ஓர் அணுவிலுள்ள ஒவ்வொரு வலுவளவு இலத்திரனும் இருவேறு விசைகளுக்கு உட்படுகின்றது — அணுக்கருவின் நிலைமின் கவர்ச்சி விசை (+Z), மற்றும் உட்-சக்தி மட்ட இலத்திரன்களால் வழங்கப்படும் தள்ளுகை விசை. உட்-சக்தி மட்ட இலத்திரன்கள் கருவின் கவர்ச்சி வெளி-இலத்திரனை முழுமையாகச் சென்றடையாதவாறு ஒரு "திரை" போல் தடுப்பதே திரையிடல் விளைவு (shielding). வெளி-இலத்திரன் உண்மையில் உணரும் தேறிய கவர்ச்சியே பயன்படு கருவேற்றம் (Zeff) — Zeff = Z − S, S = திரையிடல் மாறிலி. Zeff எப்போதும் Z ஐ விடக் குறைவு (ஐதரசனைத் தவிர, அதற்கு உட்-இலத்திரன் இல்லை).
ஓர் ஆவர்த்தனத்தின் வழியே, அணுவெண் அதிகரித்தாலும் புதிய இலத்திரன் அதே சக்தி மட்டத்திலேயே சேர்வதால் திரையிடல் சமவளவில் அதிகரிக்காது — எனவே Zeff அதிகரிக்கும். கூட்டத்தின் வழியே, ஒவ்வொரு படியிலும் புதிய சக்தி மட்டம் சேர்வதால் திரையிடல் அதிகரித்து, தூரமும் கூடுவதால் Zeff ஏறக்குறைய மாறாமல் இருந்தாலும் கருவின் கவர்ச்சி நடைமுறையில் குறைகிறது.
மூன்று வகையான அணுவாரைகள் உள்ளன. வந்தர்வாலுசு ஆரை — பிணைப்பில் ஈடுபடாத அடுத்தடுத்த ஒத்த அணுக்களின் கருக்களுக்கிடையிலான தூரத்தின் பாதி (விழுமிய வாயுக்களுக்கு). பங்கீட்டு ஆரை — ஒற்றைப் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்ட இரு ஒத்த அணுக்களின் தூரத்தின் பாதி (H₂, Cl₂ போன்றவை). உலோக ஆரை — உலோக சாலகத்தில் அடுத்தடுத்த அணுக்களின் தூரத்தின் பாதி. பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பில் ஓபிற்றல்கள் மேற்பொருந்துவதால் (overlap) அணுக்கள் நெருங்குகின்றன — வந்தர்வாலுசு விசையில் இத்தகைய மேற்பொருந்துகை இல்லாததால், ஒரு மூலகத்தின் வந்தர்வாலுசு ஆரை எப்போதும் அதன் பங்கீட்டு ஆரையை விடப் பெரியது.
ஆவர்த்தனத்தின் வழியே: குறையும் — Zeff அதிகரிப்பதால் கருவின் கவர்ச்சி வலுவடைந்து இலத்திரன் முகில் சுருங்கும். கூட்டத்தின் வழியே: அதிகரிக்கும் — புதிய சக்தி மட்டங்கள் சேர்வதால் வெளி-இலத்திரன்கள் கருவை விட்டு அதிக தூரத்தில் அமையும்.
வாயு நிலையிலுள்ள, தனித்த நடுநிலை அணு ஒன்றிலிருந்து மிகத் தளர்வாகப் பிணைக்கப்பட்ட ஓர் இலத்திரனை அகற்றுவதற்குத் தேவையான குறைந்தபட்ச சக்தியே முதலாம் அயனாக்கற் சக்தி (IE₁).
ஆவர்த்தனத்தின் வழியே பொதுவாக அதிகரிக்கும் (Zeff↑, பருமன்↓), கூட்டத்தின் வழியே குறையும் (பருமன்↑). ஆனால் மூன்றாம் ஆவர்த்தனத்தில் இரு வீழ்ச்சிகள் காணப்படும்.
வாயு நிலையிலுள்ள நடுநிலை அணுவிற்கு ஓர் இலத்திரனைச் சேர்க்கும்போது நிகழும் சக்தி மாற்றமே இலத்திரன் ஏற்றச் சக்தி (ΔHeg) — X(g)+e⁻→X⁻(g). பெரும்பாலான அணுக்களுக்கு இது வெளிப்படு (exothermic) என்பதால் மறைப் பெறுமானம். ஆவர்த்தன அட்டவணையிலேயே குளோரின் அதிகூடிய மறை ΔHeg கொண்டது (−349 kJ mol⁻¹) — புளோரினை (F) விட அதிகம், ஏனெனில் F மிகச் சிறியது என்பதால் சேரவரும் இலத்திரன் பாரிய இலத்திரன்-இலத்திரன் தள்ளுகையை எதிர்கொள்கிறது. விழுமிய வாயுக்கள் (முழு-நிரம்பல்), N (அரை-நிரம்பல்), Be (2s² முழு-நிரம்பல்) ஆகியவை நேர் அல்லது பூச்சியத்திற்கு அண்மித்த ΔHeg கொண்டு விதிவிலக்காகின்றன.
மின்னெதிர்த்தன்மை — பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பில் இலத்திரன் சோடியைத் தன்பால் ஈர்க்கும் அணுவின் சார்புத் திறன். ஆவர்த்தனத்தின் வழியே அதிகரிக்கும் (Zeff↑, பருமன்↓); கூட்டத்தின் வழியே குறையும். பௌலிங் அளவீட்டில் உச்சம் F (4.0), இழிவு Cs (0.79).
| பண்பு | ஆவர்த்தனம் (→) | கூட்டம் (↓) | உச்சம்/இழிவு |
|---|---|---|---|
| அணுவாரை | குறையும் | அதிகரிக்கும் | Cs பெரியது · He சிறியது |
| IE₁ | அதிகரிக்கும் | குறையும் | He உச்சம் (2372 kJ/mol) |
| இலத்திரன் ஏற்றச் சக்தி | மறை அதிகரிக்கும் | மறை குறையும் | Cl உச்ச மறை (−349 kJ/mol) |
| மின்னெதிர்த்தன்மை | அதிகரிக்கும் | குறையும் | F உச்சம் (4.0) |
ஒரே எண்ணிக்கையான இலத்திரன்களையும் முற்றாக ஒத்த இலத்திரன் நிலையமைப்பையும் கொண்ட அணுக்கள் அல்லது அயன்களின் தொகுதியே சமஇலத்திரன் தொடர். N³⁻, O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺ ஆகிய அனைத்திலும் 10 இலத்திரன்கள் (1s²2s²2p⁶) உள்ளன, ஆனால் அணுவெண் 7 முதல் 13 வரை மாறுபடும். அணுவெண் அதிகரிக்க அதிகரிக்க, அதே 10 இலத்திரன்களை கரு அதிக வலுவுடன் ஈர்க்கும் — எனவே அணுவெண் அதிகரிக்கப் பருமன் குறையும். N³⁻ (Z=7) மிகப் பெரியது; Al³⁺ (Z=13) மிகச் சிறியது.