அணுக் கட்டமைப்பு — அறிமுகம்

முழுமையான பார்வை — ஏன் இது முக்கியம்

நீங்கள் உட்கொள்ளும் ஒரு மருந்தானது உங்களது உடலில் கரைந்து பல மணித்தியாலங்களின் பின்னர் குறிப்பிட்டதொரு உபாதையை நீக்குகின்றது. இதற்கான காரணம், அம்மாத்திரையிலுள்ள இரசாயன மூலக்கூறுகள் மனித உடலில் உள்ள குறிப்பிட்ட உயிரியல் மூலக்கூறுகளுடன் பிணைப்புகளில் ஈடுபடுவதேயாகும். இத்தகைய மூலக்கூற்றுப் பிணைப்புகள் எவ்வாறான தன்மையில் உருவாகின்றன என்பது, அவற்றில் பங்கெடுக்கும் அணுக்களின் ஓபிற்றல்களில் (orbitals) இலத்திரன்கள் (electrons) எவ்வாறு பரம்பலடைந்துள்ளன என்பதிலேயே முற்றாகத் தங்கியுள்ளது.

அதேபோன்று, ஒரு இரும்புக் கம்பி காந்தப்புலத்தினால் வலுவாகக் கவரப்படும் வேளையில், தங்கம் அவ்வாறு கவரப்படுவதில்லை. இதற்குக் காரணம் மூலகங்களின் காந்த இயல்புகளாகும். இரும்பானது (Fe) தன் கட்டமைப்பில் தனித்த இலத்திரன்களைக் கொண்டிருப்பதனால் பராகாந்த இயல்பை (paramagnetic) வெளிப்படுத்துகிறது; ஆனால், தங்கத்தின் ஓபிற்றல்களிலுள்ள இலத்திரன்கள் அனைத்தும் சோடியாக்கப்பட்ட நிலையில் காணப்படுவதால் அது தயாகாந்த இயல்பை (diamagnetic) மாத்திரமே கொண்டிருக்கின்றது.

மேலும், சுடரொளியில் தோன்றும் நீலம், சிவப்பு, பச்சை போன்ற பல்வேறு நிறங்களின் தோற்றத்திற்கும் இலத்திரன்களின் ஆற்றல் மாற்றங்களே காரணமாகின்றன. ஓர் அணுவிலுள்ள இலத்திரனானது ஓர் உயர் சக்தி மட்டத்திலிருந்து (energy level) மற்றுமொரு குறைந்த சக்தி மட்டத்திற்கு நிலைமாறும்போது, அவ்விரண்டு சக்தி மட்டங்களுக்கும் இடையிலான சக்தி வேறுபாடானது குறிப்பிட்ட அலைநீளமுடைய மின்காந்தக் கதிர்வீச்சாக (ஒளியாக) உமிழப்படுகின்றது.

எனவே, இந்த அனைத்துத் தோற்றப்பாடுகளுக்குப் பின்னணியிலும் இலத்திரன் எங்கே காணப்படுகின்றது, அது எவ்வாறு இயங்குகின்றது, ஏன் அத்தகைய அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது என்ற அடிப்படை வினாக்களுக்கான விடைகளே ஒளிந்துள்ளன. இவ்வினாக்களுக்கு அறிவியல் ரீதியான தத்துவங்களை வழங்குவதே இந்த அலகின் பிரதான நோக்கமாகும்.

இந்த அலகின் ஆழமான தர்க்கம்

அணு பற்றிய எண்ணக்கருக்கள் கிறிஸ்துவுக்கு முன் 460 ஆம் ஆண்டளவில் கிரேக்க தத்துவஞானிகளால் தோற்றுவிக்கப்பட்ட போதிலும், அணுவின் அடிப்படை உப-அணுத்துணிக்கையான இலத்திரனானது 1897 ஆம் ஆண்டிலேயே முதன்முதலாகக் கண்டறியப்பட்டது. அதன் பின்னர், 1911 ஆம் ஆண்டில் ரூதர்போர்டின் (Rutherford) அல்பாத் துணிக்கைச் சிதறல் பரிசோதனையானது அணுவின் திணிவு முழுவதும் அதன் மையத்திலுள்ள சிறிய கருவில் செறிந்துள்ளதையும், அணுவின் பெரும்பகுதி வெற்றிடமாகவே காணப்படுகின்றது என்பதையும் நிரூபித்தது. தொடர்ந்து 1913 ஆம் ஆண்டில் போரின் (Bohr) அணு மாதிரி வடிவம், இலத்திரன்கள் அணுக்கருவைச் சுற்றி குறிப்பிட்ட நிலையான சக்தி மட்டங்களிலேயே இயங்குகின்றன என்பதை விளக்கியது. 1920 ஆம் ஆண்டுகளின் பின்னர் அதிவேகமாக வளர்ச்சியடைந்த குவாண்டம் இயக்கவியலானது (quantum mechanics), இலத்திரனானது துணிக்கை இயல்பை மட்டுமன்றி அலை இயல்பையும் கொண்டிருக்கின்றது என்பதை வெளிப்படுத்தியது.

