முகப்பு · சா/த · விஞ்ஞானம் · மீட்டல்

🔥 மீட்டல் மையம்

பரீட்சைக்கு முன் விரைவு மீட்டல் — 5 நிமிடம் / 15 நிமிடம் / முந்தின நாள் அடுக்குகள். எல்லையைத் தெரிவு செய்: ஒரு தரம் அல்லது முழுப் பாடத்திட்டமும்.

முழுமை தரம் 10 தரம் 11

⚠ என் தவறுகளைப் பயில் 📝 இவ்வெல்லை வினாடி வினா

தரம் 10 — மீட்டல்

அலகு 1 — உயிரின் இரசாயன அடிப்படை

7 கூறுகள்: கபோவைதரேற்று · புரதம் · இலிப்பிட்டு · நியூக்ளியிக் அமிலம் · நீர் · கனியுப்பு · விற்றமின்.
4 சேதனம் / 3 அசேதனம். சேதனம் = கரியம் அடிப்படை; அசேதனம் = நீர் + உப்பு + விற்றமின்.
C, H, O, N — உடல் திணிவில் ≈ 96%.
கபோவைதரேற்று: C:H:O = 1:2:1, (CH₂O)_n. மோனோ (குளுக்கோஸ்), டி (சக்கரோஸ், மால்டோஸ், லாக்டோஸ்), பல் (மாப்பொருள், கிளைகொசன், செல்லுலோஸ், கைற்றின்).
செறிவாக்கல் = நீர் வெளியேறும்; நீராற் பகுத்தல் = நீர் உள்ளே.
புரதம்: மோனோமர் = அமினோ அமிலம் (~20 வகை). பெப்டைட் பிணைப்பு. செயல்: கட்டமைப்பு / கடத்தல் / எதிர்ப்பு / ஹார்மோன் / நொதியம் / இயக்கம் / உறைதல்.
நொதியம் (enzyme) = புரத ஊக்கி; உகந்த 37 °C; 60 °C-க்கு மேல் denatured. பெப்சின் pH 2; அமிலேஸ் pH 7; டிரிப்சின் pH 8.
இலிப்பிட்டு: கிளிசரோல் + 3 கொழுப்பமிலம் → டிரைகிளிசரைடு + 3 H₂O. 1 g ≈ 39 kJ.
நியூக்ளியோடைடு = pentose + காரம் + பாஸ்பேட். DNA இரட்டை, deoxyribose, ATGC, A-T G-C. RNA ஒற்றை, ribose, AUGC.
நீர் = கரைப்பான், கூடிய specific heat, ஆவியாக உடல் குளிர்வி.
கனியம்: Ca (எலும்பு/பல்), Fe (ஹீமோகுளோபின்), I (தைராய்ட்), Na/K (நரம்பு).
விற்றமின்: A (பார்வை), D (எலும்பு), E (antioxidant), K (உறைதல்) = கொழுப்பில் கரையும். B-தொகுதி + C = நீரில்.
⚠ ரிக்கட்ஸ் = D / Ca · இரத்தச் சோகை = Fe · ஸ்கேர்வி = C · goitre = I · இரவுக் குருடு = A · பெரிபெரி = B₁.

அலகு 2 — தேக்கோட்டு இயக்கம்

தூரம் = கடந்த பாதையின் மொத்த நீளம் (scalar); இடப்பெயர்ச்சி = தொடக்கம்→இறுதி நேர்க் கோடு + திசை (vector).
கதி = தூரம்/நேரம் (scalar). வேகம் = இடப்பெயர்ச்சி/நேரம் (vector). SI = m s⁻¹.
ஆர்முடுகல் a = (v − u)/t. SI = m s⁻². Vector.
அமர்முடுகல் = negative acceleration (வேகம் குறையும்).
இயக்க சமன்பாடுகள்: v = u + at · s = ½(u+v)t = ut + ½at² · v² = u² + 2as.
v–t வரைபு: சாய்வு = ஆர்முடுகல்; கீழ்ப்பரப்பு = இடப்பெயர்ச்சி.
கிடைக்கோடு (y > 0) = சீரான வேகம். ஏற்றம் = a > 0. வீழ்ச்சி = அமர்முடுகல்.
g = 10 m s⁻² (இலங்கையில்), புவியின் மையத்தை நோக்கி கீழ்நோக்கி. அனைத்து பொருளுக்கும் ஒரே.
கீழ் வீழ்ச்சி: v = gt, s = ½gt². மேலே எறிதல்: உச்சத்தில் v = 0, t = u/g, h = u²/2g.
⚠ உச்சத்தில் வேகம் 0; ஆனால் ஆர்முடுகல் = g ≠ 0.
⚠ வட்டப் பாதையில் முழுச் சுற்று: தூரம் ≠ 0; இடப்பெயர்ச்சி = 0; சராசரி கதி ≠ 0; சராசரி வேகம் = 0.
⭐ 1 km h⁻¹ = 5/18 m s⁻¹. 36 km h⁻¹ = 10 m s⁻¹.

அலகு 3 — சடப்பொருள்களின் கட்டமைப்பு

அணு: கரு (p⁺ + n) + சுற்றி e⁻. Z = p⁺; A = p⁺ + n; N = A − Z. நடுநிலை: e⁻ = Z.
ஐசோடோப்பு: ஒரே Z, வேறு A. e.g. ¹²C, ¹³C, ¹⁴C.
ஓடுகள் K, L, M, N — 2n²: 2, 8, 18, 32. முதல் 20 மூலகத்துக்கு M-இல் 8-க்கு மேல் N-க்கு.
இலத்திரன் நிலையாமைப்பு: Na 2,8,1; Mg 2,8,2; Al 2,8,3; Cl 2,8,7; Ar 2,8,8; K 2,8,8,1; Ca 2,8,8,2.
நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை: 7 பந்தி (period) + 18 தொகுதி (group). Z வரிசையில்.
பந்தி எண் = ஓடுகளின் எண். தொகுதி எண் = valence e⁻ எண்.
I, II = அல்கலி / அல்கலி கார உலோகம்; VII = ஹலோஜன்; VIII/0 = விழுமிய வாயு (inert).
போக்கு (பந்தியில் →): உலோகம் ↓, அலோகம் ↑, அளவு ↓.
போக்கு (தொகுதியில் ↓): உலோகம் ↑, அளவு ↑.
Cation (+): உலோகம் e⁻ இழக்கிறது (Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺). Anion (−): அலோகம் e⁻ பெறுகிறது (Cl⁻, O²⁻).
சேர்வை சூத்திரம்: NaCl 1:1, MgCl₂ 1:2, Al₂O₃ 2:3 (cross-multiply).
கரியம் (Z=6) 4-valent — சேதன இரசாயனம். Allotropes: வைரம் (கடினம், non-conductor), கிரபைட் (மென்மை, conductor), Fullerene C₆₀.
⚠ Noble gas e⁻ இழக்கவோ பெறவோ தேவை இல்லை — full octet.

அலகு 4 — நியூற்றனின் இயக்க விதிகள்

1வது விதி (சடத்துவ விதி): வெளி விசை இல்லாதவரை, பொருள் தனது நிலையில் (ஓய்வு / இயக்கம்) தொடரும்.
2வது விதி: F = m × a. அலகுகள்: N = kg × m s⁻².
3வது விதி: ஒவ்வொரு வினைக்கும் சம, எதிர்த்திசை மறுவினை.
சடத்துவம்: நிலை மாற்றத்துக்கான தடை. திணிவு ↑ → சடத்துவம் ↑.
திணிவு (m): SI = kg, scalar, மாறாது.
நிறை (W): SI = N, vector (கீழ்நோக்கி), W = m × g. g உடன் மாறும்.
புவியில் g = 10 m s⁻²: 1 kg → 10 N. நிலவில் g ≈ 1.6 → 1 kg → 1.6 N.
1 N: 1 kg-இல் 1 m s⁻² ஆர்முடுகலை ஏற்படுத்தும் விசை.
1வது விதி உதா: பேருந்து தடுப்பான் (முன்நோக்கி சாய்வு); பேருந்து புறப்பாடு (பின்நோக்கி சாய்வு).
3வது விதி உதா: நீச்சல், நடப்பது, ராக்கெட், பலூன், துப்பாக்கி உதைப்பு.
⚠ வினை-மறுவினை எப்போதும் இரு வேறு பொருள் மீது.
⚠ "என் எடை 50 கிலோ" உண்மையில் 50 kg திணிவு; நிறை 500 N.

அலகு 5 — உராய்வு

உராய்வு: இரு பரப்புகளுக்கிடையே சார்பு இயக்கத்தை எதிர்க்கும் விசை.
திசை: இயக்கத்துக்கு எதிராக.
SI அலகு: நியூற்றன் (N).
3 நிலை: ஓய்வில் தள்ளு இல்லை → உராய்வு 0. தள்ளு + நகராதது → நிலை உராய்வு (சம). நகர்ந்துகொண்டிருந்தால் → இயங்கு உராய்வு.
நிலை > இயங்கு (அளவு).
பாதிக்கும் 2 காரணி: (i) பரப்பின் தன்மை (கரடு ↑ → உராய்வு ↑) (ii) அழுத்தும் விசை / கனம் (↑ → உராய்வு ↑).
நன்மை: நடப்பது, எழுதுதல், தடுப்பான், தயர் கீறல்கள், கையால் பிடிப்பது.
தீமை: தேய்மானம், வெப்பம், சக்தி இழப்பு, சத்தம்.
குறைப்பு முறை: மென்மை polishing, எண்ணெய்/கிரீஸ், ball bearings, சக்கரம், teflon, air cushion.
பந்து-தாங்கி (ball bearing): நழுவல் → உருளல்; உராய்வு பெருமளவில் குறைகிறது.
⚠ உராய்வு இல்லாவிட்டால் நடக்க முடியாது (பனிக்கட்டியில் வழுக்கல்).
⚠ தயர் கீறல்கள் = உராய்வை அதிகரிக்கும் சாதனம் (மழைக் காலத்தில் முக்கியம்).

அலகு 6 — தாவரங்களினதும் விலங்குகளினதும் கட்டமைப்பும் தொழிற்பாடும்

செல்: எல்லா உயிரின் அடிப்படை அலகு.
நுண்நோக்கி: ஒளி ~1000×; எலக்ட்ரான் பல மில்லியன்.
முக்கிய organelles: கரு (DNA) · மைட்டோகாண்ட்ரியா (சக்தி/ATP) · கலப்படலம் (உள்/வெளி) · ribosome (புரதம்) · Golgi (பேக்கிங்) · ER · vacuole (சேமிப்பு) · cytoplasm (jelly).
தாவர மட்டும்: கலச்சுவர் (cellulose) · பசுங்கணிகம் (chloroplast) · பெரிய மைய vacuole.
விலங்கு மட்டும்: சிறிய vacuoles · lysosomes அதிகம்.
இரண்டிலும்: கரு · மைட்டோகாண்ட்ரியா · கலப்படலம் · ribosome · ER · Golgi.
படிநிலை: செல் → இழையம் → உறுப்பு → உறுப்புத் தொகுதி → உடல்.
Organ systems: circulatory (heart+blood) · respiratory (lungs) · digestive · nervous · excretory.
Mitosis: 2 செல், ஒரே DNA, வளர்ச்சி + காயம்.
Meiosis: 4 செல், பாதி DNA, sperm + egg.
சேமிப்பு: தாவரம் = starch; விலங்கு = glycogen.
⚠ கலச்சுவர் ≠ கலப்படலம் (கலச்சுவர் தாவர மட்டும்; கலப்படலம் எல்லா செல்லும்).

அலகு 7 — சார் அணுத்திணிவும் மோல் கருத்தும்

சார் அணுத்திணிவு (Ar): ¹²C-யின் 1/12 பங்கை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒப்பீட்டு எண். யூனிட் இல்லை.
முக்கிய Ar மதிப்புகள்: H=1 · C=12 · N=14 · O=16 · Na=23 · Mg=24 · Al=27 · S=32 · Cl=35.5 · K=39 · Ca=40.
சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவு (Mr): வாய்ப்பாட்டில் உள்ள எல்லா அணுக்களின் Ar கூட்டுத்தொகை.
முக்கிய Mr: H₂O=18 · CO₂=44 · NH₃=17 · H₂SO₄=98 · NaCl=58.5 · CaCO₃=100.
அவகாதரோ மாறிலி: Nₐ = 6.022 × 10²³ mol⁻¹ — 12 g ¹²C-இல் அடங்கிய அணுக்கள்.
மோல்: 1 mol = 6.022 × 10²³ துகள்கள்.
மோலர்த்திணிவு (M): 1 mol-ன் திணிவு; g mol⁻¹ இல் = Ar / Mr-ன் எண் மதிப்பு.
சூத்திரம்: n = m/M (n=மோல், m=திணிவு g, M=மோலர்த்திணிவு g mol⁻¹).
⚠ K=39, Ca=40 — இரண்டையும் குழப்பாதீர்கள். Cl=35.5 (35 அல்ல).

அலகு 8 — அங்கிகளின் சிறப்பியல்புகள்

8 சிறப்பியல்புகள்: கல ஒழுங்கமைப்பு · போசணை · சுவாசம் · உணர்திறன் · கழிவகற்றல் · அசைவு · இனப்பெருக்கம் · வளர்ச்சி.
ஒளிச்சேர்க்கை: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ (ஒளி + குளோரோபில்).
காற்றுள்ள சுவாசம்: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ATP.
காற்றற்ற சுவாசம்: யீஸ்ட் → எத்தனால் + CO₂ · தசை → லாக்டிக் அமிலம்.
கழிவகற்றல்: சிறுநீரகம்=யூரியா · நுரையீரல்=CO₂ · தோல்=H₂O+உப்பு · கல்லீரல்=பித்தம்.
பாலிலா முறைகள்: பைனரி பிளவு (அமீபா) · ஸ்போர் (பூஞ்சை) · மொட்டு (யீஸ்ட்/ஹைட்ரா) · தாவர வழி (உருளை).
வைரஸ்: DNA/RNA + capsid. Acellular. Host cell-ல் மட்டும் பெருகும்.
வளர்ச்சி = கல பகுப்பு + கல விரிவாக்கம் + கல வேறுபடுத்தல்.
⚠ வைரஸ் = acellular (கலம் இல்லை). Acellular ≠ "உயிரற்றது" என்று சொல்ல முடியாது — விவாதமாக உள்ளது.

அலகு 9 — வினையும் விசை

விளையுள் விசை (Resultant Force): பல விசைகளுக்கு பதிலாக தாக்கும் தனி விசை.
ஒரே திசை, ஒரே நேர்கோடு: F_விளை = F₁ + F₂. உ.எ.: 8N + 6N = 14N.
எதிர் திசை, ஒரே நேர்கோடு: F_விளை = F₁ − F₂ (F₁ > F₂); திசை = F₁-ன் திசையில். உ.எ.: 5N − 2N = 3N.
சமாந்தர ஒரே திசை: F_விளை = F₁ + F₂. உ.எ.: 150N + 200N = 350N.
சாய்ந்த (சமாந்தரமற்ற) விசைகள்: விளையுள் = இரண்டு திசைகளுக்கும் இடையே.
சமநிலை (Equilibrium): இரண்டு சம எதிர் விசைகள் → விளையுள் = 0 → பொருள் நகராது.
⚠ நியூற்றன் தராசு = Newton balance = விசையை N-ல் அளவிடும் கருவி.

அலகு 10 — இரசாயனப் பிணைப்புகள்

அயனிப்பிணைப்பு: உலோகம் → அல்லுலோகம் இலத்திரன் கொடுத்தல் → Na+ + Cl- → NaCl
கூட்டுப்பிணைப்பு: அல்லுலோகம் ↔ அல்லுலோகம் இலத்திரன் சோடி பகிர்தல் (H2O, CO2, CH4)
உலோகப் பிணைப்பு: உலோக அயனிகள் + இலவச இலத்திரன் கடல்
எண்மம் விதி (Octet): அணு வெளிக்கூட்டை 8 இலத்திரனாக நிறைவு செய்ய முயலுதல்
அயனிக்கலவை - அதிக உருகுநிலை, கடினம், கரைசலில் மின்னோட்டம்
கூட்டுக்கலவை - குறைந்த உருகுநிலை, மென்மை, மின்னோட்டம் வழிநடத்தாது
இரட்டை பிணைப்பு: O=O (O2), மும்மை பிணைப்பு: N≡N (N2)
Lewis dot: வெளிக்கூட்டு இலத்திரன்களை மட்டும் புள்ளிகளாகக் காட்டுதல்

அலகு 11 — விசையின் திருப்பல் விளைவு

திருப்பல் விளைவு (Moment) = விசை × செங்குத்து தூரம் (M = F × d); அலகு: N·m
சுழல் முனை (pivot/fulcrum) என்பது பொருள் சுழலும் நிலையான புள்ளி
கடிகார திசை vs எதிர் கடிகார திசை திருப்பல்கள் — இரண்டும் சமன் ஆனால் சமநிலை
திருப்பல் விளைவுகளின் கொள்கை: சமநிலையில் F₁×d₁ = F₂×d₂
வகை 1 நெம்புகோல்: சுழல் முனை நடுவில் (கத்திரி, சீட்டாட்டம்)
வகை 2 நெம்புகோல்: சுமை நடுவில் (தோட்டக்கார்ட், நட்டுடைப்பான்)
வகை 3 நெம்புகோல்: முயற்சி விசை நடுவில் (நுண்ணாடுகோல், மீன்தூண்டில்)
நடுப்புள்ளி (CG) தாழ்வாக இருந்தால் → நிலையான சமநிலை; உயர்வாக இருந்தால் → நிலையற்ற சமநிலை

அலகு 12 — விசைகளின் சமநிலை

சமநிலை (Equilibrium) = நிலையான நிலை அல்லது சீரான இயக்கம்; ΣF = 0 மற்றும் Στ = 0 — இரண்டும் ஒரே நேரத்தில்
நிபந்தனை 1: ΣF = 0 → நேர்கோட்டு நகர்வு இல்லை; நிபந்தனை 2: Στ = 0 → சுழற்சி இல்லை
ஒரே கோட்டு விசைகள் (collinear): சமநிலைக்கு நேர் திசை விசைகள் = எதிர் திசை விசைகள்
இணை விசைகள் (parallel): ஒரே திசை → கூட்டு; எதிர் திசை → வித்தியாசம்
சுழற்சி இணை (couple): சம அளவிலான எதிர் திசை இணை விசைகள்; கூட்டு விளைவு = 0; தூய சுழற்சி
நிலையான சமநிலை: திரும்பி வரும்; CG தாழ்வு, அடித்தளம் பரந்தது
நிலையற்ற சமநிலை: மேலும் விலகும்; CG உயர்வு
நடுநிலை சமநிலை: புதிய நிலையில் நிலைக்கும்; CG உயரம் மாறாது

அலகு 13 — உயிர்க்கோளம்

உயிர்க்கோளம் (Biosphere): பூமியில் உயிரினங்கள் வாழும் மண், நீர், காற்று ஆகிய மூன்று கோளங்களையும் உள்ளடக்கிய மெல்லிய அடுக்கு.
உயிரற்ற காரணிகள் (Abiotic): சூரிய ஒளி, வெப்பநிலை, நீர், மண், காற்று — உயிரற்ற இயற்கை காரணிகள்.
உயிருள்ள காரணிகள் (Biotic): தாவரங்கள், விலங்குகள், நுண்ணுயிரிகள் — உயிருள்ள காரணிகள்.
சூழல்தொகுதி (Ecosystem): உயிருள்ள + உயிரற்ற காரணிகள் ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொண்டு செயல்படும் முறைமை.
உணவுச்சங்கிலி (Food Chain): புல் → வெட்டுக்கிளி → தவளை → பாம்பு → கழுகு.
10% விதி: ஒவ்வொரு ஊட்ட நிலையிலும் 10% மட்டும் கடந்து செல்கிறது; 90% வெப்பமாக இழக்கப்படுகிறது.
சிதைப்போர் (Decomposers): பாக்டீரியா + பூஞ்சை — இறந்த உயிரினங்களை சிதைக்கின்றன.
பல்லுயிர்த்தன்மை (Biodiversity): இனப் பல்வகைமை + மரபு பல்வகைமை + சூழல்தொகுதி பல்வகைமை. இலங்கை = Biodiversity Hotspot.
நைட்ரஜன் நிலைப்படுத்தல்: Rhizobium பாக்டீரியா N₂ → NH₃ மாற்றும். தாவரங்கள் நேரடி N₂ பயன்படுத்த முடியாது.

