பாடங்கள் · அலகு 2 · 2.2 ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு

முழுமையான பார்வை — ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு (Coordinate / Dative Covalent Bond) ஏன் முக்கியம்?

சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்பில் இரு அணுக்களும் தலா ஓர் இலத்திரனை வழங்கி ஒரு சோடி இலத்திரனைப் பங்கிட்டுக்கொள்கின்றன. ஆனால் சில சந்தர்ப்பங்களில், பங்கிடப்படும் இலத்திரன் சோடியின் இரண்டு இலத்திரன்களையும் ஒரே அணுவே வழங்குகின்றது; இவ்வாறு உருவாகும் பிணைப்பே ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு (coordinate / dative covalent bond) எனப்படுகின்றது. NH₄⁺, H₃O⁺ போன்ற பல்அணு அயன்களிலும், மாறுநிலை உலோகங்களின் சிக்கல் அயன்களிலும் இவ்வகைப் பிணைப்பு இடம்பெறுவதால் இதனைத் தெளிவாகப் புரிந்துகொள்வது அவசியமாகும். இவ்வகைப் பிணைப்பின் தனிச்சிறப்பு என்னவெனில், அது உருவாகும் முறையில் மட்டுமே சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்பிலிருந்து வேறுபடுகின்றது; ஒருமுறை உருவாகிவிட்டால் அது சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்போடு முற்றிலும் ஒத்ததாகவே செயற்படுகின்றது.

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு எவ்வாறு உருவாகின்றது

தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் (lone pair)
*Lone pair electrons on hydroxide*
Wikipedia → · CC

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு உருவாவதற்கு இரு நிபந்தனைகள் ஒருசேரப் பூர்த்தியாக வேண்டும். ஓர் அணு பங்கிடுவதற்குத் தயாராக ஒரு தனிச்சோடி இலத்திரன்களைக் (lone pair) கொண்டிருத்தல் வேண்டும்; மற்றோர் அணு அத்தனிச்சோடியை ஏற்கக்கூடிய ஒரு வெற்று ஓபிற்றலைக் (orbital) கொண்டிருத்தல் வேண்டும். தனிச்சோடியை வழங்கும் அணு வழங்கி (donor) எனவும், அதனை ஏற்கும் அணு ஏற்பி (acceptor) எனவும் அழைக்கப்படுகின்றன.

இவ்வாறு உருவாகும் காரணம், இலத்திரன் பற்றாக்குறையுடைய ஓர் அணு — அதாவது தனது வலுவளவு ஓட்டில் முழுமையடையாத அட்டமத்தைக் கொண்ட அணு — தனிச்சோடி இலத்திரனை வழங்கக்கூடிய ஒரு மூலகத்துடன் இடைத்தாக்கமடைந்து அட்டம அமைப்பை அடைய முற்படுவதே ஆகும். இப்பிணைப்பு ஓர் அம்புக்குறியால் (→) குறிக்கப்படுகின்றது; அம்புக்குறியின் தலை, தனிச்சோடியை ஏற்கும் இலத்திரன் பற்றாக்குறையுடைய அணுவை நோக்கியிருக்கும். இவ்வம்புக்குறி, இலத்திரன் சோடி எந்த அணுவிலிருந்து வழங்கப்பட்டது என்பதைக் காட்டுகின்றது.

வழங்கி அணுவின் தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் ஏற்பி அணுவின் வெற்று ஓபிற்றலுக்குள் பங்கிடப்பட்டு → பிணைப்பு உருவாதல்

