தரம்படுத்தல்
  • கடைசி முறையில் மாதிரி உடனே தணிக்கப்பட வேண்டும் (quench)
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 11 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)