📚 கற்றல் முதன்மை க.பொ.த. (சா/த) க.பொ.த. (உ/த) பிற 🌐 English உள்நுழைய
பாடங்கள் · அலகு 12 · நியமன வளைவுகள்

நியமன வளைவுகளும் காட்டிகளும்

முழுமையான பார்வை — நியமன வளைவு என்றால் என்ன?

ஒரு அமிலத்தையும் ஒரு மூலத்தையும் (base) கொண்டு நடத்தப்படும் நியமனம் (titration) என்பது ஒரு கரைசலின் செறிவைத் துல்லியமாகத் தீர்மானிப்பதற்குப் பயன்படுத்தப்படும் ஓர் அளவீட்டு முறையாகும். இந்நியமனத்தின்போது நியமிப்புக் குடுவையில் உள்ள அமிலக் கரைசலினுள் நியமனி (titrant) எனப்படும் மூலக் கரைசல் சிறிது சிறிதாகச் சேர்க்கப்படுகின்றது. சேர்க்கப்படும் ஒவ்வொரு கனவளவுக்கும் கரைசலின் pH ஐ அளந்து, சேர்க்கப்பட்ட நியமனியின் கனவளவுக்கு எதிராக pH ஐ வரைபடமாக இடும்பொழுது பெறப்படும் வளைவே நியமன வளைவு (titration curve) எனப்படும்.

நியமன வளைவின் வடிவம், அமிலமும் மூலமும் வன்மையானவையா அல்லது மென்மையானவையா என்பதில் தங்கியுள்ளது. வளைவில் காணப்படும் மிக முக்கியமான பகுதி, சமான புள்ளிக்கு (equivalence point) அண்மையில் pH ஆனது குறுகிய கனவளவு மாற்றத்திற்குள் சடுதியாக உயரும் நிலைக்குத்துப் பகுதி (steep / vertical region) ஆகும். ஒரு பொருத்தமான காட்டியைத் (indicator) தெரிவு செய்வதற்கு இந்நிலைக்குத்துப் பகுதியின் நீளமும் அமைவிடமும் அறிந்திருத்தல் இன்றியமையாதது.

நியமன வளைவு = pH ↔ சேர்க்கப்பட்ட நியமனியின் கனவளவு
சமான புள்ளியில் சேர்க்கப்பட்ட மூல்களின் எண்ணிக்கை = ஆரம்பத்தில் இருந்த அமிலத்தின் மூல்களின் எண்ணிக்கை

1. சமான புள்ளியும் முடிவுப் புள்ளியும் (NIE 2.2.13)

Titration
Wikipedia → · CC

சமான புள்ளி (equivalence point) என்பது, நியமிப்புக் குடுவையில் ஆரம்பத்தில் இருந்த அமிலத்தில் உள்ள H⁺ அயன்களின் மூல்களுக்குச் சமமான மூல்கள் OH⁻ அயன்களாக நியமனியில் இருந்து சேர்க்கப்பட்ட புள்ளியாகும். இது சமன்செய்யப்பட்ட இரசாயனச் சமன்பாட்டின் மூல் விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படும் ஒரு கோட்பாட்டுப் புள்ளியாகும்.

முடிவுப் புள்ளி (end point) என்பது நியமனத்தின்போது காட்டியின் நிறம் மாறுவதை நாம் கண்களால் அவதானிக்கும் புள்ளியாகும். ஒரு பொருத்தமான காட்டி சரியாகத் தெரிவு செய்யப்பட்டால், முடிவுப் புள்ளி சமான புள்ளியுடன் மிக நெருக்கமாகப் பொருந்தும். ஆகவே சமான புள்ளி கணித்தலின் மூலம் பெறப்படும் ஒரு கருத்துப் புள்ளி என்றும், முடிவுப் புள்ளி பரிசோதனையில் கண்களால் கண்டறியப்படும் ஒரு நடைமுறைப் புள்ளி என்றும் வேறுபடுத்திக் கொள்ளல் வேண்டும்.

