இந்த ஒரு பக்கம் = அலகு 1-இன் அனைத்து உயர் மதிப்பெண் புள்ளிகளும். தேர்வுக்கு முன் 10 நிமிடம் இதைப் படியுங்கள்.
1. ⚛ அணு அடிப்படை (Atomic basics)
- அணுவெண் (Z) — atomic number = புரோத்தான் (protons) எண்
- திணிவெண் (A) — mass number = p + n
- சமதானி (isotope) = அதே Z, வேறு A
- e⁻ = நடுநிலையில் (neutral atom) = p
2. 📐 மூன்று விதிகள் (3 rules)
- அபாவு (Aufbau): குறைந்த சக்தி முதலில் (lowest energy first)
- பௌலி (Pauli): 2 e⁻ / orbital, எதிர் சுழற்சி (opposite spin)
- ஹுண்ட் (Hund): degenerate-இல் தனியாக முதலில் (singly first)
3. 🪜 நிரப்பு வரிசை (Filling order)
4s → 3d → 4p → 5s →
4d → 5p → 6s → 4f → 5d →
6p → 7s → 5f → 6d → 7p
n+ℓ விதி (Madelung): குறைந்த n+ℓ முதலில் (lowest n+ℓ first)
4. 🔢 அதிகபட்ச e⁻ (Max electrons)
| s | 1 orbital | 2 e⁻ |
| p | 3 orbitals | 6 e⁻ |
| d | 5 orbitals | 10 e⁻ |
| f | 7 orbitals | 14 e⁻ |
நினைவு (memory): 2, 6, 10, 14 (each +4)
5. ⚠ விதிவிலக்குகள் — Anomalies
- Cr (Z=24): [Ar] 4s¹ 3d⁵
- Cu (Z=29): [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
காரணம் (reason): அரை-நிரப்பு / முழு-நிரப்பு நிலைத்தன்மை (half/fully-filled stability) + பரிமாற்றச் சக்தி (exchange energy)
6. 🎯 அயன் அமைப்புகள் (Ion configs)
- Fe²⁺ = [Ar] 3d⁶ (4 unpaired)
- Fe³⁺ = [Ar] 3d⁵ (5 unpaired)
- Cu⁺ = [Ar] 3d¹⁰ diamagnetic
- Cu²⁺ = [Ar] 3d⁹ paramagnetic
- Zn²⁺ = [Ar] 3d¹⁰ diamagnetic
- Mn²⁺ = [Ar] 3d⁵ 5 unpaired (peak)
7. 🧮 சக்திச் சொட்டெண் (Quantum numbers)
- n = 1, 2, 3, ... (≥1, integer)
- ℓ = 0 to n−1 (s=0, p=1, d=2, f=3)
- m_ℓ = −ℓ to +ℓ
- m_s = ±½
செல்லத்தக்க தொகுப்பு கேள்விக்கு (validity questions) 4 விதிகளையும் சோதிக்க
8. 🌈 ஐதரசன் நிறமாலை (H spectrum)
| Lyman | n=1 | UV |
| Balmer | n=2 | visible |
| Paschen | n=3 | IR |
| Brackett | n=4 | far IR |
நினைவு: "Ly-Bal-Pa-Bra"
9. 📈 ஆவர்த்தனப் போக்குகள் (Periodic trends)
- பருமன் (radius): → குறையும், ↓ அதிகரிக்கும்
- IE: → அதிகரிக்கும், ↓ குறையும்
- EA: உச்சம் Cl, noble gas ≈ 0
Dips: Mg→Al, P→S, N→O, Be→B
10. 🔗 அயன் சோதனைகள் (cross-link)
அலகு 6 + 12 இணைப்பு (Units 6 + 12 link):
- KMnO₄ ஊதா → நிறமற்ற (purple → colourless) = ஒடுக்கம்
- Cr₂O₇²⁻ ஆரஞ்சு → பச்சை (orange → green) = ஒடுக்கம்
- Fe²⁺ பச்சை, Fe³⁺ மஞ்சள்/சிவப்பு
- Cu²⁺ நீலம் (aqua)
11. ⚠ தேர்வாளர் வலைகள் (Examiner traps)
- அயன் உருவாக்கம் — 3d முதலில் அகற்றுவது
- Cr, Cu-ஐ அபாவு வழியில் எழுதுவது
- IE dips மறப்பது (Mg→Al, P→S)
- Lyman-ஐ visible என்று நினைப்பது (UV தான்!)
- 2p⁵ 3s¹ போன்ற excited state-ஐ ground state என்று எழுதுவது
12. 💡 ஒரே வரியில் (One-liner)
இலத்திரன் எங்கே, ஏன் அங்கே — இதை சரியாக புரிந்தால் அலகு 2 (பிணைப்பு), அலகு 6 (மூலகங்கள்), அலகு 12 (மின்னிரசாயனம்) எல்லாம் தானாக எளிதாகும். இலத்திரன் அமைப்பு + Cr/Cu + IE போக்குகள் மட்டும் முடித்தாலே ~70% மதிப்பெண் கிடைக்கும்.