📝 பயிற்சி

எல்லைத் தெரிவு செய்து, பகுதி I (MCQ) அல்லது பகுதி II (கட்டுரை) பயிற்சி செய்யுங்கள்.

சடப்பொருள்களின் கட்டமைப்பு · பகுதி II

அலகு 3 — சடப்பொருள்களின் கட்டமைப்பு

1. (அ) ஒரு அணுவின் கட்டமைப்பில் காணப்படும் மூன்று அடிப்படை துகள்களை — இடம், மின்னூட்டம், திணிவு என்பவற்றுடன் அட்டவணை வடிவில் தருக. (4 புள்.)
(ஆ) ²³₁₁Na, ⁴⁰₂₀Ca இரண்டுக்கும் (i) புரோத்திரன் எண், (ii) நியூத்திரன் எண், (iii) இலத்திரன் எண், (iv) இலத்திரன் நிலையாமைப்பு என்பவற்றை கணக்கிடுக. (6 புள்.) (10 புள்ளி)

2. (அ) ஐசோடோப்பு (isotope) என்றால் என்ன? கரியத்தின் மூன்று ஐசோடோப்புகளை எடுத்துக்காட்டாக தருக. (4 புள்.)
(ஆ) ஐசோடோப்புகளின் இரசாயனப் பண்புகள் ஒரே ஆனால் இயற்பியல் பண்புகள் வேறுபடலாம் — காரணம் என்ன? (3 புள்.)
(இ) கீழ்க்கண்ட அயனிகளில் — Na⁺, Mg²⁺, Cl⁻, O²⁻ — எத்தனை இலத்திரன்கள் உள்ளன என்பதை கணக்கிடுக. (3 புள்.) (Na:11, Mg:12, Cl:17, O:8) (10 புள்ளி)

விடைத் திட்டம்:

Isotope = ஒரே Z, வேறு A.
C-12, C-13, C-14 (Z=6 எல்லாம், N=6,7,8).
Chemical = e⁻ ஒரே → ஒரே bonding.
Physical = mass-dependent → density, b.p., kathirakkam வேறுபடும்.
Na⁺ = 11 − 1 = 10.
Mg²⁺ = 12 − 2 = 10.
Cl⁻ = 17 + 1 = 18.
O²⁻ = 8 + 2 = 10.

(அ) ஐசோடோப்பு என்பது ஒரே மூலகத்தின் — அதாவது ஒரே அணு எண் (Z) கொண்ட — ஆனால் வேறுபட்ட திணிவு எண் (A) கொண்ட அணுக்கள். ஒரே Z என்பதால் ஒரே மூலகம்; ஆனால் கருவில் நியூத்திரன் எண் வேறுபடுகிறது.

கரியத்தின் மூன்று ஐசோடோப்புகள்:
• ¹²₆C — 6p + 6n; இயற்கையில் 98.9 %.
• ¹³₆C — 6p + 7n; 1.1 %.
• ¹⁴₆C — 6p + 8n; சிறு அளவில், கதிரியக்கம் — தொல்லியல் வயது கணிப்புக்குப் பயன்படுகின்றது (carbon dating).

(ஆ) இரசாயனப் பண்புகள் ஒரே — காரணம்: இரசாயன வினைகள் இலத்திரன்களின் பரிமாற்றத்தாலேயே நிகழ்கின்றன. ஐசோடோப்புகளில் இலத்திரன் எண் = Z = ஒரே; இலத்திரன் நிலையாமைப்பும் ஒரே. ஆகவே அவை அதே bonds, அதே reactions செய்கின்றன.

இயற்பியல் பண்புகள் வேறுபடலாம் — காரணம்: திணிவு வேறுபடுகின்றது (கூடுதல் நியூத்திரன்கள்) → ஆகவே ஐசோடோப்புகளின் அடர்த்தி, கொதிநிலை, பாயும் வீதம் (diffusion rate), மற்றும் கதிரியக்கம் (¹⁴C போல) வேறுபடலாம்.

(இ) அயனிகளின் இலத்திரன் எண் கணக்கீடு:
• Na⁺ — Na (Z=11) ஒரு e⁻ இழந்தது → 11 − 1 = 10 e⁻ (Ne-உடன் isoelectronic).
• Mg²⁺ — Mg (Z=12) இரு e⁻ இழந்தது → 12 − 2 = 10 e⁻ (Ne-உடன் isoelectronic).
• Cl⁻ — Cl (Z=17) ஒரு e⁻ பெற்றது → 17 + 1 = 18 e⁻ (Ar-உடன் isoelectronic).
• O²⁻ — O (Z=8) இரு e⁻ பெற்றது → 8 + 2 = 10 e⁻ (Ne-உடன் isoelectronic).

