📚 கற்றல் முதன்மை க.பொ.த. (சா/த) க.பொ.த. (உ/த) பிற 🌐 English உள்நுழைய
பாடங்கள் · அலகு 6 · கூட்டம் 1 — கார உலோகங்கள்

கூட்டம் 1 மூலகங்கள் — கார உலோகங்கள்

முழுமையான பார்வை — கூட்டம் 1 மூலகங்கள்

லிதியம் — பாரஃபின் எண்ணெயில் சேமிக்கப்பட்டது
Lithium stored in paraffin oil
Wikipedia → · CC

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் முதலாவது செங்குத்துக் கூட்டத்தில் உள்ள மூலகங்களே கூட்டம் 1 மூலகங்கள் (Group 1 elements) ஆகும். இவை லிதியம் (Li), சோடியம் (Na), பொட்டாசியம் (K), ருபீடியம் (Rb), சீசியம் (Cs) மற்றும் கதிரியக்க மூலகமான பிரான்சியம் (Fr) ஆகியனவாகும். இக்கூட்டத்தின் எல்லா மூலகங்களும் உலோகங்களாகும்; ஐதரசன் (H) மட்டுமே ஒரு விதிவிலக்காகும், ஏனெனில் அது 1s¹ அமைப்புடைய ஒரு அல்லுலோகமாகும் (non-metal).

கூட்டம் 1 உலோகங்கள் நீருடன் தாக்கமடைந்து வலுவான காரக் கரைசல்களை (alkaline solutions) உருவாக்குவதனால், இவை கார உலோகங்கள் (alkali metals) என அழைக்கப்படுகின்றன. இம்மூலகங்கள் இயற்கையில் தனித்த உலோகங்களாகக் காணப்படுவதில்லை; சோடியம் பாறை உப்பு (NaCl) ஆகவும் வெண்காரம் (Na₂B₄O₇·10H₂O) ஆகவும் இயற்கையில் காணப்படுகின்றது.

1. கூட்டப் போக்குகள் (NIE 4.1.1)

கூட்டம் 1 இன் ஒவ்வொரு மூலகமும் தனது வலுவளவு ஓட்டில் ns¹ என்னும் இலத்திரன் அமைப்பைக் (electron configuration) கொண்டுள்ளது. இந்த ஒற்றை வலுவளவு இலத்திரன் இலகுவாக நீக்கப்படக்கூடியதனால், இம்மூலகங்கள் மிக உயர் தாக்கத்திறன் (reactivity) உடையனவாக அமைகின்றன. சேர்வைகளை உருவாக்கும்போது இவை எப்போதும் +1 ஒட்சியேற்ற எண்ணைக் (oxidation number) காட்டுகின்றன; உருவாகும் சேர்வைகள் பெரும்பாலும் உறுதியான அயன் திண்மங்களாக (ionic solids) அமைகின்றன.

எல்லாக் கார உலோகங்களும் பளபளப்பான மேற்பரப்புடையனவாகவும், மின்சாரத்தையும் வெப்பத்தையும் நன்கு கடத்தும் இயல்புடையனவாகவும் காணப்படுகின்றன. இவை மிகவும் மென்மையான உலோகங்களாகும்; ஒரு கத்தியால் இலகுவாக வெட்டக்கூடியன. இம்மூலகங்களின் அடர்த்தி (density) மிகக் குறைவாக இருப்பதனால், லிதியம், சோடியம், பொட்டாசியம் ஆகியன நீரில் மிதக்கக் கூடியன.

கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது புதிய இலத்திரன் ஓடுகள் சேர்க்கப்படுவதனால் அணுவாரை அதிகரிக்கின்றது (atomic radius increases). அதிகரித்த அணுவாரையும் திரையிடல் விளைவும் (screening effect) காரணமாக வலுவளவு இலத்திரன் அணுக்கருவிலிருந்து தளர்வாகப் பிணைக்கப்படுகின்றது; இதனால் முதலாம் அயனாக்கற் சக்தி கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிக் குறைகின்றது. மேலும், மின்னெதிர்த்தன்மையும் (electronegativity) குறைகின்றது, ஆனால் தாக்கத்திறன் அதிகரித்துச் செல்கின்றது.