2. அமில-மூல நியமன வளைவுகளின் நான்கு வகைகள் (NIE 2.2.13)

நியமனத்தில் பயன்படுத்தப்படும் அமிலமும் மூலமும் வன்மையானவையா அல்லது மென்மையானவையா என்பதன் அடிப்படையில் நியமன வளைவுகள் நான்கு வகைகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு வகையிலும் வளைவின் வடிவம், சமான புள்ளியில் உள்ள pH பெறுமானம், மற்றும் நிலைக்குத்துப் பகுதியின் நீளமும் அமைவிடமும் வேறுபடுகின்றன.

2.1 வன்னமிலம் — வன்மூலம். எடுத்துக்காட்டாக HCl உடன் NaOH ஐ நியமனம் செய்தல். ஆரம்பத்தில் pH மிகத் தாழ்வாக (≈ 1) இருக்கும். சமான புள்ளியில் உருவாகும் உப்பு (NaCl) நடுநிலையானது; ஆகவே சமான புள்ளியில் pH ≈ 7 ஆகும். இவ்வளைவின் நிலைக்குத்துப் பகுதி மிக நீளமானது — அண்ணளவாக pH 3 முதல் pH 11 வரை நீள்கின்றது. ஆகவே ஒரே துளி நியமனி சேர்க்கப்படும்பொழுதே pH பெருமளவில் சடுதியாக உயருகின்றது.

2.2 வன்னமிலம் — மென்மூலம். எடுத்துக்காட்டாக HCl உடன் NH₃ ஐ நியமனம் செய்தல். சமான புள்ளியில் உருவாகும் உப்பு (NH₄Cl) ஒரு வன்னமிலத்தினதும் மென்மூலத்தினதும் உப்பாகும்; NH₄⁺ அயன் நீர்ப்பகுப்படைந்து கரைசலைச் சிறிது அமிலத்தன்மை உடையதாக ஆக்குகின்றது. ஆகவே சமான புள்ளியில் pH < 7 (அண்ணளவாக 5) ஆகும். நிலைக்குத்துப் பகுதி குறுகியது, மேலும் அது pH அளவுத்திட்டத்தின் அமிலப் பகுதியில் அமைந்துள்ளது.

2.3 மென்னமிலம் — வன்மூலம். எடுத்துக்காட்டாக CH₃COOH உடன் NaOH ஐ நியமனம் செய்தல். சமான புள்ளியில் உருவாகும் உப்பு (CH₃COONa) ஒரு மென்னமிலத்தினதும் வன்மூலத்தினதும் உப்பாகும்; CH₃COO⁻ அயன் நீர்ப்பகுப்படைந்து கரைசலைச் சிறிது மூலத்தன்மை உடையதாக ஆக்குகின்றது. ஆகவே சமான புள்ளியில் pH > 7 (அண்ணளவாக 9) ஆகும். நிலைக்குத்துப் பகுதி குறுகியது, மேலும் அது pH அளவுத்திட்டத்தின் மூலப் பகுதியில் அமைந்துள்ளது.

2.4 மென்னமிலம் — மென்மூலம். எடுத்துக்காட்டாக CH₃COOH உடன் NH₃ ஐ நியமனம் செய்தல். இவ்வகையில் சமான புள்ளிக்கு அண்மையில் pH மிக மெதுவாகவே மாறுகின்றது; தெளிவான நிலைக்குத்துப் பகுதி காணப்படுவதில்லை. ஆகவே ஒரு கூர்மையான முடிவுப் புள்ளியைக் கண்டறிய முடியாது; எந்தக் காட்டியும் இந்நியமனத்திற்குப் பொருத்தமற்றது. இவ்வாறான நியமனங்களுக்கு pH மானியைப் (pH meter) பயன்படுத்தி வளைவை வரைதலே சிறந்த வழியாகும்.

நியமன வகைஎடுத்துக்காட்டுசமான புள்ளி pHநிலைக்குத்துப் பகுதி
வன்னமிலம் – வன்மூலம்HCl + NaOH≈ 7 (நடுநிலை)மிக நீளமானது (pH 3–11)
வன்னமிலம் – மென்மூலம்HCl + NH₃< 7 (≈ 5)குறுகியது, அமிலப் பகுதியில்
மென்னமிலம் – வன்மூலம்CH₃COOH + NaOH> 7 (≈ 9)குறுகியது, மூலப் பகுதியில்
மென்னமிலம் – மென்மூலம்CH₃COOH + NH₃≈ 7 (மாறுபடும்)தெளிவான நிலைக்குத்துப் பகுதி இல்லை
The Four Acid–Base Titration Curves (pH vs volume of titrant) A. Strong acid – Strong base pH volume added pH 7 equiv. pH≈7 long steep region B. Strong acid – Weak base pH volume added pH 7 equiv. pH<7 short steep, acidic side C. Weak acid – Strong base pH volume added pH 7 equiv. pH>7 short steep, basic side buffer region D. Weak acid – Weak base pH volume added equiv. point no clear steep region pH changes gradually — no sharp jump

