அலகு 2 — கட்டமைப்பும் பிணைப்பும்

இரசாயனப் பிணைப்பைப் புரிந்துகொண்டால், ஒரு மூலக்கூறு ஏன் அந்த வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, ஏன் அந்த முனைவுத் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, ஏன் அந்தக் கொதிநிலையையும் கரைதிறனையும் கொண்டுள்ளது என்பன அனைத்தும் தாமாகவே தெளிவாகும். வலுவளவு ஓட்டு இலத்திரன் சோடித் தள்ளுகைக் கொள்கை (VSEPR), அணு ஓபிற்றல்களின் கலப்பாக்கம், மூலக்கூறிடை விசைகள் ஆகியன ஒவ்வொரு வருடமும் பகுதி I பல்தேர்வு வினாக்களில் தவறாமல் இடம்பெறுகின்றன. O₂ இன் பராகாந்த இயல்பு (மூலக்கூறு ஓபிற்றல் கொள்கை) ஒரு பொதுவான தேர்வாளர்ப் பொறி. ஐதரசன் பிணைப்பு தொடர்பான கொதிநிலை விதிவிலக்குகள் பகுதி II கட்டுரை வினாவுக்கு உகந்தவை. அலகு 6 (மாறுநிலை உலோகங்கள்) மற்றும் அலகு 7–10 (சேதன இரசாயனவியல்) ஆகிய அனைத்தும் இவ்வலகின் அத்திவாரத்தின் மேலேயே கட்டியெழுப்பப்படுகின்றன.

முதலில் covalent bonding + Lewis structures (foundation). பிறகு VSEPR (shape — easy marks). பின் hybridisation (sp/sp²/sp³ — shape ↔ orbital connection). Polarity + intermolecular forces இறுதியில் (உயர் வெப்பநிலை + கரைதிறன் — Paper II essay). MO theory ஒரு O₂ paramagnetism + bond order MCQ-க்காக மட்டும் — minimum effort, maximum mark.