உலோகப் பிணைப்பு

முழுமையான பார்வை — உலோகப் பிணைப்பு (Metallic Bond) ஏன் முக்கியம்?

பங்கீட்டுப் பிணைப்பையும் அயன் பிணைப்பையும் மட்டுமே கொண்டு உலோகங்களின் தனித்துவமான இயல்புகளை விளக்க முடியாது. எளிய பங்கீட்டுப் பிணைப்பைக் கொண்ட சிறிய மூலக்கூறுகள் பொதுவாக மிகத் தாழ் கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளன; ஆனால் பெரும்பாலான உலோகங்கள் உயர் உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளன. அயன் திண்மங்கள் திண்ம நிலையில் மின்னைக் கடத்தாதவை; ஆனால் உலோகங்கள் திண்ம நிலையிலும் திரவ நிலையிலும் சிறந்த மின்கடத்திகளாக விளங்குகின்றன. மேலும், உலோகங்களை அடித்துத் தகடாக்கவும் இழுத்துக் கம்பியாக்கவும் முடிகின்றது. இவ்வியல்புகள் அனைத்தையும் ஒருசேர விளக்குவதற்கே உலோகப் பிணைப்பு (metallic bond) என்னும் தனி மாதிரியுரு தேவைப்பட்டது. தேர்வில் உலோகங்களின் இயல்புகளை அவற்றின் கட்டமைப்புடன் இணைத்து விளக்குமாறு கேட்கப்படுவதால், இம்மாதிரியுரு உலோகவியல் தொடர்பான அனைத்து வினாக்களுக்கும் அத்திவாரமாக அமைகின்றது.

இலத்திரன் கடல் மாதிரியுரு

உலோகப் பிணைப்பின் மாதிரியுரு, வாயுக்களின் நடத்தையை விளக்கும் இயக்க மாதிரியுருவை அடிப்படையாகக் கொண்டு உருவாக்கப்பட்டது. இம்மாதிரியுருவின்படி, உலோக அணுக்கள் தம் வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன்களைப் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்காக இழப்பதால் நேர் ஏற்றமுள்ள கற்றயன்களை உருவாக்குகின்றன. இவ்வாறு பெரும் எண்ணிக்கையான அணுக்களால் விடுவிக்கப்படும் வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன்கள், எந்த ஒரு குறிப்பிட்ட அணுவுடனும் கட்டுண்டிராமல் முழுக் கட்டமைப்பு முழுவதும் சுதந்திரமாக நகரக்கூடிய இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் (delocalised electrons) ஆக மாறி, ஒரு மாபெரும் இலத்திரன் முகிலை அல்லது இலத்திரன் கடலை உருவாக்குகின்றன.

இம்முகில், நேர் அயன்களுக்கு இடையில் தோன்றும் தள்ளுகை விசையைச் சமாளித்து, உலோகக் கற்றயன்களை ஒரு ஒழுங்கான சாலக அமைப்பில் வைத்திருக்கின்றது. நேர் அயன்களால் ஆன இச்சாலகத்தை நிலையாக்கும் பொருட்டு இலத்திரன்கள் தொடர்ந்து சாலகக் கட்டமைப்பினூடே அசைந்த வண்ணம் இருக்கின்றன. நேர் அயன்களுக்கும் இந்த இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன் முகிலுக்கும் இடையில் ஏற்படும் நிலைமின் கவர்ச்சி (electrostatic attraction) விசையே உலோகப் பிணைப்பு எனப்படுகின்றது. எனவே, ஒழுங்கான கற்றயன்களின் சாலகமும், அவற்றுக்கு இடையே சுதந்திரமாக அலையும் பொதுவான இலத்திரன் கடலும் சேர்ந்ததே உலோகக் கட்டமைப்பு ஆகும்.

