Gas equilibrium Tamil revision mind map: partial pressure and mole fraction via Dalton's law, the Kp expression for gas-phase equilibria, the relationship Kp equals Kc times RT to the power delta-n linking the two constants, the units of Kp depending on delta-n, Kp in heterogeneous equilibria where pure solids and liquids are omitted, and the general formula for Kp in terms of the degree of dissociation alpha.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 · மனப்படம் (12ஆ)

📝 குறு குறிப்பு
🎈
Kp & வாயுச்
சமநிலை
Kp & Gas Equilibria
🔵 பகுதி அமுக்கம் & மூல் பின்னம்
  • டால்ட்டன் விதி — மொத்த அமுக்கம் = பகுதி அமுக்கங்களின் கூட்டுத்தொகை
  • xi = ni ÷ ntotal (மூல் பின்னம்); Σxi = 1 எப்போதும்
  • Pi = xi × Ptotal
🔴 Kp கோவை
  • aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ⟶ Kp=(PC)c(PD)d/[(PA)a(PB)b]
  • பகுதி அமுக்கங்கள் atm/kPa/Pa இல்; வலு = பீசமானக் குணகம்
🟣 Kp = Kc(RT)Δn
  • Δn = (வாயு விளைவுகள் மூல்) − (வாயு தாக்கிகள் மூல்)
  • Δn=0: Kp=Kc (எ.கா: H₂+I₂⇌2HI)
  • Δn≠0: (RT)Δn காரணியால் வேறுபடும் (எ.கா: N₂O₄⇌2NO₂, Δn=+1)
  • ⚠ T எப்போதும் கெல்வினில்; Δn-இல் வாயு இனங்களை மட்டுமே எண்ணுக
🟠 Kp இன் அலகுகள்
  • அலகு = atmΔn (அல்லது kPaΔn)
  • Δn=0 → அலகு இல்லை; N₂O₄⇌2NO₂ (Δn=+1) → atm
  • N₂+3H₂⇌2NH₃ (Δn=−2) → atm⁻²
🟢 பல்லினச் சமநிலையில் Kp
  • தூய திண்மம்/திரவம் விடப்படும் — வாயு இனங்கள் மட்டுமே கோவையில்
  • CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g) → Kp=PCO₂
  • NH₄HS(s)⇌NH₃(g)+H₂S(g) → Kp=PNH₃×PH₂S
🔵 சிதைவுப் பாகம் α சூத்திரம்
  • N₂O₄(g)⇌2NO₂(g): ஆரம்பம் 1mol; சமநிலையில் (1−α), 2α mol
  • ntotal=(1+α); P(N₂O₄)=(1−α)/(1+α)×P; P(NO₂)=2α/(1+α)×P
  • Kp = 4α²P / (1−α²) — ஒவ்வொரு தாக்கத்துக்கும் அதன் மூல்-விகிதத்திலிருந்தே derive செய்யப்படும்
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)