1. ⚖ மூல் சமன்பாடுகள்
- n = m / M (திணிவு வழி)
- n = N / 6.022×10²³ (துணிக்கை)
- n = V / 22.4 (வாயு, STP, dm³ இல்)
- n = c × V (V dm³ இல்)
- PV = nRT (பொது)
2. 🧪 அனுபவ → மூலக்கூற்று
- %→திணிவு→மூல்→விகிதம்→முழு எண்
- n = M(மூலக்) / M(அனுபவ)
- மூலக்கூற்று = அனுபவ × n
3. 🎯 வரம்புபடுத்தும் தாக்கி
- மூல் ÷ குணகம்
- சிறியது = வரம்புபடுத்துவது
- விளைவின் மூல் வரம்புபடுத்தும் தாக்கியிலிருந்து
4. 💧 செறிவு
- c = n / V (dm³)
- 1 dm³ = 1000 cm³
- c₁V₁ = c₂V₂ (நீர்த்தாக்கல்)
- ppm ≈ mg/L (நீர்த்த நீர்க்கரைசல்)
5. 💨 வாயு — PV=nRT + STP அட்டவணை
| STP (0°C, 1 atm) | Vm = 22.4 dm³/mol |
| RTP (25°C, 1 atm) | Vm = 24.0 dm³/mol |
| R (SI) | 8.314 J/mol·K (Pa, m³) |
| R (கூடம்) | 0.0821 L·atm/mol·K |
இணைந்த வாயு விதி: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ (T கெல்வினில்!)
6. 🔬 தடைப்படுத்தல் மூல் விகிதங்கள் ★★★★★
| NaOH : H₂SO₄ | 2 : 1 |
| NaOH : HCl | 1 : 1 |
| MnO₄⁻ : Fe²⁺ | 1 : 5 |
| MnO₄⁻ : C₂O₄²⁻ | 2 : 5 |
| Cr₂O₇²⁻ : Fe²⁺ | 1 : 6 |
| I₂ : S₂O₃²⁻ | 1 : 2 |
| Cu²⁺ : S₂O₃²⁻ (அயடோமெட்ரிக்) | 1 : 1 |
7. 📐 % கணிப்புகள்
- % விளைச்சல் = உண்மை / தத்துவ × 100
- % தூய்மை = தூயத் திணிவு / மொத்தத் திணிவு × 100
- % அணுச் சிக்கனம் = M(பயனுள்ள) / M(எல்லா விளைபொருள்) × 100
8. ⚠ பொதுவான பிழைகள்
- cm³ எதிர் dm³ (÷ 1000)
- வரம்புபடுத்தும் தாக்கியை மறத்தல்
- T கெல்வினில் இல்லாதிருத்தல் (PV=nRT)
- பயன்படுத்திய அலகுகளுக்குத் தவறான R
- இருஅணு வாயு n × 2 பிழை
9. 🧠 நினைவு உத்திகள்
- "மூல் → விகிதம் → விடை"
- 22.4 = STP இல் மூல்
- R = 8.314 (SI), 0.0821 (atm/L)
- 2:5 = MnO₄/ஒக்சலேட் (1:5 அல்ல!)
- 1:6 = Cr₂O₇/Fe (Cr₂ இல் 2 அணு)
10. 💡 ஒரு வரி
ஒவ்வொரு வினாத்தாள் II கணிப்பும் = "தரப்பட்டது → மூல் → விகிதம் → விடை". n=m/M, n=cV, n=V/22.4, PV=nRT — இந்த 4 சமன்பாடுகள் + சமப்படுத்திய சமன்பாடு + சரியான அலகுகள் = வினாத்தாள் II இல் 25+ மதிப்பெண்கள். மேலுள்ள 7 தடைப்படுத்தல் விகிதங்களை மனனம் செய்தால் வினாத்தாள் II இன் செய்முறை வினாக்களில் பாதி 2 வரி விடைகளாகிவிடும்.
🌐 விளக்க படம் / Explanatory Diagram
Stoichiometry — summary
Credit: Wikimedia Commons · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →