பாடங்கள் · அலகு 3 · நியமனக் கணக்கீடுகள்

நியமனக் கணக்கீடுகள்

முழுமையான பார்வை — நியமனக் கணக்கீடுகள் (Titration Calculations) ஏன் முக்கியம்?

நியமன ஆய்வகக் கருவிகள்
*Titration apparatus*
Wikipedia → · CC

ஒரு கரைசலின் செறிவு (concentration) நேரடியாக அளக்கப்படக் கூடியதல்ல. ஆனால், செறிவு தெரிந்த ஒரு கரைசலுடன் அதைத் தாக்கமுறச் செய்து, அந்தத் தாக்கத்தின் மூல் விகிதத்தைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் அதன் செறிவைத் துல்லியமாகக் கணிக்க முடியும். இவ்வாறு செறிவு தெரியாத ஒரு கரைசலின் செறிவைக் கண்டறியும் பகுப்பாய்வு முறையே நியமனம் (titration) எனப்படுகின்றது.

இம்முறையில் செறிவு தெரிந்த கரைசல் நியமக் கரைசல் (standard solution) எனப்படுகின்றது. நியமக் கரைசலானது, செறிவு தெரியாக் கரைசலுடன் அறியப்பட்ட ஒரு பீசமானத்தில் (stoichiometric ratio) தாக்கமுறுகின்றது. நியமக் கரைசலுடன் செறிவு தெரியாக் கரைசல் முற்றாகத் தாக்கமுறும் நிலை இறுதிப் புள்ளி (end point) எனப்படுகின்றது; இந்நிலை பொதுவாக ஒரு காட்டியின் (indicator) நிறமாற்றத்தால் அறியப்படுகின்றது.

நியமனத்தின் அடிப்படை — மூல் விகிதம் தரும் தொடர்பு

பீசமானத் தாக்கம்
*Stoichiometric reaction*
Wikipedia → · CC

நியமனக் கணக்கீட்டின் மையக் கருத்து, இரு கரைசல்களதும் மூல்கள் சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டின் குணக விகிதத்திற்கு ஏற்பவே தொடர்புபடுகின்றன என்பதாகும். ஒரு கரைசலில் உள்ள கரையத்தின் மூல்களானது அதன் செறிவையும் கனவளவையும் பெருக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றது. எனவே, ஒரு கரைசல் A ஆனது இன்னொரு கரைசல் B உடன் தாக்கமுறும்போது பின்வரும் தொடர்பு கிடைக்கின்றது.

n(A) = C_A × V_A | n(B) = C_B × V_B
(C_A V_A) / (C_B V_B) = n_A / n_B = a / b

இங்கு a, b ஆகியன சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டில் A, B ஆகியவற்றின் குணகங்கள் ஆகும். கனவளவு dm³ இல், செறிவு mol dm⁻³ இல் பயன்படுத்தப்படல் வேண்டும்.

இச்சூத்திரத்தை நேரடியாக மனனம் செய்வதைவிட, மூல்கள் → மூல் விகிதம் → விடை எனும் மூன்று படிமுறையைப் பின்பற்றுவது மிகவும் பாதுகாப்பானது. முதலில் செறிவு தெரிந்த கரைசலின் மூல்கள் கணிக்கப்படுகின்றன. அடுத்து, சமன்பாட்டின் மூல் விகிதம் பயன்படுத்தப்பட்டு மற்றைய கரைசலின் மூல்கள் பெறப்படுகின்றன. இறுதியாக, அம்மூல்களை அக்கரைசலின் கனவளவால் வகுப்பதன் மூலம் தெரியாத செறிவு கணிக்கப்படுகின்றது.

அமில – கார நியமனக் கணக்கீடு

பினால்பதலீன் காட்டி
*Phenolphthalein indicator*
Wikipedia → · CC

பகுப்பு 1 — NaOH இன் தெரியாத செறிவைக் கணித்தல்

கேள்வி: 25.0 cm³ NaOH கரைசலானது, 0.10 mol dm⁻³ செறிவுடைய 22.5 cm³ H₂SO₄ உடன் முற்றாக நடுநிலையடைகின்றது. NaOH இன் செறிவு யாது?

சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு:
  2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)
  மூல் விகிதம் — NaOH : H₂SO₄ = 2 : 1

படி 1 — செறிவு தெரிந்த H₂SO₄ இன் மூல்களைக் கணித்தல்:
  n(H₂SO₄) = C × V = 0.10 × (22.5 / 1000)
  n(H₂SO₄) = 2.25 × 10⁻³ mol

படி 2 — மூல் விகிதத்தைப் பயன்படுத்தி NaOH இன் மூல்களைப் பெறுதல்:
  n(NaOH) = 2 × n(H₂SO₄) = 2 × 2.25 × 10⁻³
  n(NaOH) = 4.50 × 10⁻³ mol

படி 3 — மூல்களைக் கனவளவால் வகுத்து செறிவைக் கணித்தல்:
  C(NaOH) = n / V = 4.50 × 10⁻³ / (25.0 / 1000)
  C(NaOH) = 0.180 mol dm⁻³

தெரியாத கனவளவைக் கணித்தல்

நியமனக் கணக்கீட்டில் செறிவு மட்டுமன்றி, ஒரு கரைசலின் தெரியாத கனவளவையும் கண்டறிய முடியும். அத்தகைய நிலையில் இரு கரைசல்களதும் செறிவுகள் தரப்பட்டு, ஒரு கரைசலின் கனவளவு மட்டுமே தெரியாததாக இருக்கும். அதே மூன்று படிமுறையே பின்பற்றப்படுகின்றது.

பகுப்பு 2 — தேவையான அமிலத்தின் கனவளவைக் கணித்தல்

கேள்வி: 25.0 cm³ ஆன 0.20 mol dm⁻³ Na₂CO₃ கரைசலுடன் முற்றாகத் தாக்கமுறுவதற்குத் தேவையான 0.50 mol dm⁻³ HCl இன் கனவளவு யாது?

சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு:
  Na₂CO₃(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)
  மூல் விகிதம் — Na₂CO₃ : HCl = 1 : 2

படி 1 — Na₂CO₃ இன் மூல்களைக் கணித்தல்:
  n(Na₂CO₃) = 0.20 × (25.0 / 1000) = 5.0 × 10⁻³ mol

படி 2 — மூல் விகிதத்தைப் பயன்படுத்தி HCl இன் மூல்களைப் பெறுதல்:
  n(HCl) = 2 × n(Na₂CO₃) = 2 × 5.0 × 10⁻³ = 1.0 × 10⁻² mol

படி 3 — மூல்களைச் செறிவால் வகுத்துக் கனவளவைக் கணித்தல்:
  V(HCl) = n / C = 1.0 × 10⁻² / 0.50
  V(HCl) = 0.020 dm³ = 20.0 cm³

தேர்வாளர் குறிப்பு

கணக்கீட்டைத் தொடங்கும் முன், சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டை எழுதி, அதிலிருந்து சரியான மூல் விகிதத்தைப் பெறுக. தவறான விகிதம் முழுக் கணக்கையும் தவறாக்கிவிடும்.
cm³ ஆல் தரப்படும் கனவளவை எப்போதும் 1000 ஆல் வகுத்து dm³ ஆக மாற்றுக; செறிவு mol dm⁻³ இல் பயன்படுத்தப்படல் வேண்டும்.
2NaOH : H₂SO₄ = 2:1 எனும் விகிதத்தை மறந்துவிடாதீர்கள்; ஒற்றை-புரோத்தன் காரத்திற்கும் இரு-புரோத்தன் அமிலத்திற்கும் இடையிலான விகிதம் 1:1 அல்ல.
பகுதி II இல், மூல் → மூல் விகிதம் → செறிவு எனும் மூன்று படிகளையும் தனித்தனியாக எழுதுக; ஒவ்வொரு படிக்கும் தனிப் புள்ளிகள் வழங்கப்படும்.