உதாரணங்கள் — எந்த அணு வழங்குகின்றது

அமோனியம் அயன் NH₄⁺
*Ammonium ion NH₄⁺*
Wikipedia → · CC

சேர்வை / அயன்	வழங்கும் அணு	ஏற்கும் அணு	விளக்கம்
அமோனியம் அயன் NH₄⁺	NH₃ இன் நைதரசன்	H⁺ அயன்	நைதரசன் அணுவின் தனிச்சோடி இலத்திரன்கள், இலத்திரன் அற்ற H⁺ அயனுக்கு வழங்கப்படுகின்றன
ஐதரோனியம் அயன் H₃O⁺	H₂O இன் ஒட்சிசன்	H⁺ அயன்	நீர் மூலக்கூறிலுள்ள ஒட்சிசனின் ஒரு தனிச்சோடி, H⁺ அயனுக்கு வழங்கப்படுகின்றது
NH₃·BF₃	NH₃ இன் நைதரசன்	BF₃ இன் போரன்	போரன் அட்டமம் முழுமையடையாது இலத்திரன் பற்றாக்குறையுடன் இருப்பதால், நைதரசனின் தனிச்சோடியை ஏற்கின்றது
காபன் மோனொக்சைட்டு CO	காபன் அல்லது ஒட்சிசன்	ஏனைய அணு	C உம் O உம் இடையில் இரு சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்புகளுடன் ஒரு ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பும் சேர்ந்து மும்மைப் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றது
அலுமினியம் குளோரைட்டு Al₂Cl₆	ஒரு Cl அணுவின் தனிச்சோடி	அயல் AlCl₃ அலகின் Al	இலத்திரன் பற்றாக்குறையுடைய Al அணு, அயல் அலகின் Cl அணுவின் தனிச்சோடியை ஏற்று இரட்டை அலகை (dimer) உருவாக்குகின்றது

அமோனியம் அயன் — ஒரு விரிவான உதாரணம்

அமோனியா மூலக்கூறு NH₃
*Ammonia molecule NH₃*
Wikipedia → · CC

அமோனியா மூலக்கூறிலுள்ள (NH₃) நைதரசன் அணு மூன்று ஐதரசன் அணுக்களுடன் மூன்று சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்புகளை உருவாக்கியபின்னும், ஒரு தனிச்சோடி இலத்திரன்களைத் தன்னிடம் கொண்டுள்ளது. ஒரு H⁺ அயன் இலத்திரன் ஏதுமற்ற ஒரு வெற்று 1s ஓபிற்றலைக் கொண்டுள்ளது. நைதரசன் அணு தனது தனிச்சோடி இலத்திரன்களை இவ்வெற்று ஓபிற்றலுக்கு வழங்குவதன் மூலம் NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ எனும் ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு உருவாகின்றது.

H₃N: + H⁺ → NH₄⁺ (N → H)

NH₄⁺ மற்றும் H₃O⁺ உருவாக்கம் — N அல்லது O இன் தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் H⁺ இன் வெற்று 1s ஓபிற்றலுக்கு வழங்கப்படுகின்றன; உருவான பிணைப்புகள் அனைத்தும் ஒரே சீரானவை

உருவான பிணைப்பு சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்போடு ஒத்ததே

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு குறித்து மாணவர்கள் தெளிவாக அறிய வேண்டிய மிக முக்கியமான கருத்து இதுவாகும். ஒரு பிணைப்பு எவ்வாறு உருவாக்கப்பட்டது என்பதும், உருவான பிணைப்பு எத்தகைய பண்பைக் கொண்டுள்ளது என்பதும் இரண்டு வேறுபட்ட விடயங்களாகும்.

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பும் சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்பும் இறுதியில் ஒரு சோடி இலத்திரனை இரு அணுக்களுக்கிடையில் பகிர்ந்துகொள்வதையே குறிக்கின்றன; வேறுபாடு இலத்திரன்கள் எங்கிருந்து வந்தன என்பதில் மட்டுமே உள்ளது.
ஒருமுறை பிணைப்பு உருவாகிவிட்டால், அதன் பிணைப்பு நீளமும் பிணைப்பு வலிமையும் அதே அணுக்களுக்கிடையிலான சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்போடு ஒத்தனவாகவே இருக்கும்.
அமோனியம் அயனில் (NH₄⁺) நான்கு N–H பிணைப்புகளில் ஒன்று ஈதற் முறையில் உருவாக்கப்பட்டாலும், நான்கு பிணைப்புகளும் ஒரே நீளத்தையும் வலிமையையும் கொண்டிருப்பதால், அவற்றுள் எது ஈதற் பிணைப்பு என்று பிரித்துக் காட்ட இயலாது.