அலகு 14 — இனப்பெருக்கம்

இனப்பெருக்கம் (Reproduction): உயிரினங்கள் சந்ததிகளை உருவாக்கும் செயல்முறை. இரண்டு வகை: பால்இல்லா (Asexual) + பால் (Sexual).
பால்இல்லா முறைகள் (5): (1) Binary Fission — பாக்டீரியா. (2) Budding — ஈஸ்ட். (3) Fragmentation — கடல் நட்சத்திரம். (4) Vegetative — உருளைக்கிழங்கு. (5) Spore — பூஞ்சை.
மலர் ஆண் உறுப்பு: Stamen = Anther (மகரந்தம்) + Filament. பெண் உறுப்பு: Pistil = Stigma + Style + Ovary.
மகரந்த சேர்க்கை (Pollination): Anther → Stigma. சுய மகரந்த சேர்க்கை vs குறுக்கு மகரந்த சேர்க்கை.
கருக்கட்டல் (Fertilization): மகரந்தக் குழாய் → Ovary → ஆண் கேமீட் + பெண் கேமீட் → Zygote → விதை. Ovary → கனி.
விதைப்பரவல் (Seed Dispersal): காற்று (மாவிலங்கு), நீர் (தேங்காய்), விலங்கு (மா), வெடித்தல் (எருக்கு).
வெளி கருக்கட்டல்: மீன், தவளை — நீரில். உள் கருக்கட்டல்: பாலூட்டி, பறவை, ஊர்வன — தாய் உடலுக்குள்.
முளைப்பு (Germination): நீர் + ஆக்சிசன் + சரியான வெப்பநிலை. ஒளி தேவையில்லை! Epigeal (பீன்ஸ்) vs Hypogeal (நெல்).
பால்இல்லா நன்மை/தீமை: வேகம் ✓; மரபணு வேறுபாடு இல்லை ✗. பால் நன்மை: மரபணு வேறுபாடு ✓.

அலகு 15 — வாயுக்களின் அழுத்தம்

அழுத்தம் (Pressure): P = F/A. அலகு: Pa = N/m². பரப்பு அதிகம் → P குறைவு; பரப்பு குறைவு → P அதிகம்.
எடுத்துக்காட்டுகள்: கூர்மையான கத்தி (சிறிய A → அதிக P); ஒட்டக வடிவிலான காலடி (பரந்த A → குறைந்த P); உறைபனி காலணி (பரந்த A → குறைந்த P).
திரவ அழுத்தம்: P = hρg. h=ஆழம், ρ=அடர்த்தி, g=10 m/s². ஆழம் அதிகம் → P அதிகம். எல்லா திசைகளிலும் செயல்படுகிறது.
வளிமண்டல அழுத்தம்: 1 atm = 101,325 Pa = 760 mmHg. டோரிசெல்லி: பாதரசம் 760 mm தாங்கப்படுகிறது. உயரம் அதிகம் → P குறைகிறது.
அர்க்கிமீடிஸ் கோட்பாடு: மிதவை விசை U = ρVg = இடப்பெயர்ந்த திரவ எடை. மிதக்கும் நிலை: ρ_பொருள் < ρ_திரவம்.
மூழ்கல் / மிதத்தல்: ρ_பொருள் < ρ_திரவம் → மிதக்கிறது. ρ_பொருள் > ρ_திரவம் → மூழ்குகிறது. இரும்புக் கப்பல் = hollow → சராசரி ρ குறைவு → மிதக்கிறது.
பாஸ்கல் கொள்கை: மூடிய திரவத்தில் அழுத்தம் சமவாறு கடத்தப்படுகிறது. F₁/A₁ = F₂/A₂. நீரழுத்த தடை, கார் தூக்கி பயன்பாடுகள்.
கணக்கு நினைவு: P=F/A: 100N÷0.5m²=200Pa. P=hρg: 3×1000×10=30,000Pa. U=ρVg: 1000×0.5×10=5000N.

அலகு 16 — சில முக்கிய வாயுக்கள்

ஐதரசன் (H₂): நிறமற்ற, மணமற்ற, மிகவும் இலேசான வாயு. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. சோதனை: "Squeaky Pop". பயன்: ஹேபர் செயல்முறை, நீரகமாக்கல்.
ஒட்சிசன் (O₂): நிறமற்ற, எரிதலை ஆதரிக்கும். 2H₂O₂ →(MnO₂) 2H₂O + O₂↑. சோதனை: மின்னும் சிதறல் மீண்டும் எரிகிறது. பயன்: சுவாசம், வெல்டிங்.
கரியமில வாயு (CO₂): கனமான, அமிலமான வாயு. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑. சோதனை: சுண்ணாம்பு நீர் பால் நிறம். பயன்: தீயணைப்பான், குளிர்பானம்.
அமோனியா (NH₃): கூரிய வாசனை, இலேசான, காரமான வாயு. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ →(heat) CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O. சோதனை: ஈர சிவப்பு லிட்மஸ் நீலமாகும். பயன்: உரங்கள்.
சேகரிப்பு முறை: H₂ = காற்று மேல்நோக்கி (இலேசானது). O₂ = தண்ணீர் மேல்நோக்கி (குறைவாக கரைவது). CO₂ = காற்று மேல்நோக்கி (கனமானது). NH₃ = காற்று கீழ்நோக்கி (இலேசானது + நீரில் கரைவது).
சோதனை ஒப்பீடு: H₂ = Pop சத்தம். O₂ = மின்னும் சிதறல் மீண்டும் எரியும். CO₂ = சுண்ணாம்பு நீர் பால் நிறம். NH₃ = சிவப்பு லிட்மஸ் நீலமாகும்.
ஹேபர் செயல்முறை: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. [450°C, 200 atm, Fe வினையூக்கி]. NH₃ → உரங்கள்.
CO₂ vs NH₃: CO₂ = கனமான, அமிலம், மேல்நோக்கி சேகரிப்பு. NH₃ = இலேசான, காரம், கீழ்நோக்கி சேகரிப்பு. எல்லாமே எதிர்மறை!

அலகு 17 — சில முக்கிய இரசாயனத் தாக்கங்கள்

ஒட்சியேற்றம்: ஒட்சிசன் ஏற்றல் அல்லது ஐதரசன் இழத்தல்
ஒட்சிஇறக்கம்: ஒட்சிசன் இழத்தல் அல்லது ஐதரசன் ஏற்றல்
ரெட்டாக்ஸ்: ஒட்சியேற்றம் + ஒட்சிஇறக்கம் எப்பொழுதும் ஒன்றாக நடைபெறும்
முழுமையான எரிவு: போதுமான O₂ → CO₂ + H₂O
முழுமையற்ற எரிவு: O₂ போதாது → CO + கரிப்புளி (CO நச்சு!)
இடப்பெயர்ச்சி: அதிக வினையூக்கமுள்ள உலோகம் → குறைவான வினையூக்கமுள்ளதை இடப்பெயர்க்கும்
துரு: Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·nH₂O (மூன்றும் தேவை)
தாக்க வீதம் காரணிகள்: வெப்பம், செறிவு, மேற்பரப்பு பரப்பு, வினையூக்கி, அழுத்தம்

அலகு 18 — வேலை, சக்தி, திறன்

வேலை: W = F × d; அலகு = ஜூல் (J). விசை திசையில் நகரும்போது மட்டும்.
இயக்கச்சக்தி: KE = ½mv². நகரும் பொருளின் சக்தி.
நிலைச்சக்தி: PE = mgh. உயரத்தில் உள்ள பொருளின் சக்தி.
சக்தி பாதுகாப்பு: சக்தி உருவாக்கவோ அழிக்கவோ முடியாது; மாற்றம் மட்டுமே.
திறன்: P = W/t; அலகு = வாட் (W). 1 W = 1 J/s.
P = Fv: திறன் = விசை × வேகம்.
திறன் %: Efficiency = (useful output / total input) × 100%. எப்பொழுதும் < 100%.
புதுப்பிக்கக்கூடிய: சூரியன், காற்று, நீர். இலங்கை: நீர்மின் முக்கியம்.

அலகு 19 — மின்னோட்டம்

மின்னோட்டம் (I): மின்னேற்றம் பாய்வது; அலகு ஆம்பியர் (A); அம்மீட்டரால் தொடர் இணைப்பில் அளவிடுவர்
மின்னழுத்தம் (V): மின்னோட்டத்தை இயக்கும் விசை; அலகு வோல்ட்; வோல்ட்மீட்டரால் இணை இணைப்பில் அளவிடுவர்
மின் தடை (R): மின்னோட்டத்திற்கு எதிர்ப்பு; அலகு ஓம் (Ω)
Q = I × t: மின்னேற்றம் = மின்னோட்டம் × நேரம்; 1A = 1C/s
ஓமின் விதி: V = IR; நிலையான வெப்பநிலையில் பொருந்தும்; உலோகங்கள் ஓமிக் கடத்திகள்
தொடர் சுற்று: R_total = R₁+R₂; மின்னோட்டம் சமம்; மின்னழுத்தம் கூடும்
இணை சுற்று: 1/R_t = 1/R₁+1/R₂; மின்னழுத்தம் சமம்; மின்னோட்டம் கூடும்
திறன் மற்றும் ஆற்றல்: P = VI (W); E = Pt (J); 1 kWh = 3.6 × 10⁶ J

அலகு 20 — பரம்பரை

மரபணு (Gene): ஒரு பண்பை கட்டுப்படுக்கும் DNA பகுதி; அல்லீல் = மரபணுவின் மாற்று வடிவம்
ஆதிக்க/அடங்கு: ஆதிக்கம் (T) — ஒரு நகல் போதும்; அடங்கு (t) — இரண்டு நகல் வேண்டும்
மரபுவகை: TT, Tt, tt; வெளிப்படுவகை: உயரமான/குட்டை (தெரியும் பண்பு)
ஒரு மரபு: TT அல்லது tt; கலப்பு மரபு: Tt
மென்டலின் பிரிதல் விதி: கேமட்களில் ஒரு அல்லீல் மட்டும்; Tt → T மற்றும் t கேமட்கள்
Tt × Tt F₂ விகிதம்: மரபுவகை 1:2:1; வெளிப்படுவகை 3:1
பால் நிர்ணயம்: பெண் XX; ஆண் XY; தந்தை பாலை தீர்மானிக்கிறார்
நிறக்குருடு: X இணைப்பு; X^b Y = நிறக்குரு ஆண்; X^B X^b = தாங்கி பெண்

அலகு 1 — உயிரின் இரசாயன அடிப்படை

உடல் திணிவு: C, H, O, N நான்கே 96%; சிறு பங்கு — Ca, P, Na, K, Mg, S; trace — Fe, Cu, I, Zn, F. ~25 தனிமங்கள் உயிர்க்கூறுகளில் காணப்படுகின்றன.
கபோவைதரேற்று மூன்று வகை: Mono (C₆H₁₂O₆) — குளுக்கோஸ், பிரக்டோஸ், கலக்டோஸ். Di (C₁₂H₂₂O₁₁) — சக்கரோஸ் (கரும்பு, G+F), மால்டோஸ் (G+G, தானியம்), லாக்டோஸ் (G+Gal, பால்). Poly ((C₆H₁₀O₅)_n) — மாப்பொருள் (தாவரச் சேமிப்பு), கிளைகொசன் (விலங்குச் சேமிப்பு), செல்லுலோஸ் (செல்சுவர், மனிதன் சீரணிக்க முடியாது), கைற்றின் (chitin — பூச்சி+காளான்).
கபோவைதரேற்று செயல்பாடுகள்: 1 g ≈ 17 kJ உடனடி சக்தி; சேமிப்பு (மாப்பொருள் / கிளைகொசன்); கட்டமைப்பு (செல்லுலோஸ் / கைற்றின்); DNA/RNA-வில் pentose; செல்சவ்வில் glycoprotein.
புரதம்: C, H, O, N (சில சமயம் S). அமினோ அமிலம் = மைய C + —NH₂ + —COOH + —H + R. பெப்டைட் பிணைப்பு = —COOH + —NH₂ → C—N + H₂O (condensation).
புரத செயல்பாடுகள் (7): கட்டமைப்பு (கெராட்டின்/கொலாஜன்) · கடத்தல் (ஹீமோகுளோபின்) · எதிர்ப்பு (antibody) · ஹார்மோன் (இன்சுலின்) · நொதியம் (பெப்சின் etc.) · இயக்கம் (actin/myosin) · இரத்த உறைதல் (fibrinogen).
நொதிய இயல்புகள்: புரதம் — denature at >60 °C; specificity (lock+key); optimum 37 °C; optimum pH (பெப்சின் 2, உமிழ்நீர் அமிலேஸ் 7, டிரிப்சின்/லைபேஸ் 8); உட்கொள்ளப்படாது — மீள்கிடைப்பு.
இலிப்பிட்டு: கிளிசரோல் + 3 fatty acid. திண்ம (saturated, விலங்கு) · திரவ (unsaturated, தாவர). 1 g ≈ 39 kJ — கபோவைதரேற்றை விட 2× (O குறைவு → முழுமை ஒட்சியேற்றமாக சக்தி அதிகம்).
இலிப்பிட்டு செயல்பாடுகள்: நீண்ட கால சக்திச் சேமிப்பு · வெப்பக் காப்பு · செல்சவ்வு (phospholipid bilayer) · உறுப்புப் பாதுகாப்பு · ADEK கடத்தல் · ஹார்மோன் (testosterone, oestrogen).
நியூக்ளியோடைடு: pentose + நைதரசன் காரம் + பாஸ்பேட். DNA இரட்டை இழை, deoxyribose, A-T (2H-bond) G-C (3H-bond), கருவில், மரபுக் கிடங்கு. RNA ஒற்றை, ribose, AUGC, புரத உற்பத்திக்கு.
நீர் இயல்புகள்: சிறந்த கரைப்பான், கூடிய specific heat (உள் வெப்பநிலை நிலை), கூடிய latent heat of vaporisation (வியர்வைக் குளிர்வி), cohesion+adhesion (xylem transpiration pull), தாக்க ஊடகம் + தாக்கப் பொருள் (hydrolysis, ஒளித்தொகுப்பு).
முக்கிய கனிமம் — செயல் — குறைபாடு: Ca → எலும்பு, பல் → osteoporosis. Fe → ஹீமோகுளோபின் → இரத்தச் சோகை. I → தைராய்ட் → goitre. Na/K → நரம்பு, இதயம் → பலவீனம். P → ATP, DNA, எலும்பு.
கொழுப்பில் கரையும் (ADEK): A — காரட்/மீன் கல்லீரல்/கீரை → இரவு பார்வை, தோல்; குறை → இரவுக் குருடு, xerophthalmia. D — சூரியன், மீன், முட்டை → Ca உறிஞ்சல், எலும்பு; குறை → rickets / osteomalacia. E — தாவர எண்ணெய், கொட்டை → antioxidant. K — பசிய இலை → இரத்த உறைதல்.
நீரில் கரையும் (B+C): B₁ — செம்மை அரிசி, பருப்பு → நரம்பு, கபோவைதரேற்று வளர்சிதை → beri-beri. B₁₂ — இறைச்சி, மீன், முட்டை → RBC முதிர்ச்சி → pernicious anaemia. C — எலுமிச்சை, ஆரஞ்சு, நெல்லி → கொலாஜன், ஈறு, எதிர்ப்பு → ஸ்கேர்வி.
தாவரக் கனிம குறைபாடு: N — இலை மஞ்சள்; P — இலை ஊதா; K — இலை விளிம்பு எரிந்த தோற்றம்; Fe — இள இலை மஞ்சள், நரம்பு பசுமை; Mg — chlorophyll குறைவு, மஞ்சள்.

அலகு 2 — தேக்கோட்டு இயக்கம்

Scalar vs Vector: scalar = அளவு மட்டும் (தூரம், கதி, காலம், திணிவு, சக்தி, வெப்பநிலை); vector = அளவு + திசை (இடப்பெயர்ச்சி, வேகம், ஆர்முடுகல், விசை, கணத்தாக்கு).
400 m ஓட்டப் பாதை: முழுச் சுற்று → தூரம் 400 m, இடப்பெயர்ச்சி 0. பாதி → 200 m தூரம், விட்டம் (~127 m) இடப்பெயர்ச்சி.
கதி: s = d/t. சீரான கதி → ஒரே நேர இடைவெளியிலும் ஒரே தூரம். உதா: 6 m s⁻¹ → 1s:6m, 2s:12m, 3s:18m.
வேகம்: v = (இடப்பெயர்ச்சி)/t. சீரான வேகம் = ஒரே அளவு + ஒரே திசை. சீரற்ற = அளவு / திசை மாறுதல். சராசரி வேகம் = மொத்த இடப்பெயர்ச்சி/மொத்த நேரம்.
ஆர்முடுகல் கணக்கு: 0 → 12 m s⁻¹ in 4 s → a = 3 m s⁻². 12 → 0 in 6 s → அமர்முடுகல் 2 m s⁻². 25 → 10 in 5 s → −3 m s⁻².
இயக்க சூத்திரம் (SUVAT): v = u + at; s = ut + ½at²; s = ½(u+v)t; v² = u² + 2as. நான்கில் மூன்று தெரிந்தால் நான்காவதை கணக்கிடலாம்.
v–t வரைபின் வடிவம்: (a) கிடைக்கோடு y=0 → ஓய்வு. (b) கிடைக்கோடு y>0 → சீரான வேகம். (c) ஏற்றம் → சீரான ஆர்முடுகல். (d) வீழ்ச்சி → அமர்முடுகல்.
v–t பரப்பு கணக்கு: நீள்கோட்டச் சதுரம் = vt (சீரான). முக்கோணம் = ½bh (ஆர்முடுகல்). Trapezium = ½(u+v)t.
10-செக்கன் முழு உதாரணம்: 0→4s ஆர்முடுகலில் 12 m s⁻¹ எட்டியது (24 m); 4→8 சீரான (48 m); 8→10 அமர்முடுகலில் நின்றது (12 m). மொத்த 84 m. ஆர்முடுகல் 3, அமர்முடுகல் 6 m s⁻².
g — புவியீர்ப்பு ஆர்முடுகல்: ≈ 10 m s⁻², புவியின் மையம் நோக்கி. பொருளின் திணிவைச் சாராதது (Galileo/Apollo). காற்று இருந்தால் drag-ஆல் வேறுபடலாம்.
கீழ் வீழ்ச்சி (ஓய்விலிருந்து): v = gt, s = ½gt². 4 s → வேகம் 40 m s⁻¹, விழுந்த உயரம் 80 m.
மேலே எறிதல்: u = ஆரம்ப வேகம். (i) t_up = u/g. (ii) h_max = u²/2g = ½ut_up. (iii) மொத்த நேரம் = 2u/g (symmetry). (iv) தரை வேகம் = u. 30 m s⁻¹ → 3 s மேல்/3 s கீழ்/45 m உச்சம்/மொத்த 6 s.
v–t graph மேல் எறிதலுக்கு: (0, +u)-இல் தொடங்கி நேர்க்கோடாக சாய்ந்து (u/g, 0)-ஐ தொட்டு, தொடர்ந்து கீழே சாய்ந்து (2u/g, −u)-ஐ அடையும். சாய்வு = −g எப்போதும்.
பொதுப் பிழைகள்: (1) "வேகம் 0 எனில் ஆர்முடுகல் 0" — தவறு. (2) "முழுச் சுற்றில் சராசரி வேகம் = கதி" — தவறு. (3) "கல் இறகை விட வேகமாக வீழும்" — காற்று இருந்தபோது மட்டும்; வெற்றிடத்தில் இல்லை.

அலகு 3 — சடப்பொருள்களின் கட்டமைப்பு

அணு துகள்கள்: p⁺ கருவில் +1 மின்னூட்டம் 1u; n கருவில் 0 1u; e⁻ சுற்றி −1 ≈ 0. திணிவு கருவில் குவிந்தது.
Z, A, N: Z = p⁺ = அடையாள எண் (மூலகத்தை தீர்மானிக்கிறது). A = p⁺ + n. N = A − Z. நடுநிலை → e⁻ = Z.
Isotope vs Isobar vs Isoelectronic: Isotope = ஒரே Z வேறு A (¹²C/¹³C). Isobar = ஒரே A வேறு Z (⁴⁰Ar/⁴⁰Ca). Isoelectronic = ஒரே e⁻ எண் (Na⁺, Mg²⁺, O²⁻, F⁻, Ne — அனைத்தும் 10 e⁻).
ஓடு கொள்ளளவு (2n²): K (n=1) 2; L (n=2) 8; M (n=3) 18; N (n=4) 32. முதல் 20 மூலகத்துக்கு M-இல் 8 ஆகும்போதே N-க்கு போகும் என்ற எளிய விதி.
முதல் 20 e⁻ கட்டமைப்பு: H 1, He 2, Li 2,1, Be 2,2, B 2,3, C 2,4, N 2,5, O 2,6, F 2,7, Ne 2,8, Na 2,8,1, Mg 2,8,2, Al 2,8,3, Si 2,8,4, P 2,8,5, S 2,8,6, Cl 2,8,7, Ar 2,8,8, K 2,8,8,1, Ca 2,8,8,2.
பந்தி (period): கிடைமட்ட வரிசை = ஓடுகளின் எண். P1 (K) H,He. P2 (K,L) Li→Ne. P3 (K,L,M) Na→Ar. P4 (K,L,M,N) K, Ca, …
தொகுதி (group): நிலைக்குத்து = valence e⁻ எண். I (1: H,Li,Na,K), II (2: Be,Mg,Ca), III (3: B,Al), IV (4: C,Si), V (5: N,P), VI (6: O,S), VII (7: F,Cl), VIII/0 (8 or 2: He,Ne,Ar).
சிறப்பு குழுக்கள்: அல்கலி உலோகம் (Group I) — மிக reactive, water-உடன் வெடிக்கும். அல்கலி கார உலோகம் (Group II) — மிதமாக reactive. ஹலோஜன் (Group VII) — 7 valence, anion form. விழுமிய வாயு (Group VIII/0) — inert.
பந்தி → போக்குகள்: Atomic radius ↓; ionisation energy ↑; electronegativity ↑; உலோகம் → அலோகம்; valency = group (I-IV), 8−group (V-VII).
தொகுதி ↓ போக்குகள்: Atomic radius ↑; ionisation energy ↓; electronegativity ↓; உலோகத் தன்மை ↑; reactivity (Group I) ↑.
அயனி உருவாக்கம்: Na (2,8,1) − 1e⁻ → Na⁺ (2,8 = Ne config). Mg − 2e⁻ → Mg²⁺. Al − 3e⁻ → Al³⁺. Cl + 1e⁻ → Cl⁻ (Ar config). O + 2e⁻ → O²⁻. அனைத்தும் noble gas isoelectronic.
சேர்வை சூத்திர விதி: charges cross-multiply. Na⁺ + Cl⁻ → NaCl. Ca²⁺ + 2Cl⁻ → CaCl₂. 2Al³⁺ + 3O²⁻ → Al₂O₃. Net charge எப்போதும் 0.
Ionic vs Covalent: Metal + non-metal → ionic (NaCl, MgO). Non-metal + non-metal → covalent (H₂O, CO₂, CH₄, NH₃).
கரிய allotropes: Diamond (4 bond tetrahedral, கடினம், insulator). Graphite (3 bond layered, soft, conductor — delocalised e⁻). Fullerene C₆₀ (football). Graphene (single graphite layer). CNT (rolled graphene).

அலகு 4 — நியூற்றனின் இயக்க விதிகள்

1வது விதி கூற்று: "வெளியில் இருந்து ஒரு விசை செயற்படாதவரை — ஓய்விலுள்ள பொருள் ஓய்விலேயே இருக்கும்; இயக்கத்திலுள்ள பொருள் அதே வேகத்தில், அதே திசையில் தொடர்ந்து இயங்கும்."
சடத்துவம்: பொருளின் இயக்க நிலை மாற்றுவதற்கு எதிர்க்கும் தன்மை. ஓய்வுச் சடத்துவம் = ஓய்வில் தொடர விரும்புதல் (கடதாசி-நாணய சோதனை). இயக்கச் சடத்துவம் = இயக்கத்தில் தொடர விரும்புதல் (பந்து சுருண்டு செல்லல்).
திணிவு: பொருளில் உள்ள பொருளின் அளவு. kg. Scalar. மாறாதது (புவி, நிலவு, விண்வெளி எல்லாம்).
நிறை: புவி (அல்லது வேறு கோள்) பொருளின் மீது செலுத்தும் புவியீர்ப்பு விசை. W = m × g. N. Vector (கீழ்நோக்கி). g-உடன் மாறும்.
புவி vs நிலவு: 60 kg ஒருவருக்கு — புவியில் 600 N, நிலவில் 60 × 1.6 = 96 N. திணிவு 60 kg இரு இடத்திலும்.
2வது விதி கூற்று: "ஒரு பொருளில் ஏற்படும் ஆர்முடுகல் நிகர விசைக்கு நேர் விகிதாசாரம்; திணிவுக்கு எதிர் விகிதாசாரம்."
F = m × a: நேரடிக் கணக்குகள் — m, a, F மூன்றில் இரண்டு தெரிந்தால் மூன்றாவதை கண்டறிய. உதா: 5 kg + 2 m s⁻² → 10 N; 24 N + 8 kg → 3 m s⁻².
1 நியூற்றன் வரையறை: 1 kg திணிவில் 1 m s⁻² ஆர்முடுகலை ஏற்படுத்தும் விசை.
3வது விதி கூற்று: "ஒவ்வொரு வினைக்கும் சம, எதிர்த்திசை மறுவினை உண்டு."
வினை-மறுவினை விளக்கம்: சம அளவு + எதிர் திசை + ஒரே நேரம் + இரு வேறு பொருளில். அதனாலேயே ரத்தாகாமல் ஒவ்வொரு பொருளும் இயங்கும்.
3rd law உதாரணங்கள் விரிவாக:\n • நீச்சல்: கை → நீர் (பின்); நீர் → கை (முன்).\n • நடப்பது: கால் → தரை (பின்); தரை → கால் (முன்).\n • பலூன்: காற்று → வெளி; பலூன் → எதிர் திசை.\n • ராக்கெட்: எரிவாயு → கீழ்; ராக்கெட் → மேல்.\n • துப்பாக்கி: குண்டு → முன்; துப்பாக்கி → பின் (உதைப்பு).
1st law பேருந்து உதாரணங்கள்:\n • தடுப்பான் போடுதல் → பயணி முன்நோக்கி (இயக்கச் சடத்துவம்).\n • திடீர் புறப்பாடு → பயணி பின்நோக்கி (ஓய்வுச் சடத்துவம்).\n • திடீர் திருப்பம் → பயணி எதிர் திசையில் சாய்வு.
சா/த கணக்கு வகைகள்: F = ma நேரடி; W = mg நிறை; வேக மாற்றம் → ஆர்முடுகல் → விசை; சம்பவ விசை (impulse) = F × t.

அலகு 5 — உராய்வு

வரையறை: இரு பரப்புகள் தொட்டுக்கொண்டிருக்கும்போது சார்பு இயக்கத்தை எதிர்க்கும் விசை. நுண் மலைகள் பின்னிக்கொள்வதே காரணம்.
3 நிலை விரிவாக: (i) இயக்க முயற்சி இல்லை → 0 உராய்வு. (ii) நிலை உராய்வு — செலுத்தும் விசைக்கு சமமாக வளரும் (உச்சம் வரை). (iii) இயங்கு உராய்வு — நகரும்போது; உச்ச நிலையை விட சிறிது குறைவு.
பெட்டி உதாரணம்: நகர்த்த ஆரம்பிக்க பெரும் விசை (உச்ச நிலை வெல்ல); பின் குறைந்த விசையே போதும் (இயங்கு குறைவு).
காரணி 1 — பரப்பு: மணல்/மரம் கரடு → கூட; கண்ணாடி/பனிக்கட்டி மென்மை → குறை.
காரணி 2 — கனம்: காலி பெட்டி → குறை; நிரப்பிய பெட்டி → கூட. பந்தலைக் கனம் ↑ → normal force ↑ → friction ↑.
நன்மை 1 — நடப்பது: கால் தரையை பின்னோக்கி தள்ளி உராய்வு மூலம் தரை காலை முன்நோக்கி தள்ளுகிறது (3rd law-க்கு uraivu தேவை).
நன்மை 2 — எழுதுதல்: பேனை + கடதாசி இடையே உராய்வு → மை படிய.
நன்மை 3 — தடுப்பான்: Brake pad + சக்கரம் இடையே உராய்வு → இயக்கச் சக்தி வெப்பமாக → சக்கரம் நிற்கிறது.
நன்மை 4 — தயர் கீறல்: மழை நீரை வெளியேற்றி சாலையுடன் நேரடி தொடர்பு → வழுக்கல் தடுப்பு.
தீமை 1 — தேய்மானம்: காலணி, தயர், எந்திர பாகங்கள் தேய்கின்றன → வாழ்நாள் குறை.
தீமை 2 — வெப்பம் + சக்தி இழப்பு: எரிபொருள் விரயம், எந்திரம் சூடாகும், கைகள் தேய்த்தால் சூடாகும்.
குறைப்பு 4 முறை: (i) polishing பளபளப்பு (ii) lubricants oil/grease (iii) sliding → rolling (சக்கரம், ball bearings) (iv) air cushion / Teflon.
Ball bearings வேலை: inner ring + outer ring இடையே பந்துகள் வரிசையாக. அச்சு சுழலும்போது பந்துகள் சுழன்று — sliding-ஐ rolling-ஆக மாற்றி உராய்வு பெருமளவில் குறை.

அலகு 6 — தாவரங்களினதும் விலங்குகளினதும் கட்டமைப்பும் தொழிற்பாடும்

செல் கொள்கை: அனைத்து உயிரும் celli-ஆல். Robert Hooke (1665) — cell name; Leeuwenhoek (1670s) — bacteria/protozoa.
நுண்நோக்கி: Light (visible light, ~1000×, colour, living) vs Electron (electron beam, பல மில்லியன், B/W, vacuum, dead).
கலச்சுவர் (cell wall): தாவர மட்டும்; செல்லுலோசு; கடினம்; வடிவம் + ஆதரவு + பாதுகாப்பு.
கலப்படலம் (plasma membrane): அனைத்து செல்லிலும்; lipid + protein; மென்மை; selectively permeable.
குழியம் (cytoplasm): jelly-like; organelles தோன்றும் இடம்; வேதியியல் தாக்கங்கள் நிகழும் இடம்.
கரு (nucleus): தலைமையகம்; DNA storage; செல்லின் வேலையை கட்டுப்படுத்துகிறது.
மைட்டோகாண்ட்ரியா: power house; குளுக்கோசு + O₂ → ATP + CO₂ + H₂O; cellular respiration.
பசுங்கணிகம் (chloroplast): தாவர மட்டும்; chlorophyll பசிய நிறம்; CO₂ + H₂O + ஒளி → glucose + O₂ (photosynthesis).
இரைபோசோம்: protein factory; mRNA-ஐ வாசித்து amino acids → polypeptide.
ER (Endoplasmic Reticulum): Rough (ribosomes ஒட்டியுள்ளன, protein transport) vs Smooth (lipids + hormones).
Golgi: packaging center; ER-இல் வந்த puratham + lipid-ஐ modify + dispatch.
புன்வெற்றிடம் (vacuole): தாவர பெரிய (நீர், சர்க்கரை, கனிம உப்பு + turgor pressure); விலங்கு சிறிய.
தாவர vs விலங்கு: wall · chloroplast · big central vacuole · ஒழுங்கான வடிவம் · starch (vs glycogen).
படிநிலை விரிவு: Cell (RBC) → Tissue (தசை) → Organ (இதயம்) → System (circulatory) → Organism.
Cell division: Mitosis = 1→2, same DNA, somatic cells, growth + repair. Meiosis = 1→4, half DNA, reproductive cells (testis/ovary), gametes.

அலகு 7 — சார் அணுத்திணிவும் மோல் கருத்தும்

ஏன் சார் அணுத்திணிவு? அணுவின் நேர் திணிவு மிகவும் சிறியது (10⁻²³ g அளவு). நேரடியாக g-இல் சொல்ல முடியாது. ¹²C = அளவுகோல்.
¹²C தரநிலை: ¹²C அணுவின் திணிவு = 1.7 × 10⁻²³ g. அதன் 1/12 = 1 amu. மற்ற அணுக்களை இதுடன் ஒப்பிட்டு Ar கிடைக்கும்.
Ar சூத்திரம்: Ar = (மூலக அணுவின் சராசரி திணிவு) ÷ (¹²C திணிவின் 1/12). விகிதம் — யூனிட் இல்லை.
Na உதாரணம்: Na திணிவு = 3.819 × 10⁻²³ g. Ar(Na) = 3.819/(1.7/12) = 23.
Mr கணக்கீடு — எப்படி: வாய்ப்பாட்டில் ஒவ்வொரு மூலகத்தின் Ar × அதன் subscript = கூட்டு. H₂SO₄: 2(1)+32+4(16)=98.
அவகாதரோ மாறிலியின் வரையறை: 12 g ¹²C-இல் அடங்கிய அணுக்களின் எண்ணிக்கை = 6.022 × 10²³. இதுவே 1 mol-ன் அளவு.
மோல் = எண்ணும் அலகு: டஜன் = 12, மோல் = 6.022 × 10²³. எண்ண முடியாத அணுக்களை g-இல் அளவிட்டு mol-ஆக மாற்றலாம்.
மோலர்த்திணிவு விதி: Ar(Na)=23 → M(Na)=23 g mol⁻¹. Mr(CO₂)=44 → M(CO₂)=44 g mol⁻¹. (எண் மதிப்பு சமம்; யூனிட் மட்டும் g mol⁻¹ சேர்க்கவும்)
n=m/M பிரயோகம்: 22 g CO₂ → n=22/44=0.5 mol. 2 mol H₂O → m=2×18=36 g. 5 mol CO₂ → N=5×6.022×10²³=3.011×10²⁴.
⚠ பொதுவான தவறுகள்: Cl=35.5 (35 அல்ல). K=39 vs Ca=40. Mr கணக்கில் subscript மறப்பது (H₂-வில் 2 H, ஆனால் 1 மட்டும் கணக்கிடுவது தவறு). Ar-க்கு g mol⁻¹ யூனிட் போடுவது தவறு — M-க்குத்தான்.

அலகு 8 — அங்கிகளின் சிறப்பியல்புகள்

கல படிநிலை: கலம் → இழையம் → உறுப்பு → உறுப்பு மண்டலம் → அங்கி. இழையம் = ஒரே வேலை செய்யும் கலங்கள்.
Unicellular: அமீபா, பாக்டீரியா, யீஸ்ட் (ஒரே கலம் அனைத்து வேலை). Multicellular: மனிதன், மரம், மீன்.
தன்னியக்க போசணை: தாவரம் — குளோரோபிளாஸ்டில் CO₂+H₂O→குளூக்கோஸ்+O₂. சூரிய ஒளி ஆற்றல் மூலம்.
பிறனியக்க போசணை: விலங்கு/பூஞ்சை — மற்ற உயிரினங்களை உண்டு ஊட்டம் பெறும். Chloroplast இல்லாததால்.
Anabolism: சிறியது → பெரியது (சக்தி உட்கொள்ளல்). உ.எ.: amino acids → protein. Catabolism: பெரியது → சிறியது (சக்தி வெளியீடு). Metabolism = இரண்டும்.
Aerobic சுவாசம்: ~38 ATP; குளூக்கோஸை முழுவதும் சிதைக்கும். Anaerobic: ~2 ATP; பகுதியாக சிதைக்கும்.
Phototropism: தண்டு ஒளி நோக்கி வளரும். Geotropism: வேர் புவி ஈர்ப்பு நோக்கி வளரும். Thigmonasty: தொட்டால் சுருங்குதல் (தொட்டாற் சிணுங்கி).
இனப்பெருக்கம்: பாலிலா = ஒரே பெற்றோர், clones, விரைவு. பாலிய = இரு பெற்றோர், மரபணு மாறுபாடு, மெதுவு.
வைரஸ் சுழற்சி: host cell-ல் நுழைதல் → DNA/RNA செலுத்தல் → host ரைபோசோம் பயன்படுத்தல் → புதிய வைரஸ்கள் வெடித்தல்.
வளர்ச்சி காரணிகள்: ஊட்டசத்து + ஹார்மோன்கள் + சுற்றுச்சூழல் + மரபணு. Metamorphosis = விருத்தியின் உதாரணம் (தவளை: tadpole → frog).

அலகு 9 — வினையும் விசை

விளையுள் விசை வரையறை: பல விசைகளை மாற்றும் ஒரே தனி விசை. ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட விசைகள் → ஒரு விளையுள் விசை.
ஏன் மூவர் தள்ளும்போது மட்டும் கார் நகர்கிறது? மூன்று விசைகளும் ஒரே திசையில் கூட்டப்பட்டு போதுமான விளையுள் உண்டாகும். ஒருவர் விசை = போதாது.
ஒரே திசை விதி: F_விளை = F₁ + F₂. செயற்பாடு 9.1: B + C (வாசிப்புகள்) = A (வாசிப்பு).
எதிர் திசை விதி: F_விளை = |F₁ − F₂|; பெரிய F திசையில். செயற்பாடு 9.2: A=4N, B=6N → துரோல்லி B திசையில் 2N விளையுளால் நகர்ந்தது.
சமாந்தர விசை விதி: F_விளை = F₁ + F₂. செயற்பாடு 9.3: A + B = C (மரப் பட்டி ஓய்வில்).
சாய்ந்த விசைகள்: P, Q விசைகள் சாய்ந்து தாக்கும்போது விளையுள் அவ்விரு திசைகளுக்கும் இடையிலான திசையில்.
நித்தியவாழ்வு உதாரணங்கள்: மீன் வலை இழுத்தல் (ஒரே திசை) · Go-cart (முன் + பின் ஒரே திசை) · கயிறிழுத்தல் (எதிர் திசை; விளையுள் பெரிய திசையில்).
பொருள் இயக்கம் மற்றும் விளையுள்: F_net ≠ 0 → பொருள் முடுகும் (Newton 2nd). F_net = 0 → சமநிலை.