உலோக அயனிக்குப் (metallic bonding) பங்களிக்கும் இலத்திரன் ஒன்றே என்பதாலும், அணுவாரை பெரிதாக இருப்பதாலும் கூட்டம் 1 உலோகங்களின் உருகுநிலை கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிக் குறைகின்றது. அடர்த்தி பொதுவாக கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கின்றது; எனினும் பொட்டாசியம் சோடியத்திலும் சற்றுக் குறைந்த அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது என்பது ஒரு குறிப்பிடத்தக்க விதிவிலக்காகும்.

இயல்புLiNaKRbCs
தரைநிலை இலத்திரன் அமைப்பு[He]2s¹[Ne]3s¹[Ar]4s¹[Kr]5s¹[Xe]6s¹
உலோக ஆரை / pm152186231244262
உருகுநிலை / °C18198643929
M⁺ அயனின் ஆரை / pm59102138148174
1ம் அயனாக்கற் சக்தி / kJ mol⁻¹520495418403375
2ம் அயனாக்கற் சக்தி / kJ mol⁻¹72984562305226332234

2ம் அயனாக்கற் சக்தி 1ம் அயனாக்கற் சக்தியிலும் மிக உயர்வாக இருப்பதைக் கவனிக்க வேண்டும். ஒற்றை வலுவளவு இலத்திரன் நீக்கப்பட்டபின் உருவாகும் M⁺ அயன் ஒரு உறுதியான விழுமிய வாயு (noble gas) அமைப்பைப் பெறுகின்றது; இவ்வமைப்பிலிருந்து இரண்டாவது இலத்திரனை நீக்க மிக அதிக சக்தி தேவைப்படுகின்றது. இதனாலேயே கூட்டம் 1 மூலகங்கள் +2 ஒட்சியேற்ற நிலையை உருவாக்குவதில்லை.

Group 1 — Trends Down the Group Li Cs Li Na K Cs atomic radius increases atomic radius ↑ ionisation energy ↓ electronegativity ↓ melting point ↓ reactivity ↑ density ↑ (K anomaly) 520 495 418 403 375 IE₁ / kJ mol⁻¹

கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது அணுவாரை பெரிதாகின்றது; அயனாக்கற் சக்தி குறைகின்றது.

2. கூட்டம் 1 மூலகங்களின் தாக்கங்கள் (NIE 4.1.2)

சோடியம் — புதிதாக வெட்டப்பட்ட மேற்பரப்பு
Sodium — freshly cut surface
Wikipedia → · CC

நீருடன் தாக்கம். கூட்டம் 1 உலோகங்கள் நீருடன் தாக்கமடைந்து உலோக ஐதரொட்சைட்டையும் (MOH) ஐதரசன் வாயுவையும் (H₂) உருவாக்குகின்றன. லிதியம் குளிர் நீருடன் ஒப்பீட்டளவில் உக்கிரமற்ற முறையில் தாக்கமுற்று லிதியம் ஐதரொட்சைட்டை உருவாக்கியது. ஆனால் சோடியமும் பொட்டாசியமும் நீருடன் மிக உக்கிரமாகத் தாக்கமடைந்தன; பொட்டாசியம் வெளிவிடும் ஐதரசன் வெப்பத்தினால் தீப்பற்றியது. கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது இத்தாக்கத்தின் உக்கிரம் அதிகரித்துச் செல்கின்றது.

2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

நீருடன் தாக்குதிறப் போக்கு: Li < Na < K < Rb < Cs

ஒட்சிசனுடன் தாக்கம். கூட்டம் 1 உலோகங்கள் வளியில் எரிக்கப்படும்போது வெவ்வேறு வகையான ஒட்சைட்டுகளைத் தருகின்றன என்பது ஒரு முக்கியமான போக்காகும். லிதியம் மட்டுமே சாதாரண ஒட்சைட்டை (oxide, Li₂O) உருவாக்குகின்றது. சோடியம் பிரதானமாகப் பரவொட்சைட்டை (peroxide, Na₂O₂) உருவாக்குகின்றது. பொட்டாசியம், ருபீடியம், சீசியம் ஆகியன சுப்பர் ஒட்சைட்டை (superoxide, MO₂) உருவாக்குகின்றன.