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பின் உருவாக்கத்தைக் காட்டவே → அம்புக்குறி பயன்படுத்தப்படுகின்றது; உருவான பிணைப்பின் இறுதி அமைப்பைக் காட்டும்போது அதனை ஒரு சாதாரணக் கோட்டாலேயே (—) குறிக்கலாம், ஏனெனில் அப்பிணைப்பு சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்போடு ஒத்ததே.

Cu²⁺ – அமோனியா சிக்கலில் ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு

தேர்வாளர் பார்வை

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு தொடர்பான வினாக்களில் மிகப் பொதுவாகக் கேட்கப்படுவது "எந்த அணு தனிச்சோடியை வழங்குகின்றது, எந்த அணு வெற்று ஓபிற்றலைக் கொண்டுள்ளது" என்பதையே. எனவே ஒவ்வொரு உதாரணத்திலும் வழங்கியையும் ஏற்பியையும் சரியாக அடையாளம் காண்பது அவசியம். NH₄⁺ இல் நான்கு பிணைப்புகளும் ஒத்தவை என்பதை மறந்துவிட்டு "ஒரு பிணைப்பு வேறுபட்டது" எனத் தவறாக எழுதுவது ஒரு பொதுவான பிழையாகும்; உருவான பிணைப்பு சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்போடு ஒத்ததே என்பதைத் தெளிவாகக் குறிப்பிட வேண்டும். லூயியின் புள்ளிக்கோட்டுக் கட்டமைப்பு வரையச் சொல்லப்படும்போது → அம்புக்குறியின் தலை இலத்திரன் பற்றாக்குறையுடைய அணுவை நோக்கியிருத்தல் வேண்டும். இவ்வகைப் பிணைப்பு அலகு 6 இல் சிக்கல் அயன்களின் பிணைப்பாக மீண்டும் வருவதால், இங்கு உறுதியான அத்திவாரத்தை அமைத்துக்கொள்வது பயனளிக்கும்.

ஒருவழி பகிர்வு பிணைப்பு
*Dative (coordinate) bonding*
Credit: Wikimedia Commons · CC BY-SA 4.0
📖 மேலதிக தகவல் / More on Wikipedia →

📝 மேலும் பயிற்சி செய்ய

📝 வினாத்தொகுப்பு 📄 கடந்தகால வினாத்தாள்கள் 🧠 மைண்ட்மாப்கள்

🎯 MCQ பயிற்சி — 7 கேள்விகள் (questions)

விடையைத் தேர்ந்தெடுங்கள் — பிறகு ஒவ்வொரு (5) விருப்பத்திற்கும் ஏன் சரி / தவறு + ஆழமான விளக்கம் (deep explanation) காண்பிக்கப்படும்.

Q1 / 7 ★★★★★

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு உருவாவதற்குத் தேவையான இரு நிபந்தனைகள் யாவை?

(1) ஓர் அணு தனிச்சோடி இலத்திரன் கொண்டதாகவும், மற்றது வெற்று ஓபிற்றல் கொண்டதாகவும் இருத்தல்

சரி. வழங்கி (donor) தனிச்சோடி கொடுக்க வேண்டும்; ஏற்பி (acceptor) வெற்று ஓபிற்றல் கொள்ள வேண்டும்.

(2) இரு அணுக்களும் மின்னெதிர்த்தன்மையில் சமமாக இருத்தல்

மின்னெதிர்த்தன்மை சமநிலை தேவையில்லை.

(3) இரு அணுக்களும் எதிர் ஏற்றம் கொண்டிருத்தல்

ஏற்றம் பொதுவாக இல்லை (NH₃ நடுநிலை).