அலகு 10 — இரசாயனப் பிணைப்புகள்

அயனிப்பிணைப்பு உலோக அணுவின் வெளிஇலத்திரனை அல்லுலோக அணு பெற்றுக்கொள்வதன் மூலம் உருவாகிறது. உதாரணம்: Na → Na+ + e-; Cl + e- → Cl-; எதிர் ஏற்றமுள்ள இரு அயனிகள் Coulomb கவர்ச்சியால் இணைகின்றன. பல Na+/Cl- ஒழுங்காக 3D கட்டமைப்பு (lattice) அமைப்பாக அடுக்கப்படும்.
கூட்டுப்பிணைப்பு இரு அல்லுலோகங்கள் தங்கள் வெளிக்கூட்டை நிறைவு செய்ய இலத்திரன் சோடியைப் பகிரும். H2O-இல் O-வுடன் 2 H ஒற்றை பிணைப்புகள் + 2 lone pair; O2-இல் இரட்டை பிணைப்பு (4 e- பகிர்வு); N2-இல் மும்மை பிணைப்பு (6 e- பகிர்வு).
உலோகப் பிணைப்பு நேர் ஏற்றமுள்ள உலோக அயனிகளையும் அவற்றை சூழ்ந்த இலவசமாக நகரும் வெளிஇலத்திரன்களையும் ('இலத்திரன் கடல்') ஒன்றாக வைத்திருக்கிறது. நீட்சித்தன்மை, மின் கடத்துதிறன், ஒளி ஒளிர்வு போன்ற பண்புகள் இதனால் வருகின்றன.
அயனிக்கலவைகளின் பண்புகள்: கடின திட - வலுவான Coulomb கவர்ச்சி; அதிக உருகுநிலை (NaCl ~801°C); நீரில் கரையும் - நீர் துருவத்தால் அயனிகள் சூழப்படும் (hydration); உருகியதிலோ கரைசலிலோ மின்னோட்டம் வழிநடத்தும் ஆனால் திடநிலையில் வழிநடத்தாது.
கூட்டுக்கலவைகளின் பண்புகள்: குறைந்த உருகுநிலை - மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே பலவீன இடைமூலக்கூறு விசை; பெரும்பாலும் மென்மை/வாயு/திரவம்; மின்னோட்டம் வழிநடத்தாது (இலவச அயனிகள் இல்லை); துருவம் ↔ நீரில் கரையும், அல்துருவம் ↔ எண்ணெயில் கரையும்.
எண்மம் விதி: அணுக்கள் தங்கள் வெளிக்கூட்டை 8 இலத்திரன்களாக நிறைவு செய்ய (He-க்கு 2) முயல்கின்றன. விழுமிய வாயுக்களில் (Ne, Ar) ஏற்கனவே 8 உள்ளதால் அவை வினைபுரியாதவை. மற்ற தனிமங்கள் இலத்திரன் கொடுத்து/ஏற்று/பகிர்ந்து இந்த அமைப்பை அடைகின்றன.
பிணைப்பு வலு: அயனிக்கவர்ச்சி F ∝ q1q2/r² (Coulomb). எனவே Mg2+O2- Na+Cl--ஐ விட வலுவானது (உருகுநிலை MgO ~2800°C). கூட்டுப்பிணைப்பின் வலுவை பிணைப்பு வரிசை (single < double < triple) கட்டுப்படுத்துகிறது.
ஐதரசன் பிணைப்பு H-O/N/F இணைந்த H மற்றொரு மூலக்கூறின் O/N/F-ஐ பலவீனமாக ஈர்க்கும் இடைமூலக்கூறு கவர்ச்சி. H2O-இன் அதிக கொதிநிலை, DNA இரட்டை சுருள், புரத மடிப்பு போன்றவை இதனால்.

அலகு 11 — விசையின் திருப்பல் விளைவு

M = F × d: விசை (F, N) மற்றும் செங்குத்து தூரம் (d, m) இரண்டையும் பெருக்கினால் திருப்பல் விளைவு (N·m) கிடைக்கும். தூரம் அதிகரிக்கும்போது அதே விசையால் அதிக திருப்பல் ஏற்படும் — கதவை விளிம்பில் தள்ளுவது ஏன் சுலபம் என்பதற்கான காரணம் இதுவே.
திருப்பல் விளைவுகளின் கொள்கை: சமநிலையில் Σ(கடிகார திசை M) = Σ(எதிர் கடிகார திசை M). சீட்டாட்டத் தட்டு கணக்கில்: F₁×d₁ = F₂×d₂ பயன்படுத்துக. அறியாத மதிப்பை மட்டும் தனிமைப்படுத்தி (isolate) தீர்க்கவும்.
வகை 1 நெம்புகோல் (L–F–E): சுழல் முனை நடுவில். விசையின் திசை மாறும் (முயற்சி கீழே தள்ளினால் சுமை மேலே செல்லும்). MA 1-ஐ விட அதிகமாகவோ குறைவாகவோ இருக்கலாம்.
வகை 2 நெம்புகோல் (F–L–E): சுமை நடுவில். MA எப்போதும் > 1. சிறிய விசையால் பெரிய சுமை தூக்கலாம். சுமைக்கு அருகில் சுழல் முனை இருந்தால் MA அதிகம்.
வகை 3 நெம்புகோல் (F–E–L): முயற்சி விசை நடுவில். MA எப்போதும் < 1. பெரிய விசை தேவை ஆனால் சுமை அதிக தூரம் அல்லது வேகத்தில் நகரும். நுண்ணாடுகோல், மீன்தூண்டில் இவ்வகை.
யாந்திர நன்மை (MA) = சுமை ÷ முயற்சி விசை. MA > 1: சிறிய விசையால் பெரிய சுமை; MA < 1: வேக நன்மை. நெம்புகோல் வகையை MA மூலம் ஒப்பிட முடியும்.
நடுப்புள்ளி (CG): பொருளின் மொத்த எடை செயல்படும் புள்ளி. சீரான வடிவங்களில் வடிவியல் மையத்தில். சுமை பரிசோதனையால் அசீரான வடிவங்களின் CG கண்டறியலாம்.
மூன்று வகை சமநிலைகள்: நிலையான (CG தாழ்வு, அடித்தளம் பரந்த) → திரும்பும்; நிலையற்ற (CG உயர்வு) → விலகும்; நடுநிலை (CG உயரம் மாறாது) → புதிய நிலையில் நிலைக்கும்.

அலகு 12 — விசைகளின் சமநிலை

சமநிலையின் இரு நிபந்தனைகள்: (1) ΣF = 0 — விசைகளின் கூட்டு பூஜ்யம்; (2) Στ = 0 — திருப்பல் விளைவுகளின் கூட்டு பூஜ்யம். நிலையிலும் சீரான இயக்கத்திலும் இரண்டும் நிறைவேறும். ஒன்று நிறைவேறி மற்றொன்று நிறைவேறாவிட்டால் சமநிலை இல்லை.
ஒரே கோட்டு விசைகள் (collinear forces): ΣF = 0 நிபந்தனையை மட்டும் சரிபார்க்க வேண்டும். நேர் திசை விசைகளை கூட்டு; எதிர் திசை விசைகளை கழி; தொகை பூஜ்யமாகவேண்டும். மூன்று அல்லது அதிக விசைகளிலும் ஒரே முறை — ஒரு திசையை நேர், மறு திசையை எதிர் என்று குறித்து தொகை கண்டுபிடி.
இணை விசைகள் (parallel forces): ஒரே திசை → R = F₁ + F₂; எதிர் திசை → R = F₁ − F₂. கூட்டு விளைவின் இடம் திருப்பல் விளைவுகளின் கொள்கை மூலம் கண்டுபிடிக்கலாம். சுமை கூட்டு விளைவை தாங்கிகள் சமன் செய்ய வேண்டும் (ΣF = 0).
சுழற்சி இணை (couple): F₁ = F₂, எதிர் திசை, இணை செயல் கோடுகள். T = F × d. கூட்டு விளைவு = 0 ஆதலால் பொருள் நேர்கோட்டில் நகராது; சுழற்சி மட்டுமே. ஓட்டுனர் சக்கரம், திருகுசாவி (spanner) — இரு கைகளால் எதிர் திசைகளில் — couple.
தட்டு (beam) கணக்கு: (1) மொத்த சுமை கண்டுபிடி; (2) ΣF = 0 எழுது: R_A + R_B = மொத்த சுமை; (3) ஒரு தாங்கியை பொறுத்து Στ = 0 எழுது; (4) மறு தாங்கி விசை கண்டுபிடி; (5) முதல் சமன்பாட்டில் மாற்றி வை. சோதனை: R_A + R_B = மொத்த சுமையா என்று சரிபார்.
நிலையான சமநிலை (Stable): CG தாழ்வாக + அடித்தளம் பரந்தது. பொருள் சாயும்போது CG மேலே செல்லும், மீள் விசை (restoring force) திரும்ப இழுக்கும். பிரமிடு, கப்பல் (அடியில் பொதி), பந்தயக்கார்.
நிலையற்ற சமநிலை (Unstable): CG உயர்வாக. சாயும்போது CG கீழே செல்ல முயலும், பொருள் கவிழும். நடுப்புள்ளியிலிருந்து செங்குத்து கோடு அடித்தளத்திற்கு வெளியே விழும் தருணம் கவிழ்ச்சி தொடங்கும்.
நடைமுறை பயன்பாடுகள்: கட்டடம் (அகலமான நீர்மட்டம்), கப்பல் (அடியில் ballast), கிரேன் (nanger bolts + wide base), பந்தயக்கார் (தரை அருகாமை + wide wheelbase), மனித நிலை (கால்களை விரிவாக வை). அனைத்தும் ஒரே கொள்கை: CG தாழ்வாக + அடித்தளம் பரந்தது.

அலகு 13 — உயிர்க்கோளம்

உயிர்க்கோளம் vs சூழல்தொகுதி: உயிர்க்கோளம் = பூமி முழுவதும் உயிர் வாழும் அனைத்து பகுதிகளும். சூழல்தொகுதி = ஒரு குறிப்பிட்ட பகுதியில் உயிருள்ள + உயிரற்ற காரணிகள் சேர்ந்த முறைமை. எ.கா: ஒரு குளம், ஒரு காடு தனித்தனி சூழல்தொகுதிகள்; அனைத்தும் சேர்ந்தது உயிர்க்கோளம்.
வாழ்விடம் (Habitat) vs நிலை (Niche): வாழ்விடம் = எங்கு வாழ்கிறது? (தவளை = குளம்). நிலை = என்ன வேலை செய்கிறது? (தவளை = பூச்சிகளை உண்டு கட்டுப்படுத்துகிறது). இரண்டும் வேறு வேறு — ஒரே வாழ்விடத்தில் வெவ்வேறு நிலைகளில் பல உயிரினங்கள் இருக்கலாம்.
உற்பத்தியாளர்கள், நுகர்வோர், சிதைப்போர்: உற்பத்தியாளர்கள் (Producers) — ஒளிச்சேர்க்கை மூலம் உணவு தயாரிக்கின்றன (தாவரங்கள், பாசிகள்). முதல்நிலை நுகர்வோர் (Primary Consumers) — தாவர உண்ணிகள் (ஆடு, முயல்). இரண்டாம்நிலை நுகர்வோர் — இறைச்சி உண்ணிகள் (தவளை, பாம்பு). சிதைப்போர் — பாக்டீரியா, பூஞ்சை.
10% விதி கணக்கீடு: 10,000 kcal (புல்) → 1,000 kcal (வெட்டுக்கிளி) → 100 kcal (தவளை) → 10 kcal (பாம்பு) → 1 kcal (கழுகு). இதனால் உணவுச்சங்கிலியில் 4-5 நிலைகளுக்கு மேல் இருப்பது அரிது — ஆற்றல் போதாமல் போகும்.
கார்பன் சுழற்சி படிகள்: (1) ஒளிச்சேர்க்கை — CO₂ கிரகிக்கப்படுகிறது. (2) சுவாசம் — CO₂ வெளியிடப்படுகிறது. (3) எரிதல் (Combustion) — CO₂ வெளியிடப்படுகிறது. (4) சிதைவு (Decomposition) — CO₂ வெளியிடப்படுகிறது. அனைத்தும் சேர்ந்து கார்பன் சுழற்சி நிறைவடைகிறது.
நீர் சுழற்சி படிகள்: ஆவியாதல் (Evaporation) → வியர்வை ஆவியாதல் (Transpiration) → ஆவி நீராதல் (Condensation) → மழை/பனி (Precipitation) → ஆறு/குளம்/மண் → மீண்டும் ஆவியாதல். முக்கிய: தாவரங்கள் Transpiration மூலம் நீர் சுழற்சியில் பங்கேற்கின்றன.
நைட்ரஜன் சுழற்சி: N₂ (காற்று, 78%) → Rhizobium பாக்டீரியா → NH₃ (அம்மோனியா) [நிலைப்படுத்தல் — Fixation]. NH₃ → நைட்ரேட் (NO₃⁻) [நைட்ரேட் ஆக்கம் — Nitrification]. தாவரங்கள் நைட்ரேட் உறிஞ்சும். இறந்த உயிரினங்கள் → NH₃ → N₂ [நைட்ரேட் குறைப்பு — Denitrification]. சுழற்சி தொடர்கிறது.
பல்லுயிர்த்தன்மை அச்சுறுத்தல்கள் vs பாதுகாப்பு: அச்சுறுத்தல்கள்: காடழிப்பு, மாசு, காலநிலை மாற்றம், வேட்டையாடல். பாதுகாப்பு: தேசியப் பூங்காக்கள் (யால, கிரிந்தல், விலுபட்டு), சரணாலயங்கள், சிறைப் பெருக்கம் (Captive Breeding), சட்டங்கள். இலங்கை = உலகின் 25 Biodiversity Hotspots-ல் ஒன்று.
உணவு வலை vs உணவுச்சங்கிலி: உணவுச்சங்கிலி = நேரியது, ஒரே திசை, உதாரணம் மட்டும். உணவு வலை = சிக்கலானது, பல திசை, இயற்கையில் உண்மையில் காணப்படுவது. உணவு வலை சூழல்தொகுதிக்கு நிலைத்தன்மை (Stability) தருகிறது.

அலகு 14 — இனப்பெருக்கம்

பால்இல்லா இனப்பெருக்கம் — ஒவ்வொரு முறை விளக்கம்: (1) Binary Fission: உயிரினம் 2 சம பகுதிகளாக. பாக்டீரியா 20 நிமிட இடைவெளியில் பிரியும். (2) Budding: தாயில் மொட்டு உருவாகும். ஈஸ்ட், ஹைட்ரா. (3) Fragmentation: துண்டுகள் → புதிய உயிரினம். கடல் நட்சத்திரம், தட்டை புழு. (4) Vegetative: உருளை கண்கள், வெங்காயம், ஸ்ட்ராபெரி. (5) Spore: பூஞ்சை, பாசி — காற்றில் பரவும்.
மலர் கட்டமைப்பு விரிவாக: Anther = மகரந்தம் உற்பத்தி. Filament = Anther தாங்கும். Stamen = Anther + Filament = ஆண் உறுப்பு. Stigma = மகரந்தம் ஒட்டும். Style = குழாய் வழி. Ovary = Ovules இருக்கும். Pistil = Stigma + Style + Ovary = பெண் உறுப்பு. Petals = கவர்ச்சி. Sepals = அரும்பு பாதுகாப்பு.
மகரந்த சேர்க்கை வழிமுறைகள் ஒப்பீடு: காற்று: இலகு மகரந்தம், சிறிய நிறமற்ற இதழ்கள் — நெல், கரும்பு. பூச்சி: வண்ணமயமான இதழ்கள், தேன், மணம் — மல்லிகை, செம்பருத்தி. நீர்: நீர்த்தாவரங்கள். பறவை: பெரிய, தேன் நிறைந்த மலர்கள்.
கருக்கட்டல் படிகள்: (1) மகரந்தம் Stigma-வில் ஒட்டும். (2) மகரந்தக் குழாய் (Pollen tube) Style வழியாக வளர்கிறது. (3) ஆண் கேமீட் Ovule-ல் உள்ள பெண் கேமீட்டுடன் இணைகிறது. (4) Zygote உருவாகிறது. (5) Zygote → Seed; Ovary → Fruit.
விதைப்பரவல் — ஏன் தேவை? தாய்த் தாவரத்துக்கு அருகில் இருந்தால் ஒளி, நீர், சத்துக்கு போட்டி. தூரமாக பரவினால் புதிய நிலப்பகுதியில் வளரலாம். காற்று (இலகு, சிறகு), நீர் (மிதக்கும்), விலங்கு (கனி/முட்), வெடிப்பு (நீரக் கனிகள்).
வெளி vs உள் கருக்கட்டல் — விரிவான ஒப்பீடு: வெளி: நீரில், ஆபத்து அதிகம், முட்டைகள் அதிகம், குளிர் வாழிடம் பொதுவாக. எடுத்துக்காட்டு: மீன் (ஆண் விந்தணு + பெண் முட்டை நீரிலேயே). உள்: தாய் உடலுக்குள், பாதுகாப்பு அதிகம், குட்டிகள் குறைவு. எடுத்துக்காட்டு: மனிதன் — கரு 9 மாதம் கர்ப்பப்பையில்.
முளைப்பு சோதனை — 4 குப்பி படிகள்: A: நீர் + காற்று + சாதாரண வெப்பநிலை → முளைக்கும் ✓. B: நீர் இல்லை → முளைக்காது ✗. C: காற்று இல்லை (கொதித்த நீரில் மூடியது) → முளைக்காது ✗. D: 0°C குளிர் → முளைக்காது ✗. முடிவு: மூன்றும் தேவை என நிரூபணம். ஒளி தேவையில்லை என்பதும் இதிலே நிரூபிக்கலாம் (இருட்டில் A வையுங்கள்).
Epigeal vs Hypogeal Germination: Epigeal: Cotyledon மண்ணுக்கு மேலே. பீன்ஸ், சூரியகாந்தி. முளைக்கும்போது Cotyledon பச்சை இலை போல் ஒளிச்சேர்க்கை செய்கிறது. Hypogeal: Cotyledon மண்ணில் இருக்கும். Plumule மட்டும் மேலே வரும். நெல், மக்காச்சோளம்.
மனித இனப்பெருக்கம் — முக்கிய புள்ளிகள்: உள் கருக்கட்டல். Sperm = Testes-ல். Ovum = Ovaries-ல். Puberty = உடல் முதிர்ச்சி — ஆண்: குரல் கனக்கும், Sperm உற்பத்தி. பெண்: மாதவிடாய் (~28 நாள்), Ovum வெளியீடு. கரு = Uterus-ல் ~9 மாதம்.

அலகு 15 — வாயுக்களின் அழுத்தம்

அழுத்தம் சூத்திரம்: P = F/A. அலகு Pa = N/m². F நிலையாக இருக்கும்போது A ↑ → P ↓; A ↓ → P ↑. கூர்மையான கத்தி: A மிகவும் சிறியது → P மிக அதிகம் → வெட்டுகிறது.
திரவ அழுத்தம் இயல்புகள்: (1) எல்லா திசைகளிலும் செயல்படுகிறது. (2) ஆழம் அதிகரிக்கும்போது P அதிகரிக்கிறது (P=hρg). (3) திரவ அடர்த்தி சார்ந்தது (ρ அதிகம் → P அதிகம்). (4) பாத்திர வடிவம் பொருட்படாது.
அணை கட்டுமானம்: P = hρg — கீழ்ப் பகுதியில் h அதிகம் → நீர் அழுத்தம் அதிகம் → கீழ் சுவர் தடிமனாக கட்டப்படுகிறது. U-குழல்: ஒரே ஆழம் → சம அழுத்தம்.
வளிமண்டல அழுத்த பயன்பாடுகள்: குடிக்கும் குழல் (வெளி P > உள் P → திரவ மேலே), உறிஞ்சு குழிகை (உள் P குறைவு → வெளி P ஒட்டுகிறது), ஊசி (P குறைவு → திரவ உள்ளே).
அர்க்கிமீடிஸ் — மிதவை விசை: U = ρ_fluid × V_submerged × g. ⚠ V என்பது பொருளின் அமிழ்ந்த கன அளவு மட்டும் (முழு அமிழ்வில் = மொத்த V). 0.5 m³ → U = 1000×0.5×10 = 5000 N.
மிதவை நிலைகள்: ρ_பொருள் < 1000 → நீரில் மிதக்கும் (மரம், இலை). ρ_பொருள் = 1000 → நடுவில் தங்கும். ρ_பொருள் > 1000 → மூழ்கும் (ஆணி, கல்). கப்பல் hollow → சராசரி ρ ≈ 700 < 1000 → மிதக்கும்.
பாஸ்கல் கொள்கை கணக்கு: F₁/A₁ = F₂/A₂. A₁=0.01, A₂=0.1, F₁=50 → F₂ = 50 × (0.1/0.01) = 500 N. சிறிய பரப்பு → சிறிய விசை; பெரிய பரப்பு → பெரிய விசை.
கொள்கைகள் ஒப்பீடு: P=F/A → கத்தி, அணை காலணி. P=hρg → திரவ ஆழம். வளிமண்டல → straw, suction. U=ρVg → கப்பல், மூழ்கு படகு. F₁/A₁=F₂/A₂ → நீரழுத்த தடை, car lift.

