Phase equilibria Tamil revision mind map: Raoult's law for ideal solutions where partial vapour pressure equals mole fraction times pure vapour pressure, positive and negative deviations from ideal behaviour linked to intermolecular force strength and heat of mixing, the boiling point-composition diagram and how fractional distillation repeatedly enriches the vapour in the more volatile component, azeotropes where liquid and vapour composition match making complete separation by distillation impossible, the partition coefficient for a solute distributing between two immiscible solvents, and why multiple small solvent extractions recover more solute than one large extraction using the same total solvent volume.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 · மனப்படம் (12ஒ)

📝 குறு குறிப்பு
🌡️
அவத்தைச் சமநிலை &
பங்கீடு
Phase Equilibria & Partition
🔵 இரவோற்றின் விதி
  • pA=xA·pA°; மொத்தம் P=pA+pB
  • இலட்சியக் கரைசல்: A–A=B–B=A–B விசைகள்; ΔHmix=0
  • எ.கா: ஹெக்சேன்+ஹெப்டேன்
🔴 இலட்சியமற்ற விலகல்கள்
  • நேர்விலகல்: A–B பலவீனம் → P அதிகம் → அகவெப்பம் (எதனோல்+நீர்)
  • எதிர்விலகல்: A–B வலிமை → P குறைவு → புறவெப்பம் (HNO₃+நீர்)
🟣 பகுதிபடக் காய்ச்சிவடித்தல்
  • கொதிநிலை-அமைப்பு வரைபு: திரவக்கோடு (கீழ்) + ஆவிக்கோடு (மேல்)
  • ஆவி எப்போதும் அதிக ஆவியாகுந்தன்மை கூறால் செறிவடையும்
  • தொடர் கொதித்தல்-ஒடுங்கல் சுழற்சிகள் → தூய தாழ்-கொதிநிலைக் கூறு
🟠 அசியோட்ரோப்புகள்
  • பெரிய விலகலில் திரவம்=ஆவி அமைப்பு — காய்ச்சிவடித்து பிரிக்க முடியாது
  • எதனோல்-நீர்: குறைந்தபட்ச-கொதிநிலை (~95.6% எதனோல்)
🟢 பங்கீட்டுக் குணகம்
  • Kd=C₁/C₂ (இரு கரையா கரைப்பான்களிடையே)
  • ஒரே வெப்பநிலையில் மாறிலி; ஒரே மூலக்கூற்று நிலை தேவை
  • எ.கா: பென்சீன்/நீர் X → Kd=2.5
🔵 பல சிறு பிரித்தெடுத்தல்கள்
  • ஒரே மொத்த கரைப்பான் அளவை பிரித்துப் பல தடவை பயன்படுத்துவது வினைத்திறன் கூடியது
  • 10mL ஒரே முறை → 0.75g; 5+5mL இரு முறை → 0.833g பிரித்தெடுக்கப்படும்
  • ஒவ்வொரு புதிய பகுதியும் மீதமுள்ள செறிவின் மீது மீண்டும் செயற்படும்
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 12 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)