Kinetic molecular theory of gases Tamil revision mind map: the postulates, the fundamental equation PV equals one third mNc-bar-squared, mean square speed versus average speed, deriving average kinetic energy as three halves kT, the Maxwell-Boltzmann speed distribution curve, and Graham's Law of diffusion demonstrated by the ammonia-hydrogen chloride tube experiment.

A/L இரசாயனவியல் · அலகு 4 · மனப்படம் (4இ)

📝 குறு குறிப்பு
💨
இயக்கவியல்
கோட்பாடு
Kinetic Theory
🔵 அடிப்படைக் கொள்கைகள்
  • புள்ளித் துணிக்கை · ஈர்ப்பு விசை இல்லை
  • சீரற்ற நேர்கோட்டு இயக்கம் · மீள் மோதல்கள்
  • KE ∝ T
🔴 PV = ⅓mNc̄²
  • P,V,m,N,c̄² (வேகவர்க்கத்தின் சராசரி) வரையறை
  • c̄² ≠ (c̄)² — முதலில் வர்க்கம், பின் சராசரி
  • N₁c₁²+N₂c₂²+…/(N₁+N₂+…) — எடைப்படுத்திய சராசரி
🟣 Ē = (3/2)kT
  • PV=⅓mNc̄² + PV=nRT இணைப்பு → Ē=(3/2)kT
  • T ஒன்றே சராசரி KE-ஐ தீர்மானிக்கும் காரணி
  • H₂-உம் O₂-உம் ஒரே T-இல் ஒரே Ē, வெவ்வேறு வேகம்
🟠 rms வேகம்
  • c̄² = 3RT/M = 3P/d
  • நிலையான T-இல்: c̄ ∝ 1/√M
  • இலகு மூலக்கூறு = அதிக வேகம் (ஒரே KE-இலும்)
🟢 Graham's Law · HCl+NH₃
  • பரவல் வேகம் ∝ 1/√M — Kinetic Theory-இன் நேரடி விளைவு
  • NH₃(M=17) HCl(M=36.5)-ஐ விட வேகமாகப் பரவும்
  • வெண்மையான வளையம் HCl பக்கம் நெருங்கி உருவாகும்
🔵 Maxwell-Boltzmann வளைவு
  • 0-இல் தொடங்கி v'-இல் உச்சம், நீண்ட வால் — 0 ஆகாது
  • T↑ → வலப்பக்கம் நகர்ந்து தட்டையாகும் (பரப்பு மாறாது)
  • கனமான வாயு: குறுகிய, குறைவேக வளைவு
learn.gtdigital.tech · A/L இரசாயனவியல் · அலகு 4 கோபிரமணன் திருசெந்திவேல், MSc
↔️ முழுப் படத்தையும் காண பக்கவாட்டில் நகர்த்துக (scroll to see full poster)