4Li(s) + O₂(g) → 2Li₂O(s)    (oxide, O இன் ஒட்சியேற்ற நிலை −2)
2Na(s) + O₂(g) → Na₂O₂(s)    (peroxide, O இன் ஒட்சியேற்ற நிலை −1)
K(s) + O₂(g) → KO₂(s)    (superoxide, O இன் ஒட்சியேற்ற நிலை −½)
Group 1 Burning in Air — Three Types of Oxide Lithium 4Li + O₂ → 2Li₂O O 2− normal OXIDE O oxidation state −2 O²⁻ ion Sodium 2Na + O₂ → Na₂O₂ O O 2− PEROXIDE O oxidation state −1 O–O single bond, O₂²⁻ K, Rb, Cs K + O₂ → KO₂ O O − SUPEROXIDE O oxidation state −½ O₂⁻ ion

பெரிய கற்றயன்கள் பெரிய அனயன்களை (peroxide, superoxide) உறுதிப்படுத்துகின்றன — எனவே Li, Na, K வேறுபட்ட ஒட்சைட்டுகளைத் தருகின்றன.

நைதரசனுடன் தாக்கம். கூட்டம் 1 உலோகங்களில் லிதியம் மட்டுமே நைதரசனுடன் நேரடியாகத் தாக்கமடைந்து உறுதியான நைத்திரைட்டை (lithium nitride, Li₃N) உருவாக்குகின்றது. சோடியமும் பொட்டாசியமும் நைதரசனுடன் தாக்கமடைவதில்லை. லிதியம் நைத்திரைட் நீருடன் தாக்கமடைந்து அமோனியாவையும் லிதியம் ஐதரொட்சைட்டையும் தருகின்றது.

6Li(s) + N₂(g) → 2Li₃N(s)
Li₃N(s) + 3H₂O(l) → 3LiOH(aq) + NH₃(g)

ஏலசன்களுடன் தாக்கம். கூட்டம் 1 உலோகங்கள் ஏலசன்களுடன் (halogens) தாக்கமடைந்து உலோக ஏலைட்டுகளை (MX) உருவாக்குகின்றன; இவை வெண்ணிறமான உறுதியான அயன் திண்மங்களாகும்.

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

ஐதரசனுடன் தாக்கம். கூட்டம் 1 உலோகங்கள் ஐதரசனுடன் தாக்கமடைந்து திண்ம அயனிக உலோக ஐதரைட்டுகளை (M⁺H⁻) உருவாக்குகின்றன. இவ்வைதரைட்டுகளில் ஐதரசனின் ஒட்சியேற்ற எண் −1 ஆகும். இவ்வுலோக ஐதரைட்டுகள் நீருடன் உக்கிரமாகத் தாக்கமடைந்து ஐதரசன் வாயுவைத் தருகின்றன.

2Na(s) + H₂(g) → 2NaH(s)
NaH(s) + H₂O(l) → NaOH(aq) + H₂(g)

3. உப்புகளின் வெப்பவுறுதித் தன்மை (NIE 4.1.3)

நைத்திரேற்றுகளின் பிரிகை. கூட்டம் 1 இன் நைத்திரேற்றுகளில் (nitrates) லிதியம் நைத்திரேற்று மற்றைய மூலகங்களின் நைத்திரேற்றுகளிலிருந்து வேறுபட்ட நடத்தையைக் காட்டுகின்றது. லிதியம் நைத்திரேற்று வெப்பப்பிரிகையடைந்து லிதியம் ஒட்சைட்டையும், நைதரசன் ஈரொட்சைட்டையும் (NO₂), ஒட்சிசனையும் தருகின்றது. ஆனால் சோடியம், பொட்டாசியம் ஆகியவற்றின் நைத்திரேற்றுகள் வெப்பப்பிரிகையடைந்து உரிய நைத்திரைற்றையும் (nitrite, MNO₂) ஒட்சிசனையும் மட்டுமே தருகின்றன.

