Buffer solutions Tamil revision mind map: the two types of buffer being acidic buffers from a weak acid and its salt versus basic buffers from a weak base and its salt, how a buffer resists pH change by having large reserves of both the acid and conjugate base forms, the Henderson-Hasselbalch equation pH equals pKa plus log of salt over acid, worked calculation examples showing minimal pH shift compared to pure water, common mistakes including that a strong acid with its salt is not a buffer and the valid ratio range, and the importance of buffers in blood plus self-buffering salts formed from a weak acid and weak base together.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 · மனப்படம் (12ஏ)

📝 குறு குறிப்பு
🛡️
தாங்கல்
கரைசல்கள்
Buffer Solutions
🔵 இரண்டு வகைகள்
  • அமிலத் தாங்கல்: மென்அமிலம்+உப்பு (CH₃COOH+CH₃COONa) pH≈4.75
  • மூலத் தாங்கல்: மென்காரம்+உப்பு (NH₃+NH₄Cl) pH≈9.25
  • இரு கூறும் ஒரே இணைச் சோடியாக இருக்க வேண்டும்
🔴 எவ்வாறு எதிர்க்கின்றது
  • H⁺ சேர்த்தால்: CH₃COO⁻+H⁺→CH₃COOH (இணை மூலம் உட்கொள்ளும்)
  • OH⁻ சேர்த்தால்: CH₃COOH+OH⁻→CH₃COO⁻+H₂O (அமிலக் கூறு நடுநிலையாக்கும்)
  • இரு கூறும் பெரிய செறிவில் இருப்பதே காரணம்
🟣 ஹென்டர்சன்–ஹாசல்பால்க்
  • pH = pKa + log([உப்பு]/[அமிலம்])
  • [உப்பு]=[அமிலம்] எனில் pH=pKa — அதிகபட்ச தாங்கல் திறன்
🟠 கணக்கீட்டு உதாரணம்
  • 0.10M CH₃COOH+0.10M CH₃COONa, Ka=1.8×10⁻⁵ → pH=4.74
  • 0.01mol HCl சேர்த்தபின் → pH=4.65 (மாற்றம் 0.09 மட்டுமே)
  • தூய நீருக்கு அதே HCl → pH 7→2 (பாரிய வீழ்ச்சி)
🟢 பொதுவான தவறுகள்
  • வன்னமிலம்+அதன் உப்பு தாங்கல் அல்ல — மென்அமிலம்/மூலமே வேண்டும்
  • விகிதம் [உப்பு]/[அமிலம்] 1/10–10 வரம்பிற்குள் இருக்க வேண்டும்
  • ⚠ Zn(OH)₂ போன்ற ஆம்போடெரிக் திண்மம் தாங்கல் அல்ல — முழுமையாக நுகரப்படும்
🔵 இரத்தத் தாங்கல் & சுயதாங்கல் உப்பு
  • இரத்தம் pH 7.4 — H₂CO₃/HCO₃⁻ தொகுதி (pKa=6.35) பேணுகின்றது
  • CH₃COONH₄ (மென்அமிலம்+மென்காரம் உப்பு) — இரு அயன்களுமே நீர்பகுப்பு, சுயதாங்கல்
  • Ka>Kb→அமிலம்; Kb>Ka→காரம்
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)