முதன்மை நியமமும் இரண்டாம்நிலை நியமமும் — நியமக் கரைசலின் செறிவை எவ்வாறு நம்பலாம்?

நியமனக் கணக்கீடு ஒன்றின் துல்லியம் முழுவதும் ஒரே ஒரு நிபந்தனையிலேயே தங்கியுள்ளது; அதாவது, பயன்படுத்தப்படும் நியமக் கரைசலின் செறிவு மிகச் சரியாகத் தெரிந்திருத்தல் வேண்டும். அப்படியாயின், அந்தச் செறிவை நாம் எவ்வாறு அறிந்துகொள்கின்றோம் என்ற வினா இயல்பாகவே எழுகின்றது. இதற்கான எளிய வழி, தூய்மையான ஒரு திண்மத்தைத் துல்லியமாக நிறுத்தெடுத்து, அதை நீரில் கரைத்து, கனவளவுக் குடுவையில் (volumetric flask) குறித்த கனவளவுக்கு ஆக்குவதாகும். அப்போது செறிவு, (திணிவு ÷ மூலர் திணிவு) ÷ கனவளவு என்ற தொடர்பிலிருந்து நேரடியாகவே பெறப்படும். ஆனால் இம்முறை நம்பகமாக அமைவதற்கு, தராசு காட்டும் திணிவு முழுவதும் அந்தத் தூய பதார்த்தத்திற்கே உரியது என்பதில் எமக்கு முழு நம்பிக்கை இருத்தல் வேண்டும். இத்தகைய நம்பிக்கையைத் தரும் பதார்த்தமே முதன்மை நியமம் (primary standard) எனப்படுகின்றது.

இதனை ஒரு சாதாரண நிகழ்வின் மூலம் விளங்கிக்கொள்ளலாம். ஈரலிப்பான உப்பை ஒரு கிலோகிராம் என நிறுத்து வாங்கும் ஒருவர், உண்மையில் ஒரு கிலோகிராம் உப்பை வாங்குவதில்லை; அத்திணிவில் ஒரு பகுதி நீராகும். ஆய்வுகூடத்திலும் இதே நிலைமையே ஏற்படுகின்றது. நிறுக்கப்பட்ட திணிவில் நீரோ அசுத்தமோ கலந்திருப்பின், கணிக்கப்படும் மூல் எண்ணிக்கை தவறாகி, அதிலிருந்து பெறப்படும் செறிவும் தவறாகிவிடும். எனவே ஒரு பதார்த்தம் முதன்மை நியமமாகத் தகுதி பெறுவதற்கு நான்கு பண்புகள் அவசியமாகும்.

உயர் தூய்மை: கலப்படம் காணப்படின், நிறுக்கப்பட்ட திணிவின் ஒரு பகுதி வேறு பொருளுக்கு உரியதாகிவிடுவதால், கணிக்கப்படும் மூல் எண்ணிக்கை உண்மையைவிட அதிகமாகும்.
வளிமண்டலத்தில் நிலைத்தன்மை: ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சும் தன்மையுடைய (hygroscopic) அல்லது படிக நீரை இழக்கும் தன்மையுடைய (efflorescent) பதார்த்தத்தின் திணிவு நிறுக்கும் நேரத்திற்கு நேரம் மாறிக்கொண்டிருக்கும். அதனால் அதன் திணிவை நம்பகமாகப் பதிவு செய்ய முடியாது. காற்றிலுள்ள வாயுக்களுடன் தாக்கமுறாமையும் இதில் அடங்கும்.
நீரில் இலகுவாகக் கரைதல்: பதார்த்தம் நீரில் முற்றாகவும் விரைவாகவும் கரையுமாயின், அதைக் கனவளவுக் குடுவையில் நேரடியாகவே நியமக் கரைசலாகத் தயாரிக்கலாம்.
உயர் மூலர் திணிவு: தராசிற்கே உரிய ஒரு சிறிய வேறுபாடு நிறுத்தலில் எப்போதும் இருக்கும். குறித்த மூல் எண்ணிக்கைக்குப் பெரிய திணிவை நிறுக்க வேண்டியிருப்பின், அவ்வேறுபாடு மொத்தத் திணிவில் ஏற்படுத்தும் சதவீதத் தாக்கம் மிகச் சிறியதாகும்.

