ஒரு திண்ம அயன்சேர்வையின் ஒட்டுமொத்த உறுதித்தன்மையை அளவறிரீதியாக அளக்கும் கருத்தாக்கமே சாலக வெப்பவுள்ளுறை (lattice enthalpy). இது நியம நிலையில் உள்ள ஒரு மூல் திண்ம அயன்சேர்வை, முற்றாக வாயு நிலை அயன்களாகப் பிரியும்போது ஏற்படும் வெப்பவுள்ளுறை மாற்றமாக வரையறுக்கப்படுகின்றது; உறுதியாகப் பிணைந்துள்ள அயன்களை வேறாக்க சக்தி தேவைப்படுவதால் இது எப்போதும் நேர்ப் பெறுமானமுடையது.
ஒரு திண்ம அயன்சேர்வை தனித்து வாயு நிலை அயன்களாகப் பிரியும் தாக்கத்தை கலோரிமானியில் தனிமைப்படுத்தி நடத்த இயலாது என்பதால், சாலக வெப்பவுள்ளுறையை நேரடியாக அளக்க முடியாது. ஆகவே அதை ஹெஸ்ஸின் விதியின் உதவியுடன், அளக்கக்கூடிய பிற வெப்பவுள்ளுறை மாற்றங்களிலிருந்து மறைமுகமாகக் கணிக்க வேண்டியுள்ளது — இதைச் செய்யும் வழிமுறையே பேர்ன்-ஹேபர் வட்டம்.
ஒரு மூலகத்திலிருந்தும் ஓர் அல்லுலோகத்திலிருந்தும் அயன்த் திண்மம் உருவாதலை, தனித்தனியே அளக்கக்கூடிய பல வாயு நிலைப் படிகளினூடாக நிகழும் ஒரு மாற்றுப் பாதையாக எழுதுவதே பேர்ன்-ஹேபர் வட்டத்தின் அடிப்படை. இப்பாதையின் ஆறு படிகள்:
இந்த வாயு நிலைப் பாதையின் எல்லா மாற்றங்களின் கூட்டுத்தொகை, நேரடித் தோன்றல் பாதையின் ΔH_f இற்குச் சமமாக இருக்க வேண்டும் (ஹெஸ்ஸின் விதி). இந்தச் சமன்பாட்டில் ஒரே ஒரு பெறுமானம் தெரியாதிருந்தால், மீதியனவற்றிலிருந்து அதைத் துணிய முடியும்.
தரப்பட்டவை (kJ mol⁻¹): ΔH_f(NaCl) = −411; Na பதங்கமாதல் = +108; Na முதலாம் அயனாக்கல் = +496; ½×Cl₂ பிணைப்புப் பிரிகை = +121; Cl இலத்திரனேற்றல் = −349.
U மறைப் பெறுமானமாக இருப்பது, வாயு நிலை அயன்கள் இணைந்து திண்ம NaCl உருவாகும் புறவெப்ப வடிவைக் குறிக்கின்றது. இதன் நேர்மாறு — NaCl(s)-ஐப் பிரிக்கும் சாலக வெப்பவுள்ளுறை — +787 kJ mol⁻¹; இந்த உயர்ந்த பெறுமானமே NaCl-இன் உறுதித்தன்மைக்கும் உயர் உருகுநிலைக்கும் காரணம்.
தரப்பட்டவை (kJ mol⁻¹): Ca அணுவாக்கல் = +177; Br₂(l) ஆவியாதல் = +31; Br–Br பிணைப்புப் பிரிகை = +193; Ca-இன் IE₁+IE₂ = +1740; Br இலத்திரனேற்றல் (ஒரு மூலுக்கு) = −331; ΔH_f(CaBr₂) = −683.
CaBr₂ இல் Ca இரண்டாம் நிலை அயனாகும் (Ca²⁺) என்பதால் IE₁ மட்டுமன்றி IE₁+IE₂ இரண்டையும் சேர்க்க வேண்டும். ஒரு மூல் CaBr₂-க்கு இரண்டு மூல் Br அணுக்கள் தேவை என்பதால் Br இலத்திரனேற்றலை 2 ஆல் பெருக்க வேண்டும்.
சாலக வெப்பவுள்ளுறையின் பருமன் கூலோமின் விதியால் விளக்கப்படுகின்றது — இரு அயன்களுக்கிடையிலான அழுத்தச் சக்தி, அவற்றின் ஏற்றங்களின் பெருக்கத்திற்கு நேர்விகிதசமமாகவும், அவற்றுக்கிடையிலான தூரத்திற்கு நேர்மாறுவிகிதசமமாகவும் அமைகின்றது.
அயன ஏற்றம் கூடக் கூட சாலக வெப்பவுள்ளுறையின் பருமன் கூடுகின்றது — MgO (2+, 2−) இன் சாலக வெப்பவுள்ளுறை NaF (1+, 1−) ஐ விட மிக அதிகம், ஏனெனில் ஏற்றப் பெருக்கம் நான்கு மடங்கு பெரியது. அயன ஆரை குறையக் குறைய அயன்கள் நெருங்கி அமைவதால் சாலக வெப்பவுள்ளுறையின் பருமன் கூடுகின்றது — ஆகவே LiF > LiCl > LiBr > LiI என்ற வரிசையில் இது குறைகின்றது, ஏனெனில் அன்னயனின் ஆரை இவ்வரிசையில் கூடிச் செல்கின்றது.