📚 கற்றல் முதன்மை க.பொ.த. (சா/த) க.பொ.த. (உ/த) பிற 🌐 English உள்நுழைய
பாடங்கள் · அலகு 1 · ⚡

விரைவு திரும்பப் பார்வை — 4 முறைகள்

⏱ 15 நி 🎯 ★★★★★

நேரத்திற்கு ஏற்ப ஒரு முறையைத் தேர்வு செய்யுங்கள். தேர்வுக்கு முந்தைய இரவு முறை — அதிக மதிப்பெண் தரும் புள்ளிகளை மட்டுமே.

1 நிமிடம் — அலகு 1 முழுவதும் அத்தியாவசியம் மட்டும்
  • காலவரிசை: Dalton (1803) → Thomson (1897 e⁻) → Rutherford (1911 கரு) → Bohr (1913 quantum) → Chadwick (1932 n).
  • p, n, e⁻: +1 / 0 / −1 ஏற்றம். p ≈ n ≈ 1 u; e⁻ ≈ 1/1836 u.
  • Z = p; A = p + n; n = A − Z. சமதானி = ஒரே Z, வேறு A.
  • Rutherford: பெரும்பாலான α கடக்கும் → அணு வெற்றிடம். சில திரும்பும் → சிறிய அடர்த்தியான +ve கரு.
  • Bohr / H நிறமாலை: லைமன் (n=1, UV), பாமர் (n=2, கட்புல), பாசன் (n=3, IR).
  • நிரப்பு வரிசை: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p.
  • Cr = [Ar] 4s¹ 3d⁵, Cu = [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ (விதிவிலக்கு).
  • அயன்: 4s முதலில் வெளியேறும். Fe²⁺ = [Ar] 3d⁶.
  • IE: ஆவர்த்தனத்தில் ↑, கூட்டத்தில் ↓. வீழ்ச்சி: Mg→Al, P→S.
  • அணுவாரை: ஆவர்த்தனத்தில் ↓, கூட்டத்தில் ↑. EN: ஆவர்த்தனத்தில் ↑ (F உச்சம்).

1. அணுவின் கட்டமைப்பு (1 நி)

  • Dalton (1803): அணு பிளக்க முடியாதது — பின்னர் தவறு என நிரூபிக்கப்பட்டது.
  • Thomson (1897): கதோட்டுக் கதிர்கள் → இலத்திரன், e/m = 1.76 × 10⁸ C/g; Plum-pudding மாதிரி.
  • Millikan (1909): எண்ணெய்த்துளி → e = 1.602 × 10⁻¹⁹ C → mₑ = 9.11 × 10⁻³¹ kg.
  • Goldstein (1886) → Rutherford (1919): புரோத்தன். Chadwick (1932): நியூத்திரன் (⁹Be + α → ¹²C + n).

2. Rutherford → Bohr (1.5 நி)

  • Rutherford: ~99.99% α கடக்கின்றன, ~1/8000 பெரும்-கோணம், ~1/20000 மீள்-திரும்பல்.
  • அணு:கரு பருமன் ≈ 10⁵ : 1 (கால்பந்து மைதானம் : பட்டாணி).
  • குறை: ஏன் e⁻ spiral-ஆக விழவில்லை? + ஏன் கோட்டு நிறமாலை? → Bohr (1913) குவாண்டமாக்கப்பட்ட சக்தி நிலைகள் மூலம் தீர்த்தார்.

3. H நிறமாலை + 5 தொடர்கள் (1 நி)

  • லைமன் → n=1 (UV), பாமர் → n=2 (கட்புல), பாசன் → n=3 (IR), பிராக்கற் n=4, பண்ட் n=5.
  • Rydberg: 1/λ = RH(1/n₁² − 1/n₂²), RH = 1.097 × 10⁷ m⁻¹.
  • அயனாக்கற் சக்தி = n=1 → n=∞ → E = 13.6 eV (1312 kJ/mol).

