📚 கற்றல் முதன்மை க.பொ.த. (சா/த) க.பொ.த. (உ/த) பிற 🌐 English உள்நுழைய
செய்முறை · செய்முறை 35

செய்முறை 35 — உப்புக் கரைசல்களின் அமில/மூல/நடுநிலைத் தன்மையை pH ஆல் துணிதல்

NIE செய்முறைக் கைநூல் · அலகு 12 (உப்பு நீராற்பகுப்பு, pH)

நோக்கம்

பலவிதமான உப்புக் கரைசல்களை (salt solutions) உலகளாவிய காட்டி (universal indicator) அல்லது pH மானி (pH meter) கொண்டு சோதித்து, ஒவ்வொரு உப்பின் தாய் அமிலம் (parent acid) மற்றும் தாய் மூலம் (parent base) ஆகியவற்றை அடிப்படையாகக் கொண்டு அவற்றின் அமில, மூல அல்லது நடுநிலைத் தன்மையை (acidic / basic / neutral nature) துணிவதே இச்செய்முறையின் நோக்கமாகும்.

அடிப்படைக் கோட்பாடு

உப்பு நீரில் கரைந்து அமிலத்தன்மை அல்லது மூலத்தன்மை ஏற்படும்போது அது உப்பு நீராற்பகுப்பு (salt hydrolysis) என்று அழைக்கப்படுகின்றது. தாய் அமிலம் மற்றும் தாய் மூலத்தின் வலிமையே இதை தீர்மானிக்கின்றது.

நீராற்பகுப்பு அயனிகச் சமன்பாடுகள்
வலிமையான மூலம் + வலிமையற்ற அமிலம் (உ.ம். CH₃COONa):
CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq)  → pH > 7

வலிமையான அமிலம் + வலிமையற்ற மூலம் (உ.ம். NH₄Cl):
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)  → pH < 7

வலிமையான அமிலம் + வலிமையான மூலம் (உ.ம். NaCl):
நீராற்பகுப்பு இல்லை; கரைசல் நடுநிலையாக இருக்கும் (pH ≈ 7)

வலிமையற்ற அமிலம் + வலிமையற்ற மூலம் (உ.ம். CH₃COONH₄):
இரண்டும் நீராற்பகுப்பு அடைகின்றன; Ka ≈ Kb ஆகையால் கரைசல் கிட்டத்தட்ட நடுநிலையாகும் (pH ≈ 7)

தேவையான உபகரணங்களும் இரசாயனங்களும்

Universal indicator test — row of salt solutions NaCl pH≈7 green KNO₃ pH≈7 green CH₃COONa pH≈9 blue Na₂CO₃ pH≈11 violet NH₄Cl pH≈5 yellow (NH₄)₂SO₄ pH≈5 orange-red CH₃COONH₄ pH≈7 green Universal Indicator pH Scale 1 7 14 acidic neutral alkaline You need: • Test tubes in a rack (one per salt) • Universal indicator solution or pH meter • Distilled water, dropper/pipette • Salts: NaCl, KNO₃, CH₃COONa,   Na₂CO₃, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, CH₃COONH₄
Practical 35 — Determining the acidic, basic or neutral nature of salt solutions using pH
உண்மைப் படம் — Practical 35 — Determining the acidic, basic or neutral nature of salt solutions using pH. படம்: Wikimedia Commons.

செய்முறை

  1. ஒவ்வொரு உப்புக்கும் ஒரு சோதனைக் குழாய் எடுக்கவும். ஒவ்வொரு குழாயிலும் சுமார் 5 cm³ வடிக்கப்பட்ட நீர் (distilled water) நிரப்பவும்.
  2. பட்டியலில் உள்ள உப்புகளில் ஒரு சிறு அளவு (சுமார் 0.5 g) கரைத்து கரைசல் (solution) தயாரிக்கவும்.
  3. ஒவ்வொரு கரைசலிலும் சில சொட்டுக்கள் உலகளாவிய காட்டி (universal indicator) சேர்க்கவும் — அல்லது pH மானியை நேரடியாக பயன்படுத்தவும்.
  4. நிறத்தை pH அட்டவணையுடன் ஒப்பிட்டு pH மதிப்பை நிர்ணயிக்கவும்.
  5. ஒவ்வொரு உப்பின் தாய் அமிலம், தாய் மூலம் ஆகியவற்றை இனங்கண்டு அவை வலிமையானதா, வலிமையற்றதா என்று குறிப்பிடவும்.
  6. கரைசல் நடுநிலையாக இல்லாவிட்டால் நீராற்பகுப்பு அயனிகச் சமன்பாட்டை எழுதவும்.

அவதானிப்புகள்

உப்புதாய் அமிலம்தாய் மூலம்pHதன்மை
NaClHCl (வலிமையான)NaOH (வலிமையான)≈7நடுநிலை
KNO₃HNO₃ (வலிமையான)KOH (வலிமையான)≈7நடுநிலை
CH₃COONaCH₃COOH (வலிமையற்ற)NaOH (வலிமையான)≈9மூல (basic)
Na₂CO₃H₂CO₃ (வலிமையற்ற)NaOH (வலிமையான)≈11மூல (basic)
NH₄ClHCl (வலிமையான)NH₃ (வலிமையற்ற)≈5அமில (acidic)
(NH₄)₂SO₄H₂SO₄ (வலிமையான)NH₃ (வலிமையற்ற)≈5அமில (acidic)
CH₃COONH₄CH₃COOH (வலிமையற்ற)NH₃ (வலிமையற்ற)≈7நடுநிலை (கிட்டத்தட்ட)

பாதுகாப்புக் குறிப்புகள்

பரீட்சகர் கவனிக்கும் பொதுவான பிழைகள்

தவிர்க்க வேண்டியவை
  • NaCl போன்ற உப்புகள் "நடுநிலை" என்பதால் "நீராற்பகுப்பு நடைபெறுகின்றது" என்று தவறாகக் கூறுதல் — வலிமையான அமிலம்+மூலம் உப்புகளில் நீராற்பகுப்பு இல்லை.
  • CH₃COONH₄ க்கு "அமிலம்" அல்லது "மூலம்" என்று தீர்மானமாகக் கூறுதல் — இது Ka ஐயும் Kb ஐயும் பொறுத்தது; SL A/L அளவில் pH ≈ 7 என்பது ஏற்றுக்கொள்ளப்படும்.
  • நீராற்பகுப்பு சமன்பாட்டில் மூலக்கூறு வடிவத்தை (molecular form) பயன்படுத்துதல் — அயனிகச் சமன்பாடு (ionic equation) எழுத வேண்டும்.
  • pH மதிப்பை நேரடியாக பதிவிடாமல் "நடுநிலை" அல்லது "அமிலம்" என்று மட்டும் கூறுதல் — எண் மதிப்பும் தேவை.

📺 செயல்விளக்க வீடியோ

வெளி YouTube வழங்குநரிடமிருந்து.

← எல்லாச் செய்முறைகளும்