இவையெல்லாமே octet நிறையை அடைய e⁻ பரிமாறுகின்றன — அதனாலேயே நிலையான வாயுவின் e⁻ அமைப்பை எடுக்கின்றன.

3. (அ) நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை எதன் அடிப்படையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளது? அதில் எத்தனை பந்திகள், எத்தனை தொகுதிகள் உள்ளன? (3 புள்.)
(ஆ) (i) பந்தி எண், (ii) தொகுதி எண் — இரண்டும் முறையே எதைச் சார்ந்துள்ளன என்பதை விளக்குக. (4 புள்.)
(இ) ஒரே பந்தியில் இடதிலிருந்து வலதாக, மற்றும் ஒரே தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக நகரும்போது (i) உலோகத் தன்மை, (ii) அணு அளவு ஆகியன எப்படி மாறுகின்றன? (3 புள்.) (10 புள்ளி)

விடைத் திட்டம்:

அணு எண் (Z) வரிசை.
7 பந்தி, 18 தொகுதி.
பந்தி எண் = ஓடுகளின் எண்.
தொகுதி எண் = வெளி ஓட்டு (valence) e⁻ எண்.
பந்தியில் → : உலோகம் ↓, அளவு ↓.
தொகுதியில் ↓ : உலோகம் ↑, அளவு ↑.

(அ) நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை அணு எண் (Z) வரிசையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளது. (Mendeleev முதலில் அணு எடைப்படி வரிசையில் அமைத்தார்; அதில் சில முரண்பாடுகள் ஏற்பட்டன — ஆகவே நவீனத்தில் Z-க்கு மாற்றினர்.) அட்டவணையில் 7 கிடைமட்ட பந்திகள் (periods) + 18 நிலைக்குத்து தொகுதிகள் (groups) உள்ளன. தற்போது 118 மூலகங்கள் உள்ளன — 92 இயற்கை, மீதி செயற்கை.

(ஆ) (i) பந்தி எண்: ஒரே பந்தியில் உள்ள மூலகங்களுக்கு ஒரே எண்ணிக்கையான இலத்திரன் ஓடுகள் உண்டு. ஆகவே பந்தி எண் = அந்த மூலகத்தின் மொத்த ஓடுகளின் எண். எடுத்துக்காட்டு: Period 1 = K மட்டுமே (H, He); Period 2 = K + L (Li → Ne); Period 3 = K + L + M (Na → Ar).

(ii) தொகுதி எண்: ஒரே தொகுதியில் உள்ள மூலகங்களுக்கு ஒரே எண்ணிக்கையான வெளி ஓட்டு (valence) இலத்திரன்கள் உண்டு. ஆகவே தொகுதி எண் = வெளி ஓட்டு இலத்திரன் எண். எடுத்துக்காட்டு: Group I = 1 valence (Li, Na, K — அல்கலி உலோகம்); Group VII = 7 valence (F, Cl — ஹலோஜன்); Group VIII/0 = 8 valence (Ne, Ar — விழுமிய வாயு). ஒரே தொகுதியில் ஒரே chemical behaviour — ஏனெனில் valence e⁻ ஒரே.

(இ) (i) உலோகத் தன்மை:
• ஒரே பந்தியில் இடதிலிருந்து வலதாக → உலோகத் தன்மை குறையும்; அலோகத் தன்மை அதிகரிக்கும். (Na metal → Cl non-metal Period 3.)
• ஒரே தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக → உலோகத் தன்மை அதிகரிக்கும் (புதிய ஓடுகள் சேர்ந்து shielding ↑ → e⁻ இழப்பு எளிது). Li → Cs மிக reactive.

(ii) அணு அளவு:
• பந்தியில் இடதிலிருந்து வலதாக → அளவு குறையும். காரணம்: Z ↑ ஆனால் ஓடு எண் மாறவில்லை; கருவின் நிலை மின்னூட்டம் e⁻-களை அதிகமாக இழுக்கின்றது.
• தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக → அளவு அதிகரிக்கும். காரணம்: புதிய ஓடுகள் சேர்க்கப்படுகின்றன.