அலகு 16 — சில முக்கிய வாயுக்கள்

H₂ தயாரிப்பு: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)↑. அல்லது Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. நிலை சின்னங்கள் முக்கியம். ⚠ H₂SO₄ = நீர்த்த (dilute) மட்டும் — கான H₂SO₄ Zn-ஐ கரைக்காது / SO₂ கொடுக்கும்.
O₂ தயாரிப்பு: 2H₂O₂(aq) →(MnO₂) 2H₂O(l) + O₂(g)↑. MnO₂ = வினையூக்கி (catalyst) — சமன்பாட்டில் மாறாது. அல்லது 2KClO₃ →(heat, MnO₂) 2KCl + 3O₂↑.
CO₂ தயாரிப்பு + சோதனை: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)↑. சோதனை: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s)↓ + H₂O(l). ⚠ CaCO₃ வெண்படிவு = பால் நிறம்.
NH₃ தயாரிப்பு: 2NH₄Cl(s) + Ca(OH)₂(s) →(heat) CaCl₂(s) + 2NH₃(g)↑ + 2H₂O(l). ⚠ சூடு தேவை; Ca(OH)₂ திட நிலை சூடாக்கப்படுகிறது. ஹேபர்: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ [450°C, 200 atm, Fe].
சேகரிப்பு தேர்வு காரணம்: மேல்நோக்கி = வாயு கனமானது (CO₂, O₂ காற்று மேல்நோக்கி). கீழ்நோக்கி = வாயு இலேசானது (H₂, NH₃). தண்ணீர் மேல்நோக்கி = நீரில் குறைவாக கரையும் (O₂ மட்டும் — தூய்மையான O₂ தேவைப்படும்போது). NH₃ தண்ணீரில் கரைவதால் தண்ணீர் முறை அசாத்தியம்.
CO₂ இயல்புகள் சுருக்கம்: (1) காற்றைவிட கனமானது (2) எரிதலை ஆதரிக்காது (3) CO₂+H₂O→H₂CO₃ (அமிலம்) (4) நீல லிட்மஸ் சிவப்பாகும் (5) ஒளிசேர்க்கையில் தாவரம் பயன்படுத்துகிறது (6) Global warming வாயு.
NH₃ இயல்புகள் சுருக்கம்: (1) காற்றைவிட இலேசானது (2) கூரிய வாசனை (3) NH₃+H₂O→NH₄OH (காரம்) (4) சிவப்பு லிட்மஸ் நீலமாகும் (5) நீரில் மிக அதிகமாக கரையும் (700:1). ⚠ NH₃ எரியும் (flammable) — பரீட்சையில் கேட்கலாம்.
வாயு அடையாளம் — விரைவு அட்டவணை:
H₂: Pop → மட்டும் ஐதரசன்.
O₂: Relights → மட்டும் ஒட்சிசன்.
CO₂: Milky → CO₂ அல்லது SO₂ (SO₂ மட்டும் மேல் சேர்க்கையில் படிவு கரையும்).
NH₃: Red→Blue litmus → மட்டும் அமோனியா.

அலகு 17 — சில முக்கிய இரசாயனத் தாக்கங்கள்

OIL RIG: Oxidation Is (oxygen) gain / Loss (of H₂); Reduction Is (oxygen) loss / Gain (of H₂). CuO + H₂ → Cu + H₂O: H₂ ஒட்சியேற்றம், CuO ஒட்சிஇறக்கம்.
ஒட்சியேற்றிகாரி vs ஒட்சிஇறக்கிகாரி: ஒட்சியேற்றிகாரி = மற்றதை ஒட்சியேற்றம் செய்வது + தானே ஒட்சிஇறக்கம் அடைவது. ஒட்சிஇறக்கிகாரி = மற்றதை ஒட்சிஇறக்கம் செய்வது + தானே ஒட்சியேற்றம் அடைவது.
எரிவு சமன்பாடுகள்: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (முழுமையான); C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O; 2C + O₂ → 2CO (முழுமையற்ற).
வினையூக்கத் தொடர்: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > (H) > Cu > Ag > Au. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (நீல நிறம் மாறும்); Cu + ZnSO₄ → தாக்கம் இல்லை.
சிதைவு vs தொகுப்பு: சிதைவு: 1 → 2+ (CaCO₃ → CaO + CO₂; 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂). தொகுப்பு: 2+ → 1 (2H₂ + O₂ → 2H₂O; N₂ + 3H₂ → 2NH₃).
துரு தடுப்பு: வண்ணம், எண்ணெய், galvanising (Zn), electroplating (Ni/Cr), alloying (stainless steel = Fe+Cr+Ni). Al-ல் Al₂O₃ அடுக்கு பாதுகாக்கும்.
வினையூக்கி (Catalyst): தானே மாறாமல் தாக்க வீதத்தை அதிகரிக்கும். MnO₂ → H₂O₂ சிதைவை வேகமேற்றுகிறது. வெப்பத்திற்கு மாற்றாக செயல்படும்.
அரிப்பு அமைப்பு: ஒட்சியேற்றம் = வேதியியல் அரிப்பின் அடிப்படை. உலோக மேற்பரப்பில் மெதுவாக நடைபெறும். துரு = Fe₂O₃·nH₂O.

அலகு 18 — வேலை, சக்தி, திறன்

வேலை கணக்குகள்: W=Fd. d=0 → W=0. விசை⊥இடப்பெயர்ச்சி → W=0. கணக்கு: F=50N, d=4m → W=200J; W=300J, d=5m → F=60N; W=400J, F=80N → d=5m.
KE கணக்குகள்: KE=½mv². v இரட்டிப்பு → KE நால்மடங்கு (v² காரணம்). m=2kg, v=10 → KE=100J. m=4kg, v=5 → KE=50J. m=10kg, v=20 → KE=2000J.
PE கணக்குகள்: PE=mgh, g=10. m=5kg, h=4m → PE=200J. m=0.5kg, h=20m → PE=100J. m=3kg, h=10m → PE=300J. PE→KE (விழும் பொருள்): KE கீழே = mgh.
சக்தி மாற்றம்: ஊசல் — உயர்புள்ளி: PE அதிகம், KE=0. கீழ்புள்ளி: KE அதிகம், PE=0. நடுவில்: PE+KE=மாறிலி. விழும் பந்து: PE→KE. நீர்மின்நிலையம்: PE→KE→மின்.
திறன் கணக்குகள்: P=W/t. W=600J, t=30s → P=20W. P=5000J/25s=200W. P=Fv: F=100N, v=5m/s → P=500W. 1kW=1000W; 1hp=746W.
திறன் % கணக்கு: Efficiency=(output/input)×100%. 400J/500J×100%=80%. MA=Load/Effort. VR=effort dist/load dist. Efficiency=(MA/VR)×100%.
சக்தி வளங்கள்: புதுப்பிக்கக்கூடிய: சூரியன், காற்று, நீர், biomass, அலை, புவிவெப்பம். புதுப்பிக்க முடியாத: நிலக்கரி, பெட்ரோல், gas, nuclear. இலங்கை: நீர்மின் (Victoria, Mahaweli) முதல்; Solar வளர்ந்துவருகிறது.
சக்தி மாற்றம் — சாதனங்கள்: மின் விளக்கு: மின்→ஒளி+வெப்பம். கார்: இரசாயன→KE+வெப்பம். தாவரம்: ஒளி→இரசாயன (glucose). மின் மோட்டர்: மின்→KE. சூரிய cell: ஒளி→மின்.

அலகு 19 — மின்னோட்டம்

அடிப்படை அளவுகள்: I (ஆம்பியர், அம்மீட்டர் தொடரில்), V (வோல்ட், வோல்ட்மீட்டர் இணையில்), R (ஓம்). Q = I×t என்று மின்னேற்றம் கணக்கிடுவர். 4A, 5s → Q=20C.
ஓமின் விதி: V=IR. V=12V, R=4Ω → I=3A. I=2A, R=6Ω → V=12V. ஓமிக் கடத்தி: V-I வரைபடம் நேர்கோடு, R மாறாது. இழை விளக்கு ஓமிக் அல்ல — சூடாகும்போது R அதிகரிக்கும்.
தொடர் சுற்று விதிகள்: I சமம் (I₁=I₂=I₃); V கூடும் (V_t=V₁+V₂); R கூடும் (R_t=R₁+R₂). R₁=2, R₂=3, V=10V → R_t=5Ω, I=2A, V₁=4V, V₂=6V. ஒன்று பழுது → முழு சுற்று நிறுத்தம்.
இணை சுற்று விதிகள்: V சமம் (V₁=V₂=V₃); I கூடும் (I_t=I₁+I₂); 1/R_t=1/R₁+1/R₂. R₁=6, R₂=3, V=6V → R_t=2Ω, I_t=3A, I₁=1A, I₂=2A. மொத்த R எப்போதும் மிகவும் சிறியதாகும்.
வீட்டில் இணை சுற்று ஏன்? ஒவ்வொரு சாதனமும் 230V பெறும். தனித்தனியாக ஆன்/ஆஃப். ஒன்று பழுது → மற்றவை இயங்கும். தொடர் சுற்றில் இந்த நன்மைகள் இல்லை.
மின் திறன் மற்றும் ஆற்றல்: P=VI=I²R=V²/R (W). E=Pt=VIt (J). 60W×5h=300Wh=0.3kWh=1,080,000J. 1 unit=1kWh. கட்டணம்=யூனிட் × விகிதம்.
வீட்டு மின்சாரம்: AC 230V 50Hz. Live=பழுப்பு (ஆபத்து), Neutral=நீலம், Earth=பச்சை-மஞ்சள். ஃப்யூஸ்: உருகி சுற்று உடைக்கும். MCB: trip ஆகி மீண்டும் பயன்படும்.
மண் கம்பி மற்றும் பாதுகாப்பு: உலோக உறையை மண்ணுடன் இணைக்கும் — Live தொட்டால் மின்னோட்டம் மண்ணுக்கு செல்லும். இரட்டை காப்பு (double insulation): பிளாஸ்டிக் உறை — மண் கம்பி தேவையில்லை.

அலகு 20 — பரம்பரை

கலைச்சொற்கள் அட்டவணை: மரபணு (gene, DNA பகுதி); அல்லீல் (T/t); ஆதிக்கம் (ஒரு நகல் போதும்); அடங்கு (இரண்டு நகல் வேண்டும்); மரபுவகை (TT/Tt/tt); வெளிப்படுவகை (உயரம்/குட்டை); ஒரு மரபு (TT/tt); கலப்பு மரபு (Tt).
மென்டல் ஆய்வு: 1860-களில் பட்டாணி செடிகளில் 7 பண்புகளை ஆய்வு செய்தார். பட்டாணி ஏன்: உண்மையான இனப்பெருக்க வகைகள், குறுகிய தலைமுறை, அதிக வித்துக்கள். பிரிதல் விதி: கேமட்களில் ஒரு அல்லீல் மட்டும்.
F₁ கலப்பு (TT × tt): TT கேமட்: T மட்டும்; tt கேமட்: t மட்டும். F₁: அனைத்தும் Tt (உயரம்). T ஆதிக்கம் என்பதால் 100% உயரமான தாவரம்.
F₂ கலப்பு (Tt × Tt): கேமட்கள்: T, t; T, t. பன்னெட் சதுரம்: TT, Tt, Tt, tt. மரபுவகை: 1:2:1; வெளிப்படுவகை: 3 உயரம் : 1 குட்டை.
சோதனைக் கலப்பு (Tt × tt): சந்ததி: Tt (உயரம்), tt (குட்டை) = 1:1. TT × tt → 100% Tt (உயரம் மட்டும்). இதன் மூலம் TT vs Tt வேறுபடுத்துவர்.
பால் நிர்ணயம்: 23-வது ஜோடி பால் குரோமோசோம். பெண்: XX; ஆண்: XY. தாயின் முட்டை: எப்போதும் X. தந்தையின் விந்தணு: X அல்லது Y → தந்தையே பாலை தீர்மானிக்கிறார். XX × XY → 50% பெண் : 50% ஆண்.
X இணைப்பு நிறக்குருடு: X^B = சாதாரணம்; X^b = நிறக்குருடு. பெண்: X^B X^B (சாதாரணம்), X^B X^b (தாங்கி), X^b X^b (நிறக்குரு). ஆண்: X^B Y (சாதாரணம்), X^b Y (நிறக்குரு).
ஆண்களுக்கு நிறக்குருடு அதிகம் ஏன்: Y இல் எதிர் அல்லீல் இல்லை → X^b Y நிறக்குருடு. பெண்களுக்கு X^b X^b வேண்டும் → அரிதான நிலை. தாங்கி தாய் × சாதாரண தந்தை → 50% மகன்கள் நிறக்குருடு.

அலகு 1 — உயிரின் இரசாயன அடிப்படை

1.0 மொத்த படம்: 7 கூறுகள் = 4 சேதனம் (C, H, O, N அடிப்படை — கபோ, புரதம், இலிப்பிட்டு, நியூக்ளியிக்) + 3 அசேதனம் (நீர், கனியம், விற்றமின்).
1.1 கபோவைதரேற்று: (CH₂O)_n. மோனோ → டி → பல். டி உருவாக = செறிவாக்கல் (-H₂O); பகுக்க = நீராற் பகுத்தல் (+H₂O). சேமிப்பு: தாவரம் starch, மனிதன் glycogen. செல்லுலோஸ் dietary fibre. கைற்றின் = chitin.
1.2 புரதம்: அமினோ அமிலம் (—NH₂, —COOH, —H, R) → peptide bond → polypeptide. செயல்: structure, transport, defence, hormone, enzyme, movement, clotting. தினம் ≈ 1 g/kg.
1.3 நொதியம்: protein catalyst; specificity; optimum 37 °C; optimum pH (வாய் 7, இரப்பை 2, குடல் 8); denature ≥60 °C. மீள்கிடைப்பு.
1.4 இலிப்பிட்டு: கிளிசரோல் + 3 FA. திண்ம (saturated, animal) vs திரவ (unsaturated, plant). செயல்: சக்தி (39 kJ/g), insulation, membrane, organ protection, ADEK absorption, sex hormones.
1.5 நியூக்ளியிக் அமிலம்: nucleotide = pentose + base + phosphate. DNA = double helix, deoxyribose, ATGC, A-T G-C H-bond, nucleus. RNA = single, ribose, AUGC, cytoplasm + ribosome.
1.6 நீர் (60-70% உடல்): கரைப்பான், high specific heat, high latent heat of vaporisation, cohesion (transpiration pull), reaction medium + reactant (hydrolysis, photosynthesis).
1.7 கனிமம்: Ca = எலும்பு/பல்/clotting/contraction → osteoporosis. Fe = ஹீமோகுளோபின் → anaemia. I = thyroid → goitre. Na/K = nerve. P = ATP/DNA/bone. Mg = chlorophyll. தாவரம்: NPK முதன்மை.
1.8 விற்றமின் (ADEK + B C): A — பார்வை, இரவுக் குருடு. D — Ca, rickets. E — antioxidant. K — clotting. B₁ — beri-beri. B₁₂ — pernicious anaemia. C — collagen, scurvy.
⚠ பரீட்சை குழப்பப் பகுதி: சக்கரோஸ் = G+F (கரும்பு); லாக்டோஸ் = G+Gal (பால்); மால்டோஸ் = G+G (தானியம்). செல்லுலோஸ் = செல்சுவர் (மனிதன் சீரணிக்க முடியாது); கைற்றின் = பூச்சி+காளான். மரபுச் சேமிப்பு = DNA; புரத உற்பத்தி தகவல் = RNA.
⭐ வரையறை மாதிரிகள்: Enzyme என்றால்... = உயிரியில் தாக்கங்களை ஊக்கும் புரத ஊக்கி, மாறாமல் மீளக் கிடைக்கும். Condensation என்றால்... = ஒரு H₂O வெளியேற்றப்படுவதன் மூலம் மூலக்கூறுகள் இணையும் தாக்கம். Nucleotide-இன் 3 கூறு... = pentose sugar + nitrogenous base + phosphate group.
📋 கலைச்சொற்கள்: உயிரியல் மூலக்கூறு = biological molecules; சேதனம் = organic; அசேதனம் = inorganic; கபோவைதரேற்று = carbohydrate; புரதம் = protein; இலிப்பிட்டு = lipid; நியூக்ளியிக் அமிலம் = nucleic acid; நொதியம் = enzyme; ஊக்கி = catalyst; செறிவாக்கல் = condensation; நீராற் பகுத்தல் = hydrolysis; பெப்டைட் பிணைப்பு = peptide bond; ஹீமோகுளோபின் = haemoglobin; கனியுப்பு = mineral salt; விற்றமின் = vitamin.

அலகு 2 — தேக்கோட்டு இயக்கம்

2.0 சுருக்கம்: 5 அடிப்படை கணியம் — தூரம், இடப்பெயர்ச்சி, கதி, வேகம், ஆர்முடுகல். SI: m, m, m s⁻¹, m s⁻¹, m s⁻².
2.1 Scalar–Vector பிரிவு: scalar (அளவு): தூரம், கதி, காலம், திணிவு, சக்தி. Vector (அளவு + திசை): இடப்பெயர்ச்சி, வேகம், ஆர்முடுகல், விசை.
2.2 தூரம் ≠ இடப்பெயர்ச்சி: ஒரே திசையில் நேர்க்கோட்டில் சென்றால் மட்டுமே சமம். வளைந்த / சுற்றுப் பாதைகளில் தூரம் ≥ இடப்பெயர்ச்சி. முழுச் சுற்று → இடப்பெயர்ச்சி 0.
2.3 கதி–வேகம்: s = d/t (scalar); v = (இடப்பெயர்ச்சி)/t (vector). கதியில் திசை இல்லை; வேகத்தில் கட்டாயம்.
2.4 ஆர்முடுகல்: a = (v−u)/t = வேக மாற்ற வீதம். SI: m s⁻². அமர்முடுகல் = negative a.
2.5 SUVAT சமன்பாடுகள்: v = u + at | s = ut + ½at² | s = ½(u+v)t | v² = u² + 2as. (a சீரானபோது மட்டும்.)
2.6 v–t வரைபு: slope = a; கீழ்ப்பரப்பு = displacement. கிடை (y > 0) = சீரான வேகம்; ஏற்றம் = a > 0; வீழ்ச்சி = அமர்முடுகல்; x-அச்சில் = ஓய்வு.
2.7 g = 10 m s⁻² (இலங்கை); புவியின் மையத்தை நோக்கி. அனைத்துப் பொருளுக்கும் ஒரே (காற்றை விட்டால்).
2.8 கீழ் வீழ்ச்சி: u = 0 → v = gt, s = ½gt². 4 s வீழ்ச்சி → 40 m s⁻¹, 80 m.
2.9 மேலே எறிதல்: u → உச்சத்தில் v = 0; t_up = u/g; h = u²/2g = ½ut_up. மொத்த சுற்று 2u/g. தரை வேகம் = u.
⚠ பரீட்சை குழப்பப் பகுதி: உச்சத்தில் ஆர்முடுகல் ≠ 0; கல்-இறகு (வெற்றிடத்தில்) ஒரே; சராசரி கதி ≠ சராசரி வேகம் (வளைந்த பாதையில்); அமர்முடுகல் = ஆர்முடுகலின் எதிர்க்குறி.
⭐ அலகு மாற்றம்: 1 km h⁻¹ = 5/18 m s⁻¹. 36 km h⁻¹ = 10 m s⁻¹; 72 = 20; 108 = 30; 18 = 5.
⭐ வரையறை மாதிரிகள்: தூரம் = scalar, கடந்த மொத்த நீளம். இடப்பெயர்ச்சி = vector, தொடக்கம் → இறுதி நேர்க்கோடு + திசை. ஆர்முடுகல் = ஓரலகு நேரத்தில் வேக மாற்றம்.
📋 கலைச்சொற்கள்: தூரம் = distance; இடப்பெயர்ச்சி = displacement; காவிக் கணியம் = vector; எண்ணிக் கணியம் = scalar; கதி = speed; வேகம் = velocity; ஆர்முடுகல் = acceleration; அமர்முடுகல் = retardation/deceleration; புவியீர்ப்பினாலான ஆர்முடுகல் = g; வேக–நேர வரைபு = v–t graph.