4. சக்திச் சொட்டெண்கள் + ஓபிற்றல்கள் (1 நி)

  • n = 1, 2, 3, ...; ℓ = 0…(n−1); m_ℓ = −ℓ…+ℓ; m_s = ±½.
  • s = கோளம் (sphere), p = dumbbell (2 lobes), d = 4 lobes (cloverleaf).
  • பெளலியின் தவிர்க்கைக் கோட்பாடு: ஒரே ஓபிற்றலில் இரு e⁻ எதிர் spin. ஹுண்டின் விதி: degenerate-இல் முதலில் தனியாக.

5. இலத்திரன் நிலையமைப்பு + Cr/Cu (0.5 நி)

  • Cr (Z=24): [Ar] 4s¹ 3d⁵ — அரை-நிரம்பல் நிலைத்தன்மை. 6 தனித்த e⁻.
  • Cu (Z=29): [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ — முழு-நிரம்பல் நிலைத்தன்மை. 1 தனித்த e⁻.
  • Cu⁺ = [Ar] 3d¹⁰ → diamagnetic; Cu²⁺ = [Ar] 3d⁹ → paramagnetic.

6. ஆவர்த்தனப் போக்குகள் (0.5 நி)

  • அணுவாரை: → ↓ ஏனெனில் பயன்படு கருவேற்றம் (Zeff)↑; ↓ ↑ ஏனெனில் ஓடு↑.
  • IE: → ↑; ↓ ↓. வீழ்ச்சி: Mg→Al (s²→s²p¹), P→S (p³→p⁴).
  • இலத்திரன் ஏற்றச் சக்தி உச்சம் = Cl (−349 kJ/mol); விழுமிய வாயுக்கள் ≈ 0; Be / N = நேர் (குறைபாடு).
  • மின்னெதிர்த்தன்மை உச்சம் = F (4.0); ஆவர்த்தனத்தில் ↑, கூட்டத்தில் ↓.

பயிற்சி 1: அமைப்பு எழுதுங்கள் (5 நி)

  1. N (Z=7) → 1s² 2s² 2p³ (3 தனித்த)
  2. Cl (Z=17) → [Ne] 3s² 3p⁵ (1 தனித்த)
  3. K (Z=19) → [Ar] 4s¹ (4s 3d-க்கு முன்!)
  4. Cr (Z=24) → [Ar] 4s¹ 3d⁵ ← விதிவிலக்கு
  5. Fe (Z=26) → [Ar] 4s² 3d⁶; Fe²⁺ → [Ar] 3d⁶; Fe³⁺ → [Ar] 3d⁵.
  6. Cu (Z=29) → [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ ← விதிவிலக்கு
  7. Zn²⁺ → [Ar] 3d¹⁰ diamagnetic.
  8. Br (Z=35) → [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

பயிற்சி 2: Z, A, p, n, e⁻ கணித்தல் (3 நி)

SpeciesZApne⁻
³⁵Cl1735171817
³⁷Cl⁻1737172018
²⁴Mg²⁺1224121210
⁵⁶Fe³⁺2656263023

பயிற்சி 3: Quantum-number சோதனை (2 நி)

  • (3, 2, +1, +½) → ✓ (3d, m_ℓ சரி)
  • (2, 2, 0, +½) → ✗ (ℓ ≤ n−1 = 1)
  • (4, 0, 0, −½) → ✓ (4s)
  • (3, 1, +2, +½) → ✗ (|m_ℓ| ≤ ℓ = 1)
  • (1, 0, 0, +1) → ✗ (m_s = ±½)

பயிற்சி 4: H நிறமாலை — அலைநீளம் (2 நி)

n=3 → n=2 (Balmer-α / Hα), 1/λ = RH(1/4 − 1/9) = RH × 5/36 → λ ≈ 656 nm (சிவப்பு). கட்புல வரம்பில் (visible).