(4) அணுக்கள் அயனாக மாறியிருத்தல்

அயனாக்கம் அவசியமில்லை — NH₃ நடுநிலை மூலக்கூறு.

(5) இரு அணுக்களும் ஒரே மூலகம் ஆகவேண்டும்

மூலக்கூறு வேறுபடலாம் — CO, NH₄⁺ இரு எடுத்துக்காட்டுகள்.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்பில் இரு அணுக்களும் தலா ஓர் e⁻ கொடுக்கின்றன. ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பில் இரு e⁻-களையும் ஒரே அணுவே (வழங்கி) வழங்குகிறது; மற்றொரு அணு (ஏற்பி) தன் வெற்று ஓபிற்றலில் அவற்றைப் பெறுகிறது. உருவான பின் இப்பிணைப்பு சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்போடு முற்றிலும் ஒத்ததாகச் செயற்படுகிறது.

Q2 / 7 ★★★★★

NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ தாக்கத்தில் வழங்கியும் ஏற்பியும் யார்?

(1) H⁺ வழங்கி, N ஏற்பி

H⁺-இல் இலத்திரனே இல்லை — வழங்க முடியாது.

(2) N வழங்கி, H⁺ ஏற்பி

சரி. N தன் தனிச்சோடியை வழங்குகிறது; H⁺-இன் வெற்று 1s ஓபிற்றல் அதைப் பெறுகிறது.

(3) இரண்டும் வழங்கி

H⁺ வெறும் புரோத்தான் — வழங்க இலத்திரன் இல்லை.

(4) இரண்டும் ஏற்பி

N-இல் தனிச்சோடி உள்ளது, அது வழங்குகிறது.

(5) தீர்மானிக்க முடியாது

தாக்க வடிவமைப்பிலிருந்து தெளிவாகத் தீர்மானிக்கலாம்.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): NH₃-இல் N தன் 3 சாதாரண N-H பிணைப்புகளுக்கு மேலாக ஒரு தனிச்சோடி இலத்திரனையும் கொண்டுள்ளது. H⁺ (ஓர் புரோத்தான்) இலத்திரன் ஏதுமற்ற வெற்று 1s ஓபிற்றலைக் கொண்டுள்ளது. N தன் தனிச்சோடியை H⁺-இன் வெற்று ஓபிற்றலுக்கு முழுமையாக வழங்குகிறது — NH₄⁺ உருவாகிறது. நான்கு N-H பிணைப்புகளும் பின்னர் ஒத்ததாகவே இருக்கும்.

Q3 / 7 ★★★★☆

CO மூலக்கூறில் காணப்படும் பிணைப்பு அமைப்பு எது?

(1) இரட்டைப் பிணைப்பு மட்டும்

மொத்தம் மூன்று பிணைப்புகளே உள்ளன.

(2) மூன்று சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்பு

மூன்றுமே சாதாரண எனில் ஒவ்வொரு அணுவும் 4 e⁻ பங்களிக்க வேண்டும் — சாத்தியமில்லை.

(3) இரு சாதாரண + ஓர் ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு = மும்மைப் பிணைப்பு

சரி. C, O தலா 2 e⁻ கொடுத்து 2 சாதாரண பிணைப்பு; O தன் தனிச்சோடியை C-க்கு வழங்கி 3-வது (ஈதல்) பிணைப்பு.

(4) ஓர் அயன் பிணைப்பு

CO ஒரு கோவலன்ட் மூலக்கூறு, அயன் அல்ல.

(5) ஓர் உலோகப் பிணைப்பு

உலோகப் பிணைப்புக்கு இலத்திரன் கடல் தேவை — CO-இல் இல்லை.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): C: 2s²2p² (4 valence e⁻); O: 2s²2p⁴ (6 valence e⁻). C-O-இல் C-க்கு octet நிரப்ப 4 கூடுதல் e⁻ தேவை; C தன்னிடமிருந்து 2 மட்டுமே கொடுக்க முடியும். O தன் கூடுதல் தனிச்சோடியை C-இன் வெற்று ஓபிற்றலுக்கு வழங்கி மும்மைப் பிணைப்பை (2 சாதாரண + 1 ஈதல்) நிறைவு செய்கிறது.