நான்கு வகை நியமன வளைவுகள்: A இல் நிலைக்குத்துப் பகுதி நீளமானது; D இல் தெளிவான நிலைக்குத்துப் பகுதியே இல்லை.

3. அமில-மூலக் காட்டிகள் (NIE 2.2.13)

ஒரு அமில-மூலக் காட்டி (acid-base indicator) என்பது சேதனச் சாயங்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்த ஒரு மென்னமிலம் அல்லது மென்மூலமாகும். பெரும்பாலான காட்டிகள் மென்னமிலங்களாக இருப்பதால் அவற்றை HIn எனப் பொதுவாகக் குறிக்கின்றோம். நீர்க்கரைசலில் காட்டியின் மூலக்கூறு பின்வரும் சமநிலையில் அயனாக்கமடைகின்றது.

HIn(aq) ⇌ H⁺(aq) + In⁻(aq)

அயனாகாத வடிவம் (HIn) ஒரு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது; அயனாகிய வடிவம் (In⁻) வேறொரு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.

காட்டியின் இவ்விரு வடிவங்களும் — அயனாகாத HIn உம் அயனாகிய In⁻ உம் — வெவ்வேறு நிறங்களைக் கொண்டுள்ளமையே காட்டி தொழிற்படுவதற்கான அடிப்படைக் காரணமாகும். கரைசலின் pH மாறும்பொழுது இலிச்சற்றலேயரின் தத்துவத்திற்கு (Le Chatelier's principle) அமைய மேற்கூறிய சமநிலை இடப்புறமாகவோ வலப்புறமாகவோ நகர்ந்து கரைசலின் நிறம் மாறுகின்றது. அமில ஊடகத்தில் H⁺ செறிவு கூடுவதால் சமநிலை இடப்புறமாக நகர்ந்து HIn இன் நிறம் மேலோங்குகின்றது; மூல ஊடகத்தில் H⁺ அகற்றப்படுவதால் சமநிலை வலப்புறமாக நகர்ந்து In⁻ இன் நிறம் மேலோங்குகின்றது.

காட்டிக்கான கூட்டப்பிரிகை மாறிலியை KIn எனில், மறை மடக்கையை எடுத்துப் பெறப்படும் சமன்பாட்டின்படி, [HIn] = [In⁻] ஆகவுள்ளபொழுது, அதாவது இரு நிறங்களும் சம செறிவில் கலந்திருக்கும் நடுப் புள்ளியில், கரைசலின் pH = pKIn ஆகும். ஆகவே ஒரு காட்டியின் நிறமாற்றம் அதன் pKIn பெறுமானத்தைச் சுற்றி நிகழ்கின்றது.

Indicator Equilibrium: HIn ⇌ H⁺ + In⁻ HIn (acid form) colour 1 — e.g. RED favoured in acidic solution (high [H⁺] pushes equilibrium left) In⁻ (base form) colour 2 — e.g. YELLOW favoured in basic solution (low [H⁺] pushes equilibrium right) add base / remove H⁺ add acid / add H⁺ at pH = pKIn the two colours are present in equal amount

காட்டியின் சமநிலை: அமிலத்தில் HIn நிறம், மூலத்தில் In⁻ நிறம் மேலோங்கும்.

4. நிற மாற்ற வீச்சு (NIE 2.2.13)

ஒரு காட்டியின் நிறமாற்றம் ஒரு குறிப்பிட்ட ஒற்றை pH பெறுமானத்தில் திடீரென நிகழ்வதில்லை; மாறாக அது ஒரு குறிப்பிட்ட pH வீச்சினுள் படிப்படியாக நிகழ்கின்றது. நமது கண்களால் ஒரு நிறத்தைத் தனித்துக் காண்பதற்கு அந்நிறத்திற்குரிய வடிவத்தின் செறிவு மற்றொன்றின் செறிவைப் போல் அண்ணளவாகப் பத்து மடங்கு கூடியதாக இருத்தல் வேண்டும். இந்த நிபந்தனையின் அடிப்படையில், ஒரு காட்டியின் நிற மாற்ற வீச்சு (colour-change range) அண்ணளவாக pKIn ± 1 ஆகக் கணிக்கப்படுகின்றது.