Na₂CO₃, Na₂B₄O₇ (சோடியம் டெற்றபோரேட்), KH(IO₃)₂, KHC₂O₄ ஆகியன முதன்மை நியமங்களுக்குரிய நல்ல எடுத்துக்காட்டுகளாகும்.

⚠ NaOH ஏன் முதன்மை நியமமாகாது?

திண்ம NaOH ஈரப்பதத்தை மிக இலகுவாக உறிஞ்சிக்கொள்வதுடன், வளிமண்டலத்திலுள்ள CO₂ உடன் தாக்கமுறுவதனால் Na₂CO₃ ஆகவும் மாறுகின்றது. இதனால், நிறுக்கும்போது தராசு காட்டும் திணிவு தூய NaOH இன் திணிவு மட்டுமன்று; அதில் நீரும் Na₂CO₃ உம் கலந்துள்ளன. அத்துடன், அத்திணிவு காலம் செல்லச் செல்ல மாறிக்கொண்டும் இருக்கும். ஆகவே NaOH ஐ இரண்டாம்நிலை நியமமாக (secondary standard) மட்டுமே பயன்படுத்த முடியும். நிறுத்தெடுத்துத் தயாரித்த NaOH கரைசலின் செறிவு ஏறத்தாழவே சரியாக இருக்கும் என்பதால், அதனைப் பயன்படுத்துவதற்கு முன்னர் ஒரு முதன்மை நியமக் கரைசலுக்கு எதிராக நியமனம் செய்து, அதன் உண்மைச் செறிவை நிறுவிக்கொள்ளல் (நியமமாக்கல்) வேண்டும்.

📝 தேர்வாளர் குறிப்பு

"NaOH ஏன் முதன்மை நியமமாகப் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை?" என்ற வினாவிற்கு, ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சும் தன்மையையும் CO₂ ஐ உட்கவரும் தன்மையையும் ஆகிய இரண்டையும் குறிப்பிடுதல் வேண்டும்; அவற்றுள் ஒன்றை மட்டும் எழுதின் அது அரை விடையே ஆகும். HCl கரைசலும் ஒரு சரியான முதன்மை நியமமன்று; ஏனெனில் HCl வாயு ஆவியாகும் இயல்புடையது. எனவே Na₂CO₃, KH(IO₃)₂ போன்ற திண்மங்களே சிறந்த முதன்மை நியமங்களாகும்.

அமில – கார நடுநிலையாக்கலில் மூல் விகிதத்தை விரைவாகப் பெறும் வழி

ஒரு நடுநிலையாக்கல் முழுமையடையும்போது, அமிலம் வழங்கிய H⁺ அயன்களின் மூல்களும், காரம் வழங்கிய OH⁻ அயன்களின் மூல்களும் சமனாக இருக்கும். ஓர் அமில மூலக்கூறு தரக்கூடிய H⁺ அயன்களின் எண்ணிக்கையை (அமிலத்தின் basicity) அமிலத்தின் மூல்களால் பெருக்கினால் H⁺ இன் மூல்கள் கிடைக்கும். அதேபோன்று, ஒரு கார மூலக்கூறு தரக்கூடிய OH⁻ அயன்களின் எண்ணிக்கையை (காரத்தின் acidity) காரத்தின் மூல்களால் பெருக்கினால் OH⁻ இன் மூல்கள் கிடைக்கும். எனவே, சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டிலுள்ள குணகங்களை நினைவில் வைத்திருக்காமலேயே, அமிலத்திற்கும் காரத்திற்கும் இடையிலான மூல் விகிதத்தை வாய்ப்பாடுகளிலிருந்து நேரடியாக எழுதிவிடலாம்.

