அசேதனச் சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடல்

முழுமையான பார்வை — பெயரிடல் (nomenclature) ஏன் தேவைப்படுகிறது?

ஒவ்வொரு இரசாயனச் சேர்வைக்கும் (chemical compound) உலகெங்கும் ஒரே மாதிரியான, தெளிவான பெயர் ஒன்று தேவைப்படுகின்றது. ஒரு சேர்வையைப் பல்வேறு நாடுகளிலுள்ள இரசாயனவியலாளர்கள் ஒரே பெயரால் அழைக்க முடியுமாயின் மட்டுமே, கருத்துப் பரிமாற்றத்தில் குழப்பம் ஏற்படாது. இவ்வாறு சேர்வைகளுக்கு ஒழுங்கான முறையில் பெயரிடுதலுக்காக IUPAC பெயரிடுதல் முறை அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது. IUPAC என்பது தூய மற்றும் பிரயோக இரசாயனவியலுக்கான சர்வதேச ஒன்றியம் (International Union of Pure and Applied Chemistry) என்பதைக் குறிக்கின்றது.

இந்தப் பாடம் அசேதனச் சேர்வைகளின் (inorganic compounds) பெயரிடலை மட்டுமே கருதுகின்றது. சில சேர்வைகளுக்கு IUPAC முறை அறிமுகப்படுத்தப்படுவதற்கு முன்னரே வழக்கில் இருந்த பொதுப் பெயர்களும் (common names) காணப்படுகின்றன; அவ்வகையான சில பெயர்கள் இன்றளவும் IUPAC பெயருக்கு ஈடாகப் பாவனையில் உள்ளன. பெயரிடலின் முதற்படியாக, ஒரு சேர்வை அயனிச் சேர்வையா (ionic compound) அல்லது பங்கீட்டுச் சேர்வையா (covalent compound) என்பதை இனம் காண வேண்டும்; ஏனெனில் இவ்விரு வகைக்கும் வெவ்வேறு பெயரிடல் விதிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

1. ஓரணு அயன்களால் உருவாக்கப்பட்ட அயனிச் சேர்வைகள்

அயனிப் பிணைப்பு (NaCl)
*Ionic bonding in NaCl*
Wikipedia → · CC

ஒரே ஒரு வகையான கற்றயனை (cation) மட்டும் உருவாக்கும் உலோகம் ஒன்றும், ஓரணு அனயன் (monoatomic anion) ஒன்றும் சேர்ந்து உருவாகும் அயனிச் சேர்வையின் பெயர் எளிமையாகத் துணியப்படுகின்றது. கற்றயனின் பெயராக மாற்றப்படாத உலோகப் பெயரையும், அதனைத் தொடர்ந்து -ide என முடிவடையும் வகையில் மாற்றப்பட்ட அலோகப் (non-metal) பெயரையும் எழுத வேண்டும்.

எப்பொழுதும் கற்றயனின் பெயர் முதலில் எழுதப்பட வேண்டும்.
கற்றயனின் பெயர் அதன் மூலகத்தின் பெயராகவே இருக்கும் (உதாரணமாக sodium, calcium).
அனயனின் பெயர் அதன் மூலகத்தின் பகுதிப் பெயருடன் -ide எனும் பிற்சேர்க்கையால் (suffix) முடிவடைகின்றது.
கற்றயனின் பெயருக்கும் அனயனின் பெயருக்கும் இடையில் ஓர் இடைவெளி விடப்பட வேண்டும்.

NIE பாடநூலின் அட்டவணை 3.2 இல் தரப்பட்டுள்ள பொதுவான ஓரணு அயன்கள் கீழே தரப்பட்டுள்ளன. கற்றயன்களின் பெயர் மாறாமல் இருக்க, அனயன்களின் பெயர் -ide இல் முடிவடைகின்றது.