அலகு 3 — சடப்பொருள்களின் கட்டமைப்பு

3.1 அணு: கரு (p, n) + சுற்றி e⁻. Z = p = e⁻ (நடுநிலை). A = p + n. ⁿX-தனிமம் notation: ᴬ_ZX.
3.2 ஐசோடோப்பு: ஒரே Z, வேறு A. Chemistry ஒரே (e⁻ ஒரே); physics வேறு (mass வேறு). e.g. ¹²C/¹³C/¹⁴C; ¹H/²H/³H.
3.3 இலத்திரன் ஓடுகள்: 2n² → K 2, L 8, M 18, N 32. முதல் 20 — எளிய KLMN. Na=2,8,1; Ca=2,8,8,2.
3.4 ஆவர்த்தன அட்டவணை: Z-வரிசை. 7 பந்தி (= ஓடுகள்) + 18 தொகுதி (= valence e⁻). Group I/II/VII/0 பெயர்கள்.
3.5 போக்குகள்: → uloham↓ அளவு↓; ↓ uloham↑ அளவு↑.
3.6 அயனி: Na→Na⁺+e⁻ (cation). Cl+e⁻→Cl⁻ (anion). Metal → cation; non-metal → anion. Noble gas → no ion.
3.7 மூலகம்/சேர்வை/கலவை: Element = ஒரே வகை அணு (Fe, O₂). Compound = 2+ வேறு, இரசாயனமாக, குறிப்பிட்ட விகிதம் (H₂O, NaCl). Mixture = mechanical, மாறும் விகிதம், easily separated (காற்று, salt water).
3.8 இணைதிறன் (valency): Group I-IV = group num (1,2,3,4); V-VII = 8−group (3,2,1); 0 = 0. சேர்வை சூத்திரம் cross-multiply charges.
3.9 கரியம் (C): 4-valent → chains+rings. சேதன இரசாயனத்தின் அடிப்படை. Allotropes: diamond (கடினம், insulator), graphite (மென்மை, conductor), C₆₀ fullerene (nanotech).
⚠ பரீட்சை குழப்பப் பகுதி: M-இல் 18 vs 8 (முதல் 20 மூலகத்துக்கு 8); K Z=19 vs K = potassium symbol; Cl⁻ has 18 e⁻ (Ar isoelectronic); Group 0 = group VIII (full octet); period 1 has K மட்டுமே; Mendeleev mass; modern atomic number.
⭐ வரையறை மாதிரிகள்: Isotopes = ஒரே Z, வேறு A கொண்ட அணுக்கள். Ion = e⁻ இழந்த/பெற்ற நிகர மின்னூட்ட duga. Compound = 2+ வேறு மூலகங்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் இரசாயனமாக. Allotrope = ஒரே மூலகத்தின் வேறு கட்டமைப்பு வடிவம்.
📋 கலைச்சொற்கள்: அணு எண் = atomic number (Z); திணிவு எண் = mass number (A); ஐசோடோப்பு = isotope; இலத்திரன் நிலையாமைப்பு = electron configuration; ஓடு = shell; பந்தி = period; தொகுதி = group; வெளி ஓட்டு e⁻ = valence electron; உலோகம் = metal; அலோகம் = non-metal; குறை உலோகம் = metalloid; விழுமிய வாயு = noble gas; அயனி = ion; cation = நேர் அயனி; anion = எதிர் அயனி; சேர்வை = compound; மூலக்கூறு = molecule; இணைதிறன் = valency; வைரம் = diamond; கிரபைட் = graphite; ஃபுல்லரீன் = fullerene.

அலகு 4 — நியூற்றனின் இயக்க விதிகள்

4.1 1வது விதி: நிலை தொடரும் (வெளி விசை இல்லை). சடத்துவம் = நிலை மாற்ற எதிர்ப்பு. திணிவு ↑ → சடத்துவம் ↑.
4.2 திணிவு vs நிறை: m (kg, scalar, மாறாது) vs W (N, vector, W=mg, மாறும்).
4.3 2வது விதி: F = m × a. 1 N = 1 kg × 1 m s⁻². உதா: 8 kg + 24 N → a = 3.
4.4 3வது விதி: சம எதிர்த்திசை மறுவினை, இரு வேறு பொருளில். உதா: நீச்சல், ராக்கெட், பலூன், நடப்பது.
நாள்தோறும் உதாரணங்கள்:\n • தடுப்பான் (1st) — பயணி முன்.\n • புறப்பாடு (1st) — பயணி பின்.\n • கடதாசி-நாணய சோதனை (1st) — நாணயம் ஓய்வில்.\n • பெரிய பேருந்து நகர்த்த அதிக விசை (2nd) — F = ma.\n • நீச்சல் முன்னேற்றம் (3rd) — நீர் தள்ளுகிறது.\n • ராக்கெட் (3rd) — எரிவாயு கீழ்.\n • துப்பாக்கி உதைப்பு (3rd) — பின்னோக்கி.
புவி vs நிலவு: 50 kg → புவி 500 N, நிலவு 80 N (g = 1.6). திணிவு மட்டுமே மாறாமல்.
சா/த சூத்திரம் மூன்று: F = ma | W = mg | a = (v − u)/t (Ch 2-உடன் சேர்த்து).
⚠ தவறான கூற்றுகள் (நினைவில் கொள்ளுங்கள்): "திணிவு கோளுக்கு மாறும்" (தவறு); "வினை-மறுவினை ஒரே பொருளில்" (தவறு); "உச்சத்தில் ஆர்முடுகல் 0" (தவறு — Ch 2).
⭐ வரையறை மாதிரிகள்: சடத்துவம் = பொருளின் இயக்க நிலை மாற்றத்துக்கான தடை. நிறை = புவி பொருளில் செலுத்தும் புவியீர்ப்பு விசை. 1 N = 1 kg-இல் 1 m s⁻² ஆர்முடுகலை ஏற்படுத்தும் விசை.
📋 கலைச்சொற்கள்: விசை = force; திணிவு = mass; நிறை = weight; சடத்துவம் = inertia; ஆர்முடுகல் = acceleration; வினை = action; மறுவினை = reaction; புவியீர்ப்பு ஆர்முடுகல் = g.

அலகு 5 — உராய்வு

5.1 உராய்வு: 2 பரப்புகளுக்கிடையே சார்பு இயக்கத்தை எதிர்க்கும் விசை. திசை எதிர் திசை. SI = N.
5.2 மூன்று நிலை: No-attempt = 0. Static (force = applied force, up to max). Kinetic (during motion, < max static).
5.3 காரணி 2: (i) பரப்பின் தன்மை (rough ↑ → friction ↑) (ii) அழுத்தும் விசை (கனம் ↑ → friction ↑).
5.4 நன்மை: நடப்பது (kālodu tarai) · எழுதுதல் (pen+paper) · brake (vehicle stop) · தயர் கீறல் (rain) · grip கையால்.
5.5 தீமை: தேய்மானம் (wear), heat, energy loss (எரிபொருள் விரயம்), சத்தம்.
5.6 குறைப்பு: polish · oil/grease · ball bearing/wheel · Teflon · air cushion.
5.7 Ball bearing: sliding → rolling. Rolling friction << sliding.
5.8 1st law சார்பு: தள்ளிய புத்தகம் நின்றுபோவதற்கு காரணம் = உராய்வு (வெளி விசை).
⚠ பரீட்சை குழப்பப் பகுதி: நிலை உராய்வு > இயங்கு உராய்வு; உராய்வு எப்போதும் தீமை இல்லை; தயர் கீறல் = friction ↑ (குறைப்பு அல்ல); பனிக்கட்டி = friction மிக குறை.
⭐ வரையறை மாதிரிகள்: உராய்வு = 2 பரப்புகளுக்கிடையே சார்பு இயக்கத்தை எதிர்க்கும் விசை. நிலை உராய்வு = பொருள் ஓய்விலேயே; செலுத்தும் விசைக்கு சமமாக வளரும். இயங்கு உராய்வு = பொருள் நகரும் நிலையில் செயற்படும் உராய்வு.
📋 கலைச்சொற்கள்: உராய்வு = friction; நிலை உராய்வு = static friction; இயங்கு உராய்வு = kinetic / sliding friction; உருளல் உராய்வு = rolling friction; மசகு / எண்ணெய் = lubricant; பந்து-தாங்கி = ball bearing.

அலகு 6 — தாவரங்களினதும் விலங்குகளினதும் கட்டமைப்பும் தொழிற்பாடும்

6.1 Cell: all life-இன் அடிப்படை அலகு. Unicellular (bacteria, amoeba) vs Multicellular (மனிதன், மரம்).
6.2 முக்கிய organelles: கரு (DNA), Mt (ATP), ribosome (protein), Golgi (pack), ER (transport), vacuole (store), membrane (gate).
6.3 தாவர சிறப்பு: கலச்சுவர் + chloroplast + பெரிய vacuole + starch storage.
6.4 விலங்கு சிறப்பு: கலச்சுவர் இல்லை, lysosomes அதிகம், glycogen, ஒழுங்கற்ற வடிவம்.
6.5 இரு வகையிலும்: கரு, Mt, ribosome, ER, Golgi, cytoplasm, கலப்படலம்.
6.6 படிநிலை: Cell → Tissue → Organ → System → Body. Cell அடிப்படை; Tissue = same cells; Organ = many tissues; System = many organs.
6.7 Organ systems (மனிதன்): Circulatory (heart+blood) · Respiratory (lungs) · Digestive (gut) · Nervous (brain+nerves) · Excretory (kidney) · Reproductive · Skeletal · Muscular · Endocrine.
6.8 Mitosis: 1→2, same DNA, growth/repair. Skin, blood, gut lining. தினமும்.
6.9 Meiosis: 1→4, half DNA, reproduction. Testis (sperm), ovary (egg).
⚠ பரீட்சை குழப்பப் பகுதி: கலச்சுவர் (cellulose) ≠ கலப்படலம் (lipid); chloroplast தாவரம் மட்டும்; vacuole தாவரம் பெரிது; mitosis 2 vs meiosis 4; cell வடிவம் தாவரம் ஒழுங்கான vs விலங்கு உருண்டை.
⭐ வரையறைகள்: Cell = அனைத்து உயிரின் அடிப்படை அலகு. Tissue = ஒரே வேலை செய்யும் ஒரே மாதிரி செல் கூட்டம். Organ = பல இழையம் சேர்ந்து ஒரு வேலை. System = பல உறுப்பு + ஒரே பெரிய வேலை.
📋 கலைச்சொற்கள்: செல் = cell; கலச்சுவர் = cell wall; கலப்படலம் = cell membrane / plasma membrane; குழியம் = cytoplasm; கரு = nucleus; மைட்டோகாண்ட்ரியா = mitochondrion; பசுங்கணிகம் = chloroplast; புன்வெற்றிடம் = vacuole; இரைபோசோம் = ribosome; கோல்கி உறுப்பு = Golgi body; சிதரக நுண்குழாய் = ER; இழையம் = tissue; உறுப்பு = organ; உறுப்புத் தொகுதி = organ system; சம பிரிதல் = mitosis; இனப்பெருக்கப் பிரிதல் = meiosis.

அலகு 7 — சார் அணுத்திணிவும் மோல் கருத்தும்

7.1 சார் அணுத்திணிவு (Ar): வரையறை — ¹²C-யின் 1/12 பங்கை அடிப்படையாக வைத்து ஒப்பிட்ட விகிதம். யூனிட் இல்லாத தூய எண். சூத்திரம்: Ar = (மூலக அணு திணிவு) ÷ (¹²C திணிவின் 1/12).
7.2 முக்கிய Ar அட்டவணை: H=1, C=12, N=14, O=16, F=19, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35.5, K=39, Ca=40.
7.3 சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவு (Mr): வரையறை — வாய்ப்பாட்டில் அனைத்து அணுக்களின் Ar-களின் கூட்டுத்தொகை. H₂O=18, CO₂=44, NH₃=17, H₂SO₄=98, NaCl=58.5, CaCO₃=100, C₆H₁₂O₆=180.
7.4 அவகாதரோ மாறிலி (Nₐ): 12 g ¹²C-இல் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை = 6.022 × 10²³ mol⁻¹. இது 1 mol-ன் துகள் எண்ணிக்கை.
7.5 மோல் வரையறை: 6.022 × 10²³ துகள்கள் = 1 mol. எந்தப் பொருளுக்கும் ஒரே மோலில் ஒரே எண்ணிக்கை துகள்கள் — ஆனால் திணிவு வேறுவேறு.
7.6 மோலர்த்திணிவு (M): 1 mol-ன் திணிவு g mol⁻¹-இல். Ar அல்லது Mr-ன் எண் மதிப்பு = M-ன் எண் மதிப்பு. Na: M=23 g mol⁻¹; H₂SO₄: M=98 g mol⁻¹.
7.7 n=m/M சூத்திரம்: n=மோல் (mol), m=திணிவு (g), M=மோலர்த்திணிவு (g mol⁻¹). மூன்று வழிகளில் மாற்றலாம்: n=m/M · m=n×M · M=m/n.
⚠ பரீட்சை குழப்பப் பகுதிகள்: (1) Ar-க்கு யூனிட் இல்லை; M-க்கு g mol⁻¹. (2) K(39) vs Ca(40). (3) Cl = 35.5 (இரண்டு ஐசோட்டோப்கள் சராசரி). (4) "1 mol ஒட்சிசன்" = O₂ எனில் M=32; O எனில் M=16 — சரியான வாய்ப்பாடு கொடுக்கவும்.
⭐ வரையறை சுருக்கம்: Ar = ஒப்பீட்டு எண் (¹²C அடிப்படை) · Mr = வாய்ப்பாட்டில் Ar கூட்டுத்தொகை · Nₐ = 6.022×10²³ mol⁻¹ · மோல் = 6.022×10²³ துகள்கள் · M = 1 mol-ன் திணிவு (g mol⁻¹) · n = m/M.
📋 கலைச்சொற்கள்: சார் அணுத்திணிவு = Relative Atomic Mass (Ar) · சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவு = Relative Molecular Mass (Mr) · அவகாதரோ மாறிலி = Avogadro Constant (Nₐ) · மோல் = Mole (mol) · மோலர்த்திணிவு = Molar Mass (M).

அலகு 8 — அங்கிகளின் சிறப்பியல்புகள்

8.1 எட்டு சிறப்பியல்புகள் (முழு பட்டியல்): (1) கல ஒழுங்கமைப்பு (2) போசணை (3) சுவாசம் (4) உணர்திறன்/இயைபாக்கம் (5) கழிவகற்றல் (6) அசைவு (7) இனப்பெருக்கம் (8) வளர்ச்சியும் விருத்தியும்.
8.2 கல படிநிலை வரையறை: கலம் (Cell) → இழையம் (Tissue) = ஒரே வேலை கலங்கள் → உறுப்பு (Organ) = பல இழையங்கள் → உறுப்பு மண்டலம் → அங்கி.
8.3 போசணை: Autotrophic = தாமே உணவு (6CO₂+6H₂O+ஒளி→C₆H₁₂O₆+6O₂). Heterotrophic = மற்றவற்றை உண்ணல். Anabolism = கட்டுதல் (E உட்கொள்ளல்). Catabolism = சிதைத்தல் (E வெளியீடு). Metabolism = A+C.
8.4 சுவாசம்: Aerobic: C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+ATP (~38 ATP). Anaerobic (யீஸ்ட்): குளூக்கோஸ்→எத்தனால்+CO₂+ATP. Anaerobic (தசை): குளூக்கோஸ்→லாக்டிக் அமிலம்+ATP (~2 ATP).
8.5 கழிவகற்றல் அட்டவணை: சிறுநீரகம்→யூரியா+H₂O+உப்பு. நுரையீரல்→CO₂+H₂O. தோல்→H₂O+NaCl (வியர்வை). கல்லீரல்→பித்த நிறமிகள்.
8.6 உணர்திறன்: தண்டு Phototropism (+). வேர் Geotropism (+). வேர் Phototropism (−). தொட்டாற்சிணுங்கி Thigmonasty. மனிதன்: நரம்பு மண்டலம் + ஹார்மோன்கள்.
8.7 அசைவு: விலங்கு = தசை + எலும்பு (locomotion). தாவரம் = tropisms (இடம் மாறாது). Unicellular = cilia/flagella.
8.8 இனப்பெருக்கம்: பாலிலா — (1)பைனரி பிளவு: அமீபா/பாக்டீரியா (2)ஸ்போர்: பூஞ்சை/பேண் (3)மொட்டு: யீஸ்ட்/ஹைட்ரா (4)தாவர வழி: உருளைக்கிழங்கு. பாலிய — gamete இணைவு → zygote → embryo.
8.9 வைரஸ்: DNA/RNA + capsid. Acellular. Host cell தேவை. நோய்கள்: COVID-19, Dengue, Influenza, HIV, Chickenpox, Polio.
8.10 வளர்ச்சி vs விருத்தி: Growth = நிரந்தர திணிவு அதிகரிப்பு (cell division+elongation+differentiation). Development = growth + structural changes (metamorphosis). காரணிகள்: ஊட்டசத்து, ஹார்மோன், சுற்றுச்சூழல், மரபணு.
⭐ பரீட்சை கவனிப்புகள்: (1) "கல படிநிலை" கேட்டால் Acellular சேர்க்காதீர்கள். (2) "கழிவகற்றல்" = metabolism கழிவு; மலம் = excretion அல்ல (undigested food). (3) வைரஸ் = acellular; bacteria = prokaryotic cell (kलम் உண்டு). (4) Aerobic ~38 ATP; Anaerobic ~2 ATP.
📋 கலைச்சொற்கள்: Unicellular=தனிக்கல · Multicellular=பலகல · Acellular=கல அமைப்பற்றது · Autotrophic=தன்னியக்க · Heterotrophic=பிறனியக்க · Anabolism=அட்சமி · Catabolism=அபச்சயம் · Metabolism=ஆழுவிளை · Phototropism=ஒளிவிருப்பியக்கம் · Geotropism=புவிவிருப்பியக்கம்.

அலகு 9 — வினையும் விசை

9.1 விளையுள் விசை வரையறை: ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட விசைகள் பிரயோகிக்கப்படும்போது அவ்விசைகள் எல்லாவற்றினதும் விளைவாக உண்டாகும் தனி விசை = விளையுள் விசை.
9.2(அ) ஒரே திசை, ஒரே நேர்கோடு: F_விளை = F₁ + F₂. பரீட்சை கணக்கு: 100+200=300N · 20+40=60N · 8+6=14N.
9.2(ஆ) எதிர் திசை, ஒரே நேர்கோடு: F_விளை = F₁ − F₂ (F₁ > F₂); திசை = F₁ திசையில். கணக்கு: 5N−2N=3N · 15N−11N=4N · 10N−6N=4N. சமனாக (7N=7N) → விளையுள்=0.
9.3 சமாந்தர விசைகள்: F_விளை = F₁ + F₂. கணக்கு: 150+200=350N · 8+16=24N · 6+4=10N.
9.4 சாய்ந்த விசைகள்: விளையுள் = இரண்டு திசைகளுக்கும் இடையிலான திசை. (Parallelogram law — O/L தரத்தில் கணிதம் தேவையில்லை; திசை மட்டும் தெரிந்தால் போதும்.)
⭐ 4 விதிகள் சுருக்கம்:
① ஒரே திசை = கூட்டு (F₁+F₂)
② எதிர் திசை = வித்தியாசம் (|F₁−F₂|); பெரிய F திசையில்
③ சமாந்தர ஒரே திசை = கூட்டு
④ சாய்ந்த = இரண்டு திசைக்கும் இடையில்
⚠ பரீட்சை குழப்பப் பகுதிகள்: (1) எதிர் திசை → கூட்டல் தவறு; வித்தியாசம் சரி. (2) விளையுள் திசை = அதிக பருமன் திசையில். (3) சம எதிர் விசை → விளையுள் = 0 (சமநிலை). (4) "கோடி" = ஒரு நேர்கோட்டில் என்று பொருள்.
📋 கலைச்சொற்கள்: விளையுள் விசை=Resultant force · நியூற்றன் தராசு=Newton balance · சமநிலைப்படாத விசை=Unbalanced force · எதிர்த் திசை=Opposite direction · சமாந்தர=Parallel · சாய்ந்த=Inclined/Non-parallel.
ஆய்வு முடிவுகள்: 9.1: B+C=A (ஒரே திசை) · 9.2: A−B=விளையுள் (எதிர்) · 9.3: A+B=C (சமாந்தர).