4. (அ) மூலகம், சேர்வை, கலவை — மூன்றுக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாட்டை இரண்டு உதாரணம் ஒவ்வொன்றுக்கும் தந்து விளக்குக. (5 புள்.)
(ஆ) NaCl, CaCl₂, Al₂O₃ — மூன்று சேர்வைகளில் கூறு அயனிகளை எழுதி அவை எவ்வாறு அந்த சூத்திரத்தைத் தருகின்றன என்பதை விளக்குக. (5 புள்.) (10 புள்ளி)

விடைத் திட்டம்:

மூலகம் = ஒரே வகை அணு (O₂, Fe).
சேர்வை = 2+ வேறு மூலகம் இரசாயனமாக ஒரே விகிதம் (H₂O, NaCl).
கலவை = இரு+ பொருள் இரசாயனமாக இல்லாமல், மாறும் விகிதம், எளிதாக பிரிக்கலாம் (காற்று, உப்புத் தண்ணீர்).
NaCl: Na⁺ + Cl⁻ → 1:1.
CaCl₂: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → 1:2.
Al₂O₃: 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → 2:3 (cross-multiply).

(அ) மூலகம் (element) — ஒரே வகை அணுக்களால் மட்டுமே ஆனது. சாதாரண இரசாயன முறைகளில் இனிமேல் பிரிக்க முடியாதது. உதா: ஒட்சிசன் (O₂), இரும்பு (Fe), தங்கம் (Au).

சேர்வை (compound) — இரு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வேறு மூலகங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் இரசாயனமாக இணைந்தது. கூறு மூலகங்களின் பழைய பண்புகள் காணாமல், புதிய பண்புகள் தோன்றுகின்றன. பிரிக்க இரசாயன முறை வேண்டும். உதா: H₂O (ஐதரசன் + ஒட்சிசன் 1:8 எடை விகிதம்), NaCl (சோடியம் + குளோரின்).

கலவை (mixture) — இரு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் அல்லது சேர்வைகள் இரசாயனமாக இணையாமல், மாறும் விகிதத்தில் கலந்தது. கூறுகள் தம்தம் பண்புகளை இழக்காது; இயற்பியல் முறைகளில் எளிதாக பிரிக்கலாம். உதா: காற்று (N₂ + O₂ + …), உப்புத் தண்ணீர் (H₂O + NaCl).

முக்கிய வேறுபாடு: சேர்வையில் பிரிப்பு கடினம், பண்பு மாற்றம் முழுமை; கலவையில் பிரிப்பு எளிது, பண்பு மாறாது.

(ஆ) NaCl (சோடியம் குளோரைடு) — வீட்டு உப்பு:
Na (Group I) → Na⁺ + e⁻ (1 e⁻ இழந்து +1 cation).
Cl (Group VII) + e⁻ → Cl⁻ (1 e⁻ பெற்று −1 anion).
Net charge balance: (+1) + (−1) = 0 → 1 Na⁺ : 1 Cl⁻ → சூத்திரம் NaCl.

CaCl₂ (கல்சியம் குளோரைடு):
Ca (Group II) → Ca²⁺ + 2 e⁻ (+2 cation).
Cl + e⁻ → Cl⁻ (−1 anion).
ஒரு Ca²⁺ +2 கொடுக்கின்றது; ஒரு Cl⁻ −1 மட்டும். ஆகவே 2 Cl⁻ வேண்டும் சமன் செய்ய.
Net: (+2) + (−1 × 2) = 0 → 1 Ca²⁺ : 2 Cl⁻ → சூத்திரம் CaCl₂.

Al₂O₃ (அலுமினியம் ஒட்சைட்):
Al (Group III) → Al³⁺ + 3 e⁻ (+3 cation).
O (Group VI) + 2 e⁻ → O²⁻ (−2 anion).
Cross-multiply: Al-இன் |charge| = 3 → O subscript = 3; O-இன் |charge| = 2 → Al subscript = 2.
Net: (+3 × 2) + (−2 × 3) = +6 − 6 = 0 → 2 Al³⁺ : 3 O²⁻ → சூத்திரம் Al₂O₃.

