பாடங்கள் · அலகு 3 · வினைச் சமன்பாட்டுக் கணக்கீடுகள்

வினைச் சமன்பாட்டுக் கணக்கீடுகள்

முழுமையான பார்வை — வினைச் சமன்பாட்டுக் கணக்கீடுகள் (Stoichiometry) ஏன் முக்கியம்?

ஒரு இரசாயனத் தாக்கம் நிகழும்போது, தாக்கிகள் தம்மிடையே ஒரு திட்டவட்டமான விகிதத்திலேயே இணைகின்றன. அவ்விகிதத்தைக் கண்டறிந்து, அதன் அடிப்படையில் ஒரு தாக்கியில் இருந்து எவ்வளவு விளைபொருள் உருவாகும் என்பதைக் கணிக்க உதவுவதே வினைச் சமன்பாட்டுக் கணக்கீடுகள் ஆகும். இக்கணிப்புகளுக்கான முதற்படி, சமப்படுத்தப்பட்ட இரசாயனச் சமன்பாட்டை (balanced chemical equation) எழுதுவதாகும்.

சமப்படுத்தல் (balancing) ஏன் தவிர்க்க முடியாததாகின்றது என்பதற்கான காரணம், திணிவு அழியாமை விதியேயாகும். ஒரு தாக்கத்தில் அணுக்கள் புதிதாக உருவாவதுமில்லை; அழிக்கப்படுவதுமில்லை. எனவே, சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களிலும் ஒவ்வொரு மூலகத்தினதும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமமாக இருத்தல் வேண்டும். சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டில் எழுதப்படும் குணகங்கள் (coefficients) தான் தாக்கிகளுக்கும் விளைபொருள்களுக்கும் இடையிலான மூல் விகிதத்தை (mole ratio) வழங்குகின்றன.

இரசாயனச் சமன்பாட்டைச் சமப்படுத்துதல் — பார்வை முறை (inspection method)

மீத்தேன் எரிதல் தாக்கம்
*Combustion reaction of methane*
Wikipedia → · CC

எளிய தாக்கங்களைச் சமப்படுத்துவதற்குப் பார்வை முறை எனப்படும் முறை பயன்படுத்தப்படுகின்றது. இம்முறையில், ஒவ்வொரு மூலகத்தினதும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை இரு பக்கங்களிலும் ஒப்பிடப்பட்டு, பொருத்தமான குணகங்கள் முன்வைக்கப்படுவதன் மூலம் சமன்பாடு படிப்படியாகச் சமப்படுத்தப்படுகின்றது. பின்வரும் வரிசை பின்பற்றப்படுகின்றது.

படி 1: தாக்கிகளினதும் விளைபொருள்களினதும் சரியான இரசாயனச் சூத்திரங்கள் எழுதப்படுகின்றன. சூத்திரங்கள் ஒருபோதும் மாற்றப்படுவதில்லை; குணகங்கள் மட்டுமே மாற்றப்படுகின்றன.
படி 2: ஒரே ஒரு சேர்வையில் மட்டும் காணப்படும் மூலகம் முதலில் சமப்படுத்தப்படுகின்றது. பொதுவாக, காபனும் ஐதரசனும் முதலிலும், ஒட்சிசன் இறுதியிலும் சமப்படுத்தப்படுகின்றன.
படி 3: ஒரு மூலகத்தின் குணகம் முடிவு செய்யப்பட்டதும், அக்குணகத்தைப் பயன்படுத்தி ஏனைய அணுக்கள் தொடர்ந்து சமப்படுத்தப்படுகின்றன.
படி 4: அனைத்து மூலகங்களதும் அணுக்கள் சமமாகும்வரை இது தொடரப்பட்டு, இறுதியில் குணகங்கள் மிகச் சிறிய முழு எண் விகிதத்திற்குச் சுருக்கப்படுகின்றன.

பகுப்பு 1 — C₃H₈ எரிதலைச் சமப்படுத்துதல்

சமப்படுத்தப்படாத சமன்பாடு: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

படி 2 — காபனைச் சமப்படுத்தல்: இடப்பக்கம் 3 காபன் அணுக்கள் உள்ளமையால், CO₂ முன் குணகம் 3 இடப்படுகின்றது.
  C₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + H₂O

படி 2 — ஐதரசனைச் சமப்படுத்தல்: இடப்பக்கம் 8 ஐதரசன் அணுக்கள் உள்ளமையால், H₂O முன் குணகம் 4 இடப்படுகின்றது.
  C₃H₈ + O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

படி 3 — ஒட்சிசனைச் சமப்படுத்தல்: வலப்பக்கத்தில் மொத்த ஒட்சிசன் = (3 × 2) + (4 × 1) = 10 அணுக்கள் ஆகும். எனவே O₂ முன் குணகம் 5 இடப்படுகின்றது.
  C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு: C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

இரசாயனத் தாக்கங்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட கணக்கீடுகள்