அலகு 10 — இரசாயனப் பிணைப்புகள்

⭐ அடிப்படை வேறுபாடு: அயனி = கொடுத்தல்/ஏற்றல், கூட்டு = பகிர்தல், உலோக = இலவச இலத்திரன் கடல். உலோகம்+அல்லுலோகம் → அயனி; அல்லுலோகம்+அல்லுலோகம் → கூட்டு; உலோகம்+உலோகம் → உலோக.
⭐ பண்பு ஒப்பீடு (மீட்டலுக்கு): அயனி: கடின · அதிக mp · கரைசல்/உருகியதில் மின்னோட்டம் · நீரில் கரை. கூட்டு: குறை mp · மென்மை · மின்னோட்டம் வழிநடத்தாது · துருவம் நீரில். உலோக: ஒளிர் · நீள்/வளை · மின்/வெப்பம் கடத்தும்.
⭐ உதாரணங்கள் கட்டாயம்: அயனி → NaCl, MgO, CaCl2, K2O. கூட்டு → H2O, CO2, CH4, NH3, O2, N2, Cl2. உலோக → Na, Mg, Fe, Cu.
⭐ Lewis dot திறமை: CH4 (C நடு, 4 H), NH3 (N + 3H + 1 lp), H2O (O + 2H + 2 lp), CO2 (O=C=O, ஒவ்வொரு O-இல் 2 lp).
⚠ பொதுத் தவறுகள்: NaCl 'மூலக்கூறு' அல்ல - formula unit; lattice; H2O 'இரட்டை பிணைப்பு' அல்ல - 2 ஒற்றை பிணைப்பு; உலோக mp எப்போதும் அதிகம் என நினைக்க வேண்டாம் (Hg திரவம்).
⭐ பாதையின் வழி: பெயரிலிருந்து பிணைப்பு கண்டறியும் கேள்விகள் வரும். உலோக? அல்லுலோக? → அயனி. இரு அல்லுலோகம்? → கூட்டு. தனிமம் ஒன்றே? → உலோகம்/சுட்டாக்க அல்லுலோகம்/diamond போன்றது.
⭐ எண்ணெய்/நீர் கரைதிறன்: 'Like dissolves like'. அயனிக்/துருவ கூட்டு → நீரில். அல்துருவம் (CCl4, hexane) → எண்ணெய்.
⭐ பரீட்சை குறிப்பு: 'எவ்வாறு உருவாகிறது?' கேள்விக்கு படிப்படியாக: (1) எந்த அணு கொடுக்கும்/ஏற்கும்/பகிரும், (2) ஏன் (octet), (3) இறுதி அயனி/மூலக்கூறு, (4) கட்டமைப்பு - என நான்கு படிகளில் விடை எழுதுக.

அலகு 11 — விசையின் திருப்பல் விளைவு

⭐ திருப்பல் விளைவு வாய்ப்பாடு: M = F × d. F அதிகரிக்க அல்லது d அதிகரிக்க → M அதிகரிக்கும். அலகு N·m. செங்குத்து தூரம் (d) என்பது சுழல் முனையிலிருந்து விசையின் செயல் கோட்டுக்கான செங்குத்தின் நீளம் — நேர்கோட்டு தூரம் அல்ல.
⭐ திருப்பல் விளைவுகளின் கொள்கை: சமநிலையில் F₁×d₁ = F₂×d₂. கணக்கு தீர்க்கும்போது: தரவுகளை பட்டியலிட்டு, அறியாத மதிப்பை கண்டுபிடிக்க மட்டும் சூத்திரத்தை மாற்றி வரிசைப்படுத்துக.
⭐ நெம்புகோல் வகை 1 (L–F–E): சுழல் முனை நடுவில். கத்திரி, சீட்டாட்டம், கட்டைவெட்டி. MA 1-ஐ விட அதிகமாகவோ குறைவாகவோ இருக்கலாம்.
⭐ நெம்புகோல் வகை 2 (F–L–E): சுமை நடுவில். தோட்டக்கார்ட், நட்டுடைப்பான், கதவு. MA எப்போதும் > 1. கட்டாயமான யாந்திர நன்மை.
⭐ நெம்புகோல் வகை 3 (F–E–L): முயற்சி நடுவில். நுண்ணாடுகோல், மீன்தூண்டில். MA < 1. வேக நன்மை — தூரம் / வேகம் பெற விசை அதிகம் செலவிட வேண்டும்.
📋 யாந்திர நன்மை கணக்கு: MA = Load ÷ Effort. மாறாக Load = MA × Effort; Effort = Load ÷ MA. MA = 1 எனில் விசையும் சுமையும் சமம்; MA > 1 எனில் யாந்திர நன்மை உள்ளது.
⚠ நடுப்புள்ளி vs வடிவியல் மையம்: சீரான வடிவங்களுக்கு மட்டும் இரண்டும் ஒரே இடத்தில். சீரற்ற வடிவங்களில் CG வடிவியல் மையத்தில் இருக்காது — சோதனை மூலம் கண்டறிய வேண்டும்.
⚠ நிலைத்தன்மை விதி: நடுப்புள்ளியிலிருந்து கீழ்நோக்கிய செங்குத்து கோடு அடித்தளத்திற்கு உள்ளே விழுந்தால் → நிலையான சமநிலை. வெளியே விழுந்தால் → பொருள் கவிழும். பரந்த அடித்தளம் + தாழ்ந்த CG = அதிக நிலைத்தன்மை.
📋 தேர்வு கணக்கு படிகள்: (1) சுழல் முனையை அடையாளம் காண, (2) கடிகார / எதிர் கடிகார திருப்பல்களை பட்டியலிடு, (3) F₁×d₁ = F₂×d₂ பயன்படுத்தி கணக்கிடு, (4) அலகை மறவாதே (N·m).

அலகு 12 — விசைகளின் சமநிலை

⭐ சமநிலையின் இரண்டு நிபந்தனைகள்: (1) ΣF = 0 — விசைகள் சமன்; (2) Στ = 0 — திருப்பல் விளைவுகள் சமன். இரண்டும் ஒரே நேரத்தில் நிறைவேற வேண்டும். ஒன்று மட்டும் போதாது.
⭐ ஒரே கோட்டு விசைகள் கணக்கு: நேர் திசை விசைகளை கூட்டு; எதிர் திசை விசைகளை கழி; = 0 ஆக வேண்டும். கேள்வியில் ஒரு விசை தெரியவில்லை என்றால் சூத்திரம் போட்டு கண்டுபிடி.
⭐ தட்டு (beam) சமநிலை கணக்கு படிகள்: (1) ΣF = 0: R_A + R_B = ΣW; (2) ஒரு தாங்கியை பொறுத்து Στ = 0: மற்ற விசைகளின் திருப்பல்களை சமன் செய்; (3) மறு தாங்கி விசை கண்டுபிடி; (4) முதல் சமன்பாட்டில் மாற்றி R_A கண்டுபிடி.
⭐ சுழற்சி இணை (couple): T = F × d. கூட்டு விளைவு = 0 (நேர்கோட்டு நகர்வு இல்லை), திருப்பல் விளைவு ≠ 0 (சுழற்சி உண்டு). நேர்கோட்டு நகர்வு + சுழற்சி = கலவை; தூய சுழற்சி மட்டும் = couple.
📋 மூன்று வகை சமநிலைகள் — தேர்வு குறிப்பு:
நிலையான → திரும்பும் → CG தாழ்வு, அடித்தளம் பரந்தது
நிலையற்ற → விலகும் → CG உயர்வு, அடித்தளம் குறுகியது
நடுநிலை → புதியதில் நிலைக்கும் → CG உயரம் மாறாது
⚠ கவிழும் நிபந்தனை: நடுப்புள்ளியிலிருந்து செங்குத்து கோடு அடித்தளத்திற்கு வெளியே விழுந்தால் பொருள் கவிழும். பரந்த அடித்தளம் + தாழ்ந்த CG = கவிழல் தடை. தேர்வில் இந்த விதியை எழுத மறவாதீர்கள்.
⚠ ΣF = 0 மட்டும் போதாது: ஒரு பொருளில் விசைகள் சமன் ஆனாலும் சுழற்சி ஏற்படலாம். Στ = 0-ம் தேவை. உதாரணம்: சுழற்சி இணையில் ΣF = 0 ஆனால் சுழற்சி நடக்கிறது — உண்மையான சமநிலை இல்லை.
📋 நடைமுறை பயன்பாடு கேள்விகளுக்கு பதில் கூறும் முறை: (1) எந்த கொள்கை (CG தாழ்வு? பரந்த அடித்தளம்?) என்று அடையாளம் காண; (2) அதை பயன்படுத்தி விளக்கம் கொடு; (3) கட்டடம்/கப்பல்/கார் என்று குறிப்பிட்டு எழுது.
📋 இணை விசை vs சுழற்சி இணை: இணை விசைகள் → பொதுவாக ஒரு கூட்டு விளைவு உண்டு (நேர்கோட்டு நகர்வு + சுழற்சி சாத்தியம்); சுழற்சி இணை (couple) → கூட்டு விளைவு = 0, தூய சுழற்சி மட்டுமே. இந்த வித்தியாசம் தேர்வில் அடிக்கடி கேட்கப்படும்.

அலகு 13 — உயிர்க்கோளம்

⭐ உயிர்க்கோளம் (Biosphere) — முழு வரையறை: பூமியில் உயிரினங்கள் வாழும் மண் (Lithosphere), நீர் (Hydrosphere), காற்று (Atmosphere) ஆகிய மூன்று கோளங்களையும் உள்ளடக்கிய மெல்லிய உயிர் அடுக்கு. உயிரற்ற காரணிகள் (Abiotic): சூரிய ஒளி, வெப்பநிலை, நீர், மண், காற்று. உயிருள்ள காரணிகள் (Biotic): தாவரங்கள், விலங்குகள், நுண்ணுயிரிகள். வாழ்விடம் (Habitat) = எங்கு? நிலை (Niche) = என்ன வேலை?
⭐ சூழல்தொகுதி மற்றும் உயிரின பங்குகள்: சூழல்தொகுதி வகைகள் — காடு, புல்வெளி, குளம், பாலைவனம், பவளப்பாறை. உற்பத்தியாளர்கள் (Producers): தாவரங்கள், பாசிகள் — ஒளிச்சேர்க்கை. முதல்நிலை நுகர்வோர்: தாவர உண்ணிகள் (ஆடு, முயல்). இரண்டாம்நிலை நுகர்வோர்: தவளை, பாம்பு. மூன்றாம்நிலை நுகர்வோர்: கழுகு. சிதைப்போர்: பாக்டீரியா + பூஞ்சை.
⭐ உணவுச்சங்கிலி + 10% விதி (தேர்வில் கட்டாயம் வரும்): புல் (1st) → வெட்டுக்கிளி (2nd) → தவளை (3rd) → பாம்பு (4th) → கழுகு (5th). 10% விதி: 10,000→1,000→100→10→1 kcal. 90% வெப்பமாக இழக்கப்படுகிறது. இதனால் உயர்நிலை விலங்குகள் எண்ணிக்கையில் குறைவாக இருக்கும். உணவு வலை = பல சங்கிலிகளின் பின்னல் — நிலைத்தன்மை தரும்.
📋 மூன்று சத்துப்பொருள் சுழற்சிகள் — ஒப்பீடு:
கார்பன் சுழற்சி: CO₂ (ஒளிச்சேர்க்கையில் உள்ளே) → கரிமப்பொருள் → CO₂ (சுவாசம்/எரிதல்/சிதைவால் வெளியே).
நீர் சுழற்சி: ஆவியாதல் → Transpiration → Condensation → Precipitation → மீண்டும்.
நைட்ரஜன் சுழற்சி: N₂ → (Rhizobium) → NH₃ → (Nitrification) → NO₃⁻ → (தாவரங்கள்) → (Denitrification) → N₂.
⚠ தவறான புரிதல்களை தவிர்க்கவும்: (1) ஒளிச்சேர்க்கை CO₂ வெளியிடாது — மாறாக கிரகிக்கிறது. CO₂ வெளியிடுவது சுவாசம், எரிதல், சிதைவு. (2) தாவரங்கள் நேரடியாக N₂ பயன்படுத்தாது — Rhizobium பாக்டீரியா நிலைப்படுத்திய பிறகே. (3) 10% விதி என்பது ஆற்றல் 10% மட்டும் கடக்கிறது — 10% இழக்கப்படுவதல்ல.
📋 பல்லுயிர்த்தன்மை (Biodiversity) — முழுமையான குறிப்பு: மூன்று வகைகள்: (1) இனப் பல்வகைமை (Species Diversity) — வெவ்வேறு இன எண்ணிக்கை. (2) மரபு பல்வகைமை (Genetic Diversity) — ஒரே இனத்தில் மரபணு வேறுபாடு. (3) சூழல்தொகுதி பல்வகைமை (Ecosystem Diversity) — வெவ்வேறு சூழல்தொகுதிகள். அச்சுறுத்தல்கள்: காடழிப்பு, மாசு, வெப்பமயமாதல், வேட்டை. பாதுகாப்பு: பூங்காக்கள், சரணாலயங்கள், சிறைப்பெருக்கம். இலங்கை = Biodiversity Hotspot.
⭐ NIE தேர்வு முக்கிய சொற்கள் — தமிழ்-ஆங்கிலம்: உயிர்க்கோளம் = Biosphere | உயிரற்ற = Abiotic | உயிருள்ள = Biotic | வாழ்விடம் = Habitat | நிலை = Niche | சூழல்தொகுதி = Ecosystem | உற்பத்தியாளர் = Producer | நுகர்வோர் = Consumer | சிதைப்போர் = Decomposer | ஊட்ட நிலை = Trophic Level | ஒளிச்சேர்க்கை = Photosynthesis | நைட்ரஜன் நிலைப்படுத்தல் = Nitrogen Fixation | பல்லுயிர்த்தன்மை = Biodiversity.
⚠ சூழல்தொகுதி நிலைத்தன்மை (Ecosystem Stability): உணவு வலை (Food Web) சிக்கலானது — ஒரு இனம் குறைந்தாலும் மற்றவை தழுவிக்கொள்ளும். உணவுச்சங்கிலி மட்டும் இருந்தால் ஒரு இனம் அழிந்தால் முழு சங்கிலியும் சரியும். காடுகள் காப்பாற்றுவது இதனால் முக்கியம் — பல்வேறு உணவு வலைகளை பாதுகாக்கிறது.
📋 ஐந்து வகை சூழல்தொகுதிகள் — ஒப்பீட்டு குறிப்பு: காட்டுச் சூழல்தொகுதி (Forest) — அதிக பல்லுயிர்த்தன்மை. புல்வெளி (Grassland) — ஒரு படுக்கை உற்பத்தியாளர்கள். குளம் (Pond) — நீர்த்தாவரங்கள், மீன், வாத்து. பாலைவனம் (Desert) — குறைவான நீர், சிறப்பு தழுவல். பவளப்பாறை (Coral Reef) — கடலில் அதிக பல்லுயிர். இலங்கையில் இவை அனைத்தும் காணப்படுகின்றன.

அலகு 14 — இனப்பெருக்கம்

⭐ பால்இல்லா vs பால் இனப்பெருக்கம் — முழுமையான ஒப்பீடு:
பால்இல்லா: ஒரே பெற்றோர்; Clones; வேகம்; மரபு வேறுபாடு இல்லை; தழுவல் கடினம்.
பால்: இரண்டு பெற்றோர்; மரபு வேறுபாடு; மெதுவு; தழுவல் எளிது; பரிணாமத்திற்கு உதவுகிறது.
பால்இல்லா எடுத்துக்காட்டு: பாக்டீரியா, ஈஸ்ட், உருளை. பால் எடுத்துக்காட்டு: மலர் தாவரங்கள், மீன், மனிதன்.
⭐ 5 பால்இல்லா முறைகள் — தேர்வு குறிப்பு:
(1) Binary Fission: 2 பகுதி → பாக்டீரியா, அமீபா.
(2) Budding: மொட்டு → ஈஸ்ட், ஹைட்ரா.
(3) Fragmentation: துண்டு → கடல் நட்சத்திரம், தட்டை புழு.
(4) Vegetative: உருளை, வெங்காயம், ஸ்ட்ராபெரி.
(5) Spore: பூஞ்சை, பாசி, மாஸ்.
⭐ மலர் கட்டமைப்பு + மகரந்த சேர்க்கை (தேர்வு கட்டாயம்):
ஆண் உறுப்பு (Stamen): Anther (மகரந்தம் தயாரிக்கும்) + Filament (தாங்கும் தண்டு).
பெண் உறுப்பு (Pistil): Stigma (மகரந்தம் ஒட்டும்) + Style (குழாய்) + Ovary (Ovules இருக்கும் → கனி).
சுய மகரந்த சேர்க்கை: ஒரே தாவரம். குறுக்கு: வேறு தாவரம் → அதிக மரபு வேறுபாடு.
📋 கருக்கட்டல் செயல்முறை — படிகள்:
(1) மகரந்தம் → Stigma-வில் ஒட்டும்.
(2) Pollen tube → Style → Ovary நோக்கி வளர்கிறது.
(3) ஆண் கேமீட் + Ovule-ல் பெண் கேமீட் → Zygote.
(4) Zygote → Seed (விதை); Ovary → Fruit (கனி).
மகரந்த சேர்க்கை ≠ கருக்கட்டல். Pollination = மகரந்தம் Stigma-வில் விழுவது. Fertilization = கேமீட்கள் சந்திப்பது.
⭐ விதைப்பரவல் — 4 முறைகள் (எடுத்துக்காட்டுடன்):
(1) காற்று: இலகு விதை, சிறகு/பட்டு — மாவிலங்கு (Dandelion), மேப்பிள்.
(2) நீர்: மிதக்கும் விதை — தேங்காய் (நார் + கடினமான ஓடு).
(3) விலங்கு: கனி உண்டு கழிவில் (மா, வாழை) அல்லது முட் ஒட்டுதல் (Burdock).
(4) வெடிப்பு: நீரக் கனிகள் வெடித்தல் — எருக்கு, அக்கினி சாரணை.
⭐ முளைப்பு (Germination) — முழு குறிப்பு:
தேவையானவை: நீர் (Enzymes செயல்படுத்த), ஆக்சிசன் (சுவாசம்), சரியான வெப்பநிலை (15–35°C).
தேவையில்லாதது: ஒளி (Light) — விதை இருளில் முளைக்கும்!
Epigeal: Cotyledon மேலே — பீன்ஸ், சூரியகாந்தி.
Hypogeal: Cotyledon கீழே, Plumule மேலே — நெல், மக்காச்சோளம்.
⚠ தவறான புரிதல்கள் — கவனிக்கவும்:
(1) மகரந்த சேர்க்கை ≠ கருக்கட்டல். மகரந்த சேர்க்கை முதல் படி; கருக்கட்டல் அதற்கு பிறகு.
(2) Seed = Ovule-இலிருந்து. Fruit = Ovary-இலிருந்து. குழப்பாதீர்கள்.
(3) முளைப்புக்கு ஒளி தேவையில்லை — இது அடிக்கடி கேட்கப்படும்.
(4) வெளி கருக்கட்டல் = கேமீட்கள் வெளியே சந்திக்கும்; உடல் வெளியே முட்டை இடுவது வேறு.
📋 விலங்கு இனப்பெருக்கம் — ஒப்பீட்டு முழு குறிப்பு:
வெளி கருக்கட்டல்: மீன், தவளை. நீரில் கேமீட்கள் சந்திப்பு. அதிக முட்டைகள் (ஆபத்தால்).
உள் கருக்கட்டல்: ஊர்வன (முட்டை + ஓடு), பறவை (முட்டை), பாலூட்டி (நேரடி குட்டி). குறைந்த சந்ததிகள், அதிக பாதுகாப்பு.
மனிதன்: Testes → Sperm. Ovaries → Ovum. Uterus-ல் 9 மாதம். Puberty = ஆரம்ப முதிர்ச்சி.
⭐ NIE தேர்வு முக்கிய சொற்கள்:
இனப்பெருக்கம் = Reproduction | பால்இல்லா = Asexual | பால் = Sexual | மகரந்த சேர்க்கை = Pollination | கருக்கட்டல் = Fertilization | ஆண் உறுப்பு = Stamen | பெண் உறுப்பு = Pistil | சூல்முடி = Stigma | சூலகம் = Ovary | விதைப்பரவல் = Seed Dispersal | முளைப்பு = Germination | தரை மேல் முளைப்பு = Epigeal | தரை கீழ் முளைப்பு = Hypogeal | வெளி கருக்கட்டல் = External Fertilization.