5. (அ) நேர் அயனி (cation) மற்றும் எதிர் அயனி (anion) எவ்வாறு உருவாகின்றன என்பதை விளக்குக. ஒவ்வொன்றுக்கும் இரு உதாரணம் தருக. (5 புள்.)
(ஆ) விழுமிய வாயுக்கள் (Ne, Ar, …) ஏன் வினையற்றவை? (3 புள்.)
(இ) Na, Mg, Al ஆகியன ஏன் cation கொடுக்கின்றன, ஆனால் F, Cl ஆகியன ஏன் anion கொடுக்கின்றன — இலத்திரன் நிலையாமைப்பின் அடிப்படையில் விளக்குக. (2 புள்.) (10 புள்ளி)

விடைத் திட்டம்:

Cation = e⁻ இழப்பு → +.
Anion = e⁻ பெறுதல் → −.
Cation உதா: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺.
Anion உதா: Cl⁻, O²⁻.
Noble gas = full octet → e⁻ ஐ இழக்கவோ பெறவோ ஆற்றல் ஆதாயம் இல்லை.
Na, Mg, Al = 1, 2, 3 valence e⁻ — இழப்பது எளிது (octet கீழே).
F, Cl = 7 valence — ஒரே e⁻ பெற்று octet நிறை.

(அ) நேர் அயனி (cation) — ஒரு நடுநிலை அணு ஒன்று அல்லது பல இலத்திரன்களை இழந்து ஏற்படுவது. இலத்திரன் −1 கொண்டது; ஒன்று குறைய நிகர மின்னூட்டம் +1 ஆகும். ஆகவே cation = நேர் மின்னூட்டம். உதா:
• Na → Na⁺ + e⁻ (சோடியம் ஒரு e⁻ இழந்து +1).
• Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻ (மக்னீசியம் இரு e⁻ இழந்து +2).

எதிர் அயனி (anion) — ஒரு நடுநிலை அணு ஒன்று அல்லது பல இலத்திரன்களை பெற்று ஏற்படுவது. ஒரு கூடுதல் e⁻ = −1 கூடுதல் → நிகரம் எதிர்க்குறி. உதா:
• Cl + e⁻ → Cl⁻ (குளோரின் ஒரு e⁻ பெற்று −1).
• O + 2 e⁻ → O²⁻ (ஒட்சிசன் இரு e⁻ பெற்று −2).

பொதுவாக உலோகங்கள் cation கொடுக்கும் (வெளி ஓட்டில் e⁻ குறைவு → இழப்பது எளிது); அலோகங்கள் anion கொடுக்கும் (வெளி ஓட்டில் e⁻ அதிகம் → பெறுவது எளிது).

(ஆ) விழுமிய வாயுக்களின் வினையற்றமை: இவற்றின் வெளி ஓடு முற்றிலும் நிறையாக உள்ளது — He = 2 e⁻ (K நிறை); Ne, Ar, Kr, Xe = 8 e⁻ (octet நிறை). இந்த நிலை மிகுந்த ஆற்றல்-நிலையானது (low energy minimum). எந்த e⁻ ஐயும் இழப்பதோ பெறுவதோ ஆற்றல் ஆதாயம் தராது; ஆகவே அவை இரசாயன வினையில் ஈடுபடாமல் தனியாக அணு வடிவில் இருக்கின்றன. (Xe-உக்கு ஒரு சில kuripitta compound-கள் உண்டு; ஆனால் அவை விதிவிலக்கானவை.)

(இ) Na (2, 8, 1), Mg (2, 8, 2), Al (2, 8, 3) — வெளி ஓட்டில் முறையே 1, 2, 3 e⁻ மட்டுமே. இவற்றை இழந்துவிட்டால் முந்தைய ஓடு (Ne config 2, 8) நிறையாகின்றது — மிக நிலையான. ஆகவே அவை +1, +2, +3 cation கொடுக்கின்றன.

F (2, 7), Cl (2, 8, 7) — வெளியில் 7 e⁻. ஒரே e⁻ பெற்றால் octet 8 ஆகி நிறை. ஆகவே அவை −1 anion கொடுக்கின்றன. e⁻ இழப்பது நிலையற்ற நிலையைத் தரும் என்பதால் cation தராது.

6. (அ) கரியம் (Carbon, Z=6) ஏன் சேதன இரசாயனத்தின் முதுகெலும்பாக இருக்கின்றது? அதன் வெளி ஓட்டு e⁻ எண்ணிக்கையின் முக்கியத்துவம் என்ன? (4 புள்.)
(ஆ) கரியத்தின் மூன்று allotrope-களை — அவற்றின் கட்டமைப்பு, இரு பண்புகளுடன் — விளக்குக. (6 புள்.) (10 புள்ளி)

விடைத் திட்டம்:

C: 2, 4 → 4 valence.
4 covalent bonds — chain + ring.
C–C, C–H, C–O, C–N — அனைத்தும் வலிமை.
வைரம் — tetrahedral 4 bond; கடினம்; non-conductor.
கிரபைட் — layered, 3 bond, 1 delocalised e⁻; soft; conductor.
Fullerene C₆₀ — football, 60 C; nanotech.

