Bohr's atomic model and the hydrogen line spectrum Tamil revision mind map presented as a vertical energy-level ladder from n equals 1 up to n equals infinity, with downward electron transitions grouped into the Lyman series ending at n equals 1 in ultraviolet, the Balmer series ending at n equals 2 in the visible range, and the Paschen series ending at n equals 3 in infrared, explaining why Lyman is highest energy and shortest wavelength while Balmer conveniently falls in the visible window, plus Bohr's four postulates and the relation E equals hf equals hc over lambda.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 1 · மனப்படம் (1உ)

📝 குறு குறிப்பு
போர் மாதிரியும் ஐதரசன் நிறமாலையும்
Bohr's Model & the Hydrogen Line Spectrum
n=∞ (0)
n=4
n=3 (−146)
n=2 (−328)
n=1 (−1312 kJ/mol)
லைமன் UV, n→1 பாமர் Visible, n→2 பாசன் IR, n→3
🔵 E = hf = hc/λ
  • λ,f நேர்மாறு விகிதம்; c = fλ = 3×10⁸ m/s
  • அதிக சக்தி → குறை λ (லைமன் UV)
🔴 ஏன் பாமர் மட்டும் கண்ணுக்குப் புலப்படும்?
  • n→2 வீழ்ச்சியின் சக்தி 400-700nm வரம்பில் விழும்
  • லைமன் UV (மறை), பாசன் IR (மறை)
🟣 அயனாக்கற் சக்தி தொடர்பு
  • n=1→n=∞ = 1312 kJ/mol = H இன் IE₁
  • = லைமன் தொடர் எல்லை (Lyman limit)
🟢 உதாரணக் கோடுகள்
  • Hα (n=3→2) = 656nm சிவப்பு
  • Hβ (n=4→2) = 486nm நீலம்
  • லைமன்-α (n=2→1) = 121nm
போரின் 4 postulates: ① நிலையான வட்டப்பாதைகளில் மட்டும் இயக்கம் ② பாதையில் இருக்கும்வரை சக்தி இழக்காது ③ படி மாறும்போதே ΔE உமிழ்/உறிஞ்சு ④ நிலைமின் ஈர்ப்பே மையநாட்ட விசையாகச் செயற்படும்.
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 1 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)