அதாவது pH ஆனது (pKIn − 1) ஐ விடத் தாழ்வாக இருக்கும்பொழுது கரைசல் முழுவதும் HIn இன் நிறத்தைக் காட்டும்; pH ஆனது (pKIn + 1) ஐ விட உயர்வாக இருக்கும்பொழுது கரைசல் முழுவதும் In⁻ இன் நிறத்தைக் காட்டும். இவ்விரண்டுக்கும் இடைப்பட்ட இரண்டு pH அலகுகள் கொண்ட பகுதியே காட்டியின் நிறமாற்றம் அவதானிக்கப்படும் வீச்சாகும்.

காட்டிஅமிலத்தில் நிறம்மூலத்தில் நிறம்நிற மாற்ற வீச்சு (pH)
மெதைல் செம்மஞ்சள் (Methyl orange)செம்மஞ்சள்மஞ்சள்3.1 – 4.4
மெதைல் சிவப்பு (Methyl red)சிவப்புமஞ்சள்4.2 – 6.3
புரோமோதைமோல் நீலம் (Bromothymol blue)மஞ்சள்நீலம்6.0 – 7.6
பினோல்த்தலீன் (Phenolphthalein)நிறமற்றதுமென்சிவப்பு8.3 – 10.0
Colour-Change Ranges of Common Indicators on the pH Scale 01234567891011121314 pH Methyl orange 3.1–4.4 Methyl red 4.2–6.3 Bromothymol blue 6.0–7.6 Phenolphthalein 8.3–10.0

பொதுவான காட்டிகளின் நிற மாற்ற வீச்சுகள் pH அளவுத்திட்டத்தில். ஒவ்வொன்றும் அண்ணளவாக இரண்டு pH அலகுகள் அகலமானது.

5. பொருத்தமான காட்டியைத் தெரிவு செய்தல் (NIE 2.2.13)

ஒரு நியமனத்திற்குப் பொருத்தமான காட்டியைத் தெரிவு செய்வதற்கான அடிப்படை விதி எளிமையானது: காட்டியின் நிற மாற்ற வீச்சு, அந்நியமன வளைவின் நிலைக்குத்துப் பகுதியினுள் முழுமையாக அமைந்திருக்க வேண்டும். இவ்வாறு அமைந்தால் மட்டுமே, ஒரே துளி நியமனி சேர்க்கப்படும்பொழுது நிறம் கூர்மையாக மாறும், மேலும் முடிவுப் புள்ளி சமான புள்ளியுடன் நெருக்கமாகப் பொருந்தும்.

மென்னமிலம் – வன்மூல நியமனத்திற்கு (CH₃COOH + NaOH) நிலைக்குத்துப் பகுதி மூலப் பகுதியில் (≈ pH 7–11) அமைந்துள்ளதால் பினோல்த்தலீன் (வீச்சு 8.3–10.0) பொருத்தமான காட்டியாகும்; மெதைல் செம்மஞ்சள் பொருத்தமற்றது, ஏனெனில் அதன் நிறமாற்றம் சடுதியான pH உயர்வுக்கு முன்பே ஆரம்பித்துவிடும்.

வன்னமிலம் – மென்மூல நியமனத்திற்கு (HCl + NH₃) நிலைக்குத்துப் பகுதி அமிலப் பகுதியில் (≈ pH 3–7) அமைந்துள்ளதால் மெதைல் செம்மஞ்சள் (வீச்சு 3.1–4.4) பொருத்தமான காட்டியாகும்; பினோல்த்தலீன் இங்கு பொருத்தமற்றது.

வன்னமிலம் – வன்மூல நியமனத்திற்கு (HCl + NaOH) நிலைக்குத்துப் பகுதி மிக நீளமானது (pH 3–11) என்பதால் பினோல்த்தலீன், மெதைல் செம்மஞ்சள் ஆகிய இரு காட்டிகளுமே பொருத்தமானவை. மென்னமிலம் – மென்மூல நியமனத்திற்கு தெளிவான நிலைக்குத்துப் பகுதியே இல்லாததால் எந்தக் காட்டியும் பொருத்தமற்றது.