(அ) கரியத்தின் முக்கியத்துவம் — 4 valence: கரியத்தின் இலத்திரன் நிலையாமைப்பு 2, 4. அதாவது வெளி ஓட்டில் 4 e⁻. octet நிறையடைய அதற்கு 4 e⁻ பெற வேண்டும் / 4 இழக்க வேண்டும் — இரண்டுமே சக்தி அதிகம். ஆகவே கரியம் e⁻ பகிர்தலையே (covalent bonding) தேர்ந்தெடுக்கின்றது. 4 covalent bonds கட்டக் கூடியதால்:

• கரியக் கருக்கள் ஒன்றோடொன்று — நீளமான, கிளைபட்ட, வளையமான சங்கிலிகள் (chains) + வளையங்கள் (rings) கட்டலாம்.
• மற்றும் H, O, N, S என்னும் சேதன கூறுகளுடன் பல்வேறு வடிவில் பிணைய முடியும்.
• கரியக் கருக்களுக்கிடையேயான பிணைப்பு (C–C) மிக நிலையானது.

இதன் விளைவாக — மரம், புரதம், DNA, கொழுப்பு, பெட்ரோலியம், மருந்துகள், பிளாஸ்டிக் — இவை அனைத்தும் கரிய அடிப்படை மூலக்கூறுகள். உலகின் அத்தனை உயிரியின் இரசாயனமே கரியத்தைச் சார்ந்தது. ஆகவே 'organic chemistry' என்பது 'carbon chemistry'.

(ஆ) கரியத்தின் மூன்று allotrope-கள் (ஒரே மூலகத்தின் வேறுபட்ட கட்டமைப்புக் கொண்ட வடிவம்):

(1) வைரம் (Diamond):
• கட்டமைப்பு: ஒவ்வொரு C-உம் 4 அக்கம்பக்க C அணுக்களுடன் tetrahedral (109.5°) கோணத்தில் பிணைக்கப்பட்டது. மிக நீண்ட, 3-பரிமாண நெட்வொர்க்.
• பண்புகள்: பூமியின் கடினமான இயற்கைப் பொருள் (Mohs 10). மின்சாரம் கடத்தாது (free e⁻ இல்லை — எல்லா e⁻-களும் bond-இல்). உச்ச உருகுநிலை. கண்ணாடியில் ஒளி வெவ்வேறு திசையாக சிதறுவதால் பிரகாசம்.
• பயன்: அணி, துளையிடும் கருவி, கட்டிங் டிஸ்க்.

(2) கிரபைட் (Graphite):
• கட்டமைப்பு: ஒவ்வொரு C-உம் 3 அக்கம்பக்க C-களுடன் தட்டையாக (120°) பிணைக்கப்பட்டுள்ளது — அறுகோண வளையங்கள் ஒன்றுசேர்ந்து தாள்கள் (sheets). தாள்கள் ஒன்றின் மீது ஒன்று நழுவக்கூடிய மெல்லிய வான்-டெர்-வால்ஸ் பிணைப்பால் அடுக்கப்பட்டுள்ளன.
• பண்புகள்: மென்மை, வழுக்கும் தன்மை (உலர் மசகு பயன்பாடு). 4-வது e⁻ delocalised → மின் கடத்தி! உச்ச உருகுநிலை.
• பயன்: பென்சில் முனை, மின் முனை (electrode), உலர் மசகு, ஆணுவியல் moderator.

(3) ஃபுல்லரீன் (Fullerene, C₆₀):
• கட்டமைப்பு: 60 கரிய அணுக்கள் ஒரு கால்பந்து வடிவ (truncated icosahedron) கூட்டில் — 12 ஐங்கோணம் + 20 அறுகோணம்.
• பண்புகள்: திட — கருப்பு படிக மூலக்கூறு. தனிப் பெயருடைய இரசாயன பண்புகள். மிக நிலையானது.
• பயன்: nanotechnology, மருந்துத் தொகுப்பு (drug delivery), சூரிய மின்சார கலம்.