4LiNO₃(s) → 2Li₂O(s) + 4NO₂(g) + O₂(g)
2NaNO₃(s) → 2NaNO₂(s) + O₂(g)

காபனேற்றுகளின் பிரிகை. கூட்டம் 1 இன் காபனேற்றுகள் (carbonates) பெரிதும் வெப்பவுறுதியானவை; அவை பிரிகையடைவதற்கு முன்பே உருகும் இயல்புடையன. எனினும் லிதியம் காபனேற்று குறைந்த உறுதியுடையதாக இருந்து, வெப்பமேற்றும்போது இலகுவாகப் பிரிகையடைந்து லிதியம் ஒட்சைட்டையும் காபனீர் ஒட்சைட்டையும் தருகின்றது.

Li₂CO₃(s) → Li₂O(s) + CO₂(g)

இவ்வேறுபாட்டை கற்றயனின் முனைவாக்கும் வலு (polarising power) மூலம் விளக்க முடியும். Li⁺ அயன் மிகச் சிறிய பருமனைக் கொண்டிருப்பதனால் அதன் ஏற்ற அடர்த்தி உயர்வானது; எனவே அது அண்டையிலுள்ள அனயனை வலுவாக முனைவாக்குகின்றது. இம்முனைவாக்கம் அனயனின் பிணைப்புகளைப் பலவீனப்படுத்தி, லிதியம் உப்புகளின் இலகுவான பிரிகைக்கு வழிவகுக்கின்றது. கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது கற்றயனின் பருமன் அதிகரிப்பதனால் முனைவாக்கும் வலு குறைந்து, வெப்பவுறுதித் தன்மை அதிகரிக்கின்றது.

Polarising Power & Thermal Stability of the Carbonate Small cation — Li⁺ Li⁺ CO₃²⁻ high charge density distorts the anion strongly → Li₂CO₃ decomposes easily Large cation — Cs⁺ Cs⁺ CO₃²⁻ low charge density barely distorts the anion → Cs₂CO₃ thermally stable Down the group: cation larger → polarising power lower → thermal stability higher

சிறிய Li⁺ அனயனை வலுவாக முனைவாக்குகின்றது; எனவே லிதியம் உப்புகள் இலகுவாகப் பிரிகையடைகின்றன.

ஐதரசன் காபனேற்றுகளின் பிரிகை. கூட்டம் 1 இன் ஐதரசன் காபனேற்றுகள் (hydrogencarbonates, MHCO₃) வெப்பமேற்றும்போது பிரிகையடைந்து உரிய காபனேற்றையும், நீராவியையும், காபனீர் ஒட்சைட்டையும் தருகின்றன. சோடியம் ஐதரசன் காபனேற்று (NaHCO₃) ஒரு திண்மமாகப் பிரித்தெடுக்கக்கூடியது; ஆனால் லிதியம் ஐதரசன் காபனேற்று (LiHCO₃) கரைசலில் மட்டுமே நிலைபெறுகின்றது.

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

கூட்டம் 1 உப்புகள் வெப்பப்பிரிகையில் தரும் விளைபொருட்கள் கீழே தொகுக்கப்பட்டுள்ளன:

உப்புவெப்பப்பிரிகை விளைபொருட்கள்குறிப்பு
LiNO₃Li₂O + NO₂ + O₂ஒட்சைட்டைத் தரும் ஒரே கூட்டம் 1 நைத்திரேற்று
NaNO₃, KNO₃நைத்திரைட்டு MNO₂ + O₂நைத்திரைட்டில் நின்றுவிடுகின்றன; ஒட்சைட்டைத் தருவதில்லை
Li₂CO₃Li₂O + CO₂பிரிகையடையும் ஒரே கூட்டம் 1 காபனேற்று
Na₂CO₃, K₂CO₃பிரிகையடைவதில்லைவெப்பவுறுதியானவை; பிரிகைக்கு முன்பே உருகுகின்றன
NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂எல்லா ஐதரசன் காபனேற்றுகளும் இலகுவாகப் பிரிகையடைகின்றன

