📚 கற்றல் முதன்மை க.பொ.த. (சா/த) க.பொ.த. (உ/த) பிற 🌐 English உள்நுழைய
செய்முறை · செய்முறை 16

செய்முறை 16 — s-தொகுப்பு மூலக உப்புகளின் கரைதிறன்களைச் சோதித்தல்

NIE செய்முறைக் கைநூல் · அலகு 6 (s-தொகுப்பு — தொகுதி 1 மற்றும் தொகுதி 2 மூலகங்கள்)

நோக்கம்

தொகுதி 2 (Group 2) மூலகங்களின் சல்பேற்று (sulfate), இட்ரோக்சைட்டு (hydroxide), கார்பனேற்று (carbonate) உப்புகளின் கரைதிறன் போக்குகளை (solubility trends) பரிசோதனை மூலம் விளக்குவதும், தொகுதி 1 மூலகங்களின் உப்புகள் பொதுவாக கரைவதை நிரூபிப்பதும் இச்செய்முறையின் நோக்கமாகும்.

அடிப்படைக் கோட்பாடு

தொகுதி 2 மூலகங்களில் (Mg, Ca, Sr, Ba) கீழிறங்கும்போது அணு ஆரை (atomic radius) அதிகரிக்கும்; இது அயனிகச் சேர்மங்களின் கரைதிறலை பாதிக்கின்றது.

கரைதிறன் போக்குகள் — தொகுதி 2
சல்பேற்றுகள்: MgSO₄ (கரைகின்றது) → CaSO₄ (சிறிதளவு கரைகின்றது) → SrSO₄ (கரையவில்லை) → BaSO₄ (கரையவில்லை)
கீழிறங்கும்போது கரைதிறன் குறைகின்றது.

இட்ரோக்சைட்டுகள்: Mg(OH)₂ (கிட்டத்தட்ட கரையவில்லை) → Ca(OH)₂ (சிறிதளவு கரைகின்றது) → Sr(OH)₂ → Ba(OH)₂ (நன்கு கரைகின்றது)
கீழிறங்கும்போது கரைதிறன் அதிகரிக்கின்றது.

கார்பனேற்றுகள்: எல்லா தொகுதி 2 கார்பனேற்றுகளும் நீரில் கரைவதில்லை.

தொகுதி 1 மூலகங்களின் (Li, Na, K) உப்புகள் பொதுவாக நீரில் நன்கு கரைகின்றன. விதிவிலக்குகள் மிகக் குறைவு (எ.கா. LiF சிறிதளவே கரைகின்றது).

தேவையான உபகரணங்களும் இரசாயனங்களும்

Group 2 sulfate solubility — decreasing precipitation down the group Mg²⁺ clear soluble Ca²⁺ slight ppt sl. soluble Sr²⁺ ppt forms insoluble Ba²⁺ dense ppt insoluble Solubility decreasing → + dilute H₂SO₄ or Na₂SO₄ solution You need: • Test tubes × 12, rack • MgCl₂, CaCl₂, SrCl₂, BaCl₂ sols • Dilute H₂SO₄ / Na₂SO₄ solution • 2 mol dm⁻³ NaOH solution • Na₂CO₃ solution • NaCl, KNO₃, NaOH solids (Gp 1) • Distilled water, dropper pipettes
Practical 16 — Testing the solubilities of s-block element salts
உண்மைப் படம் — Practical 16 — Testing the solubilities of s-block element salts. படம்: Wikimedia Commons.

செய்முறை

  1. தொகுதி 2 சல்பேற்று சோதனை: நான்கு சோதனைக் குழாய்களில் MgCl₂, CaCl₂, SrCl₂, BaCl₂ கரைசல்கள் (~1 cm³) தனித்தனியாக எடு. ஒவ்வொன்றிலும் நீர்த்த H₂SO₄ இன் சில துளிகளை சேர்த்து வீழ்படிவை அவதானி.
  2. தொகுதி 2 இட்ரோக்சைட்டு சோதனை: மேலே உள்ள நான்கு அயன்களின் புதிய கரைசல்களில் NaOH கரைசல் சேர்க்க. Mg(OH)₂ வெண்மை வீழ்படிவாகும்; Ca(OH)₂ சிறிய வீழ்படிவு; Sr, Ba இல் கரைதிறன் அதிகம் — குறைந்த வீழ்படிவு.
  3. தொகுதி 2 கார்பனேற்று சோதனை: Na₂CO₃ கரைசலை நான்கு அயன்களுடன் சேர்க்க — எல்லாவற்றிலும் வெண்மை வீழ்படிவு உருவாகும் (கரையாது).
  4. தொகுதி 1 உப்பு கரைதிறன்: NaCl, KNO₃, Na₂CO₃ திண்மங்களை தனித்தனியாக நீரில் கலக்கு — அனைத்தும் கரைகின்றன என்பதை அவதானி.

அவதானிப்புகள்

சேர்மம் சேர்க்கப்பட்ட காரணி அவதானிப்பு கரைதிறன் போக்கு
MgSO₄H₂SO₄வீழ்படிவு இல்லை — தெளிவான கரைசல்கீழிறங்கும்போது குறைகின்றது ↓
CaSO₄H₂SO₄மிகச் சிறிய வெண்மை வீழ்படிவு
SrSO₄H₂SO₄வெண்மை வீழ்படிவு
BaSO₄H₂SO₄அடர்ந்த வெண்மை வீழ்படிவு
Mg(OH)₂NaOHவெண்மை வீழ்படிவுகீழிறங்கும்போது அதிகரிக்கின்றது ↑
Ca(OH)₂NaOHசிறிய வெண்மை வீழ்படிவு
Sr(OH)₂NaOHமிகச் சிறிய வீழ்படிவு
Ba(OH)₂NaOHகிட்டத்தட்ட தெளிவான கரைசல்
MCO₃ (M = Mg, Ca, Sr, Ba)Na₂CO₃எல்லாவற்றிலும் வெண்மை வீழ்படிவுஎல்லாமே கரையாது

பாதுகாப்புக் குறிப்புகள்

பரீட்சகர் கவனிக்கும் பொதுவான பிழைகள்

தவிர்க்க வேண்டியவை
  • சல்பேற்று மற்றும் இட்ரோக்சைட்டு போக்குகளை தலைகீழாகக் கூறுவது — சல்பேற்றுகளில் கரைதிறன் கீழிறங்கும்போது குறைகின்றது; இட்ரோக்சைட்டுகளில் கீழிறங்கும்போது அதிகரிக்கின்றது.
  • CaSO₄ "கரையவில்லை" என முழுமையாக கூறுவது — CaSO₄ சிறிதளவு கரைகின்றது (slightly soluble); பரீட்சையில் "slightly soluble" என சரியாக எழுதவேண்டும்.
  • தொகுதி 1 உப்புகள் "எப்போதும் கரைகின்றன" என சொல்வது — LiF, Li₂CO₃ போன்றவை விதிவிலக்கு; "பொதுவாக" என்ற வார்த்தையை சேர்க்கவும்.
  • H₂SO₄ அதிகமாக சேர்ப்பது — BaSO₄ வீழ்படிவு H₂SO₄ அதிகமாக இருந்தாலும் கரையாது; ஆனால் MgSO₄ உடன் தேவையற்ற வினைகள் நடக்கலாம்.

📺 செயல்விளக்க வீடியோ

வெளி YouTube வழங்குநரிடமிருந்து.

← எல்லாச் செய்முறைகளும்