Cation	Name	Anion	Name
Na⁺	sodium	Cl⁻	chloride
K⁺	potassium	Br⁻	bromide
Ca²⁺	calcium	O²⁻	oxide
Mg²⁺	magnesium	S²⁻	sulfide
Al³⁺	aluminium	N³⁻	nitride

பகுப்பு 1 — பின்வரும் அயனிச் சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடுக.

NaCl → sodium chloride (சோடியம் குளோரைட்டு)
MgO → magnesium oxide (மக்னீசியம் ஒட்சைட்டு)
CaCl₂ → calcium chloride (கல்சியம் குளோரைட்டு)
Al₂O₃ → aluminium oxide (அலுமினியம் ஒட்சைட்டு)

கற்றயனின் பெயர் முதலில்; அனயனின் பெயர் -ide இல் முடிவடைகின்றது. சூத்திரத்திலுள்ள கீழெண்கள் (2, 3) பெயரில் காட்டப்படுவதில்லை, ஏனெனில் ஒவ்வோர் அயனின் ஏற்றமும் (charge) நிலையானது.

2. ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட வகையான கற்றயனை உருவாக்கும் உலோகம்

சில உலோகங்கள் வெவ்வேறு ஏற்றங்களுடைய இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கற்றயன்களை உருவாக்கக் கூடியன. உதாரணமாக, இரும்பு Fe²⁺ எனவும் Fe³⁺ எனவும், செம்பு Cu⁺ எனவும் Cu²⁺ எனவும் கற்றயன்களை உருவாக்குகின்றன. இவ்வகையான உலோகங்களுக்குப் பெயரிடும்போது, அயனின் ஏற்றத்தை வேறுபடுத்திக் காட்டுவதற்காக உலோகத்தின் பெயருக்குப் பின்னால், இடைவெளியின்றி, சிறிய அடைப்புக்குறியினுள் உரோமன் இலக்கம் (Roman numeral) எழுதப்படுகின்றது. இம்முறை ஸ்ரொக் குறியீடு (Stock notation) எனப்படுகின்றது.

Cation	IUPAC name	Common name
Fe²⁺	iron(II)	ferrous
Fe³⁺	iron(III)	ferric
Cu⁺	copper(I)	cuprous
Cu²⁺	copper(II)	cupric
Sn²⁺	tin(II)	stannous
Sn⁴⁺	tin(IV)	stannic
Pb²⁺	lead(II)	plumbous
Pb⁴⁺	lead(IV)	plumbic

பொதுப் பெயர்களில், உயர்ந்த ஏற்றமுடைய கற்றயனின் பெயர் -ic எனவும், தாழ்ந்த ஏற்றமுடைய கற்றயனின் பெயர் -ous எனவும் முடிவடைகின்றது. எனினும் IUPAC முறையில் உரோமன் இலக்கம் பயன்படுத்தப்படுவதால் இக்குழப்பம் தவிர்க்கப்படுகின்றது.

பகுப்பு 2 — மாறு வலுத்திறன் கொண்ட உலோகச் சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடுக.

FeCl₂ → iron(II) chloride (Fe இன் ஏற்றம் +2)
FeCl₃ → iron(III) chloride (Fe இன் ஏற்றம் +3)
Cu₂O → copper(I) oxide (Cu இன் ஏற்றம் +1)
CuO → copper(II) oxide (Cu இன் ஏற்றம் +2)

அயனின் ஏற்றத்தை அனயனிலிருந்து கணித்துத் துணிய வேண்டும். FeCl₃ இல் ஒவ்வொரு Cl⁻ உம் −1 ஆதலால், மூன்று Cl⁻ இற்கு ஈடாக Fe ஆனது +3 ஏற்றமுடையதாக இருக்க வேண்டும்.