எடுத்துக்காட்டு 1 — NaOH + HCl (1 : 1, இரண்டும் ஒவ்வொரு மூலக்கூறிலும் ஒரு அயனைத் தருகின்றன):
கேள்வி: 0.2 mol dm⁻³ NaOH இன் 75 cm³ ஐ முழுமையாக நடுநிலைப்படுத்த 0.05 mol dm⁻³ HCl எவ்வளவு தேவை?
NaOH + HCl → NaCl + H₂O [1:1]
n(NaOH)/n(HCl) = (0.2×75×10⁻³)/(0.05×V×10⁻³) = 1/1 ⟹ V = 300 cm³

எடுத்துக்காட்டு 2 — Ba(OH)₂ + HCl (ஒரு Ba(OH)₂ மூலக்கூறு 2 OH⁻ அயன்களைத் தருவதால், விகிதம் 1 : 2 ஆகின்றது):
கேள்வி: 2.5 mol dm⁻³ Ba(OH)₂(aq) இன் 50 cm³ உடன் 1.25 mol dm⁻³ HCl முழுமையாகத் தாக்கமுறுவதற்குத் தேவையான கனவளவைக் காண்க.
Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O [1:2]
n(Ba(OH)₂)/n(HCl) = (2.5×50×10⁻³)/(1.25×V×10⁻³) = 1/2 ⟹ V = 200 cm³

💡 முடிவு

எடுத்துக்காட்டு 2 இல் காணப்பட்ட 1 : 2 என்ற விகிதம், Ba(OH)₂ இன் ஒரு மூலக்கூறு 2 OH⁻ அயன்களைத் தருகின்றது என்ற உண்மையிலிருந்தே நேரடியாகப் பிறக்கின்றது. எனவே ஒவ்வோர் அமில – கார இணையையும் தனித்தனியாக மனனம் செய்யத் தேவையில்லை; வாய்ப்பாட்டிலிருந்து H⁺ அல்லது OH⁻ அயன்களின் எண்ணிக்கையை அறிந்துகொண்டால், சரியான மூல் விகிதம் தானாகவே கிடைக்கும்.

பின் நியமனம் (back titration) — கரையாத திண்மங்களை மறைமுகமாக நியமித்தல்

காபனேற்றுகள், ஒட்சைட்டுகள் போன்ற கரையாத அல்லது மெதுவாகத் தாக்கமுறும் திண்மங்களை நேரடியாக நியமனம் செய்ய முடியாது. இதற்கான காரணம், திண்மம் மெதுவாகவே கரைவதால் இறுதிப் புள்ளி ஒரு காட்டியின் நிறமாற்றத்தின் மூலம் தெளிவாகத் தெரிவதில்லை என்பதேயாகும். இத்தகைய சூழலில் நாம் ஒரு சுற்றுவழியைப் பின்பற்றுகின்றோம்: திண்மம் முற்றாகத் தாக்கமுறுவதற்காக அதிகப்படியான ஓர் அமிலத்தைச் சேர்த்து, அதன் பின்னர் எஞ்சிய அமிலத்தை மட்டும் நியமனம் செய்கின்றோம். இதுவே பின் நியமனம் எனப்படுகின்றது. ஒரு தாங்கியில் ஆரம்பத்தில் இருந்த நீரின் அளவும் எஞ்சிய நீரின் அளவும் தெரிந்தால், பயன்படுத்தப்பட்ட நீரின் அளவை அவற்றின் வித்தியாசத்தால் அறிந்துகொள்ளலாம் அல்லவா? அதே தர்க்கமே இங்கும் பயன்படுகின்றது.