Q4 / 7 ★★★★☆

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு உருவான பிறகு அது சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்பிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகிறது?

(1) அது துருவமற்றது எப்போதும்

துருவத்தன்மை பொதுவான EN வித்தியாசத்தைப் பொறுத்தது, தோற்றத்தை அல்ல.

(2) அது எப்போதும் மாற்றத்தக்கது (reversible)

மீள்தன்மை பிணைப்பு வகையைப் பொறுத்ததல்ல.

(3) அது வலுவற்றது

NH₄⁺-இன் 4 N-H பிணைப்புகளும் சமமான வலிமை கொண்டவை.

(4) அது வேறுபடாது — முற்றிலும் ஒத்ததாகச் செயற்படுகிறது

சரி. உருவான முறையில் மட்டுமே வேறுபாடு; பிணைப்பு நீளம், வலிமை, கோணம் அனைத்தும் ஒத்ததே.

(5) அது நீளமானது

நீளத்தில் வேறுபாடு இல்லை.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): NH₄⁺-இல் உள்ள நான்கு N-H பிணைப்புகளையும் பரிசோதனை முறையில் வேறுபடுத்த முடியாது — நீளம், கோணம் (109.5°), வலிமை அனைத்தும் சமன். "ஈதல்" எனும் பெயர் அப்பிணைப்பு எவ்வாறு உருவானது என்பதை மட்டுமே குறிக்கிறது; இறுதி மூலக்கூறு/அயனில் அது ஏனைய பிணைப்புகளிலிருந்து பிரிக்க முடியாதது.

Q5 / 7 ★★★★☆

H₂O + H⁺ → H₃O⁺ தாக்கத்தில் ஏற்பட்ட பிணைப்பு வகை எது?

(1) உலோகப் பிணைப்பு

இலத்திரன் கடல் தேவைப்படும் உலோகப் பிணைப்பு இங்கு இல்லை.

(2) ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு வேறு மூலக்கூறுகளுக்கிடையில் நிகழும் இடைவிசை; இது புதிய உடன்பங்கு பிணைப்பு.

(3) வான்டர்வால் கவர்ச்சி

வான்டர்வால் மிகப் பலவீனமான தூரத் தொடர்பு — இங்கு புதிய பிணைப்பே உருவாகிறது.

(4) அயன் பிணைப்பு

H₃O⁺ ஒரு கோவலன்ட் அயனாகும் — முழு அயன் பிணைப்பு அல்ல.

(5) ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு — O-இன் தனிச்சோடி H⁺-க்கு வழங்கப்படுகிறது

சரி. O-இல் இரு தனிச்சோடி உள்ளன; அவற்றில் ஒன்று H⁺-இன் வெற்று 1s-க்கு வழங்கப்படுகிறது.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): H₂O: O has 2 bonding pairs + 2 lone pairs. ஒரு H⁺ (வெற்று 1s) அணுகும்போது, O தன் இரு தனிச்சோடிகளில் ஒன்றை வழங்கி புதிய O-H ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது. இதன் விளைவாக H₃O⁺-இல் மூன்று சம O-H பிணைப்புகளும் ஒரு தனிச்சோடியும் காணப்படுகின்றன — trigonal pyramidal வடிவம் (NH₃ போல).

Q6 / 7 ★★★★★

ஈதற் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்புகள் பெரும்பாலும் எங்கு காணப்படுகின்றன?

(1) பல்அணு அயன்களிலும் மாறுநிலை உலோகச் சிக்கல் அயன்களிலும்

சரி. NH₄⁺, H₃O⁺ போன்ற பல்அணு அயன்களிலும், [Cu(NH₃)₄]²⁺ போன்ற சிக்கல் அயன்களிலும் இது பொதுவானது.

