⚖ அமிலம் + காரம் (Acids + Bases)
வலுவான / வலுக்குறை அமிலங்கள் + காரங்கள், pKa பெறுமானங்கள், ஈதலி அமைப்புகள், அன்றாடப் பயன்.
46 உருப்படிகள்
வலுவான அமிலங்கள் (Strong acids) · 7
வலுக்குறை அமிலங்கள் (Weak acids) + pKa · 14
வலுவான காரங்கள் + வலுக்குறை காரங்கள் · 8
ஈதலி (Buffer) அமைப்புகள் · 8
pH-ஐப் பற்றி · 9
வலுவான அமிலங்கள் (Strong acids) (7)
| கேள்வி / பெயர் | விடை |
|---|---|
| HCl |
Hydrochloric — pKa ≈ −7. வயிற்று அமிலம்
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| HNO₃ |
Nitric — pKa ≈ −1.4. Aqua fortis. உரம் + வெடிபொருள் தயாரிப்பு
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| H₂SO₄ |
Sulfuric — pKa₁ ≈ −3 (1st H), pKa₂ ≈ 2 (2nd H). "King of acids"
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| HBr, HI |
HBr pKa ≈ −9, HI pKa ≈ −10 (HCl-விட வலுவான)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| HClO₄ |
Perchloric — pKa ≈ −10. மிக-வலுவான mineral acid
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| HClO₃ |
Chloric — pKa ≈ −1. Strong oxidiser
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Superacids (beyond H₂SO₄) |
Magic acid (FSO₃H/SbF₅), fluoroantimonic (HSbF₆) — H₂SO₄-ஐ விட 10¹⁹× வலுவான
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
வலுக்குறை அமிலங்கள் (Weak acids) + pKa (14)
| கேள்வி / பெயர் | விடை |
|---|---|
| HF (hydrofluoric) |
pKa 3.17 — பலவீன HX (H-bond காரணம்), ஆனால் கண்ணாடி அரிக்கும்
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| HCOOH (formic) |
pKa 3.75 — எறும்பு கடி
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| CH₃COOH (acetic) |
pKa 4.76 — caடி
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Benzoic acid |
pKa 4.20 — உணவு பாதுகாப்பான்
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Citric acid |
pKa₁ 3.13, pKa₂ 4.76, pKa₃ 6.40 — triprotic
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Carbonic (H₂CO₃) |
pKa₁ 6.35, pKa₂ 10.33 — மழை நீர் pH 5.6
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| H₃PO₄ |
pKa₁ 2.15, pKa₂ 7.20, pKa₃ 12.35 — triprotic, soft drinks
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| HCN |
pKa 9.21 — மிக நச்சு (prussic acid)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| NH₄⁺ |
pKa 9.25 — conjugate of NH₃
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Phenol |
pKa 10.0 — Lister antiseptic, அமில-ஆல்க்கஹால்
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| H₂O |
pKa 15.7 — autoprotolysis K_w = 10⁻¹⁴
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Aspirin (acetylsalicylic) |
pKa 3.5 — அதிக ionised வயிற்று-கடந்த intestine-இல்
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Ascorbic acid (Vit C) |
pKa₁ 4.10, pKa₂ 11.6
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Trichloroacetic (CCl₃COOH) |
pKa 0.65 — −I விளைவு (3 Cl) acetic-ஐ விட 10⁴× அதிக-அமிலம்
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
வலுவான காரங்கள் + வலுக்குறை காரங்கள் (8)
| கேள்வி / பெயர் | விடை |
|---|---|
| NaOH, KOH, LiOH |
வலுவான ("caustic") கார உலோக ஐதரொட்சைடுகள் — முழுமையாக dissociate
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂ |
வலுவான but கரைதிறன் குறை. Ca(OH)₂ slaked lime, limewater
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| NaH, NaNH₂ |
Superbases — H⁻ / NH₂⁻ மிக-அதிக basicity (organic chem-இல்)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| NH₃ (ammonia) |
Kb 1.8 × 10⁻⁵ (pKb 4.75) — வலுக்குறை. ஐதர் solvent + Haber முக்கியம்
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Methylamine CH₃NH₂ |
Kb 4.4 × 10⁻⁴ — NH₃-ஐ விட வலுவான (alkyl +I)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Aniline C₆H₅NH₂ |
Kb 4.0 × 10⁻¹⁰ — NH₃-ஐ விட 10⁵× பலவீன (lone pair delocalises into ring)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Pyridine |
Kb 1.7 × 10⁻⁹ — solvent, ligand
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Bicarbonate HCO₃⁻ |
Amphoteric: Kb 2.3 × 10⁻⁸. இரத்த ஈதலி
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
ஈதலி (Buffer) அமைப்புகள் (8)
| கேள்வி / பெயர் | விடை |
|---|---|
| Henderson-Hasselbalch |
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Max buffer capacity at? |
pH = pKa ([A⁻] = [HA])
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Useful buffer range |
pKa ± 1
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Acetate buffer |
CH₃COOH / CH₃COO⁻ — pKa 4.76. pH 3.7-5.8
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Phosphate buffer |
H₂PO₄⁻ / HPO₄²⁻ — pKa₂ 7.20. கலம் (cell) pH ~7.4-க்கு உகந்தது
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Bicarbonate buffer |
H₂CO₃ / HCO₃⁻ — pKa 6.35. இரத்த pH 7.4 control
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Ammonia buffer |
NH₃ / NH₄⁺ — pKa 9.25. pH 8-10
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Why HCl/NaCl is NOT a buffer |
HCl வலுவான ⇒ Cl⁻ proton ஏற்காது ⇒ OH⁻-ஐ எதிர்கொள்ள வழியில்லை
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
pH-ஐப் பற்றி (9)
| கேள்வி / பெயர் | விடை |
|---|---|
| pH definition |
pH = −log[H₃O⁺]
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| pH + pOH (25°C) |
= 14 (K_w = 10⁻¹⁴)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| K_w at 25°C, 100°C |
25°C: 10⁻¹⁴; 100°C: ≈ 10⁻¹² (autoionisation endothermic)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Pure water at 100°C neutral pH |
pH ≈ 6 (still neutral — pOH also 6)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Stomach pH |
1.0-2.5
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Blood pH (tight range) |
7.35-7.45 (kidney + bicarbonate buffer control)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Lemon juice pH |
2.0-2.5
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Sea water pH |
8.0-8.3 (CO₂ உச்சம் காரணமாக சிறிது குறையும் — ocean acidification)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |
| Acid rain pH |
< 5.6 (normal rain pH 5.6 from CO₂)
🔗 விக்கிபீடியாவில் மேலும் அறிக |