நியமன வகைநிலைக்குத்துப் பகுதிபொருத்தமான காட்டி
வன்னமிலம் – வன்மூலம்pH 3–11பினோல்த்தலீன் அல்லது மெதைல் செம்மஞ்சள்
வன்னமிலம் – மென்மூலம்அமிலப் பகுதியில்மெதைல் செம்மஞ்சள்
மென்னமிலம் – வன்மூலம்மூலப் பகுதியில்பினோல்த்தலீன்
மென்னமிலம் – மென்மூலம்இல்லைபொருத்தமான காட்டி இல்லை
Choosing an Indicator — Weak Acid + Strong Base Titration pH volume of NaOH added 4 10 steep region equivalence point (pH≈9) GOOD: phenolphthalein 8.3–10 range lies inside the steep region POOR: methyl orange 3.1–4.4 colour changes far below the steep jump → large titration error

நல்ல தெரிவு vs மோசமான தெரிவு: காட்டியின் வீச்சு நிலைக்குத்துப் பகுதியினுள் அமைய வேண்டும்.

பொதுவான தவறுகள்

  • சமான புள்ளியிலும் முடிவுப் புள்ளியிலும் pH எப்போதும் 7 எனக் கருதுதல். வன்னமிலம் – வன்மூலத்தில் மட்டுமே சமான புள்ளி pH ≈ 7; மென்னமிலம் – வன்மூலத்தில் pH > 7, வன்னமிலம் – மென்மூலத்தில் pH < 7.
  • சமான புள்ளியையும் முடிவுப் புள்ளியையும் ஒன்றெனக் குழப்பிக் கொள்ளுதல். சமான புள்ளி கணித்தலால் பெறப்படுவது; முடிவுப் புள்ளி கண்களால் அவதானிக்கப்படுவது.
  • எல்லா நியமனங்களுக்கும் பினோல்த்தலீனைப் பயன்படுத்துதல். வன்னமிலம் – மென்மூல நியமனத்திற்கு பினோல்த்தலீன் பொருத்தமற்றது; மெதைல் செம்மஞ்சளே சரியானது.
  • மென்னமிலம் – மென்மூல நியமனத்திற்கும் ஒரு காட்டியைத் தேடுதல். அங்கு தெளிவான நிலைக்குத்துப் பகுதியே இல்லை; pH மானியைப் பயன்படுத்தல் வேண்டும்.
  • நிறமாற்றம் ஒற்றை pH இல் நிகழ்வதாகக் கருதுதல். அது pKIn ± 1 எனும் வீச்சினுள் படிப்படியாகவே நிகழ்கின்றது.
📝 தேர்வாளர் குறிப்பு
  • நியமன வளைவை வரைய எப்போதும் y-அச்சில் pH ஐயும் x-அச்சில் சேர்க்கப்பட்ட நியமனியின் கனவளவையும் இடுங்கள். வளைவின் வடிவத்தோடு சமான புள்ளியையும் நிலைக்குத்துப் பகுதியையும் தெளிவாகக் குறியிடுங்கள்.
  • "காட்டியின் நிற மாற்ற வீச்சு நிலைக்குத்துப் பகுதியினுள் அமைய வேண்டும்" — காட்டியைத் தெரிவு செய்வதற்கான காரணத்தைக் கேட்கும்பொழுது இந்தச் சொற்றொடரையே எழுதுங்கள்.
  • பினோல்த்தலீன் வீச்சு 8.3–10.0, மெதைல் செம்மஞ்சள் வீச்சு 3.1–4.4 — இவ்விரு பெறுமானங்களையும் மனனம் செய்து வைத்திருங்கள்.
  • HIn ⇌ H⁺ + In⁻ சமன்பாட்டில் ⇌ எனும் இரட்டை அம்பையே பயன்படுத்துங்கள்; HIn உம் In⁻ உம் வேறுபட்ட நிறங்களைக் கொண்டுள்ளமையே காட்டி தொழிற்படுவதற்கான காரணம் எனக் குறிப்பிடுங்கள்.
  • மென்னமிலம் – மென்மூல நியமனத்திற்குப் "பொருத்தமான காட்டி இல்லை" என்பதே சரியான பதில்; ஏதேனும் ஒரு காட்டியைப் பெயரிட்டால் மதிப்பெண் இழக்கப்படும்.
🌐 விளக்க படம் / Explanatory Diagram
Acid-base titrations
அமில-கார திட்ரேஷன்
Acid-base titrations
Credit: Wikimedia Commons  · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →

📝 பயிற்சி வினாக்கள்

பகுதி I — பல்தேர்வு வினாக்கள்

  1. வலிமை அமிலம்–வலிமை காரத் திட்டமிடலில் சமான புள்ளியில் pH:

    1. 1
    2. 7
    3. 14
    4. 4
    5. 10
    விடை
    (2) — நடுநிலை உப்பு → pH 7.

  2. வலிமை அமிலம்–பலவீன காரத் திட்டமிடலில் சமான புள்ளியில் pH:

    1. 7
    2. 7-க்கு மேல்
    3. 7-க்குக் கீழ்
    4. 14
    5. 0
    விடை
    (3) — உப்பு அமிலத்தன்மை → pH < 7.

  3. சுட்டி (indicator) தேர்வு சார்ந்திருப்பது:

    1. நிறம் மட்டும்
    2. சமான புள்ளியில் pH தாவல்
    3. வெப்பநிலை
    4. கனவளவு
    5. எதுவுமில்லை
    விடை
    (2) — சுட்டியின் நிறமாற்ற வீச்சு pH தாவலுக்குள் இருக்க வேண்டும்.

  4. ஃபீனாஃப்தலீன் நிறம் மாறும் pH வீச்சு:

    1. 1–2
    2. 3–4
    3. 8–10
    4. 6–7
    5. 12–14
    விடை
    (3) — ஃபீனாஃப்தலீன் ≈ pH 8.3–10.

  5. வலிமை காரம்–பலவீன அமிலத் திட்டமிடலுக்கு ஏற்ற சுட்டி:

    1. மெத்தில் ஆரஞ்சு
    2. ஃபீனாஃப்தலீன்
    3. லிட்மஸ்
    4. ஸ்டார்ச்
    5. எதுவுமில்லை
    விடை
    (2) — சமான புள்ளி pH>7 → ஃபீனாஃப்தலீன்.

  6. பாதி-நடுநிலையாக்கப் புள்ளியில் (half-equivalence) பலவீன அமிலத் திட்டமிடலில் pH =

    1. 7
    2. pKa
    3. 14
    4. pKw
    5. 0
    விடை
    (2) — [அமிலம்]=[உப்பு] → pH = pKa.

பகுதி II — கட்டமைப்பு வினா

• வலிமை அமிலம்–வலிமை காரம் மற்றும் வலிமை அமிலம்–பலவீன காரத் திட்டமிடலின் சமான புள்ளி pH-ஐ ஒப்பிடுக.

மாதிரி விடை
வலிமை-வலிமை: pH 7 (நடுநிலை உப்பு). வலிமை அமிலம்-பலவீன காரம்: pH < 7 (அமில உப்பு).

• சுட்டியை எவ்வாறு தேர்வு செய்வாய்? பலவீன அமிலம்–வலிமை காரத்திற்கு ஒன்றைத் தருக.

மாதிரி விடை
சுட்டியின் நிறமாற்ற வீச்சு pH தாவலுக்குள் இருக்க வேண்டும். பலவீன அமிலம்-வலிமை காரம் (சமான pH>7) → ஃபீனாஃப்தலீன்.

கட்டுரை வினா

• அமில-கார திட்டமிடல் வளைவுகள் — நான்கு வகைகள், சமான புள்ளி pH, சுட்டித் தேர்வு, பாதி-நடுநிலையாக்கத்தை விளக்குக.

விடை வரைவு
வரைவு: வலிமை-வலிமை (pH7), வலிமை அமிலம்-பலவீன காரம் (<7), பலவீன அமிலம்-வலிமை காரம் (>7), பலவீன-பலவீன (தெளிவற்ற தாவல்); சுட்டி தாவலுக்குள்; பாதி-நடுநிலை pH=pKa.
← அலகு 12