இலத்திரன் கடல் மாதிரியுரு — ஒழுங்கான நேர் கற்றயன்களின் சாலகமும் அவற்றைச் சூழ்ந்த இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன் முகிலும்

உலோகங்களின் இயல்புகளும் அவற்றுக்கான காரணங்களும்

இரும்பு — ஒரு பொதுவான உலோகம்
*Iron — a typical metal*
Wikipedia → · CC

இலத்திரன் கடல் மாதிரியுரு, உலோகங்களின் முக்கியமான இயல்புகள் ஒவ்வொன்றையும் அவற்றின் கட்டமைப்போடு இணைத்து விளக்க உதவுகின்றது.

மின்கடத்துத்திறன்: உலோகத்தினுள் இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் எந்த அணுவுடனும் கட்டுண்டிராமல் சுதந்திரமாக இருப்பதால், மின்னழுத்த வேறுபாடு வழங்கப்படும்போது இவ்விலத்திரன்கள் ஒரு திசையில் நகர்ந்து மின்னோட்டத்தை உருவாக்குகின்றன. எனவே உலோகங்கள் திண்ம நிலையிலும் திரவ நிலையிலும் சிறந்த மின்கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளன.
வெப்பக் கடத்துத்திறன்: ஒரு பகுதி வெப்பப்படுத்தப்படும்போது அப்பகுதியில் உள்ள இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் கூடுதலான இயக்கச் சக்தியைப் பெற்று, அதனைக் கட்டமைப்பு முழுவதும் விரைவாகக் கடத்துகின்றன. எனவே உலோகங்கள் சிறந்த வெப்பக் கடத்திகளாகின்றன.
அடிக்கப்படும் தன்மையும் இழுக்கப்படும் தன்மையும்: உலோகத்தின் மீது விசை செலுத்தப்படும்போது கற்றயன்களின் அடுக்குகள் ஒன்றின் மீது ஒன்று நழுவுகின்றன; ஆனால் இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன் கடல் கற்றயன்களைச் சூழ்ந்து இருப்பதால் பிணைப்பு உடைவதில்லை. இதனாலேயே உலோகங்களை அடித்துத் தகடாக்கவும் இழுத்துக் கம்பியாக்கவும் முடிகின்றது.
பளபளப்புத் தன்மை: உலோகப் பரப்பின் மீது படும் ஒளியை இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் உறிஞ்சி மீள வெளியிடுவதால் உலோகங்கள் தனித்துவமான பளபளப்பைக் காட்டுகின்றன.
உயர் உருகுநிலை: நேர் கற்றயன்களுக்கும் இலத்திரன் கடலுக்கும் இடையிலான நிலைமின் கவர்ச்சி வலிமையானதாக இருப்பதால், அதனை முறித்துக் கட்டமைப்பை உருகச் செய்வதற்கு அதிக சக்தி தேவைப்படுகின்றது. எனவே பெரும்பாலான உலோகங்கள் உயர் உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளன.

அடிக்கப்படும் தன்மை — உலோகத்தில் அடுக்குகள் நழுவும்போதும் இலத்திரன் கடல் பிணைப்பைக் காப்பதால் உலோகம் உடைவதில்லை; அயன் படிகத்திலோ ஒரே ஏற்றமுள்ள அயன்கள் எதிரெதிராக வந்து தள்ளுவதால் படிகம் பிளவுபடுகின்றது

உலோகப் பிணைப்பின் வலிமையைத் தீர்மானிக்கும் காரணிகள்

அலுமினியத்தின் அடிக்கப்படும் தன்மை
*Aluminium tensile (malleability) test*
Wikipedia → · CC

வெவ்வேறு உலோகங்களின் உருகுநிலைகள் விரிந்த அளவில் பரவியுள்ளன; உதாரணமாக இரசத்தின் (Hg) உருகுநிலை −39 °C எனத் தாழ்வாக இருக்க, தங்குதனின் (W) உருகுநிலை சுமார் 3410 °C எனப் பெரிதும் உயர்ந்துள்ளது. இவ்வேறுபாட்டுக்குக் காரணம் உலோகப் பிணைப்பின் வலிமை மூன்று முக்கிய காரணிகளில் தங்கியிருப்பதேயாகும்.

