📚 கற்றல் முதன்மை க.பொ.த. (சா/த) க.பொ.த. (உ/த) பிற 🌐 English உள்நுழைய
செய்முறை · செய்முறை 14

செய்முறை 14 — KIO₃ மற்றும் KI ஐப் பயன்படுத்தித் தயோசல்பேற்றுக் கரைசலை நியமித்தல்

NIE செய்முறைக் கைநூல் · அலகு 6 + அலகு 13 (அயோடமிதி நியமிப்பு)

நோக்கம்

பொட்டாசியம் அயோடேற்று (KIO₃) என்னும் முதல்நிலை நியமியைப் (primary standard) பயன்படுத்தி, சோடியம் தயோசல்பேற்று (Na₂S₂O₃) கரைசலின் செறிவை நியமிப்பு (titration) வாயிலாகத் துணிவதே இச்செய்முறையின் நோக்கமாகும். இது ஒரு அயோடமிதி நியமிப்பு (iodometric titration) ஆகும்.

அடிப்படைக் கோட்பாடு

KIO₃ கரைசல் அதிகப்படியான KI மற்றும் நீர்த்த அமிலத்துடன் வினைபட்டு அறியப்பட்ட அளவு அயோடின் (I₂) வெளிவிடுகின்றது. அந்த I₂ அளவு KIO₃ இன் மோல்களிலிருந்து கணிக்கப்படுகின்றது.

தாக்கம் 1 — I₂ வெளியாதல்
IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O
விகிதவியல்: 1 mol IO₃⁻ → 3 mol I₂
தாக்கம் 2 — தயோசல்பேற்று நியமிப்பு
I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻
விகிதவியல்: 1 mol I₂, 2 mol S₂O₃²⁻ உடன் வினைபடுகின்றது.

கரைசல் வைக்கோல் மஞ்சள் நிறத்திற்கு (straw yellow) வரும்போது மாவுப் பொருள் (starch) சேர்க்கப்படுகின்றது. கரைசல் நீல நிறம் அடைந்தபின், I₂ முற்றிலும் தயோசல்பேற்றால் நீக்கப்படும்போது நீல நிறம் மறைவதே முடிவுப்புள்ளி ஆகும்.

தேவையான உபகரணங்களும் இரசாயனங்களும்

Iodometric titration set-up Burette — Na₂S₂O₃ (colourless solution) I₂ + starch (deep blue) white tile End-point: blue → colourless You need: • 50 cm³ burette + retort stand • 25 cm³ pipette + pipette filler • 250 cm³ conical flask × 3 • Standard KIO₃ solution • Excess KI solution (~10%) • Dilute H₂SO₄ (1 mol dm⁻³) • Starch indicator solution • Na₂S₂O₃ solution (to standardise)
Practical 14 — Standardising a sodium thiosulfate solution using KIO₃ and KI
உண்மைப் படம் — Practical 14 — Standardising a sodium thiosulfate solution using KIO₃ and KI. படம்: Wikimedia Commons.

செய்முறை

  1. பியூரட்டை Na₂S₂O₃ கரைசலால் கழுவி நிரப்பு; ஆரம்பப் படிப்பை பதிவு செய்.
  2. பிப்பற்றால் 25.00 cm³ KIO₃ நியமக் கரைசலை (standard solution) கூம்புக் குடுவையில் எடு.
  3. அதிகப்படியான KI கரைசல் (~10 cm³) சேர்க்க — கரைசல் பழுப்பு-மஞ்சளாக மாறும் (I₂ உருவாகும்).
  4. நீர்த்த H₂SO₄ சிறிதளவு (~5 cm³) சேர்க்க; கரைசல் அடர் பழுப்பு-மஞ்சளாகும்.
  5. Na₂S₂O₃ உடன் நியமிக்கத் தொடங்கு. கரைசல் வைக்கோல் மஞ்சளாகும்போது நியமிப்பை நிறுத்து.
  6. மாவுப் பொருள் காட்டி (starch indicator) ~2 cm³ சேர்க்க — கரைசல் நீல-கருப்பு நிறமாகும்.
  7. ஒரு துளிக்குத் துளி சேர்த்து நியமிக்கு; நீல நிறம் முற்றிலும் மறைந்து வண்ணமற்றதாகும்போது முடிவுப்புள்ளி. இறுதிப் படிப்பை பதிவு செய்.
  8. 0.10 cm³ க்குள் ஒத்துப்போகும் நியமிப்பளவுகள் கிடைக்கும்வரை மீண்டும் செய்.

அவதானிப்புகள்

நியமிப்புமுன்னோட்டம்123
இறுதிப் படிப்பு / cm³
ஆரம்பப் படிப்பு / cm³
பயன்பட்ட Na₂S₂O₃ கனவளவு / cm³

முடிவுப்புள்ளியில் கரைசல் நீல-கருப்பிலிருந்து வண்ணமற்றதாக மாறுகின்றது. இந்த மாற்றம் நிலையானதாக இருக்க வேண்டும்.

கணிப்பு உதவியாளர்

பாதுகாப்புக் குறிப்புகள்

பரீட்சகர் கவனிக்கும் பொதுவான பிழைகள்

தவிர்க்க வேண்டியவை
  • மாவுப் பொருளை ஆரம்பத்திலேயே சேர்ப்பது — I₂ அதிகமாக இருக்கும்போது மாவுப் பொருள்-I₂ சேர்மானம் வலிமையாக இணைந்து முடிவுப்புள்ளி தெளிவற்றதாகும்; வைக்கோல் மஞ்சள் நிலையில் மட்டும் சேர்க்கவும்.
  • IO₃⁻ → I₂ → S₂O₃²⁻ என்ற விகிதவியலை (1:3:6) குழப்புவது — ஒவ்வொரு படியிலும் விகிதங்களை சரிபார்க்கவும்.
  • அமிலம் சேர்க்காமல் செய்வது — அமிலம் இல்லாமல் IO₃⁻ + I⁻ வினை மிக மெதுவாக நடைபெறும்.
  • Na₂S₂O₃ கரைசல் பழையது மற்றும் ஒட்சிசனால் சிதைந்தது என்பதை கவனிக்காமல் தவிர்ப்பது.

📺 செயல்விளக்க வீடியோ

வெளி YouTube வழங்குநரிடமிருந்து.

← எல்லாச் செய்முறைகளும்