Weak acids and bases Tamil revision mind map: the acid and base dissociation constants Ka and Kb with the approximation formula for pH, the conjugate pair relationship Ka times Kb equals Kw, salt hydrolysis determining whether a salt solution is acidic neutral or basic, the common-ion effect where a strong acid suppresses the ionisation of a weak acid, and the crucial distinction between mixing two solutions of the same type where concentrations simply add versus acid-base neutralisation which requires a limiting-reagent calculation.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 · மனப்படம் (12ஊ)

📝 குறு குறிப்பு
🧪
மென் அமிலங்கள் &
கலவைகளின் pH
Weak Acids/Bases & Mixture pH
🔵 மென் அமிலம் — Ka
  • HA⇌H⁺+A⁻   Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]; pKa=−logKa
  • தோராயம் (x≪C): [H⁺]=√(KaC)
  • எ.கா: 0.10M CH₃COOH, Ka=1.8×10⁻⁵ → pH=2.87 (1.34% அயனாக்கம்)
🔴 மென் காரம் — Kb
  • B+H₂O⇌BH⁺+OH⁻   Kb=[BH⁺][OH⁻]/[B]
  • [OH⁻]=√(KbC); pOH=½(pKb−logC)
  • எ.கா: 0.10M NH₃, Kb=1.8×10⁻⁵ → pH=11.13
🟣 Ka·Kb = Kw
  • ஓர் இணைச் சோடிக்கு எப்போதும் உண்மை: Ka(HA)×Kb(A⁻)=1.0×10⁻¹⁴
  • pKa+pKb=14 — ஒன்று தெரிந்தால் மற்றது கணிக்கலாம்
🟠 உப்பு நீராற்பகுப்பு
  • வலிய அமிலம்+வலிய காரம் (NaCl) → pH≈7
  • மென் அமிலம்+வலிய காரம் (CH₃COONa) → pH>7
  • வலிய அமிலம்+மென் காரம் (NH₄Cl) → pH<7
  • மென்+மென் (CH₃COONH₄) → Ka vs Kb ஒப்பீடு
🟢 பொது-அயன் விளைவு
  • வலிய அமிலம்(HCl)+மென் அமிலம்(RCOOH) கலவையில், HCl-இன் H⁺ ஏற்கனவே பெரிது
  • Le Chatelier-படி RCOOH-இன் சொந்த அயனாக்கம் அடக்கப்படும் — α மிகச் சிறியதாகும்
  • pH கணக்கில் RCOOH-இன் Ka தேவையே இல்லை — HCl செறிவே [H⁺]
🔵 கலத்தல் vs நடுநிலைப்படுத்தல்
  • ஒரே வகை (2 அமிலம்/2 காரம்/நீர்த்தாக்கல்): வேதிவினை இல்லை → C₁V₁+C₂V₂=C₃V₃ நேரடி
  • அமிலம்+காரம்: உண்மையான வேதிவினை H⁺+OH⁻→H₂O → mol-அடிப்படை limiting-reagent கணக்கு தேவை
  • வினா வகையை முதலில் அடையாளம் காண்பதே திறவுகோல்
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)