வழங்கப்படும் இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை: ஒரு அணுவினால் இலத்திரன் கடலுக்கு வழங்கப்படும் வலுவளவு இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்க உலோகப் பிணைப்பின் வன்மை அதிகரிக்கின்றது. சோடியம் அணு ஒரு இலத்திரனை மட்டுமே வழங்க, மக்னீசியம் இரு இலத்திரன்களை வழங்குவதால் மக்னீசியத்தின் பிணைப்பு வலிமையானது.
கற்றயனின் ஆரை: கற்றயனின் ஆரை அதிகரிக்க, இலத்திரன் முகிலின் இலத்திரன் அடர்த்தி குறைகின்றமையால் கற்றயனுக்கும் இலத்திரன் கடலுக்கும் இடையிலான கவர்ச்சி குறைந்து உலோகப் பிணைப்பு நலிவடைகின்றது.
அயன் தன்மை: ஒரு அணு தன் வலுவளவு இலத்திரனை எந்தளவுக்கு உலோகப் பிணைப்பிற்கு விட்டுக்கொடுக்கின்றது என்பதைக் கருதுகின்றது. அயனாக்கற் சக்தி அதிகரிக்க, இலத்திரனை விடுவிக்கும் நிகழ்தகவு குறைகின்றது; இக்காரணி கார உலோகங்களையும் காரமண் உலோகங்களையும் பெரிதாகப் பாதிக்காவிட்டாலும், தாண்டல் உலோகங்களைக் கருதும்போது முக்கியத்துவம் பெறுகின்றது.

உலோகப் பிணைப்பின் வலிமையைப் பாதிக்கும் காரணிகள்

தேர்வாளர் பார்வை

உலோகங்களின் ஓர் இயல்பை எழுதுமாறு கேட்கப்படும்போது, அவ்வியல்பை இலத்திரன் கடல் மாதிரியுருவுடன் இணைத்துக் காரணம் தருவது அவசியம்; "உலோகம் மின்னைக் கடத்தும்" என்பது மட்டும் போதாது, "இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் சுதந்திரமாக நகர்வதால்" என்பதே முழுமையான விடையாகும். உலோகங்கள் தகடாக்கப்படக்கூடியன ஆனால் அயன் படிகங்கள் உடையக்கூடியன என்பதன் காரண வேறுபாட்டை — அடுக்கு நழுவும்போது உலோகத்தில் இலத்திரன் கடல் பிணைப்பைக் காத்தல், அயன் படிகத்தில் ஒத்த ஏற்றமுள்ள அயன்கள் எதிரெதிர் வந்து தள்ளுகை ஏற்படுதல் — பகுதி II வினாக்களுக்காகத் தெளிவாகப் பயில வேண்டும்.

உலோக பிணைப்பு
*Metallic bonding*
Credit: Wikimedia Commons · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →

📝 மேலும் பயிற்சி செய்ய

📝 வினாத்தொகுப்பு 📄 கடந்தகால வினாத்தாள்கள் 🧠 மைண்ட்மாப்கள்

🎯 MCQ பயிற்சி — 7 கேள்விகள் (questions)

விடையைத் தேர்ந்தெடுங்கள் — பிறகு ஒவ்வொரு (5) விருப்பத்திற்கும் ஏன் சரி / தவறு + ஆழமான விளக்கம் (deep explanation) காண்பிக்கப்படும்.

Q1 / 7 ★★★★★

உலோகப் பிணைப்பு மாதிரியுருவின்படி, உலோக அணுக்கள் இழக்கும் இலத்திரன்கள் என்ன ஆகின்றன?

(1) அவை இடப்பெயர்வுற்று (delocalised) கட்டமைப்பு முழுவதும் சுதந்திரமாக நகரும்

சரி. அவை எந்த ஒரு குறிப்பிட்ட அணுவுடனும் கட்டுண்டிராமல் "இலத்திரன் கடலை" உருவாக்குகின்றன.

(2) அவை அண்மை அணுவுடன் மட்டும் பிணைக்கப்படும்

இதுவே தவறு — அவை எந்த ஒரு அணுவுடனும் கட்டுண்டிராதவை.

