சார் அணுத்திணிவும் மோல் கருத்தும்

⚗️ இரசாயனவியல் · தரம் 10

சார் அணுத்திணிவும் மோல் கருத்தும்

Relative Atomic Mass and the Mole Concept — அலகு 7

💡 இது என்ன? அணுக்களை எண்ணுவது எப்படி என்பதை 'மோல்' எனும் அளவீட்டு அலகு மூலம் கற்கும் அலகு.

🤔 ஏன்? எவ்வளவு திணிவு (m) இருக்கிறதோ அதை ஒவ்வொரு அணுவின் திணிவால் (M) வகுத்தால், எத்தனை மோல் (n) துகள்கள் உள்ளன எனக் கணக்கிடலாம்.

🌍 அன்றாட உதாரணம்: 🧂 சமையலறையில் உப்பை (NaCl) கிராமில் நிறுக்கிறோம், ஆனால் 'எத்தனை துகள்கள்' என அறிய மோல் கருத்து தேவை.

O/L விஞ்ஞானம் · தரம் 10
NIE பாடத்திட்டம் அடிப்படை

சார் அணுத்திணிவு (Aᵣ)

¹²C = 12 என்று வரையறை வைத்து மற்ற மூலகங்களின் அணுவை ஒப்பிட்டளவில் தரும் எண்ணே சார் அணுத்திணிவு.

மூலகம்	Aᵣ
H (ஐதரசன்)	1
C (கரியம்)	12
N (நைதரசன்)	14
O (ஒட்சிசன்)	16
Na (சோடியம்)	23
Cl (குளோரின்)	35.5
Ca (கால்சியம்)	40
Fe (இரும்பு)	56

சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவு (Mᵣ)

Mᵣ = மூலக்கூறிலுள்ள அனைத்து Aᵣ கூட்டல்

மூலக்கூறு	Mᵣ கணக்கீடு	Mᵣ
H₂O	2(1) + 16	18
CO₂	12 + 2(16)	44
NaCl	23 + 35.5	58.5
NH₃	14 + 3(1)	17
H₂SO₄	2+32+4(16)	98

மோல் கருத்து (Mole Concept)

1 மோல் = 6.02 × 10²³ துகள்கள் (அவகாதரோ மாறிலி, Nₐ)

n = m / M

n = மோல் எண் (mol) · m = திணிவு (g) · M = மோலார் திணிவு (g/mol)

M (g/mol) = Mᵣ — அலகு மட்டும் மாறும் (எண் ஒன்றே)

சூத்திரம்	கணக்கீடல்
n = m/M	மோல் எண் கண்டுபிடிக்க
m = n × M	திணிவு கண்டுபிடிக்க
M = m/n	மோலார் திணிவு கண்டுபிடிக்க

கணக்கு எடுத்துக்காட்டுகள்

உ.கா 1: 18 g H₂O → மோல் எண்?
M(H₂O) = 18 g/mol
n = 18 ÷ 18 = 1 mol
துகள்கள் = 1 × 6.02×10²³ = 6.02×10²³ மூலக்கூறுகள்

உ.கா 2: 0.5 mol NaCl → திணிவு?
M(NaCl) = 58.5 g/mol
m = 0.5 × 58.5 = 29.25 g

உ.கா 3: 2 mol CO₂ → திணிவு?
M(CO₂) = 44 g/mol
m = 2 × 44 = 88 g

இரசாயன சமன்பாட்டு கணக்குகள்

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2 mol H₂ + 1 mol O₂ → 2 mol H₂O
4 g + 32 g → 36 g

வினை விகிதம்: H₂ : O₂ : H₂O = 2 : 1 : 2
சமன்பாடு = மோல் விகிதம் = நிறை விகிதம் (அலகில்)

வாயுவின் மோலார் கனவளவு

STP-ல் 1 mol வாயு = 22.4 L

STP = 0°C மற்றும் 1 atm அழுத்தம்
எந்த வாயுவாலும் 1 mol = 22.4 L
அணு எண் வேறுபட்டாலும் கனவளவு சமம்

2 g H₂ = 22.4 L; 44 g CO₂ = 22.4 L — இரண்டும் 1 mol!

சமதானிகளின் சராசரி Aᵣ

Cl = ³⁵Cl (75%) + ³⁷Cl (25%)
Aᵣ = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100
= (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5

⚠ Aᵣ ஒரு சராசரி மதிப்பு; முழு எண் அல்ல

பரீட்சை குறிப்புகள் ⭐

⚠ n = m/M (m கிராமில்; M g/mol-ல்) — அலகை கவனி

⚠ 1 mol ≠ 1 g; ஒவ்வொரு மூலகத்திற்கும் வேறு M

✓ Nₐ = 6.02×10²³ — அவகாதரோ மாறிலி

✓ H₂O: M=18, CO₂: M=44 — அடிக்கடி வரும்

கலைச்சொற்கள் — Key Terms

Relative Atomic Mass = சார் அணுத்திணிவு (Aᵣ)

Mole (mol) = மோல்

Avogadro's number = அவகாதரோ மாறிலி (6.02×10²³)

Molar mass (M) = மோலார் திணிவு (g/mol)

n = m/M = மோல் கணக்கீடு

Molar volume = மோலார் கனவளவு (22.4 L/mol)

Molecular formula = மூலக்கூற்று சூத்திரம்

Chemical equation = இரசாயன சமன்பாடு

STP = தர வெப்பநிலை+அழுத்தம் (0°C, 1 atm)

Mole ratio = மோல் விகிதம்

learn.gtdigital.tech/ol/science/ Goperamanan Thirusenthivel, MSc · GT Digital

அலகு 7 — சார் அணுத்திணிவும் மோல் கருத்தும்

சார் அணுத்திணிவும் மோல் கருத்தும்