மூல் அலகு — C-12 விளக்கம்
*Mole unit (C-12 definition)*
Wikipedia → · CC

சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு கிடைத்ததும், ஒரு தாக்கியின் அளவில் இருந்து இன்னொரு தாக்கியின் அல்லது விளைபொருளின் அளவைக் கணிக்க முடியும். இக்கணிப்பு எப்போதும் மூன்று படிகளைக் கொண்டதாகும். முதலில், தரப்பட்ட பருமன் (திணிவு, கனவளவு அல்லது துணிக்கை எண்ணிக்கை) மூல்களாக மாற்றப்படுகின்றது. அடுத்து, சமன்பாட்டின் குணகங்களில் இருந்து பெறப்படும் மூல் விகிதம் பயன்படுத்தப்பட்டு, தேவையான பொருளின் மூல்கள் கணிக்கப்படுகின்றன. இறுதியாக, அம்மூல்கள் மீண்டும் திணிவாக அல்லது கனவளவாக மாற்றப்படுகின்றன.

பகுப்பு 2 — மூல்கள் → மூல் விகிதம் → திணிவு

கேள்வி: 8.0 g மெத்தேன் (CH₄) முழுமையாக எரியும்போது உருவாகும் நீரின் (H₂O) திணிவு யாது?

சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

படி 1 — தரப்பட்ட திணிவை மூல்களாக மாற்றுதல்:
  M(CH₄) = 12 + 4(1) = 16 g mol⁻¹
  n(CH₄) = 8.0 / 16 = 0.50 mol

படி 2 — மூல் விகிதம்: சமன்பாட்டின்படி 1 மூல் CH₄ ஆனது 2 மூல் H₂O ஐ உருவாக்குகின்றது.
  n(H₂O) = 0.50 × (2 / 1) = 1.0 mol

படி 3 — மூல்களைத் திணிவாக மாற்றுதல்:
  M(H₂O) = 2(1) + 16 = 18 g mol⁻¹
  திணிவு = 1.0 × 18 = 18 g H₂O

எல்லைப்படுத்தும் தாக்கி (limiting reagent)

எல்லைப்படுத்தும் தாக்கி விளக்கம்
*Limiting reagent diagram*
Wikipedia → · CC

பல தாக்கங்களில் தாக்கிகள் சமன்பாட்டுக்கு ஏற்ற துல்லியமான விகிதத்தில் கலக்கப்படுவதில்லை. அவ்வாறான நிலையில், ஒரு தாக்கி முற்றாகப் பயன்படுத்தப்பட்டு முடிவடைகின்றது; அதுவே தாக்கத்தை நிறுத்திவிடுகின்றது. ஒரு தாக்கத்தில் முற்றாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்ற இத்தாக்கி எல்லைப்படுத்தும் தாக்கி எனப்படுகின்றது. மீதம் எஞ்சியிருக்கும் ஏனைய தாக்கிகள் மிகையான தாக்கிகள் எனப்படுகின்றன. உருவாகும் விளைபொருளின் அளவை எப்போதும் எல்லைப்படுத்தும் தாக்கியே தீர்மானிக்கின்றது.

எல்லைப்படுத்தும் தாக்கியைக் கண்டறியும் முறையாவது, ஒவ்வொரு தாக்கியினதும் மூல் எண்ணிக்கையை அதன் சமன்பாட்டுக் குணகத்தால் வகுத்தலாகும். இவ்வாறு பெறப்படும் விகிதங்களில் எந்தத் தாக்கி மிகச் சிறிய மதிப்பைத் தருகின்றதோ, அதுவே எல்லைப்படுத்தும் தாக்கியாகும்.

பகுப்பு 3 — எல்லைப்படுத்தும் தாக்கியைக் கண்டறிதல்

கேள்வி: 0.80 mol N₂ ஆனது 1.5 mol H₂ உடன் தாக்கமுறுகின்றது. உருவாகும் NH₃ இன் மூல்கள் யாவை?

சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

படி 1 — ஒவ்வொரு தாக்கியினதும் மூல்களை அதன் குணகத்தால் வகுத்தல்:
  N₂ : 0.80 / 1 = 0.80
  H₂ : 1.5 / 3 = 0.50   ← மிகச் சிறிய மதிப்பு

படி 2 — H₂ இன் மதிப்பு சிறியதாக இருப்பதனால், H₂ ஆனது எல்லைப்படுத்தும் தாக்கியாகும்; N₂ மிகையான தாக்கியாகும்.