(3) அவை நேர் அயன்களாக மாறும்

அயன்களாவது உலோக அணுக்களே, இலத்திரன்கள் அல்ல.

(4) அவை புதிய நியூத்திரான்களாக மாறும்

இலத்திரன்கள் நியூத்திரான்களாக மாறாது.

(5) அவை அணுவை விட்டு முற்றிலும் வெளியேறிவிடும்

இலத்திரன்கள் கட்டமைப்பிலேயே தங்கியுள்ளன, முற்றிலும் வெளியேறாது.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): உலோக அணுக்கள் தம் வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன்களைப் பிணைப்புக்காக இழந்து நேர் ஏற்றமுள்ள கற்றயன்களாக மாறுகின்றன. இவ்விதம் பெரும் எண்ணிக்கையான அணுக்களால் விடுவிக்கப்படும் இலத்திரன்கள் எந்த அணுவுடனும் கட்டுண்டிராமல் முழுக் கட்டமைப்பு முழுவதும் சுதந்திரமாக நகரும் "இலத்திரன் கடலை" உருவாக்குகின்றன. கற்றயன்களின் ஒழுங்கான சாலகத்திற்கும் இந்த இலத்திரன் கடலுக்குமான நிலைமின் கவர்ச்சியே உலோகப் பிணைப்பாகும்.

Q2 / 7 ★★★★★

உலோகங்கள் திண்ம நிலையிலும் திரவ நிலையிலும் மின்னைக் கடத்துவது ஏன்?

(1) உலோக அணுக்கள் மிகச் சிறியவை

அளவு நேரடிக் காரணமல்ல.

(2) இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் இரு நிலைகளிலும் சுதந்திரமாக நகரமுடியும்

சரி. கற்றயன் சாலகம் திண்மத்திலும் திரவத்திலும் தொடர்கிறது; இலத்திரன் கடல் இரு நிலைகளிலும் சுதந்திரமாக நகர்கிறது.

(3) உலோகங்கள் எப்போதும் வெப்பமானவை

வெப்பநிலை கடத்தலின் காரணமல்ல, விளைவே.

(4) உலோக அணுக்களுக்கிடையே கோவலன்ட் பிணைப்பு உள்ளது

உலோகப் பிணைப்பு கோவலன்ட் அல்ல.

(5) திரவ உலோகத்தில் மட்டும் இலத்திரன்கள் உள்ளன

இலத்திரன்கள் திண்ம நிலையிலும் உள்ளன.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): அயன் திண்மங்களைப் போலன்றி, உலோகத்தில் மின்னோட்டத்தைத் தாங்கும் இலத்திரன்கள் ஏற்கனவே சுதந்திரமாக உள்ளன — அவை நகர்வதற்குப் படிக அமைப்பு உடைய வேண்டியதில்லை. மின்னழுத்த வேறுபாடு பிரயோகிக்கப்படும்போது இவ்விலத்திரன்கள் ஒரே திசையில் நகர்ந்து மின்னோட்டத்தை உருவாக்குகின்றன — இது திண்ம மற்றும் உருகிய நிலை இரண்டிலும் உண்மையாகும்.

Q3 / 7 ★★★★☆

உலோகங்கள் அடிக்கும்போது தகடாகவும் (malleable) இழுக்கும்போது கம்பியாகவும் (ductile) மாறுவது ஏன்?

(1) உலோக அணுக்கள் வெவ்வேறு அளவுடையவை

இது நேரடிக் காரணமல்ல.

(2) உலோக அணுக்கள் மிகப் பெரியவை

அளவு நேரடிக் காரணமல்ல.

(3) அடுக்கு நழுவும்போதும் இலத்திரன் கடல் கற்றயன்களைச் சூழ்ந்தே இருந்து பிணைப்பைக் காக்கும்

சரி. அடுக்கு நழுவும்போதும் திசைசாரா இலத்திரன் கடல் கற்றயன்களைச் சூழ்ந்தே தொடர்கிறது — பிணைப்பு உடையாது.