4. கூட்டம் 1 உப்புகளின் கரைதிறன் (NIE 4.1.4)

சில லிதியம் உப்புகளைத் — LiF, Li₂CO₃, Li₃PO₄ போன்றவற்றைத் — தவிர, கூட்டம் 1 இன் கிட்டத்தட்ட எல்லா உப்புகளும் நீரில் நன்கு கரையக்கூடியன. அனயன்கள் நிறமுடையனவாக இல்லாவிட்டால், கூட்டம் 1 உப்புகள் வெண்ணிற திண்மங்களாகவே காணப்படுகின்றன.

கூட்டம் 1 இன் ஏலைட்டுகளின் கரைதிறன் கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி அதிகரித்துச் செல்கின்றது. ஒரு உப்பின் கரைதிறனை அதன் வலையமைப்பு என்தல்பியும் (lattice enthalpy) நீரேற்ற என்தல்பியும் (hydration enthalpy) சேர்ந்து தீர்மானிக்கின்றன; கரைசலாக்கச் செயற்பாட்டிற்குரிய கிப்ஸ் சுயாதீன சக்தி (Gibbs free energy) மறையாக இருப்பதனாலேயே கூட்டம் 1 உப்புகள் பெரும்பாலும் கரையக்கூடியனவாக அமைகின்றன.

சோடியம் ஏலைட்டுகரைதிறன் / mol L⁻¹
NaF0.99
NaCl6.2
NaBr9.2
NaI12.3

5. சுவாலைச் சோதனை (NIE 4.1.5)

சுவாலைச் சோதனை — வண்ண ஒளி
Flame test — characteristic colours
Wikipedia → · CC

கார உலோகங்களையும் அவற்றின் சேர்வைகளையும் இனங்காண சுவாலைச் சோதனை (flame test) பயன்படுத்தப்படுகின்றது. சுவாலையின் உயர் வெப்பநிலையில் உலோக அயனின் இலத்திரன்கள் சக்தியை உறிஞ்சி உயர் சக்தி மட்டத்திற்குத் தூண்டப்படுகின்றன (excited). தூண்டப்பட்ட இலத்திரன் மீண்டும் தாழ் சக்தி மட்டத்திற்குத் திரும்பும்போது, அவ்விரு மட்டங்களுக்கும் இடையேயான சக்தி வேறுபாட்டுக்குச் சமமான ஆற்றலைக் கொண்ட புலப்படும் ஒளியாக அச்சக்தி வெளியேற்றப்படுகின்றது. ஒவ்வொரு உலோகத்திற்கும் சக்தி மட்ட இடைவெளி வேறுபடுவதனால், ஒவ்வொன்றும் தனித்துவமான சுவாலை நிறத்தைத் தருகின்றது.

மூலகம்சுவாலை நிறம்நிறப் பெட்டிஅலைநீளம்
லிதியம் (Li)கிரிம்சன் சிவப்பு~671 nm
சோடியம் (Na)பொன்மஞ்சள்~589 nm
பொட்டாசியம் (K)செவ்வூதா (lilac)~766 nm
ருபீடியம் (Rb)சிவப்பு-ஊதா~780 nm
சீசியம் (Cs)நீலம்~455 nm
Group 1 — Flame Test Colours Li crimson red ~671 nm Na golden yellow ~589 nm K lilac ~766 nm Rb red-violet ~780 nm Cs blue ~455 nm excited electron falls back → emits light of a characteristic wavelength

தூண்டப்பட்ட இலத்திரன் கீழிறங்கும்போது வெளியேற்றப்படும் ஒளியின் நிறமே அந்த உலோகத்தை இனங்காட்டுகின்றது.