(மேலும்: கிராபீன் = ஒரே-அடுக்கு கிரபைட்; நானோகுழாய்கள் (CNT) = ஒரு கிராபீன் தாள் சுருட்டப்பட்டது.)

7. (அ) ஒரு பந்தியில் இடதிலிருந்து வலதாக நகரும்போது இரசாயன பண்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களை விளக்குக. (4 புள்.)
(ஆ) Period 3 — Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar — இம் மூலகங்களை எடுத்துக்கொள்க. (i) ஒவ்வொன்றினதும் இலத்திரன் நிலையாமைப்பை எழுதுக. (ii) எது அதிக உலோகம், எது அதிக அலோகம், எது வினையற்றது என்பதை சொல்க. (iii) Na-ஐ விட Cl ஏன் சிறிய அணு என்று விளக்குக. (6 புள்.) (10 புள்ளி)

விடைத் திட்டம்:

பந்தியில் → : உலோகம் ↓; அலோகம் ↑; valence e⁻ ↑.
அணு அளவு ↓ (Z↑, ஓடு மாறவில்லை).
electronegativity ↑.
Na 2,8,1; Mg 2,8,2; Al 2,8,3; Si 2,8,4; P 2,8,5; S 2,8,6; Cl 2,8,7; Ar 2,8,8.
அதிக உலோகம் — Na; அதிக அலோகம் — Cl; வினையற்றது — Ar.
Na vs Cl: Z 11 → 17 ஆகிறது; ஓடு மாறாமல் effective nuclear charge அதிகம் → e⁻ அதிக pull → சிறிய அணு.

(அ) பந்தியில் இடதிலிருந்து வலதாக:
• வெளி ஓட்டு (valence) e⁻ எண் 1 → 8 ஆக அதிகரிக்கின்றது.
• உலோகத் தன்மை குறையும்; அலோகத் தன்மை அதிகரிக்கும். (Period 3: Na — மிக reactive metal; Cl — மிக reactive non-metal; Ar — inert.)
• கருவின் நிலை மின்னூட்டம் (Z) ↑; ஆனால் ஓடு எண் மாறவில்லை → e⁻-கள் அதிக pull → அணு அளவு குறையும்.
• Electronegativity ↑ (அலோகம் e⁻ பெறும் திறன் ↑).
• இணைதிறன் (valency) படி 1, 2, 3, 4, 3, 2, 1, 0 — IV-க்கு முன் = group; IV-க்கு பின் = 8 − group.

(ஆ) Period 3 (Na → Ar):

(i) இலத்திரன் நிலையாமைப்பு:
• Na (Z=11): 2, 8, 1
• Mg (Z=12): 2, 8, 2
• Al (Z=13): 2, 8, 3
• Si (Z=14): 2, 8, 4
• P (Z=15): 2, 8, 5
• S (Z=16): 2, 8, 6
• Cl (Z=17): 2, 8, 7
• Ar (Z=18): 2, 8, 8 (நிறை octet)

(ii)
• அதிக உலோகம் = Na — வெளியில் 1 e⁻; இழக்க எளிது.
• அதிக அலோகம் = Cl — வெளியில் 7 e⁻; 1 பெற்று octet நிறை. (இது pre-Ar; Ar valenceless.)
• வினையற்றது = Ar — நிறை octet, எதையும் இழப்பதோ பெறுவதோ ஆற்றல் ஆதாயம் இல்லை.

(iii) Na (2, 8, 1) எதிராக Cl (2, 8, 7):
• இரண்டுக்கும் ஒரே மூன்று ஓடுகள் (K, L, M) உள்ளன — ஆகவே "அளவை விரிப்பது" ஒரே மட்டத்திலேயே நிகழ்கின்றது.
• Na-வின் கரு +11; Cl-இன் கரு +17 — அதிக நிலை மின்னூட்டம்.
• கூடிய நிலை மின்னூட்டம் ஒரே ஓட்டில் உள்ள e⁻-களை அதிக வலுவாக மையம் நோக்கி இழுக்கின்றது — அணு கிட்டத்தட்ட சுருங்கிய தன்மை.
• ஆகவே, ஒரே ஓடு எண் இருந்தாலும், Cl-இன் அளவு Na-வை விட சிறியது.

இது period-throughout-ன் கவின் கருத்து: shielding மாறாமல் effective nuclear charge ↑ → radius ↓.