3. எளிய பங்கீட்டுச் சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடல்

பங்கீட்டுப் பிணைப்பு
*Covalent bond (H₂)*
Wikipedia → · CC

இரண்டு அலோகங்கள் சேர்ந்து உருவாகும் எளிய பங்கீட்டுச் சேர்வைகளில் அயன்கள் காணப்படுவதில்லை. இவ்வகையான சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடும்போது, குறைந்த மின்னெதிர்த்தன்மை (electronegativity) கொண்ட மூலகத்தின் பெயர் முதலிலும், கூடிய மின்னெதிர்த்தன்மை கொண்ட மூலகத்தின் பெயர் -ide எனும் முடிவுடன் இரண்டாவதாகவும் எழுதப்படுகின்றது. ஒவ்வொரு மூலகத்தினதும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுவதற்கு கிரேக்க முற்சேர்க்கைகள் (Greek prefixes) பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

Atoms	Prefix	Atoms	Prefix
1	mono	5	penta
2	di	6	hexa
3	tri	7	hepta
4	tetra	8	octa

முதலாவது மூலகத்தின் முன்னால் mono எனும் முற்சேர்க்கை இடப்படுவதில்லை. முற்சேர்க்கையின் இறுதி உயிரெழுத்தும் (a அல்லது o) இரண்டாவது மூலகத்தின் தொடக்க உயிரெழுத்தும் (a அல்லது o) ஒன்றையொன்று தொடர்ந்து வரும்போது, உச்சரிப்பு எளிமைக்காக முற்சேர்க்கையின் இறுதி உயிரெழுத்து விலக்கப்படுகின்றது (உதாரணம்: mono + oxide → monoxide).

பகுப்பு 3 — பின்வரும் பங்கீட்டுச் சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடுக.

CO → carbon monoxide (mono + oxide; முதலாவது C இல் mono இல்லை)
CO₂ → carbon dioxide
N₂O₄ → dinitrogen tetroxide (tetra + oxide → tetroxide)
SF₆ → sulfur hexafluoride

அயனிச் சேர்வைகளுக்கு மாறாக, பங்கீட்டுச் சேர்வைகளில் ஒவ்வோர் அணுவினதும் எண்ணிக்கை முற்சேர்க்கையால் தெளிவாகக் காட்டப்பட வேண்டும்.

4. பல்லணு அயன்கள் (polyatomic ions)

நைட்ரேட் பல்லணு அயன்
*Nitrate polyatomic ion*
Wikipedia → · CC

சில அலோக அணுக்கள் பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பினால் இணைந்து, ஒரு குழுவாகச் செயற்படும் அயன்களை உருவாக்குகின்றன; இவை பல்லணு அயன்கள் எனப்படுகின்றன. பல்லணுக் கற்றயன்களைக் காட்டிலும் பல்லணு அனயன்களே கூடியளவில் காணப்படுகின்றன. பல்லணுக் கற்றயன்களின் பெயர்கள் -ium இல் முடிவடைகின்றன; பல்லணு அனயன்களின் பெயர்கள் பெரும்பாலும் -ate அல்லது -ite இல் முடிவடைகின்றன. ஒட்சிசன் கொண்ட அனயன் தொடரொன்றில், கூடிய எண்ணிக்கையில் ஒட்சிசன் அணுக்களைக் கொண்டது -ate எனவும், குறைந்த எண்ணிக்கையில் கொண்டது -ite எனவும் முடிவடைகின்றது (உதாரணம்: SO₄²⁻ sulfate, SO₃²⁻ sulfite). NIE அட்டவணை 3.4 இல் தரப்பட்டுள்ள பொதுவான பல்லணு அயன்கள் கீழே தரப்பட்டுள்ளன.

