📋 அலகு 1 — ஒரே பக்கத்தில் (Chemistry in One Page)

1. ⚛ அணு அடிப்படை (Atomic basics)

• அணுவெண் (atomic number, Z) = புரோத்தன்களின் எண்ணிக்கை
• திணிவெண் (mass number, A) = p + n
• சமதானி (isotope) = Z ஒரே பெறுமானம், A வேறுபட்டது
• e⁻ = நடுநிலை அணுவில் = p

2. 📐 மூன்று விதிகள் (3 rules)

• அபாவு (Aufbau): குறைந்த சக்தியுடைய ஓபிற்றல் முதலில் நிரம்பும்
• பெளலி (Pauli): ஓர் ஓபிற்றலில் அதிகபட்சம் 2 e⁻, எதிரெதிர் சுழற்சியுடன்
• ஹுண்ட் (Hund): சமசக்தி ஓபிற்றல்களில் இலத்திரன்கள் முதலில் தனித்தனியாக நிரம்பும்

3. 🪜 நிரப்பு வரிசை (Filling order)

n+ℓ விதி (Madelung): n+ℓ குறைந்த ஓபிற்றல் முதலில் நிரம்பும்

4. 🔢 அதிகபட்ச e⁻ எண்ணிக்கை

நினைவில் கொள்க: 2, 6, 10, 14 (each +4)

5. ⚠ விதிவிலக்குகள் (anomalies)

• Cr (Z=24): [Ar] 4s¹ 3d⁵
• Cu (Z=29): [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

காரணம்: அரை-நிரம்பல் அல்லது முழு-நிரம்பல் நிலைத்தன்மை (half/fully-filled stability) மற்றும் பரிமாற்றச் சக்தி (exchange energy)

6. 🎯 அயன்களின் இலத்திரன் நிலையமைப்பு

• Fe²⁺ = [Ar] 3d⁶ (4 unpaired)
• Fe³⁺ = [Ar] 3d⁵ (5 unpaired)
• Cu⁺ = [Ar] 3d¹⁰ diamagnetic
• Cu²⁺ = [Ar] 3d⁹ paramagnetic
• Zn²⁺ = [Ar] 3d¹⁰ diamagnetic
• Mn²⁺ = [Ar] 3d⁵ 5 unpaired (peak)

7. 🧮 சக்திச் சொட்டெண்கள் (quantum numbers)

• n = 1, 2, 3, ... (≥1, integer)
• ℓ = 0 to n−1 (s=0, p=1, d=2, f=3)
• m_ℓ = −ℓ to +ℓ
• m_s = ±½

ஒரு சொட்டெண் தொகுதி செல்லுபடியாகுமா எனக் கேட்கப்பட்டால், 4 விதிகளையும் சோதிக்க

8. 🌈 ஐதரசன் நிறமாலை

நினைவு: "Ly-Bal-Pa-Bra"

9. 📈 ஆவர்த்தனப் போக்குகள் (Periodic trends)

• அணுவாரை: → ஆவர்த்தனத்தில் குறையும், ↓ கூட்டத்தில் அதிகரிக்கும்
• IE: → ஆவர்த்தனத்தில் அதிகரிக்கும், ↓ கூட்டத்தில் குறையும்
• EA: உச்சம் Cl இல்; விழுமிய வாயுக்களுக்கு ≈ 0

Dips: Mg→Al, P→S, N→O, Be→B

10. 🔗 அயன் சோதனைகள் (பிற அலகுகளுடனான தொடர்பு)

அலகு 6 மற்றும் 12 உடனான தொடர்பு:

• KMnO₄ ஊதா → நிறமற்ற (purple → colourless) = ஒட்சிஇறக்கம்
• Cr₂O₇²⁻ ஆரஞ்சு → பச்சை (orange → green) = ஒட்சிஇறக்கம்
• Fe²⁺ பச்சை, Fe³⁺ மஞ்சள் அல்லது சிவப்பு
• Cu²⁺ நீலம் (aqua)

→ அயன் நுண்ணறிவைப் பார்க்க

11. ⚠ தேர்வில் ஏற்படும் பொதுவான தவறுகள் (examiner traps)

• நேரயன் உருவாகும்போது 4s க்குப் பதிலாக 3d இலத்திரனை முதலில் அகற்றுவது
• Cr மற்றும் Cu ஐ அபாவு விதிப்படி மட்டுமே எழுதுவது
• IE இல் ஏற்படும் வீழ்ச்சிகளை (Mg→Al, P→S) மறப்பது
• லைமன் தொடரைக் கட்புல ஒளி எனக் கருதுவது (அது UV பகுதியில் உள்ளது!)
• 2p⁵ 3s¹ போன்ற உயர்சக்தி நிலை (excited state) அமைப்பை அடிநிலை (ground state) அமைப்பாக எழுதுவது

12. 💡 ஒரே வரியில்

இலத்திரன் எங்கே உள்ளது, ஏன் அங்கே உள்ளது என்பதைச் சரியாகப் புரிந்துகொண்டால், அலகு 2 (பிணைப்பு), அலகு 6 (மூலகங்கள்), அலகு 12 (மின்னிரசாயனம்) ஆகியவை தாமாகவே எளிதாகும். இலத்திரன் அமைப்பு, Cr மற்றும் Cu, IE போக்குகள் ஆகியவற்றை மட்டும் முடித்தாலே ~70% மதிப்பெண்ணைப் பெறலாம்.