Ionic and metallic bonding Tamil revision mind map: formation by electron transfer, crystal lattice and coordination number, lattice energy factors, properties of ionic compounds, the electron-sea model of metallic bonding.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 2 · மனப்படம் (2அ)

📝 குறு குறிப்பு
🧊
அயன் & உலோகப்
பிணைப்பு
Ionic & Metallic
⚡ இலத்திரன் இடமாற்றம் · Formation
  • உலோகம் (குறை IE) → e⁻ இழந்து கற்றயன்; அலோகம் (உயர் EN) → e⁻ ஏற்று அனயன்
  • Na (2,8,1) → Na⁺ (2,8=Ne); Cl (2,8,7) → Cl⁻ (2,8,8=Ar)
  • இயக்கி: இரு அணுக்களும் அயலிய வாயு (அட்டமம்) அமைப்பை அடைதல்
  • எதிரெதிர் ஏற்றமுள்ள அயன்களுக்கிடையேயான நிலைமின் கவர்ச்சியே பிணைப்பு
🔷 படிகச் சாலகம் · Lattice & Coordination
  • NaCl — ஒவ்வொரு அயனும் 6 எதிரயன்களால் சூழப்பட்டது (6:6)
  • CsCl — Cs⁺ பெரியது ⟹ 8:8 (கன சாலகம்)
  • ஒருங்கிணைப்பு எண் = அயன் ஆரை விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படும்
⚙️ சாலகச் சக்தி · Lattice Energy
  • சக்தி ∝ (q₁×q₂)/r — ஏற்றம் ↑ ⟹ சக்தி ↑↑ ; ஆரை ↑ ⟹ சக்தி ↓
  • MgO (+2,−2) ≫ NaCl (+1,−1) — ஏற்றம் இரட்டிப்பு = கவர்ச்சி பன்மடங்கு
  • ஏற்றத்தின் தாக்கம் எப்போதும் ஆரையின் தாக்கத்தை விட வலுவானது
  • சக்தி ↑ ⟹ உருகுநிலை ↑ (நேரடித் தொடர்பு)
🧱 அயன் சேர்வைப் பண்புகள் · Properties
  • உயர் mp/bp — வலுவான நிலைமின் கவர்ச்சியை உடைக்க அதிக சக்தி தேவை
  • திண்மத்தில் கடத்தாது — அயன்கள் நிலையான இடத்தில் பொருத்தப்பட்டவை
  • உருகிய/கரைசலில் கடத்தும் — அயன்கள் சுதந்திரமாக நகரும்
  • நொறுங்கும் — அடுக்கு நழுவும்போது ஒரே ஏற்ற அயன்கள் நேருக்குநேர் (விரட்டல்)
🌊 உலோகப் பிணைப்பு · Electron-Sea Model
  • உலோக அணுக்கள் வலுவளவு e⁻ இழந்து கற்றயன் சாலகமாகும்; e⁻கள் "இலத்திரன் கடலாக"
  • திசைசாரா பிணைப்பு ⟹ அடுக்கு நழுவினும் பிணைப்பு உடையாது ⟹ மென்மை/நீட்சி
  • சுதந்திர e⁻ ⟹ திண்ம+திரவ நிலைகளிலும் மின்/வெப்பக் கடத்தல்
  • Mg (2e⁻/அணு) mp Na-ஐ விட உயர்வு — கூடிய ஏற்றம் + கூடிய e⁻ அடர்த்தி
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 2 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)