அலகு 15 — வாயுக்களின் அழுத்தம்

15.1 அழுத்தம் (Pressure): P = F/A. அலகு Pa = N/m². கணக்கு: F=100N, A=0.5m² → P=200Pa. ⚠ அலகு N/m² = Pa மட்டும்; kg/m² இல்லை.
15.2 திரவ அழுத்தம்: P = hρg. h=3m, ρ=1000, g=10 → P=30,000Pa. ⚠ நீர் ρ = 1000 kg/m³. திரவ அழுத்தம் பாத்திர வடிவம் சார்ந்தில்லை — ஆழம் மட்டும். அணை கீழ் தடிமன் = h அதிகம் → P அதிகம்.
15.3 வளிமண்டல அழுத்தம்: 1 atm = 101,325 Pa = 760 mmHg. டோரிசெல்லி பாதரச மானோமீட்டர்: 760 mm பாதரசம் தாங்கப்படுகிறது. உயரம் ↑ → P ↓. straw = வளிமண்டல P தள்ளுகிறது. suction cup = வளிமண்டல P ஒட்டுகிறது.
15.4 அர்க்கிமீடிஸ் கோட்பாடு: U = ρ_fluid × V_submerged × g. கணக்கு: V=0.5m³ → U=1000×0.5×10=5000N.
மிதத்தல்: ρ_பொருள் < ρ_திரவம். மூழ்கல்: ρ_பொருள் > ρ_திரவம். ⭐ இரும்புக் கப்பல் = hollow → சராசரி ρ < 1000 → மிதக்கும்.
15.5 பாஸ்கல் கொள்கை: மூடிய திரவம் → அழுத்தம் எல்லா திசைகளிலும் சமவாறு கடத்தப்படுகிறது. F₁/A₁ = F₂/A₂. கணக்கு: A₁=0.01, A₂=0.1, F₁=50 → F₂=500N. பயன்: நீரழுத்த தடை, car lift, hydraulic jack.
⭐ முக்கிய ஒப்பீடு அட்டவணை:
P=F/A: கத்தி, கால், அணை காலணி
P=hρg: திரவ ஆழம், U-குழல், அணை
வளிமண்டல P: straw, suction cup, syringe, barometer
U=ρVg: கப்பல், நடக்கும் மீன்
F₁/A₁=F₂/A₂: நீரழுத்த அச்சு, car brake, car lift
⚠ பரீட்சை குழப்பங்கள்: (1) U = ρVg-ல் ρ என்பது திரவத்தின் அடர்த்தி — பொருளின் அடர்த்தி இல்லை. (2) வளிமண்டல P உயரம் அதிகரிக்கும்போது குறைகிறது (திரவ P ஆழம் அதிகரிக்கும்போது அதிகரிக்கிறது — குழப்பாதே). (3) இரும்புக் கப்பல் மிதக்கும் காரணம்: ρ_இரும்பு < ρ_நீர் என்று கூறாதே — சராசரி ρ (hollow கட்டமைப்பு) < ρ_நீர் என்று கூறு.
📋 கலைச்சொற்கள்: அழுத்தம்=Pressure · பாஸ்கல்=Pascal · திரவ அழுத்தம்=Liquid Pressure · வளிமண்டல அழுத்தம்=Atmospheric Pressure · மிதவை விசை=Upthrust/Buoyant force · அர்க்கிமீடிஸ் கோட்பாடு=Archimedes' Principle · மிதத்தல்=Flotation · பாஸ்கல் கொள்கை=Pascal's Principle · நீரழுத்த அச்சு=Hydraulic press.

அலகு 16 — சில முக்கிய வாயுக்கள்

16.1 H₂: இயல்பு: நிறமற்ற, மணமற்ற, இலேசானது. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. சேகரிப்பு: காற்று மேல்நோக்கி. சோதனை: Pop சத்தம். பயன்: ஹேபர் செயல்முறை (N₂+3H₂→2NH₃), நீரகமாக்கல், எரிபொருள் கலன்.
16.2 O₂: இயல்பு: நிறமற்ற, எரிதலை ஆதரிக்கும். 2H₂O₂→(MnO₂)2H₂O+O₂↑. சேகரிப்பு: தண்ணீர் மேல்நோக்கி (தூய்மையான O₂). சோதனை: மின்னும் சிதறல் மீண்டும் எரியும். பயன்: சுவாசம், மருத்துவமனை, வெல்டிங்.
16.3 CO₂: இயல்பு: கனமான, அமிலமான (CO₂+H₂O→H₂CO₃). CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑. சேகரிப்பு: காற்று மேல்நோக்கி. சோதனை: Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O (பால் நிறம்). பயன்: தீயணைப்பான், குளிர்பானம், dry ice.
16.4 NH₃: இயல்பு: கூரிய வாசனை, இலேசான, காரமான (NH₃+H₂O→NH₄OH). 2NH₄Cl+Ca(OH)₂→(heat)CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O. சேகரிப்பு: காற்று கீழ்நோக்கி மட்டும். சோதனை: சிவப்பு லிட்மஸ் நீலமாகும். பயன்: உரங்கள் (ஹேபர்), சுத்தப்படுத்தும் பொருட்கள்.
⭐ நான்கு வாயுகளும் ஒரே பட்டியலில்:

| வாயு | தயாரிப்பு | சேகரிப்பு | சோதனை | விளைவு |

H₂ | Zn+H₂SO₄ | காற்று மேல்நோக்கி | எரியும் தீக்குச்சி | Pop சத்தம் |

O₂ | H₂O₂+MnO₂ | தண்ணீர் மேல்நோக்கி | மின்னும் சிதறல் | மீண்டும் எரியும் |

CO₂ | CaCO₃+HCl | காற்று மேல்நோக்கி | சுண்ணாம்பு நீர் | பால் நிறம் |

NH₃ | NH₄Cl+Ca(OH)₂ | காற்று கீழ்நோக்கி | ஈர சிவப்பு லிட்மஸ் | நீலமாகும் |
⚠ பரீட்சை குழப்பங்கள்: (1) NH₃ சேகரிப்பு = கீழ்நோக்கி (downward) — மேல்நோக்கி இல்லை. (2) O₂ தானே எரியாது — எரிதலை ஆதரிக்கும் மட்டும். (3) CO₂ = மேல்நோக்கி சேகரிப்பு (கனமான வாயு → கீழிருந்து நுழைந்து மேலே நிரப்பும்). (4) H₂ எரியும்போது நீர் மட்டும் (CO₂ இல்லை). (5) MnO₂ = வினையூக்கி — சமன்பாட்டில் இருபுறமும் மாறாது.
⚠ CO₂ vs NH₃ குழப்பம்: CO₂ அமிலம் (CO₂+H₂O→H₂CO₃), NH₃ காரம் (NH₃+H₂O→NH₄OH). CO₂ நீல லிட்மஸ் சிவப்பாக்கும், NH₃ சிவப்பு லிட்மஸ் நீலமாக்கும். CO₂ மேல்நோக்கி சேகரிப்பு, NH₃ கீழ்நோக்கி சேகரிப்பு.
📋 கலைச்சொற்கள்: ஐதரசன்=Hydrogen · ஒட்சிசன்=Oxygen · கரியமில வாயு=Carbon Dioxide · அமோனியா=Ammonia · வினையூக்கி=Catalyst · ஹேபர் செயல்முறை=Haber Process · சுண்ணாம்பு நீர்=Limewater · நீரகமாக்கல்=Hydrogenation · தீயணைப்பான்=Fire extinguisher · உலர் பனிக்கட்டி=Dry ice.

அலகு 17 — சில முக்கிய இரசாயனத் தாக்கங்கள்

⭐ பகு 17.1: ஒட்சியேற்றம் = O₂ ஏற்றல் / H₂ இழத்தல். ஒட்சிஇறக்கம் = O₂ இழத்தல் / H₂ ஏற்றல். CuO + H₂ → Cu + H₂O: H₂=ஒட்சியேற்றம், CuO=ஒட்சிஇறக்கம். ஒட்சியேற்றிகாரி=CuO (தானே ஒட்சிஇறக்கம்), ஒட்சிஇறக்கிகாரி=H₂ (தானே ஒட்சியேற்றம்).
⭐ பகு 17.2: முழுமையான எரிவு: CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O; C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O. முழுமையற்ற: 2C+O₂→2CO. CO = மணமற்ற, நிறமற்ற, நச்சு வாயு. முழுமையான = நீல சுடர். முழுமையற்ற = மஞ்சள்/கருப்பு புகை.
⭐ பகு 17.3: வினையூக்கத் தொடர்: K>Na>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Pb>(H)>Cu>Ag>Au. Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu (நீல→நிறமற்ற, Cu படியும்). Cu+ZnSO₄→NO REACTION. Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑ (குமிழிகள்).
📋 பகு 17.4: சிதைவு: 2H₂O₂→2H₂O+O₂; CaCO₃→CaO+CO₂; 2HgO→2Hg+O₂. தொகுப்பு: 2H₂+O₂→2H₂O; N₂+3H₂→2NH₃ (ஹேபர் முறை). சிதைவு: 1→பல. தொகுப்பு: பல→1.
⭐ பகு 17.5: துரு: Fe+O₂+H₂O→Fe₂O₃·nH₂O. மூன்றும் தேவை. தடுப்பு: (1)வண்ணம் (2)எண்ணெய் (3)Zn முலாம் (4)மின் முலாம் (5)கலந்த உலோகம். Al → Al₂O₃ அடுக்கு பாதுகாக்கும் → துரு இல்லை.
⭐ பகு 17.6: தாக்க வீத காரணிகள் 5: (1)செறிவு↑→வீதம்↑ (2)வெப்பம்↑→வீதம்↑ (3)மேற்பரப்பு↑→வீதம்↑ (4)வினையூக்கி→வீதம்↑ (5)அழுத்தம்↑→வீதம்↑ (வாயுக்கள்). வினையூக்கி தானே மாறாது.
📋 ஒட்சியேற்றம் சோதனை: 2Mg+O₂→2MgO (வெள்ளை தீ, வெண்மை ஆக்சைட்டு). Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂: CO=ஒட்சிஇறக்கிகாரி (O₂ ஏற்கும்); Fe₂O₃=ஒட்சியேற்றிகாரி (O₂ இழக்கும்). தொழிலில்: எஃகு உலை.
⚠ தவறாக நினைவில் வைக்கப்படுவன: (1) ஒட்சியேற்றிகாரி தானே ஒட்சிIறக்கம் அடைகிறது (குழப்பம்!). (2) CO₂ ≠ CO: CO நச்சு, CO₂ சாதாரண. (3) Cu+ZnSO₄ = NO REACTION (Cu குறைவான வினையூக்கம்). (4) துரு: மூன்றும் வேண்டும் — ஒன்று இல்லாவிட்டாலும் துரு ஏற்படாது.

அலகு 18 — வேலை, சக்தி, திறன்

⭐ பகு 18.1 வேலை: W=F×d (J=N·m). விசை திசையில் நகரும்போது மட்டும் வேலை. செங்குத்தாக (90°) → W=0. F=50N, d=4m → W=200J. W=Fd → F=W/d, d=W/F.
⭐ பகு 18.2 சக்தி: KE=½mv² (நகரும் பொருள்). PE=mgh (உயரம், g=10). m=2,v=10→KE=100J. m=2,h=5→PE=100J. v இரட்டிப்பு → KE 4மடங்கு. h இரட்டிப்பு → PE 2மடங்கு.
⭐ பகு 18.3 சக்தி பாதுகாப்பு: சக்தி புதிதாக உருவாக்கவோ அழிக்கவோ முடியாது. PE+KE=மாறிலி (உராய்வு இல்லா நிலையில்). ஊசல்: உயரம்=PE max,KE=0; கீழே=KE max,PE=0. விழும் பந்து: KE கீழே = mgh.
📋 பகு 18.3 கணக்கு: m=0.1kg, h=2m. மேலே: PE=2J, KE=0. h=1m: PE=1J, KE=1J. தரை: PE=0, KE=2J. எல்லா இடத்திலும் மொத்தம்=2J. சக்தி அழியவில்லை, வடிவம் மாறியது மட்டும்.
⭐ பகு 18.4 திறன்: P=W/t=E/t (W=வாட், 1W=1J/s). W=600J, t=30s → P=20W. P=Fv: F=100N, v=5m/s → P=500W. 1kW=1000W. 1hp=746W. P=200W, t=10s → W=2000J.
⭐ பகு 18.5 திறன்%: Efficiency=(useful output/total input)×100%. 400J/500J=80%. உராய்வு → வெப்ப இழப்பு → 100% ஒருபோதும் முடியாது. MA=Load/Effort. VR=effort dist/load dist. Efficiency=(MA/VR)×100%.
📋 பகு 18.6 சக்தி வளங்கள்: புதுப்பிக்கக்கூடிய (தீராதவை): சூரியன், காற்று, நீர், biomass. புதுப்பிக்க முடியாத (தீர்ந்துவிடும்): நிலக்கரி, பெட்ரோல், gas. இலங்கை: நீர்மின்=முக்கிய; Solar=வளர்ச்சியில்.
⚠ தவறாக நினைவில் வைக்கப்படுவன: (1) W=Fd மட்டும் — F⊥d ஆனால் W=0 (பை தூக்கி நடக்க). (2) v இரட்டிப்பு → KE 4மடங்கு (2மடங்கு அல்ல — ½mv² காரணம்). (3) திறன் அலகு வாட் (W) — ஜூல் அல்ல. (4) Efficiency < 100% எப்பொழுதும் — உராய்வு இருக்கும்.

அலகு 19 — மின்னோட்டம்

⭐ அட்டவணை: அடிப்படை அளவுகள் — மின்னோட்டம் I (A, அம்மீட்டர், தொடரில்); மின்னழுத்தம் V (V, வோல்ட்மீட்டர், இணையில்); மின் தடை R (Ω). Q=I×t கூலோம்.
⭐ ஓமின் விதி: V=IR (நிலையான வெப்பநிலையில்). மூன்று வடிவங்கள்: I=V/R, R=V/I. ⚠ வெப்பநிலை மாறினால் ஓமிக் அல்ல.
📋 தொடர் சுற்று கணக்கு: (1) R_t=R₁+R₂+... (2) I=V/R_t (3) V₁=I×R₁, V₂=I×R₂. சரிபார்: V₁+V₂=V_t.
📋 இணை சுற்று கணக்கு: (1) 1/R_t=1/R₁+1/R₂+... (2) I_t=V/R_t (3) I₁=V/R₁, I₂=V/R₂. சரிபார்: I₁+I₂=I_t.
⭐ திறன் சூத்திரங்கள்: P=VI=I²R=V²/R (W). E=Pt (J). kWh=W×h÷1000. 1kWh=3.6×10⁶J. கட்டணம்=kWh×விகிதம்.
⭐ தொடர் vs இணை ஒப்பீடு: தொடர்→I சமம், V கூடும், R கூடும், ஒன்று பழுது→அனைத்தும் நிறுத்தம். இணை→V சமம், I கூடும், 1/R_t சூத்திரம், ஒன்று பழுது→மற்றவை இயங்கும்.
📋 மூன்று கம்பிகள்: Live (பழுப்பு, L, ஆபத்து), Neutral (நீலம், N, திரும்பும் பாதை), Earth (பச்சை-மஞ்சள், E, பாதுகாப்பு). ஃப்யூஸ்=உருகி உடைக்கும்; MCB=trip ஆகி மீண்டும் பயன்படும்.
⚠ பாதுகாப்பு கோட்பாடுகள்: Live கம்பியை தொடக்கூடாது. ஈரமான கை — ஆபத்து. Overloading தவிர்க்கவும். மண் கம்பி: Live உறையை தொட்டால் மின்னோட்டம் மண்ணுக்கு செல்லும், மனிதனுக்கல்ல. Double insulation: மண் கம்பி தேவையில்லை.
⭐ கடைசி நிமிட நினைவாற்றல்: V=IR; R_series=கூட்டு; R_parallel=1/R சூத்திரம்; P=VI; E=Pt; 1kWh=3.6MJ; Live=பழுப்பு; Earth=பச்சை-மஞ்சள்; Fuse=உருகும்; MCB=trip ஆகும்.

அலகு 20 — பரம்பரை

⭐ 8 கலைச்சொற்கள்: மரபணு (gene), அல்லீல் (allele), ஆதிக்கம் (dominant=T), அடங்கு (recessive=t), மரபுவகை (genotype=TT/Tt/tt), வெளிப்படுவகை (phenotype=பண்பு), ஒரு மரபு (homozygous=TT/tt), கலப்பு மரபு (heterozygous=Tt).
📋 மென்டலின் விதிகள்: (1) பிரிதல் விதி — கேமட்களில் ஒரு அல்லீல் மட்டும். (2) சுதந்திர வரிசையமைவு — வேவ்வேறு மரபணுக்கள் சுதந்திரமாக பிரியும். பட்டாணி ஏன்: குறுகிய தலைமுறை, உண்மையான இனப்பெருக்கம், 7 பண்புகள்.
⭐ F₁ கலப்பு: TT × tt → F₁: அனைத்தும் Tt. T ஆதிக்கம் → 100% உயரமான தாவரம். F₁ வெளிப்படுவகை: 100% உயரம்.
⭐ F₂ கலப்பு (Tt × Tt): பன்னெட் சதுரம்: TT, Tt, Tt, tt. மரபுவகை 1:2:1; வெளிப்படுவகை 3:1. ⚠ 3:1 விகிதம் F₂ இல் மட்டும் — F₁ இல் அல்ல.
📋 சோதனைக் கலப்பு: TT × tt → 100% Tt (அனைத்தும் உயரம்). Tt × tt → 50% Tt : 50% tt (1:1). 100% உயரம் → TT; 1:1 → Tt. மரபுவகை கண்டுபிடிக்கும் முறை.
⭐ பால் நிர்ணயம்: பெண் = XX; ஆண் = XY. 23-வது ஜோடி. தாய்: X மட்டும் கொடுக்கும். தந்தை: X அல்லது Y கொடுக்கும் → தந்தையே பாலை தீர்மானிக்கிறார். 50% ஆண் : 50% பெண்.
⭐ நிறக்குருடு மரபுவகைகள்: பெண்: X^B X^B (சாதாரணம்), X^B X^b (தாங்கி), X^b X^b (நிறக்குரு). ஆண்: X^B Y (சாதாரணம்), X^b Y (நிறக்குரு). 5 மரபுவகைகள் மனப்பாடம் செய்யவும்.
⚠ தாங்கி பெண் × சாதாரண ஆண்: X^B X^b × X^B Y → 25% X^B X^B, 25% X^B X^b, 25% X^B Y, 25% X^b Y. 50% மகன்கள் நிறக்குருடு. பெண் தாங்கிகள்: 50% மகள்கள்.
📋 கடைசி நிமிட நினைவாற்றல்: T=ஆதிக்கம்(பெரிய), t=அடங்கு(சிறிய); Tt × Tt → 3:1; TT × tt → F₁ 100% Tt; சோதனைக் கலப்பு → 1:1 = Tt, 100% = TT; XX=பெண், XY=ஆண்; X^b Y = நிறக்குரு ஆண்; X^B X^b = தாங்கி பெண்.