(4) உலோக அயன்கள் எதிர் ஏற்றம் கொண்டவை

உலோக அயன்கள் நேர் ஏற்றமுள்ள கற்றயன்கள்.

(5) உலோகங்களில் பிணைப்பே இல்லை

இலத்திரன் கடல் மற்றும் கற்றயன் சாலகத்திற்கிடையிலான கவர்ச்சியே பிணைப்பு.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): உலோகப் பிணைப்பு திசைசாராதது (non-directional) — இலத்திரன் கடல் எந்தவொரு குறிப்பிட்ட அணுவுடனும் இணைந்திருக்காமல் முழு கட்டமைப்பையும் சூழ்ந்திருக்கிறது. ஓர் அடுக்கு அடிபடும்போது அல்லது இழுக்கப்படும்போது நழுவினாலும், கற்றயன்கள் தொடர்ந்தும் அதே இலத்திரன் கடலால் சூழப்பட்டே இருக்கும் — பிணைப்பு உடையாமல் புதிய வடிவை உலோகம் எடுக்கும். இதுவே அயன் படிகங்களின் brittleness-க்கு நேர் மாறானது (Q-bank ionic.php காண்க).

Q4 / 7 ★★★★☆

Mg-இன் உருகுநிலை Na-ஐ விட உயர்வாக இருப்பதற்கு முதன்மைக் காரணம்?

(1) Mg-இல் கோவலன்ட் பிணைப்பு உள்ளது

உலோகப் பிணைப்பே Mg-இல் உள்ளது, கோவலன்ட் அல்ல.

(2) Na அணு சிறியது

Na, Mg ஒரே ஆவர்த்தனத்தில் — Na ஓரளவு பெரியது, ஆனால் இதுவே முதன்மைக் காரணமல்ல.

(3) Mg அணு பாரமானது

திணிவு நிலைமின் கவர்ச்சியில் நேரடித் தாக்கம் செலுத்தாது.

(4) Mg 2 வலுவளவு e⁻ இழந்து 2+ கற்றயனும் 2× இலத்திரன் அடர்த்தியும் தருகிறது — உலோகப் பிணைப்பு வலுவாகிறது

சரி. கற்றயன் ஏற்றம் இரட்டிப்பு + இலத்திரன் கடல் அடர்த்தி அதிகரிப்பு — கவர்ச்சி வலுவாகும்.

(5) Na அதிக வினைத்திறன் கொண்டது

வினைத்திறன் உருகுநிலையைத் தீர்மானிக்காது.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): Na (3s¹) ஒரு வலுவளவு e⁻ மட்டுமே இழந்து Na⁺ (+1) ஆகும்; Mg (3s²) இரு வலுவளவு e⁻ இழந்து Mg²⁺ (+2) ஆகும். Mg-இல் ஒவ்வொரு அணுவும் 2 e⁻ இலத்திரன் கடலுக்குப் பங்களிப்பதால் அடர்த்தி அதிகம்; கூடவே கற்றயன் ஏற்றமும் அதிகம். இரண்டும் சேர்ந்து நிலைமின் கவர்ச்சியை வலுவாக்கி Mg-இன் உருகுநிலையை (650°C) Na-ஐ விட (98°C) மிக உயர்த்துகின்றன.

Q5 / 7 ★★★★☆

உலோகங்கள் வெப்பத்தை நன்கு கடத்துவதற்கான காரணம்?

(1) உலோகங்களின் அயன் ஆரை பெரியது

ஆரை வெப்பக் கடத்தலின் நேரடிக் காரணமல்ல.

(2) உலோகங்கள் வெப்பத்தை உறிஞ்சாது

உலோகங்கள் வெப்பத்தை நன்கு உறிஞ்சுகின்றன.

(3) உலோக அணுக்களுக்கிடையே காலி இடைவெளி இல்லை

இது ஒரு தவறான கூற்று.