திண்மத்தின் அறியப்பட்ட திணிவை, செறிவும் கனவளவும் அறியப்பட்ட அதிகப்படியான அமிலக் கரைசலில் முற்றாகக் கரைத்தல்.
தாக்கமுறாமல் எஞ்சிய அமிலத்தை, செறிவு அறியப்பட்ட ஒரு காரத்தைக் கொண்டு நியமனம் செய்தல்; இதுவே பின் நியமனமாகும்.
தொடக்க அமிலத்தின் மூல்களிலிருந்து எஞ்சிய அமிலத்தின் மூல்களைக் கழித்து, திண்மத்துடன் தாக்கமுறிய அமிலத்தின் மூல்களைப் பெறுதல்.
சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டின் மூல் விகிதத்தைப் பயன்படுத்தி, திண்மத்தின் மூல்களையும், அதிலிருந்து அதன் மூலர் திணிவையும் கணித்தல்.

தீர்த்த எடுத்துக்காட்டு: M₂O₃ என்ற ஒட்சைட்டின் 4 g மாதிரி, 1 mol dm⁻³ HCl இன் 250 cm³ இல் முற்றாகக் கரைக்கப்பட்டது. அக்கரைசலிலிருந்து 25 cm³ ஐ வேறாக எடுத்து, அதிலுள்ள எஞ்சிய HCl ஐ நியமிப்பதற்கு 0.5 mol dm⁻³ NaOH இன் 20 cm³ தேவைப்பட்டது. M இன் அணுத்திணிவைக் காண்க.

படி 1 — 25 cm³ இல் எஞ்சிய n(HCl) = n(NaOH) = 0.5 × 20×10⁻³ = 10×10⁻³ mol

படி 2 — 250 cm³ (முழுக்கரைசல்) இல் எஞ்சிய n(HCl) = 10×10⁻³ × (250/25) = 0.1 mol

படி 3 — தொடக்க n(HCl) = 1 × 250×10⁻³ = 0.25 mol

படி 4 — M₂O₃ உடன் தாக்கமுறிய n(HCl) = 0.25 − 0.1 = 0.15 mol

படி 5 — சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு: M₂O₃(s) + 6HCl(aq) → 2MCl₃(aq) + 3H₂O(l)
n(M₂O₃) = 0.15 × (1/6) = 0.025 mol

படி 6 — M₂O₃ இன் மூலர் திணிவு = 4 g ÷ 0.025 mol = 160 g mol⁻¹

படி 7 — 2A + 3(16) = 160 ⟹ 2A = 112 ⟹ A = 56 g mol⁻¹ (M = Fe)

💡 முக்கிய பாடம்

நேரடி நியமனம் சாத்தியமற்ற எல்லாச் சந்தர்ப்பங்களிலும் பின் நியமனம் கைகொடுக்கின்றது. காபனேற்றுகள், ஒட்சைட்டுகள், கரையாத உலோகங்கள் ஆகியவற்றின் தூய்மையையோ சூத்திரத்தையோ கண்டறிவதற்கு இதனைப் பயன்படுத்தலாம். இம்முறையின் திறவுகோல், தொடக்கத்தில் சேர்த்த அமிலத்தின் மூல்களிலிருந்து எஞ்சிய அமிலத்தின் மூல்களைக் கழித்து, உண்மையில் தாக்கமுறிய அமிலத்தின் அளவைப் பெறுவதாகும். மேற்கண்ட கணக்கில் 25 cm³ பகுதியை மட்டுமே நியமித்ததால், அதன் மூல்களை முழுக் கரைசலுக்கு (250 cm³) உரியதாக 10 ஆல் பெருக்க மறக்கலாகாது.

