Acid-base equilibria Tamil revision mind map: the Bronsted-Lowry definition of acids as proton donors and bases as proton acceptors including amphiprotic water, conjugate acid-base pairs and the rule that a strong acid has a weak conjugate base, the ionic product of water Kw and how it defines neutral acidic and basic solutions including its temperature dependence, the pH and pOH logarithmic scales, strong acid and strong base calculations from complete dissociation, and the common mistake of forgetting water's self-ionisation for very dilute strong acids.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 · மனப்படம் (12உ)

📝 குறு குறிப்பு
💧
அமில-கார
அடிப்படைகள்
Acid-Base Fundamentals
🔵 புரொன்ஸ்ட்டெட்-லௌரி
  • அமிலம் = புரோத்தன் வழங்கி; காரம் = புரோத்தன் ஏற்பி
  • HCl+H₂O→H₃O⁺+Cl⁻ (HCl அமிலம்); NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻ (NH₃ காரம்)
  • நீர் உபயப்புரோத்தனியம் (amphiprotic) — HCO₃⁻,HSO₄⁻ ம் அதே வகை
🔴 இணை அமில-காரச் சோடி
  • ஒரு H⁺ வேறுபாடு — அமிலம் இழந்தால் இணை காரம்
  • வலிய அமிலம் → மென் இணை காரம்; மென் அமிலம் → வலிய இணை காரம்
🟣 Kw — நீரின் அயன் பெருக்கம்
  • Kw=[H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴ (25°C); தூய நீர் [H⁺]=[OH⁻]=10⁻⁷
  • [H⁺]=[OH⁻] நடுநிலை; [H⁺]>[OH⁻] அமிலம்; [H⁺]<[OH⁻] காரம்
  • ⚠ அயனாக்கம் அகவெப்பம் — ↑T ஆல் Kw↑ (100°C-இல் pH7 இன்னும் நடுநிலையே)
🟠 pH & pOH அளவுத்திட்டம்
  • pH=−log[H⁺]; pOH=−log[OH⁻]; pH+pOH=14
  • ஒவ்வொரு pH அலகும் [H⁺]-இல் 10 மடங்கு மாற்றம்
  • pH<7 அமிலம்; pH=7 நடுநிலை; pH>7 காரம்
🟢 வலிய அமிலம் / காரம்
  • முற்றாக அயனாக்கம் — [H⁺]=C நேரடியாக
  • 0.010M HCl → pH=2.00; 0.0010M NaOH → pH=11.00
  • ⚠ 10⁻⁸M HCl-க்கு pH=8 தவறு — நீரின் சொந்த [H⁺]-உடன் சேர்த்தே pH≈6.98
🔵 தேர்வுக் குறிப்பு
  • வரைவிலக்கணம்: "புரோத்தன் வழங்கி/ஏற்பி" முழு வாக்கியமாக எழுதுக
  • Ka·Kb=Kw, pKa+pKb=14 — அடுத்த மனப்படத்தில் (மென் அமிலங்கள்)
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)