(2) அரிய வாயுக்களில் மட்டும்

அரிய வாயுக்கள் பிணைப்பையே வழக்கமாக உருவாக்காது.

(3) ஈதன், மீதேன் போன்ற எளிய ஐதரோகார்பன்களில்

மீதேன், ஈதன் போன்றவற்றில் சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்பே உள்ளது.

(4) அயன் படிகங்களில் மட்டும்

அயன் படிகங்களில் ஈதற் பிணைப்பு பொதுவாக இல்லை.

(5) உலோகங்களில் மட்டும்

உலோகங்களில் இலத்திரன் கடலே பிணைப்பு, ஈதல் அல்ல.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): மாறுநிலை உலோக அயன்கள் (Cu²⁺, Fe³⁺ போன்றவை) வெற்று d ஓபிற்றல்களைக் கொண்டுள்ளதால் தனிச்சோடி வழங்கும் லிகான்ட்களிலிருந்து (NH₃, H₂O, CN⁻) பல ஈதற் பிணைப்புகளை ஏற்று சிக்கல் அயன்களை (complex ions) உருவாக்குகின்றன. இது Unit 6-இல் ஆழமாகப் பயிலப்படும்.

Q7 / 7 ★★★★☆

BF₃ + NH₃ → F₃B←NH₃ தாக்கத்தில் BF₃ ஏன் ஏற்பியாக செயல்படுகிறது?

(1) B-இல் தனிச்சோடி உள்ளது

B-இல் தனிச்சோடி இல்லை — அதனாலேயே ஏற்பியாக செயல்படுகிறது.

(2) B-இன் ஈற்றோட்டு 6 e⁻ மட்டுமே கொண்டது — வெற்று ஓபிற்றல் உள்ளது

சரி. B: 1s²2s²2p¹ — 3 valence e⁻ மட்டுமே, 3 B-F பிணைப்புக்குப் பயன்பட்டு octet நிறைவடையாது (6 e⁻).

(3) F அணுக்கள் இலத்திரனை வழங்குகின்றன

F அணுக்கள் ஏற்கனவே B உடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.

(4) BF₃ எதிர் ஏற்றம் கொண்டது

BF₃ நடுநிலை மூலக்கூறு.

(5) B ஒரு மாறுநிலை உலோகம்

B ஒரு p-தொகுதி மூலகம், மாறுநிலை உலோகம் அல்ல.

ஆழமான விளக்கம் (Deep): B-இல் 3 valence e⁻ மட்டுமே உள்ளதால், BF₃-இல் B மூன்று B-F பிணைப்புகளை உருவாக்கியபின்னும் ஈற்றோட்டில் 6 e⁻ மட்டுமே (octet incomplete) கொண்டிருக்கிறது — ஒரு வெற்று p ஓபிற்றல் உள்ளது. NH₃-இன் N தன் தனிச்சோடியை இவ்வெற்று ஓபிற்றலுக்கு வழங்கி ஈதற் பிணைப்பை உருவாக்குகிறது; B இப்போது octet நிறைவடைந்த நிலையை அடைகிறது.

📜 தேர்வுக் கேள்விகள் (exam-style questions)

🟢 உறுதி (Confirmed) = AL வினாத்தாள் PDF-இலிருந்து நேரடியாக எடுக்கப்பட்டது. 🟡 பாங்கு (Pattern) = NIE textbook + past-paper வடிவத்தில் கட்டமைக்கப்பட்ட பயிற்சிக் கேள்வி — உண்மையான தேர்வுக் கேள்வி அல்ல, ஆனால் தேர்வில் தோன்றக்கூடிய வடிவமே.