அயோடோமெட்ரிக் நியமனம் (iodometric titration) — காற்றிலுள்ள CO ஐ அளத்தல்

I₂O₅ ஐப் பயன்படுத்தும் இவ்வயோடோமெட்ரிக் முறை, ஆய்வுகூடங்களில் காற்று மாசுபாட்டைக் கண்காணிக்க உண்மையாகவே பயன்படுத்தப்படும் ஒரு பகுப்பாய்வு நுட்பமாகும். இங்கு CO வாயுவை நேரடியாக நியமிக்க முடியாததால், முதலில் அதனை I₂ ஆக மாற்றுகின்றோம்; ஒவ்வொரு 5 மூல் CO இற்கும் 1 மூல் I₂ உருவாகின்றது. பின்னர் அந்த I₂ ஐ நியமனம் செய்து, அதிலிருந்து பின்னோக்கிச் சென்று CO இன் அளவைக் கணிக்கின்றோம்.

கேள்வி: திண்ம I₂O₅ ஆனது காற்றிலுள்ள CO உடன் தாக்கமுறி CO₂ ஐயும் I₂ ஐயும் தருகின்றது. காற்றின் மாதிரியை I₂O₅ நிரப்பப்பட்ட குழாய் வழியாகச் செலுத்தி, வெளிவரும் I₂ ஐ KI கரைசலில் சேகரிக்கின்றனர். சேகரிக்கப்பட்ட I₂ ஐ 0.005 mol dm⁻³ Na₂S₂O₃ கரைசலைக் கொண்டு நியமனம் செய்தபோது, 10 cm³ தேவைப்பட்டது. 5 dm³ காற்று மாதிரியிலுள்ள CO இன் அளவை மில்லியனில் ஒரு பகுதி (ppm) ஆகக் காண்க. (C = 12, O = 16; காற்றின் அடர்த்தி = 1.4×10⁻³ g cm⁻³)

தாக்கங்கள்:
I₂O₅ + 5CO → 5CO₂ + I₂ (CO ஐ I₂ ஆக மாற்றுதல்)
I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆ (அயோடோமெட்ரிக் நியமனம்)

படி 1 — n(Na₂S₂O₃) பயன்பட்டது = 0.005 × 10×10⁻³ = 0.05×10⁻³ mol

படி 2 — n(I₂) உருவானது = 0.05×10⁻³ × ½ = 0.025×10⁻³ mol [2:1 விகிதம்]

படி 3 — 5 dm³ இல் n(CO) = 0.025×10⁻³ × 5 = 0.125×10⁻³ mol [I₂O₅:CO = 1:5]

படி 4 — W(CO) = 0.125×10⁻³ × 28 = 0.0035 g

படி 5 — 5 dm³ = 5000 cm³ காற்றின் மொத்தத் திணிவு = 1.4×10⁻³ × 5000 = 7 g

படி 6 — ppm(CO) = (0.0035 ÷ 7) × 10⁶ = 500 ppm

நான்கு கருத்துகள் ஒரே சங்கிலியாக இணைகின்றன. இக்கணக்கில் இரண்டு தொடர்ச்சியான தாக்கங்களின் மூல் விகிதங்கள், மூல்களிலிருந்து CO இன் திணிவு, அடர்த்தியின் மூலம் பெறப்படும் காற்றின் மொத்தத் திணிவு, இறுதியாக ppm ஆகியன ஒன்றன்பின் ஒன்றாக இணைக்கப்படுகின்றன. இதன் திறவுகோல், Na₂S₂O₃ இலிருந்து I₂ க்கும், I₂ இலிருந்து CO க்கும் பின்னோக்கிச் செல்வதாகும். அப்போது ஒவ்வொரு தாக்கத்தின் மூல் விகிதத்தையும் (I₂O₅ : CO = 1 : 5; I₂ : Na₂S₂O₃ = 1 : 2) சரியான வரிசையில் பயன்படுத்துதல் வேண்டும்.

நியமனம்
*Titration*
Credit: Wikimedia Commons · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →

📝 மேலும் பயிற்சி செய்ய

📝 வினாத்தொகுப்பு 📄 கடந்தகால வினாத்தாள்கள் 🧠 மைண்ட்மாப்கள்

← அலகு 3