படி 3 — எல்லைப்படுத்தும் தாக்கியின் (H₂) அடிப்படையில் NH₃ ஐக் கணித்தல்:
  சமன்பாட்டின்படி 3 மூல் H₂ ஆனது 2 மூல் NH₃ ஐத் தருகின்றது.
  n(NH₃) = 1.5 × (2 / 3) = 1.0 mol NH₃

பகுப்பு 4 — மிகையான தாக்கியின் மீதத்தைக் கணித்தல்

மேற்படி தாக்கத்தில் தாக்கமுற்ற N₂ இன் மூல்கள் = 1.5 × (1 / 3) = 0.50 mol
தொடக்கத்தில் இருந்த N₂ = 0.80 mol
எஞ்சியுள்ள (மிகையான) N₂ = 0.80 − 0.50 = 0.30 mol N₂

தேர்வாளர் குறிப்பு

எந்தத் தாக்கக் கணக்கீட்டையும் தொடங்கும் முன், சமன்பாடு சமப்படுத்தப்பட்டுள்ளதா என்பதை உறுதிப்படுத்துக. சமப்படுத்தப்படாத சமன்பாடு தவறான மூல் விகிதத்தைத் தந்துவிடும்.
எல்லைப்படுத்தும் தாக்கியைக் கண்டறிய, மூல்களை அவற்றின் குணகங்களால் வகுக்க வேண்டும்; மூல்களை மட்டும் ஒப்பிடுவது தவறான விடையைத் தரும்.
விளைபொருளின் அளவு எப்போதும் எல்லைப்படுத்தும் தாக்கியின் அடிப்படையில் மட்டுமே கணிக்கப்படல் வேண்டும்.
பகுதி II இல், திணிவு → மூல் → மூல் விகிதம் → திணிவு எனும் முழுப் படிமுறையையும் தெளிவாக எழுதுக; ஒவ்வொரு படிக்கும் தனிப் புள்ளிகள் வழங்கப்படும்.

ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரி கணக்கீடுகள்
*Stoichiometric calculations*
Credit: Wikimedia Commons · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →

📝 பயிற்சி வினாக்கள்

பகுதி I — பல்தேர்வு வினாக்கள்

அளவு வேதியியல் (stoichiometry) கையாள்வது:
1. வினை வேகம்
2. வினைபடு பொருள்-விளைபொருள் மோல் விகிதம்
3. நிறம்
4. அழுத்தம்
5. கட்டமைப்பு
விடை
(2) — சமன்செய்த சமன்பாட்டின் மோல் விகிதங்கள்.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃ இல் 1 மோல் N₂ தரும் NH₃:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 6
5. 0.5
விடை
(2) — விகிதம் N₂:NH₃ = 1:2 → 2 மோல்.
வரம்புப்படுத்தும் வினைபடுபொருள் (limiting reagent):
1. மிகுதியாக உள்ளது
2. முதலில் தீர்ந்துவிடும்
3. வினையாகாது
4. வினையூக்கி
5. விளைபொருள்
விடை
(2) — முதலில் தீர்ந்து விளைபொருள் அளவைத் தீர்மானிக்கும்.
4 g H₂ (M=2) எரிய தேவையான O₂ (M=32): 2H₂+O₂→2H₂O
1. 16 g
2. 32 g
3. 8 g
4. 4 g
5. 64 g
விடை
(1) — H₂ = 2 மோல்; O₂ = 1 மோல் = 32 g.
அளவு வேதியியல் கணிப்பின் முதல் படி:
1. திணிவைக் கூட்டு
2. சமன்பாட்டை சமன்செய்
3. அடர்த்தியைக் கணி
4. வாயு விதி
5. வண்ணம்
விடை
(2) — சமன்செய்த சமன்பாடே சரியான மோல் விகிதங்களைத் தரும்.
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ இல் 2 மோல் KClO₃ தரும் O₂ மோல்:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 6
விடை
(3) — விகிதம் KClO₃:O₂ = 2:3 → 2 மோல் → 3 மோல்.

பகுதி II — கட்டமைப்பு வினா

• CaCO₃ → CaO + CO₂. 50 g CaCO₃ (M=100) தரும் CO₂ (M=44) திணிவைக் கணிக்க.

மாதிரி விடை

n(CaCO₃)=50/100=0.5; CO₂ விகிதம் 1:1 → 0.5 மோல் = 0.5×44 = 22 g.

• வரம்புப்படுத்தும் வினைபடுபொருளை எவ்வாறு கண்டறிவாய்? சுருக்கமாகத் தருக.

மாதிரி விடை

ஒவ்வொரு வினைபடுபொருளின் மோல்களை அதன் குணகத்தால் வகுக்க; மிகச் சிறிய பெறுமானமுடையதே வரம்புப்படுத்தும்.

கட்டுரை வினா

• அளவு வேதியியல் கணிப்பு — சமன்செய்தல், மோல் விகிதம், வரம்புப்படுத்தும் வினைபடுபொருள், விளைச்சல் — படிமுறையுடன் விளக்குக.

விடை வரைவு

வரைவு: சமன்செய் → மோல் கணி (n=m/M) → விகிதத்தால் விளைபொருள் மோல் → திணிவு/கனவளவு; வரம்புப்படுத்தும் வினைபடுபொருள் விளைச்சலைத் தீர்மானிக்கும்; %விளைச்சல்=(உண்மை/கோட்பாடு)×100.

← அலகு 3