ஒரு பொருள் ஒட்சிசனை ஏற்கும்போது அல்லது ஐதரஜனை இழக்கும்போது அது ஒட்சியேற்றம் (oxidation) அடைகிறது என்று கூறுகிறோம். ஒரு பொருள் ஒட்சிசனை இழக்கும்போது அல்லது ஐதரஜனை ஏற்கும்போது அது ஒட்சிஇறக்கம் (reduction) அடைகிறது என்று கூறுகிறோம். இந்த இரண்டு மாற்றங்களும் எப்பொழுதும் ஒன்றாகவே நடைபெறுவதால், இவற்றை ரெட்டாக்ஸ் தாக்கங்கள் (Redox reactions) என்று அழைக்கிறோம். இதை நினைவில் வைக்க எளிய வழி: OIL RIG — Oxidation Is Loss (of hydrogen) / Gain (of oxygen); Reduction Is Gain (of hydrogen) / Loss (of oxygen).
ஒரு தாக்கத்தில் மற்றொரு பொருளை ஒட்சியேற்றம் செய்து தானே ஒட்சிஇறக்கம் அடைவது ஒட்சியேற்றிகாரி (oxidising agent) — மேலுள்ள உதாரணத்தில் CuO. மற்றொரு பொருளை ஒட்சிஇறக்கம் செய்து தானே ஒட்சியேற்றம் அடைவது ஒட்சிஇறக்கிகாரி (reducing agent) — மேலுள்ள உதாரணத்தில் H₂.
ஒரு பொருள் ஒட்சிசனுடன் தாக்கமடைந்து வெப்பமும் ஒளியும் வெளிவிடும் ஒட்சியேற்றத் தாக்கமே எரிவு (combustion). போதுமான ஒட்சிசன் இருக்கும்போது முழுமையான எரிவு (complete combustion) நடைபெறும் — CO₂-உம் H₂O-உம் உருவாகி நீல நிற சுடர் தெரியும். எ.கா. மெதேன்: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
ஒட்சிசன் போதாதபோது முழுமையற்ற எரிவு (incomplete combustion) நடைபெறும் — கார்பன் மோனாக்சைட்டு (CO) மற்றும் கரிப்புளி (soot) உருவாகி மஞ்சள்/ஆரஞ்சு சுடரும் கருப்புப் புகையும் தெரியும்: 2C + O₂ → 2CO.
அதிக வினைத்திறன் உள்ள உலோகம், குறைந்த வினைத்திறன் உள்ள உலோகத்தை அதன் கரைசலிலிருந்தோ அமிலத்திலிருந்தோ இடப்பெயர்த்துவிடும். இதைப் புரிந்துகொள்ள வினையூக்கத் தொடர் (Reactivity Series) தெரிந்திருக்க வேண்டும் — மேலிருந்து கீழாக வினைத்திறன் குறையும் வரிசை: K — Na — Ca — Mg — Al — Zn — Fe — Pb — (H) — Cu — Ag — Au.
சிதைவு தாக்கம் (decomposition): ஒரு சேர்மம் வெப்பம் அல்லது வினையூக்கியின் உதவியால் இரண்டு அல்லது அதிகமான எளிய பொருட்களாகப் பிரிகிறது.
தொகுப்பு தாக்கம் (synthesis / combination): இரண்டு அல்லது அதிகமான பொருட்கள் இணைந்து ஒரே ஒரு புதிய சேர்மத்தை உருவாக்குகின்றன.
உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் மெதுவாக நடைபெறும் ஒட்சியேற்றத் தாக்கமே அரிப்பு (corrosion). இரும்பில் நடைபெறும் அரிப்பை துருப்பிடித்தல் (rusting) என அழைக்கிறோம்.
துருப்பிடிக்க மூன்றும் ஒன்றாகத் தேவை: இரும்பு + ஒட்சிசன் + நீர். இவற்றில் ஒன்று இல்லாவிட்டால் துருப்பிடிக்காது.
| முறை | விளக்கம் | உதாரணம் |
|---|---|---|
| வண்ணம் அடித்தல் | ஒட்சிசன் + நீரைத் தடுக்கிறது | பாலங்கள், கார்கள் |
| எண்ணெய் / கிரீஸ் | நீரைத் தடுக்கிறது | இயந்திர பாகங்கள் |
| துத்தநாக முலாம் (Galvanising) | Zn அடுக்கு ஒட்சிசனைத் தடுக்கும் | கவச இரும்பு தகடு |
| மின் முலாம் (Electroplating) | நிக்கல் / குரோம் அடுக்கு | மோட்டார் சைக்கிள் பாகங்கள் |
| கலவை உலோகம் (Alloying) | துருப்பிடிக்காத எஃகு | Fe + Cr + Ni |
அலுமினியம் துருப்பிடிப்பதில்லை — ஏனெனில் அதன் மேற்பரப்பில் மெல்லிய Al₂O₃ (அலுமினியம் ஒட்சைட்டு) அடுக்கு தானாக உருவாகி, ஒட்சிசனும் நீரும் உள்ளே நுழையாமல் தடுக்கிறது.
ஒரு தாக்கம் எவ்வளவு வேகமாக நடைபெறுகிறது என்பதே தாக்க வீதம் (rate of reaction). இது பின்வரும் காரணிகளால் மாறுகிறது:
| காரணி | வீதத்தில் தாக்கம் | உதாரணம் |
|---|---|---|
| செறிவு (Concentration) | அதிகம் → வீதம் அதிகம் | அடர் H₂SO₄ vs நீர்த்த H₂SO₄ |
| வெப்பநிலை (Temperature) | அதிகம் → வீதம் அதிகம் | சூடான நீரில் சர்க்கரை வேகமாகக் கரையும் |
| மேற்பரப்பு பரப்பு (Surface area) | துகள் நுண்மையானால் → வீதம் அதிகம் | சுண்ணாம்புக்கல் தூள் vs கட்டி |
| வினையூக்கி (Catalyst) | வீதத்தை அதிகரிக்கும் | MnO₂: H₂O₂ சிதைவை வேகமேற்றும் |
| அழுத்தம் (Pressure) — வாயுக்கள் | அதிகம் → வீதம் அதிகம் | N₂ + H₂ → NH₃ (ஹேபர் முறை) |
📌 குறிப்பு: மனப்படத்தில் காணப்பட்ட "நடுநிலைத் தாக்கம் (Neutralisation)" கார்டு இந்த அலகு 17-ன் பாடநூல் விளக்கத்தில் இல்லை — அது அமிலம்/மூலம்/உப்பு அலகில் (Grade 11) விரிவாக விளக்கப்படுகிறது என்பதால் இந்தப் பக்கத்தில் சேர்க்கப்படவில்லை.