1999 · P1 · Q36 (restructured) 🟢 உறுதி (confirmed)

BF₃ க்கும் N(CH₃)₃ க்கும் இடையே ஈதற் (dative/coordinate) பிணைப்பு உண்டாகும் நடைமுறை பற்றி மூல வினாவில் தரப்பட்ட நான்கு கூற்றுகள்: (a) N இலிருந்து B அணுவிற்கு ஆரம்பத்தில் ஒரு இலத்திரன் தற்காலிகமாக மாற்றப்பட்டதாக எடுத்துக்கொள்ளலாம். (b) B அணுவிலிருந்து N அணுவிற்கு ஆரம்பத்தில் ஒரு இலத்திரன் தற்காலிகமாக மாற்றப்பட்டதாக எடுத்துக் கொள்ளலாம். (c) பிணைப்பு உண்டாவதற்கு B அணு இலத்திரன்களின் சோடி ஒன்றை வழங்கும். (d) பிணைப்பு உண்டாவதற்கு N அணு இலத்திரன்களின் சோடி ஒன்றை வழங்கும். இவற்றுள் எது/எவை உண்மையானவை?

(a) மட்டும்
(b) மட்டும்
(c) மட்டும்
(d) மட்டும்
(c) ஐயும் (d) ஐயும்

விடை: (4) (d) மட்டும். N(CH₃)₃ இல் உள்ள நைதரசன் அணுவில் ஒரு தனிச்சோடி இலத்திரன் இணை (lone pair) உள்ளது. BF₃ இல் உள்ள போரன் அணு F அணுக்களுடன் மூன்று பிணைப்புகளை மட்டுமே கொண்டு ஒரு வெற்று p-ஓபிற்றலைக் கொண்டுள்ளது (octet நிறைவடையவில்லை — 6 இலத்திரன்கள் மட்டுமே). எனவே N அணுவின் தனிச்சோடி முழுவதுமாக B இன் வெற்று ஓபிற்றலுக்குள் வழங்கப்படுகின்றது — இதுவே ஈதற் (dative/coordinate) பிணைப்பு. (a), (b) தவறு — இது ஒற்றை இலத்திரன் இடமாற்றம் (redox-தன்மையான) அல்ல, முழு இலத்திரன் சோடியின் பகிர்வு (donation) ஆகும். (c) தவறு — B அணுவில் தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் இல்லை (வெறும் வெற்றிடமே உள்ளது); B வழங்குபவனாக இருக்க முடியாது, ஏற்பவனாகவே (acceptor) செயற்படுகின்றது.

2012 · P1 · Q41 🟢 உறுதி (confirmed)

முதலாம் கூற்று: NH₃ ஒரு லூயிஸ் காரமாகவும், BF₃ ஒரு லூயிஸ் அமிலமாகவும் செயற்படுகின்றன. இரண்டாம் கூற்று: ஒரு லூயிஸ் காரம் புரோத்தன்களை ஏற்கும், ஒரு லூயிஸ் அமிலம் புரோத்தன்களை வழங்கும்.

இரண்டும் பொய்
இரண்டும் உண்மை, திருத்தமான விளக்கம்
இரண்டும் உண்மை, திருத்தமான விளக்கமன்று
முதலாம் உண்மை, இரண்டாம் பொய்
முதலாம் பொய், இரண்டாம் உண்மை

விடை: (3) முதலாம் உண்மை, இரண்டாம் பொய். முதலாம் கூற்று உண்மை -- NH₃ தன் தனிச்சோடியை வழங்கி லூயிஸ் காரமாகவும், BF₃ (B இல் வெற்று சுற்றுவட்டம், அபூரண எண்டெற்று) இலத்திரன் சோடியை ஏற்று லூயிஸ் அமிலமாகவும் செயற்படுகின்றன. இரண்டாம் கூற்று பொய் -- "புரோத்தன் ஏற்றல்/வழங்கல்" என்பது Brønsted-Lowry அமில-கார வரையறை, லூயிஸ் வரையறை அல்ல. லூயிஸ் காரம் = இலத்திரன் சோடி வழங்கி; லூயிஸ் அமிலம் = இலத்திரன் சோடி ஏற்பி (புரோத்தன் தொடர்பு அவசியமில்லை).

← அலகு 2