(4) உலோக அணுக்கள் இறுக்கமாக அடுக்கப்பட்டுள்ளன

நெருக்கமான அடுக்கமைவு ஓரளவு தாக்கம் செலுத்தினாலும் முதன்மைக் காரணம் அல்ல.

(5) சூடுபடுத்தப்பட்ட பகுதியில் இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் கூடுதல் இயக்கச் சக்தி பெற்று அதை வேகமாகக் கடத்துகின்றன

சரி. சூடான பகுதியின் இலத்திரன்கள் அதிக இயக்கச் சக்தி பெற்று விரைவாக முழு கட்டமைப்பிலும் பரவுகின்றன.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): உலோகத்தின் ஒரு பகுதி சூடுபடுத்தப்படும்போது, அப்பகுதியில் உள்ள இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் கூடுதலான இயக்கச் சக்தியைப் பெறுகின்றன. இவ்விலத்திரன்கள் சுதந்திரமாக நகரக்கூடியவை என்பதால், இச்சக்தியை மோதல்கள் மூலம் கட்டமைப்பு முழுவதும் மிக வேகமாகக் கடத்துகின்றன — இதனால் உலோகங்கள் சிறந்த வெப்பக் கடத்திகளாக விளங்குகின்றன.

Q6 / 7 ★★★★★

உலோகப் பிணைப்பையும் அயன் பிணைப்பையும் ஒப்பிடும்போது, எது சரியான வேறுபாடு?

(1) உலோகப் பிணைப்பு திசைசாராதது (இலத்திரன் கடல் பொது); அயன் பிணைப்பு குறிப்பிட்ட அயன் சோடிகளுக்கிடையே செயல்படும்

சரி. உலோகத்தில் இலத்திரன் கடல் பொதுவானது, திசைசாராதது; அயன் பிணைப்பு ஒவ்வொரு அயன் சோடிக்கிடையேயும் திசைசார்ந்தது.

(2) அயன் பிணைப்பு மட்டுமே மின்கடத்தும்

உலோகங்களும் (திண்ம, திரவ) மற்றும் அயன் சேர்வைகளும் (உருகிய/கரைசல்) மின்கடத்தும்.

(3) உலோகப் பிணைப்பில் அயன்களே இல்லை

உலோகத்தில் கற்றயன்கள் (நேர் அயன்கள்) உள்ளன.

(4) இரண்டும் ஒரே வலிமை கொண்டவை எப்போதும்

சாலகச் சக்தியும் உலோகப் பிணைப்பு வலிமையும் ஏற்றம், அளவைப் பொறுத்து மாறுபடும்.

(5) இரண்டும் திசைசாரா பிணைப்புகள்

ஓரளவு உண்மை, ஆனால் அயன் பிணைப்பு குறிப்பிட்ட எதிரெதிர் ஏற்ற அயன் சோடிகளிடையே செயல்படுவது வேறுபாடு.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): அயன் பிணைப்பில் ஒவ்வொரு நேர் அயனும் அதைச் சூழ்ந்த குறிப்பிட்ட எதிர் அயன்களுடன் நேரடி நிலைமின் கவர்ச்சி கொண்டுள்ளது — இது ஓரளவு திசைசார்ந்தது. உலோகப் பிணைப்பில் இலத்திரன் கடல் குறிப்பிட்ட எந்த ஒரு கற்றயனுக்கும் உரியதல்ல; இதனாலேயே உலோகங்கள் மென்மையானவை (malleable), அயன் படிகங்கள் நொறுங்குபவை (brittle).

Q7 / 7 ★★★★☆

உலோகத்தின் இயல்பு ஒன்றை விளக்கும்போது தேர்வில் முழுமையான விடையாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படுவது எது?

(1) "உலோகம் மின்னைக் கடத்தும்" எனும் கூற்று மட்டும்

வெறும் கூற்று மட்டும் போதாது — காரணம் இல்லாத பகுதி மதிப்பெண் இழக்கும்.

(2) "இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் சுதந்திரமாக நகர்வதால் மின்னோட்டம் உருவாகிறது" எனும் காரணத்துடன் கூடிய விடை

சரி. மாதிரியுருவுடன் (இலத்திரன் கடல்) இணைத்த முழுமையான காரணம் தேவை.