6. லிதியத்தின் வேறுபட்ட நடத்தையும் மூலைவிட்டத் தொடர்பும்

மூலைவிட்டத் தொடர்பு — Li–Mg
Diagonal relationship — Li–Mg
Wikipedia → · CC

லிதியம் கூட்டம் 1 இன் ஏனைய மூலகங்களிலிருந்து சில இடங்களில் வேறுபட்ட நடத்தையைக் காட்டுகின்றது. லிதியம் அயன் மிகச் சிறியதாகவும் உயர் ஏற்ற அடர்த்தியைக் கொண்டதாகவும் இருப்பதே இதற்குக் காரணமாகும். லிதியம் மட்டுமே நைதரசனுடன் நேரடியாகத் தாக்கமடைந்து நைத்திரைட்டை உருவாக்குகின்றது; லிதியம் ஒட்சிசனுடன் சாதாரண ஒட்சைட்டையே தருகின்றது; லிதியத்தின் காபனேற்றும் நைத்திரேற்றும் வெப்பப்பிரிகையடைகின்றன; LiF, Li₂CO₃ போன்ற சில லிதியம் உப்புகள் நீரில் குறைவாகவே கரைகின்றன.

இந்த வேறுபட்ட நடத்தைகள் காரணமாக லிதியம், கூட்டம் 2 இன் மூலகமான மகனீசியத்தை (magnesium) ஒத்த இயல்புகளைக் காட்டுகின்றது. ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஒரு மூலகம் அதன் கீழ்-வலது மூலையில் உள்ள மூலகத்துடன் ஒத்த இயல்புகளைக் காட்டும் இந்நிகழ்வு மூலைவிட்டத் தொடர்பு (diagonal relationship) எனப்படுகின்றது. லிதியமும் மகனீசியமும் ஒரே சீரான ஏற்ற/ஆரை விகிதத்தைக் கொண்டிருப்பதே இத்தொடர்புக்குக் காரணமாகும்.

பொதுவான தவறுகள் / Common mistakes
  • கூட்டம் 1 உலோகங்கள் ஒட்சிசனுடன் தாக்கும்போது எல்லாம் ஒரே வகை ஒட்சைட்டைத் தரும் என எழுதுவது தவறு — Li → ஒட்சைட்டு, Na → பரவொட்சைட்டு, K/Rb/Cs → சுப்பர் ஒட்சைட்டு.
  • நைத்திரேற்றுப் பிரிகையில் LiNO₃ மட்டுமே ஒட்சைட்டைத் தருகின்றது; NaNO₃, KNO₃ ஆகியன நைத்திரைற்றை (MNO₂) மட்டுமே தருகின்றன — இவ்விரண்டையும் குழப்பிக் கொள்ள வேண்டாம்.
  • உலோக ஐதரைட்டில் (NaH) ஐதரசனின் ஒட்சியேற்ற எண் −1; அதை வழக்கம்போல் +1 என எழுதுவது தவறு.
📝 தேர்வாளர் குறிப்பு / Examiner note
  • கூட்டத்தில் கீழ்நோக்கி அயனாக்கற் சக்தி குறைவதற்கான காரணத்தை — அதிகரித்த அணுவாரையும் திரையிடல் விளைவும் — தெளிவாக எழுதுங்கள்; இதுவே தாக்கத்திறன் அதிகரிப்பதையும் விளக்குகின்றது.
  • உப்புகளின் வெப்பவுறுதி வினாக்களில் கற்றயனின் முனைவாக்கும் வலு மற்றும் ஏற்ற அடர்த்தி ஆகிய சொற்களைப் பயன்படுத்துங்கள் — Li⁺ சிறியது, உயர் முனைவாக்கும் வலு, எனவே குறைந்த வெப்பவுறுதி.
  • சுவாலைச் சோதனை விளக்கத்தில் "இலத்திரன் தூண்டப்படுதல் → தாழ் மட்டத்திற்குத் திரும்புதல் → புலப்படும் ஒளி வெளியேற்றம்" என்னும் முழுச் சங்கிலியையும் எழுதுங்கள்.
  • லிதியத்தின் வேறுபட்ட நடத்தைக்குக் காரணம் அதன் சிறிய அயன் பருமனும் உயர் ஏற்ற அடர்த்தியும் ஆகும்; மூலைவிட்டத் தொடர்பு Li–Mg இடையே நிலவுகின்றது.
🌐 விளக்க படம் / Explanatory Diagram
Group 1 — alkali metals
குழு 1 — காரமுலோகங்கள்
Group 1 — alkali metals
Credit: Wikimedia Commons  · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →

📝 பயிற்சி வினாக்கள்

பகுதி I — பல்தேர்வு வினாக்கள்

  1. காரஉலோகங்களின் (குழு 1) வலுவளவு எலக்ட்ரான்:

    1. 1
    2. 2
    3. 3
    4. 7
    5. 8
    விடை
    (1) — ns¹ — ஒரு வலுவளவு எலக்ட்ரான்.

  2. காரஉலோகம் + நீர் →

    1. உலோக ஆக்சைடு + O₂
    2. உலோக ஹைட்ராக்சைடு + H₂
    3. உப்பு மட்டும்
    4. வினையில்லை
    5. உலோக ஹைட்ரைடு
    விடை
    (2) — 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

  3. நெடுங்குழு 1-இல் கீழ்நோக்கி வினைத்திறன்:

    1. குறையும்
    2. கூடும்
    3. மாறாது
    4. பூச்சியம்
    5. இரட்டிக்கும்
    விடை
    (2) — ஆரை ↑, IE ↓ → வினைத்திறன் ↑ (Li

  4. காரஉலோக ஹைட்ராக்சைடுகளின் கரைசல்:

    1. அமிலம்
    2. வலிமையான காரம்
    3. நடுநிலை
    4. ஈரியல்பு
    5. எதுவுமில்லை
    விடை
    (2) — NaOH, KOH வலிமையான காரங்கள்.

  5. சுவாலை சோதனையில் சோடியம் தரும் நிறம்:

    1. சிவப்பு
    2. மஞ்சள்
    3. ஊதா
    4. பச்சை
    5. நீலம்
    விடை
    (2) — Na மஞ்சள் சுவாலை; K ஊதா.

  6. காரஉலோகங்கள் ஏன் மென்மையானவை, தாழ் உருகுநிலை:

    1. வலுவான பிணைப்பு
    2. ஒரே வலுவளவு எலக்ட்ரான் → பலவீன உலோகப் பிணைப்பு
    3. அயன்
    4. மூலக்கூற்று
    5. எதுவுமில்லை
    விடை
    (2) — ஒரே இடப்பெயர்வு எலக்ட்ரான் → பலவீன உலோகப் பிணைப்பு.

பகுதி II — கட்டமைப்பு வினா

• நெடுங்குழு 1-இல் கீழ்நோக்கி வினைத்திறன் கூடுவதை விளக்குக.

மாதிரி விடை
கீழ்நோக்கி ஆரை ↑, திரையிடல் ↑ → வலுவளவு எலக்ட்ரானை இழக்க எளிது (IE ↓) → வினைத்திறன் ↑.

• Na மற்றும் K நீருடன் வினைபடுவதை சமன்பாட்டுடன் ஒப்பிடுக.

மாதிரி விடை
2Na+2H₂O→2NaOH+H₂ (வேகம்); 2K+2H₂O→2KOH+H₂ (இன்னும் வேகம், தீப்பற்றும்). K அதிக வினைத்திறன்.

கட்டுரை வினா

• காரஉலோகங்கள் (குழு 1) — பண்புகள், நீர்/ஆக்சிஜனுடன் வினை, நெடுங்குழு போக்குகள், சுவாலை நிறங்களை விளக்குக.

விடை வரைவு
வரைவு: ns¹, மென்மை, தாழ் உருகுநிலை; நீருடன் → ஹைட்ராக்சைடு+H₂; கீழ்நோக்கி வினைத்திறன் ↑; சுவாலை Na மஞ்சள்/K ஊதா; வலிமையான காரங்கள்.
← அலகு 6