இதற்கமைய, தற்கால அணு மாதிரிக் கொள்கையின்படி, ஓர் இலத்திரன் அணுவில் ஒரு குறிப்பிட்ட புள்ளியில் துல்லியமாக அமைந்துள்ளது எனக் கூற முடியாது. மாறாக, அணுக்கருவைச் சுற்றியுள்ள வெளியில் இலத்திரனைக் கண்டறிவதற்கான நிகழ்தகவு (probability) கூடிய முப்பரிமாணப் பிரதேசமே ஓபிற்றல் என வரையறுக்கப்படுகின்றது.

நீங்கள் கற்றுக்கொள்ளப் போவது

1. அணுவின் அடிப்படை வடிவமைப்பு: புரோத்தன் (proton), நியூத்திரன் (neutron), இலத்திரன் ஆகிய உப-அணுத் துணிக்கைகளின் இயல்புகளையும், அணுவில் அவை பரம்பியிருக்கும் முறையையும் கற்றுக்கொள்வீர்கள்.
2. அணுவெண்ணுக்கும் திணிவெண்ணுக்கும் இடையிலான வேறுபாடு: அணுவெண் (atomic number), திணிவெண் (mass number) ஆகிய இரு எண்ணக்கருக்களையும் துல்லியமாகப் பிரித்தறிவீர்கள்.
3. சமதானிகள்: ஒரே அணுவெண்ணையும் வேறுபட்ட திணிவெண்களையும் கொண்ட C-12, C-13, C-14 ஆகிய காபனின் சமதானிகள் (isotopes) ஏன் ஒரே மூலகத்தின் அணுக்களாகக் கருதப்படுகின்றன என்பதற்கான காரணத்தை அறிவீர்கள்.
4. அணுவில் இலத்திரன்களின் பரம்பல்: பிரதான சக்தி மட்டங்கள், உப-சக்தி மட்டங்கள் (sublevels), ஓபிற்றல்கள் ஆகியவற்றின் கட்டமைப்பைக் கற்பீர்கள்.
5. ஐதரசன் அணுவின் உமிழ்வு நிறமாலை: நிறமாலையில் தொடர்ச்சியற்ற, தனித்துவமான கோடுகள் தோன்றுவதற்கான காரணத்தையும், குவாண்டமாக்கப்பட்ட சக்தி மட்டங்களுக்கான சான்றுகளையும் அறிவீர்கள்.
6. மூலகங்களின் இலத்திரன் நிலையமைப்பை எழுதுதல்: அபாவு (Aufbau) கொள்கை, பெளலியின் தவிர்க்கைக் கோட்பாடு, ஹுண்டின் (Hund) விதி ஆகியவற்றைப் பிரயோகிக்கும் முறையைக் கற்பீர்கள்.
7. Cr மற்றும் Cu ஆகியவற்றின் இலத்திரன் நிலையமைப்பிலுள்ள விதிவிலக்குகள்: அரை-நிரம்பல் (half-filled), முழு-நிரம்பல் (fully-filled) உப-சக்தி மட்டங்களுக்கு உள்ள கூடுதல் உறுதித்தன்மையை விளக்குவீர்கள்.
8. ஆவர்த்தனப் போக்குகள்: ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அணுவாரை, அயனாக்கற் சக்தி, இலத்திரன் ஏற்றச் சக்தி ஆகியவை முறையாக மாறுபடும் விதத்தை அறிவீர்கள்.

🌐 விளக்க படம் / Explanatory Diagram