Hybridisation and molecular orbital theory Tamil revision mind map: sp/sp2/sp3 hybridisation, sigma and pi bonds, bond order calculation, bonding versus antibonding molecular orbitals, resonance and delocalisation.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 2 · மனப்படம் (2இ)

📝 குறு குறிப்பு
🌀
கலப்பாக்கம் & MO
கோட்பாடு
Hybridisation & MO
🔺 sp/sp²/sp³ கலப்பாக்கம்
  • sp (50% s) நேர்கோடு · sp² (33% s) முக்கோண தளம் · sp³ (25% s) நாற்கோணி
  • e⁻ டொமைன் எண் = கலப்பாக்கம் வகையைத் தீர்மானிக்கும் (VSEPR-உடன் நேரடி இணைப்பு)
  • s-தன்மை ↑ ⟹ EN ↑, பிணைப்புக் கோணம் ↑, பிணைப்பு நீளம் ↓
➕ σ & π பிணைப்புகள்
  • σ — நேரடி axial overlap; சுழலக்கூடியது; எப்போதும் முதலில் உருவாகும்
  • π — பக்கவாட்டு (lateral) overlap; சுழல முடியாது (rigid, cis/trans)
  • ஒற்றை=1σ · இரட்டை=1σ+1π · மும்மை=1σ+2π
🔢 Bond Order கணக்கீடு
  • Bond order = (bonding e⁻ − antibonding e⁻) / 2
  • BO ↑ ⟹ பிணைப்பு வலிமை ↑, பிணைப்பு நீளம் ↓
  • BO = 0 ⟹ மூலக்கூறு நிலைக்காது (எ.கா He₂)
⚛️ Bonding vs Antibonding MO
  • Bonding MO (σ,π) — குறை ஆற்றல்; அணு அணுக்களை நெருக்கமாக்கும்
  • Antibonding MO (σ*,π*) — அதிக ஆற்றல்; e⁻ முனைகளுக்கிடையே இல்லை
  • AO இரண்டு இணைந்து 1 bonding + 1 antibonding MO தரும்
🌸 Resonance & Delocalisation
  • ஒரு மூலக்கூறை ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட Lewis அமைப்பால் காட்ட முடியும்போது
  • உண்மையான அமைப்பு = resonance வடிவங்களின் "கலவை" (hybrid), எதுவும் தனியே இல்லை
  • எ.கா: பென்சீன், CO₃²⁻, NO₃⁻ — π e⁻ இடப்பெயர்வுற்றவை (delocalised)
  • Delocalisation ⟹ கூடுதல் நிலைப்புத்தன்மை
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 2 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)