Formula	Charge	Name
NH₄⁺	+1	ammonium
OH⁻	−1	hydroxide
NO₃⁻	−1	nitrate
NO₂⁻	−1	nitrite
HCO₃⁻	−1	hydrogencarbonate
MnO₄⁻	−1	permanganate
SO₄²⁻	−2	sulfate
SO₃²⁻	−2	sulfite
CO₃²⁻	−2	carbonate
Cr₂O₇²⁻	−2	dichromate
PO₄³⁻	−3	phosphate

பல்லணு அயன்களைக் கொண்ட சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடும்போது, கற்றயனின் பெயர் முதலிலும் அனயனின் பெயர் இரண்டாவதாகவும் வரும். அனயன் பல்லணு அயனாக இருப்பின், அதற்கு -ide சேர்க்கப்படுவதில்லை; அதன் தனிப் பெயரே (sulfate, nitrate போன்றவை) பயன்படுத்தப்படுகின்றது.

பகுப்பு 4 — பல்லணு அயன்களைக் கொண்ட சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடுக.

K₂Cr₂O₇ → potassium dichromate
(NH₄)₂Cr₂O₇ → ammonium dichromate
FeC₂O₄ → iron(II) oxalate (மாறு வலுத்திறன் — உரோமன் இலக்கம் தேவை)
NaHCO₃ → sodium hydrogencarbonate

5. அசேதன அமிலங்கள் (inorganic acids)

அமில வினை (HCl + Zn)
*Acid reaction with zinc*
Wikipedia → · CC

நீர்க்கரைசலில் அயனாக்கமடையக் கூடிய ஒன்று அல்லது ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட புரோத்தனையும் (proton), ஒட்சிசனைக் கொண்டிராத அனயனையும் உடைய சேர்வைகள் hydro- எனும் முற்சேர்க்கையைப் பயன்படுத்தி, அலோகத்தின் பெயர் -ic இல் முடியுமாறு பெயரிடப்படுகின்றன. இவ்வாறான அமிலங்கள் HCl ஐதரோகுளோரிக் அமிலம், H₂S ஐதரோசல்பூரிக் அமிலம் போன்றவை.

ஆனால், ஒட்சிசன் கொண்ட அனயனை உடைய சேர்வைகள் ஒட்சிசன் அமிலங்கள் (oxoacids) எனப்படுகின்றன. இவற்றுக்குப் பெயரிடும்போது அனயனின் பெயர் பிற்சேர்க்கையுடன் மாற்றப்படுகின்றது. அனயனின் பெயர் -ate இல் முடிவடைந்தால், அமிலத்தின் பெயர் -ic இல் முடிவடைகின்றது; அனயனின் பெயர் -ite இல் முடிவடைந்தால், அமிலத்தின் பெயர் -ous இல் முடிவடைகின்றது.

Formula	Anion	Acid name
HCl	Cl⁻ chloride	hydrochloric acid
H₂SO₄	SO₄²⁻ sulfate	sulfuric acid
H₂SO₃	SO₃²⁻ sulfite	sulfurous acid
HNO₃	NO₃⁻ nitrate	nitric acid
H₂CO₃	CO₃²⁻ carbonate	carbonic acid
H₃PO₄	PO₄³⁻ phosphate	phosphoric acid

📝 தேர்வாளர் குறிப்பு

மாறு வலுத்திறன் கொண்ட உலோகங்களுக்கு (இரும்பு, செம்பு, ஈயம், வெள்ளீயம்) உரோமன் இலக்கம் கட்டாயமாகும். FeCl₃ ஐ வெறுமனே "iron chloride" என எழுதினால் அது குறைபாடான விடையாகக் கருதப்படும்.
-ide எனும் முடிவு ஓரணு அனயனைக் காட்டுகின்றது; -ate / -ite எனும் முடிவு ஒட்சிசன் கொண்ட பல்லணு அனயனைக் காட்டுகின்றது. இவற்றைக் குழப்பிக் கொள்ள வேண்டாம்.
பங்கீட்டுச் சேர்வைகளில் முதலாவது மூலகத்தின் முன்னால் mono எனும் முற்சேர்க்கை இடப்படுவதில்லை — CO என்பது "carbon monoxide", "monocarbon monoxide" அல்ல.
அமிலங்களில் -ate அனயன் → -ic அமிலம்; -ite அனயன் → -ous அமிலம் என நினைவில் வைத்துக் கொள்ளுங்கள்.