முக்கிய ஒப்பீடு — அயன் காந்த இயல்பு (3 நி)

அயன்அமைப்புதனித்த e⁻காந்த இயல்பு
Sc³⁺[Ar]0Diamagnetic
Ti²⁺[Ar] 3d²2Paramagnetic
V²⁺[Ar] 3d³3Paramagnetic
Cr³⁺[Ar] 3d³3Paramagnetic
Mn²⁺[Ar] 3d⁵5Para (உச்சம்)
Fe²⁺[Ar] 3d⁶4Paramagnetic
Cu⁺[Ar] 3d¹⁰0Diamagnetic
Zn²⁺[Ar] 3d¹⁰0Diamagnetic
🌙 தேர்வுக்கு முந்தைய இரவு — அலகு 1 மட்டுமே, அதிக மதிப்பெண் தரும் புள்ளிகள்
  1. காலவரிசை சரிசெய்ய: Dalton 1803 (கொள்கை) · Thomson 1897 (e⁻) · Rutherford 1911 (கரு) · Bohr 1913 (quantum) · Chadwick 1932 (n).
  2. p ≈ n ≈ 1 u; e⁻ ≈ 1/1836 u. ஏற்றம் +1 / 0 / −1.
  3. Z = p; A = p + n; n = A − Z; e⁻ = Z − ஏற்றம்.
  4. Rutherford முக்கிய அவதானம்: ~1/8000 α பெரும்-கோணம், ~1/20000 மீள்-திரும்பல் → அணு வெற்றிடம் + சிறிய அடர்த்தியான +ve கரு. கரு/அணு ≈ 10⁻⁵.
  5. α மூலம் = Ra/Po; கண்டறிபவன் = ZnS திரை. Be + α → C + n = Chadwick (1932).
  6. Bohr முக்கிய ஈடுபாடு: e⁻ குறிப்பிட்ட சக்தி மட்டங்களில் மட்டுமே → discrete நிறமாலை விளக்கம்.
  7. H நிறமாலை: லைமன் n=1 (UV), பாமர் n=2 (கட்புல), பாசன் n=3 (IR). அயனாக்கற் சக்தி = 13.6 eV = 1312 kJ/mol.
  8. சக்திச் சொட்டெண் விதிகள்: ℓ ≤ n−1; |m_ℓ| ≤ ℓ; m_s = ±½. ஒவ்வொன்றையும் சோதிக்கவும்.
  9. 2, 6, 10, 14 = s, p, d, f-இன் அதிகபட்ச e⁻.
  10. நிரப்பு வரிசை: 4s 3d-க்கு முன்; 5s 4d-க்கு முன்; 6s 4f, 5d-க்கு முன்.
  11. Cr = [Ar] 4s¹ 3d⁵, Cu = [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ — கட்டாயம் (விதிவிலக்கு).
  12. அயன் உருவாக்கம்: 4s முதலில் வெளியேறும். Fe²⁺ = [Ar] 3d⁶ (NOT 4s² 3d⁴).
  13. Cu⁺ diamagnetic, Cu²⁺ paramagnetic. தனித்த e⁻ = paramagnetic.
  14. ஆவர்த்தனப் போக்குகள்: அணுவாரை → ↓, ↓ ↑; IE → ↑, ↓ ↓; மின்னெதிர்த்தன்மை → ↑ (F உச்சம்).
  15. IE வீழ்ச்சி: Mg→Al (s² முழு), P→S (p³ அரை-நிரம்பல்). இலத்திரன் ஏற்றச் சக்தி உச்சம் = Cl, ≈ 0 = விழுமிய வாயு.
  16. Successive IE-இல் "தாவல்" (jump) எங்கு வருகிறதோ — அதற்கு முன்பு உள்ள எண்ணே valence e⁻ எண்ணிக்கை. எ.கா. Mg: 738, 1451, ↑↑ 7733 → valence = 2.
இரவு செய்ய வேண்டாதது

புதிய தலைப்பு படிக்க வேண்டாம். புதிய MCQ paper எடுக்க வேண்டாம். அரை மணி நேரம் இந்த பட்டியலைப் படியுங்கள், Cr/Cu-வை 3 முறை எழுதிப் பாருங்கள், பின் தூங்குங்கள். 6 மணி தூக்கம் = 2 மணி எக்ஸ்ட்ரா study-விட சிறந்தது.

🌐 விளக்க படம் / Explanatory Diagram
Atomic structure — revision
அணு அமைப்பு மதிப்பாய்வு
Atomic structure — revision
Credit: Wikimedia Commons  · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →