அலகு 3 — இரசாயனக் கணிப்புகள்

📖 8 பகுதிகள் (3.1–3.8) ⏱ ~3 மணி 🎯 ★★★★★ 📄 NIE p.87–120

எதற்காக இந்த அலகு

Paper II முழுவதிலும் கணக்கீடு — Unit 3 இல்லாமல் எந்த stoichiometry, titration, %yield, gas-law, equilibrium கணக்கும் சாத்தியமில்லை. "moles → ratio → answer" — இந்த 3-step pattern AL Paper II-ஐ master செய்ய திறவுகோல். Unit 11, 12, 13 முழுவதும் இந்த அலகின் கணக்கீட்டு திறமை மீது நிற்கிறது.

⚠ பொதுவான தவறுகள்

Units மறந்து விடுவது — cm³ vs dm³; g vs kg; °C vs K. Wrong unit = 0 marks.
Limiting reagent கணக்கிடாதது — மிக-பெரிய தவறு. Moles-ஐ stoichiometric ratio-உடன் ஒப்பிட வேண்டும்.
Significant figures — மிக அதிக / மிக குறைந்த precision = mark loss.
PV = nRT-இல் R-units — R = 8.314 J/(mol·K) ↔ P in Pa, V in m³. R = 0.0821 L·atm ↔ P in atm.
Empirical vs molecular formula குழப்புதல் — empirical = simplest ratio; molecular = empirical × n.

அலகு 3 — இரசாயனக் கணிப்புகள்

பகுதிகள்

அலகு கண்ணோட்டம்

3.1 ஒட்சியேற்ற எண்

3.2 அசேதனச் சேர்வைகளுக்குப் பெயரிடல்

3.3 அணுத்திணிவு, மோல், அவகாதரோ மாறிலி

3.4 இரசாயனச் சூத்திரங்களின் வகைகள்

3.5 கலவையில் ஒரு பொருளின் அமைப்பு

3.6 இரசாயன வினைகளைச் சமப்படுத்தல்

3.7 கரைசல்களைத் தயாரித்தல்

3.8 இரசாயன வினைகள் சார்ந்த கணிப்புகள்

▸ பயன்பாடு — வாயுக் கணக்கீடுகள் (PV=nRT)

▸ பயன்பாடு — நியமனக் கணக்கீடுகள்

▸ பயன்பாடு — % விளைச்சல் + % தூய்மை

📋 ஒரே பக்கத்தில் (one-page)

📝 வினாத்தொகுப்பு

⏱ விரைவு திரும்பப் பார்வை