Covalent bonding and VSEPR Tamil revision mind map: formation of covalent bonds, dative covalent bonding, octet-rule exceptions, VSEPR molecular shapes, bond angle order, and molecular polarity.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 2 · மனப்படம் (2ஆ)

📝 குறு குறிப்பு
🔗
பங்கீட்டு பிணைப்பு
& VSEPR
Covalent & VSEPR
🤝 உருவாதல் · Formation
  • இரு அணுக்களும் தலா ஓர் e⁻ கொடுத்து ஒரு ஜோடியைப் பகிர்தல்
  • Lewis dot அமைப்பு — பகிர்ந்த ஜோடி = கோடு; தனிச்சோடி = புள்ளிகள்
  • ஒற்றை/இரட்டை/மும்மைப் பிணைப்பு — பகிரப்படும் ஜோடிகளின் எண்ணிக்கை
  • அணுவெண் ↑ ⟹ பிணைப்பு நீளம் ↓, பிணைப்பு வலிமை ↑
🎁 ஈதற் பங்கீட்டு · Dative
  • இரு e⁻களும் ஒரே அணுவே (வழங்கி) கொடுக்கும்; மற்றது (ஏற்பி) வெற்று ஓபிற்றல்
  • NH₃+H⁺→NH₄⁺; BF₃+NH₃; CO-இல் ஒரு ஈதல் பிணைப்பு
  • உருவான பின் சாதாரண பிணைப்போடு முற்றிலும் ஒத்தது — வேறுபடுத்த முடியாது
⚠️ Octet விதிவிலக்கு
  • குறை: BF₃, BCl₃ (B-க்கு 6 e⁻ மட்டும்)
  • மிகை: SF₆, PCl₅ (n≥3 d-ஓபிற்றல் பயன்பாடு)
  • ஒற்றை e⁻: NO, NO₂ (free radical)
📐 VSEPR வடிவங்கள் · Shapes
  • AX₂E₀ நேர்கோடு · AX₃E₀ முக்கோண தளம் · AX₄E₀ நாற்கோணி
  • AX₃E₁ பிரமிடு (NH₃, 107°) · AX₂E₂ கோணல் (H₂O, 104.5°)
  • AX₅E₀ முக்கோண இருபிரமிடு · AX₆E₀ எண்முக
  • AX₄E₁ see-saw · AX₃E₂ T-வடிவம் · AX₂E₃ நேர்கோடு (XeF₂)
📏 பிணைப்புக் கோணம் · Bond Angle
  • விரட்டல் வரிசை: LP-LP > LP-BP > BP-BP
  • CH₄ 109.5° → NH₃ 107° → H₂O 104.5° (LP அதிகரிக்க கோணம் குறையும்)
  • இரட்டைப் பிணைப்பு = 1 e⁻ டொமைன் (single போலவே VSEPR-இல்)
🧲 முனைவு · Polarity
  • EN வேறுபாடு ⟹ பிணைப்பு முனைவு (bond dipole)
  • சமச்சீர் வடிவில் (CO₂, CH₄, BF₃) dipole-கள் நீக்கமடையும் — μ=0
  • அசமச்சீர் வடிவில் (H₂O, NH₃) μ≠0 — நிகர முனைவு உண்டு
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 2 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)