(3) "உலோகம் மென்மையானது" எனும் கூற்று மட்டும்

காரணமில்லாத கூற்று முழு மதிப்பெண் தராது.

(4) "அணுக்கள் நகர்கின்றன" எனும் பொதுக் கூற்று

"அணுக்கள் நகர்கின்றன" துல்லியமற்றது — இலத்திரன்களே நகர்கின்றன, அணுக்கள் அல்ல.

(5) எந்த ஒரு விடையும் ஏற்கப்படும்

தேர்வுத் திருத்தல் திட்டம் (marking scheme) குறிப்பிட்ட காரணத்தையே எதிர்பார்க்கும்.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): A/L தாள் II கட்டமைப்பு வினாக்களில், "உலோகம் மின்னைக் கடத்தும்" என்பது மட்டும் பகுதி மதிப்பெண்ணையே தரும். முழு மதிப்பெண்ணுக்கு "இடப்பெயர்வுற்ற இலத்திரன்கள் எந்த அணுவுடனும் கட்டுண்டிராமல் சுதந்திரமாக நகரக்கூடியவை என்பதால், மின்னழுத்த வேறுபாடு பிரயோகிக்கும்போது அவை ஒரு திசையில் நகர்ந்து மின்னோட்டத்தை உருவாக்குகின்றன" எனும் முழுமையான காரண விளக்கம் தேவை.

📜 தேர்வுக் கேள்விகள் (exam-style questions)

🟢 உறுதி (Confirmed) = AL வினாத்தாள் PDF-இலிருந்து நேரடியாக எடுக்கப்பட்டது. 🟡 பாங்கு (Pattern) = NIE textbook + past-paper வடிவத்தில் கட்டமைக்கப்பட்ட பயிற்சிக் கேள்வி — உண்மையான தேர்வுக் கேள்வி அல்ல, ஆனால் தேர்வில் தோன்றக்கூடிய வடிவமே.

1991 · Sp · Q60 🟢 உறுதி (confirmed)

உலோகங்கள் உயர் மின் கடத்து வலுவைக் கொண்டிருக்கின்றமைக்குக் காரணம் என்ன?

ஓரிடத்தில் இருந்து அகற்றப்பட்ட இலத்திரன்கள் ஆகும் (delocalised electrons)
உயர் அசையும் தகவுள்ள அயன்களாகும் (highly mobile ions)
மேலுள்ளவற்றுள் எதுவுமன்று (none of the above)
அயன் பிணைப்புக்களாகும் (ionic bonds)
ஈதற் பிணைப்புக்களாகும் (dative bonds)

விடை: (3) ஓரிடத்தில் இருந்து அகற்றப்பட்ட இலத்திரன்கள். உலோக பிணைப்பு மாதிரியில் (metallic bonding model), வேலன்சு இலத்திரன்கள் எந்தவொரு குறிப்பிட்ட அணுவுடனும் பிணைக்கப்படாமல், மொத்த உலோக லேட்டிசு முழுவதும் பரவலான ஒரு "இலத்திரன் கடலாக" (sea of delocalised electrons) காணப்படுகின்றன. மின்புலம் செலுத்தப்படும்போது இந்த இலத்திரன்கள் லேட்டிசு முழுவதும் எளிதாக நகர்வதால் உலோகங்கள் சிறந்த மின் கடத்திகளாகின்றன. (1) தவறு — உலோகப் பிணைப்பு அயன் பிணைப்பு அல்ல; (2) தவறு — ஈதற் பிணைப்பு (ஒரே அணுவிலிருந்து இரு இலத்திரன்களும் வருதல்) தொடர்பற்றது; (4) தவறு — உலோக லேட்டிசில் உள்ள நேர் அயன்கள் (cations) நிலையான இடங்களில் அமைந்துள்ளன, அவை நகர்வதால் அல்ல கடத்துதல் நிகழ்கின்றது.

← அலகு 2