IUPAC பெயரிடல்
*Chemical nomenclature*
Credit: Wikimedia Commons · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →

📝 பயிற்சி வினாக்கள்

பகுதி I — பல்தேர்வு வினாக்கள்

NaCl இன் பெயர்:
1. சோடியம் குளோரைட்
2. சோடியம் குளோரைடு
3. சோடியம் குளோரேட்
4. சோடியம் ஹைபோகுளோரைட்
5. சோடியம் பெர்குளோரேட்
விடை
(2) — உலோகம் + அலோக-ைடு → சோடியம் குளோரைடு.
SO₄²⁻ அயனின் பெயர்:
1. சல்ஃபைட்
2. சல்ஃபேட்
3. சல்ஃபைடு
4. தயோசல்ஃபேட்
5. பெர்சல்ஃபேட்
விடை
(2) — SO₄²⁻ = சல்ஃபேட்; SO₃²⁻ = சல்ஃபைட்.
Fe₂O₃ இன் பெயர் (ஸ்டாக் முறை):
1. இரும்பு(II) ஆக்சைடு
2. இரும்பு(III) ஆக்சைடு
3. இரும்பு ஆக்சைட்
4. இரட்டை இரும்பு ஆக்சைடு
5. இரும்பு பெராக்சைடு
விடை
(2) — Fe ஆக்சிஜனேற்ற எண் +3 → இரும்பு(III) ஆக்சைடு.
-ைடு (-ide) விகுதி பொதுவாகக் குறிப்பது:
1. ஆக்சிஜன் கொண்ட அயன்
2. எளிய அலோக அயன்
3. அமிலம்
4. நேரயன்
5. கரிமச் சேர்வை
விடை
(2) — Cl⁻ குளோரைடு, O²⁻ ஆக்சைடு — எளிய அயன்.
HNO₃ இன் பெயர்:
1. நைட்ரஸ் அமிலம்
2. நைட்ரிக் அமிலம்
3. நைட்ரைடு
4. நைட்ரேட்
5. அம்மோனியா
விடை
(2) — HNO₃ = நைட்ரிக் அமிலம் (NO₃⁻ நைட்ரேட்).
CO₃²⁻ அயனின் பெயர்:
1. கார்பைடு
2. கார்பனேட்
3. பைகார்பனேட்
4. சயனைடு
5. கார்பனைல்
விடை
(2) — CO₃²⁻ = கார்பனேட்; HCO₃⁻ = பைகார்பனேட்.

பகுதி II — கட்டமைப்பு வினா

• பின்வருவனவற்றுக்குப் பெயரிடுக: CaCO₃, H₂SO₄, CuSO₄, NaOH.

மாதிரி விடை

கல்சியம் கார்பனேட்; சல்ஃபூரிக் அமிலம்; கப்பர்(II) சல்ஃபேட்; சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு.

• மாறும் ஆக்சிஜனேற்ற எண் கொண்ட உலோகங்களை ஸ்டாக் முறையில் எவ்வாறு பெயரிடுவாய்?

மாதிரி விடை

உலோகப் பெயருக்குப் பின் அடைப்பில் ரோமன் எண்ணில் ஆக்சிஜனேற்ற எண்: Fe²⁺=இரும்பு(II), Fe³⁺=இரும்பு(III).

கட்டுரை வினா

• கனிமச் சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடல் — அயன் சேர்வைகள், மாறும் ஆக்சிஜனேற்ற எண், அமிலங்கள், பல் அணு அயன்களை விளக்குக.

விடை வரைவு

வரைவு: நேரயன்+எதிரயன் (உலோகம் முதலில்); எளிய அலோகம் -ைடு; ஸ்டாக் (ரோமன் எண்); பல்அணு அயன் (சல்ஃபேட்/நைட்ரேட்/கார்பனேட்); அமிலம் (-ிக்/-ஸ்).

← அலகு 3