Real gases Tamil revision mind map: why real gases deviate from the ideal gas equation, the van der Waals equation and its a and b correction terms, the compressibility factor Z, Boyle Temperature, comparing deviation across different gases, and critical temperature as the natural limit of liquefaction, including the vapour density method that revealed AlCl3 dimerisation.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 4 · மனப்படம் (4ஈ)

📝 குறு குறிப்பு
🧊
மெய் வாயுக்கள் &
திரவமாதல்
Real Gases
🔵 ஏன் விலகல்
  • அதிக P: மூலக்கூறு கனவளவை புறக்கணிக்க முடியாது
  • குறை T: மெதுவான மூலக்கூறு → ஈர்ப்பு விசை தாக்கம் அதிகம்
  • குறை P/அதிக T-இல் இலட்சிய நடத்தை நெருக்கமாகும்
🔴 van der Waals சமன்பாடு
  • (P+n²a/V²)(V−nb)=nRT
  • "b" = கனவள விலக்கல் · "a" = ஈர்ப்பு விசைத் திருத்தம்
🟣 Z = PV/nRT
  • Z=1 இலட்சியம்; Z<1 ஈர்ப்பு ஆதிக்கம்; Z>1 கனவள ஆதிக்கம்
  • Z-vs-P: குறைந்த P-இல் இறங்கி, அதிக P-இல் ஏறும்
  • Z = V(மெய்)/V(இலட்சிய) — மாற்று வடிவம்
🟠 போயில் வெப்பநிலை
  • T_B-இல் dip முற்றிலும் மறையும் — Z≈1 அகன்ற P வரம்பில்
  • "a" மற்றும் "b" விளைவுகள் ஒன்றையொன்று ரத்துசெய்யும் புள்ளி
🟢 வாயு ஒப்பீடு
  • இலட்சியத்திற்கு நெருக்கம்: He>H₂>N₂>CO₂>NH₃
  • He: பலவீன London விசை; NH₃: துருவம்+H-பிணைப்பு
  • விலகல் அதிகம் = T_c அதிகம் (ஒரே காரணம்)
🔵 அதி வெப்பநிலை & ஆவி அடர்த்தி
  • T_c-க்கு மேல் திரவமாக்கவே முடியாது (எவ்வளவு P கொடுத்தாலும்)
  • ρRT/P முறையால் AlCl₃-இன் இரட்டைத்தன்மை (Al₂Cl₆) கண்டறியப்பட்டது
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 4 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)